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铁及其化合物
第2部分元素及其化合物
第9讲铁及其化合物
1、新课程标准解读:
【内容要求】
2.1元素与物质
认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类;同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化;认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
认识胶体是一种常见的分散系。
2.4金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铁及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.6物质性质及物质转化的价值
结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化,认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
2.7学生必做实验
铁及其化合物的性质
【教学提示】
1、教学策略
发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。
重视开展高水平的实验探究活动。
紧密联系生产和生活实际,创设丰富多样的真实问题情境。
2、学习活动建议
(1)实验及探究活动:
铁及其化合物的性质探究;氢氧化亚铁的制备;溶液中亚铁离子、铁离子的检验。
3、情境素材建议
金属及其化合物的性质与应用:
补铁剂;实验室中硫酸亚铁的保存与使用;印刷电路板的制作;打印机、复印机使用的墨粉中铁的氧化物(利用磁性性质);菠菜中铁元素的检验。
2、高考真题分析:
1.【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:
“信州铅山有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是
A.胆矾的化学式为CuSO4
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应
【答案】A
【解析】A.胆矾为硫酸铜晶体,化学式为CuSO4
5H2O,A说法错误;B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜,B说法正确;C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾,故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程,C说法正确;D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜,D说法正确。
综上所述,相关说法错误的是A,故选A。
2.【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下,Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
【答案】B
【解析】A.室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,错误;B.室温下,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,正确;C.室温下,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,错误;D.室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,错误。
综上所述,答案为B。
3.(2019天津)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A.将废铁屑加入
溶液中,可用于除去工业废气中的
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地(含较多
等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水
呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子,从而除去工业废气中的氯气,不选;B、根据铝合金的性质,铝合金具有密度低、强度高,故可应用于航空航天等工业,不选;C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,产物仍然呈碱性,不能改变土壤的碱性,反而使土壤更板结,选;D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同,故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水,不选。
故选C。
4.(2014·全国高考真题)下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为
,固体由CuO变为Cu,反应后固体质量减小,A错误;B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体由Na2O2变为Na2CO3,反应后固体质量增加,B正确;C、铝与Fe2O3发生铝热反应,化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体,根据质量守恒定律知,反应后固体质量不变,C错误;D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减小,D错误;故选B。
5.(2020·浙江高考真题)下列说法不正确的是()
A.
可通过
溶液与过量氨水作用得到
B.铁锈的主要成分可表示为
C.钙单质可以从
中置换出
D.可用
还原
制备单质
【答案】D
【解析】A.硫酸铜溶液与氨水反应,当氨水过量时发生反应生成
,正确;B.铁锈的主要成分可表示为
,正确;C.钙还原性较强,钙单质可以从
中置换出
,正确;D.氢气的还原性弱与镁单质,故不能从氧化镁中置换出镁单质,错误;故答案为D。
6.(2014·上海高考真题)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
【答案】B
【解析】氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性是Fe>Cu,则A、若无固体剩余,这说明铁粉完全被氧化,但此时溶液中不一定还有Fe3+,A不正确;B、若有固体存在,则固体中一定有铜,可能还有铁,因此溶液中一定有Fe2+,B正确;C、若溶液中有Cu2+,则也可能有部分铜已经被置换出来,因此不一定没有固体析出,C不正确;D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液铁离子过量,则不一定有Cu析出,D不正确;答案选B。
7.(2020·浙江高考真题)黄色固体X,可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的几种或全部。
将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。
下列结论合理的是()
A.X中含
,可能含有
B.X中含有漂白粉和
C.X中含有
,Y中含有
D.用
酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有
【答案】C
【解析】固体X为黄色,则含有Fe2(SO4)3,溶于水后,要使溶液Z为无色碱性,则一定含有漂白粉,且漂白粉过量,得到深棕色固体混合物Y,则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物,X中一定含有
,
和
中含有其中一种或两种都含,据此解答。
A.若X含有KI,则会与漂白粉反应生成I2,溶液不为无色,A不正确;B.由分析可知,不一定含有FeSO4,B不正确;C.由分析可知,X含有CuCl2,Y含有Fe(OH)3,C正确;D.酸化后,产生黄绿色气体,为氯气,则发生的发生反应的离子反应方程式为:
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-,也有可能是漂白粉自身含有的,不能推导出含有CuCl2,D不正确;故选C。
8.(2020·全国高考真题)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
【答案】C
【解析】A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成,为防止受潮和氧化,保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度,A说法正确;B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知,其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价,其均为自然界较稳定的化学物质,因此,用其所制作的颜料不易被空气氧化,B说法正确;C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐,因此,用其制作的颜料不耐酸腐蚀,C说法错误;D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜,所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3,D说法正确。
综上所述,相关说法错误的是C,故本题答案为C。
9.(2019江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是
A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】A.常温下,Fe在与浓硝酸发生钝化反应,错误;B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,错误;C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵,正确;D.常温下,Na与空气中的氧气反应生成Na2O;加热条件下,钠与氧气反应生成Na2O2,错误;综上所述,本题应选C。
10.(2019·海南高考真题)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指(
)
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】在选项给出的四种物质中只有
、
晶体有色,而
和
均为无色晶体,
加热分解生成CuSO4和H2O,CuSO4呈白色;而
加热发生分解反应,生成的Fe2O3呈红棕色,所以符合题意的物质是
,故合理选项是A。
11.(2018海南卷)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是
A.NaFe(SO4)2·6H2OB.CaSO4·2H2O
C.Pb(CH3COO)2·3H2OD.KAl(SO4)2·12H2O
【答案】AD
【解析】由题意知,絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物,因此,絮凝剂本身或与水生成的产物具有吸附性。
A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物,符合题意;B.硫酸钙本身是微溶物,没有吸附作用,不符合题意;C.醋酸铅没有吸附性,不符合题意;D.明矾可净水,其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可吸附悬浮物,符合题意;故答案为AD。
12.(2018江苏卷)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现;B.Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现;C.AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应,第二步反应不能实现;D.Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,第二步反应不能实现;物质间转化均能实现的是,答案选A。
13.【2016年高考上海卷】下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,错误;B.向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值中,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,错误;C.二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应。
加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,错误;D.二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二者,正确。
14.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息),再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的自发转化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D。
15.【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验:
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止
Fe、Cu接触后,其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是()
A.Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体,正确;II的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,正确;实验II反应停止是因为发生了钝化,不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱,物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析,错误;III中Fe、Cu都能与硝酸反应,二者接触,符合原电池构成条件,要想验证铁是否为负极,发生氧化反应,可以连接电流计,正确。
16.【2015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚
【答案】B
【解析】A.若加入NaOH,硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡,不容易观察到,因此不能鉴定,错误。
B.KMnO4有氧化性,硫酸亚铁有还原性,会发生氧化还原反应,使KMnO4的紫色褪去,而硫酸铁不能与KMnO4发生反应,因此可以作为鉴定试剂,正确。
C.KSCN与硫酸铁会发生反应,使溶液变红色,而硫酸亚铁不能反应,因此无论硫酸亚铁是否存在,溶液都变红色,因此无法鉴定,错误。
D.苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应,使溶液变为紫色,而与硫酸亚铁不能发生反应,无论硫酸亚铁是否存在,溶液都变紫色,所以不能作为鉴定试剂,错误。
17.(2012·江苏高考真题)下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】C
【解析】A.明矾在水溶液中能电离出Al3+,水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力,可用于净水,正确;B.Fe3+具有氧化性,可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路,正确;C.SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性,反应类型为化合反应,与氧化性、还原性无关,错误;D.Zn为活泼金属,具有良好的导电性,易失去电子,可作原电池的负极,正确。
故选C。
18、【2012年高考天津卷】下列单质或化合物性质的描述正确的是()
A.NaHSO4水溶液显中性
B.SiO2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
【答案】C
【解析】NaHSO4=Na++H++S
;溶液显酸性;A错误;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;B错误;3NO2+H2O=2HNO3+NO;有化合价变化;为氧化还原反应;C正确;Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3;D错误。
3、基础知识点汇总:
考点1铁及其重要化合物的性质
1、铁
(1)铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族,原子结构示意图为
,最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为+2价或+3价。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)铁的化学性质
铁单质性质活泼,有较强的还原性。
1°与非金属单质的反应
①与O2的反应
常温:
铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3。
点燃:
3Fe+2O2
Fe3O4,现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
②与Cl2的反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3,现象:
生成棕黄色的烟。
③与S的反应:
Fe+S
FeS,现象:
生成黑色固体。
2°与水的反应
常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
3°与酸的反应
酸
现象或离子方程式
稀H2SO4、稀HCl
Fe+2H+===Fe2++H2↑
稀HNO3
Fe不足
Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
Fe过量
3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
浓HNO3、浓H2SO4
常温下钝化
4°与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:
Fe+2Fe3+===3Fe2+。
【化学积累】反应产物中铁元素价态的判断
(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H+、Fe3+、Cu2+)等反应所得产物中,铁元素的价态为+2价,如Fe+I2
FeI2。
(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓硫酸、过量硝酸等)反应所得产物中,铁元素的价态为+3价,如2Fe+3Br2
2FeBr3。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4,铁元素的价态为+2、+3价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断:
①当HNO3过量时:
反应原理:
Fe+4HNO3
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时:
反应原理:
3Fe+8HNO3
3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为Fe2+,铁元素的价态为+2价。
③当
时:
铁元素的存在形式为Fe2+和Fe3+,铁元素的价态为+2、+3价。
2、铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
铁的化合价
+2
+3
+2,+3
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与H+反应的离子方程式
FeO+2H+===Fe2++H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
3、铁的氢氧化物
(1)Fe(OH)2是白色絮状物,易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,颜色由白色变为灰绿色,最后变为红褐色,方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体,在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3·xH2O),受热易分解,方程式为2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O;制取Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应,离子方程式:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。
【化学积累】实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法
方法一:
有机层覆盖法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应,如图1所示。
方法二:
还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与NaOH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如图2所示。
方法三:
电解法
用铁作阳极,电解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆盖苯(或煤油),如图3所示。
4、重要的铁盐
氯化铁,化学式FeCl3, ,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。
FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O。
氯化铁是一种常见氧化剂,可以净水。
七水硫酸亚铁,俗称绿矾,化学式为FeSO4·7H2O,一种重要还原剂,可作补血剂及植物补铁剂。
高铁酸钾是一种无机物,化学式为K2FeO4,具有强氧化性,是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
主要用于饮水处理和高能电池。
铁氰化钾是一种无机物,化学式K3[Fe(CN)6],俗称赤血盐、赤血盐钾。
常用于检验Fe2+,生成特征蓝色沉淀。
考点2Fe2+、Fe3+的性质、转化及应用
1、亚铁盐
含Fe2+的溶液呈浅绿色,在空气中易被O2氧化而变质,保存时要加入少量的铁粉,防止其被氧化。
Fe2+既有氧化性,又有还原性,但主要表现还原性。
(1)氧化性:
Fe2+与Zn反应的离子方程式:
Fe2++Zn===Zn2++Fe。
(2)还原性:
①与Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
②与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO
===3Fe3++NO↑+2H2O。
2、铁盐
(1)氧化性
①与单质铜、铁反应
离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,
2Fe3++Fe===3Fe2+。
②与KI溶液反应
离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
(2)特性:
含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。
离子方程式为Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3。
3、Fe2+、Fe3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
直接观察颜色
浅绿色
黄色
利用显色反应
与KSCN溶液
无现象
显红色
与苯酚
无现象
显紫色
利用Fe3+的氧化性
与铜片
无现象
Cu溶解,溶液变蓝绿色
与KI-淀粉溶液
无现象
溶液变蓝
利用Fe2+的还原性
与溴水
溴水褪色
无现象
与酸性KMnO4溶液
紫色褪去
无现象
利用沉淀反应
与K3[Fe(CN)6]
蓝色沉淀
—
4、“铁三角”的转化关系
完成下列变化的离子方程式,体会Fe2+与Fe3+转化条件。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:
H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2
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- 及其 化合物