推荐高三化学复习效果阶段性检测必修1四Word版含答案 高考.docx

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推荐高三化学复习效果阶段性检测必修1四Word版含答案高考

2016届高三化学复习效果阶段性检测：

必修1（四）

1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

2．将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是（）

A.冷水　　B.沸水　　C.氢氧化钠溶液　D.饱和食盐水

3．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）

A．pH小于7的雨水被称为酸雨

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10－6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（）

①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物

A．②④B．③④C．②④⑤D．④

5．下列有关分散系的叙述正确的是　（　　）

A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸

B．悬浊液中一定不含直径小于10-9m的微粒

C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应

D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

6．在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2③Br2＋2FeBr2＝2FeBr3

根据上述反应，下列结论正确的是（）

A．还原性强弱顺序为：

Br—>Fe2+>Cl—

B.氧化性强弱顺序为：

MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C.反应①中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol

D.溶液中可发生反应：

2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑

7．下列物质中属于电解质的是（）

A．硫酸钡B．氮气C.铜D．蔗糖

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA

B．78g苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

D．苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

9．实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（）

A．将新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B．将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

C．将少量钾、钠保存在煤油中

D．将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中

10．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（　　）

A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L

11．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLc（OH-）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，

则下列说法正确的是（）

A．原合金质量为0.92g

B．图中V2为100

C．整个加入盐酸过程中Na＋的浓度保持不变

D．Q点m1为0.78

12．下列有关物质的性质或应用正确的是（）

A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂

13．下列过程没有发生化学反应的是（）

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

14．下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液

C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液

D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下，1L1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4NA

16．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________。

（3）取

（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

17．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

（1）物质C、E分别为、。

（填名称）

（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为。

（3）反应②的离子方程式为。

（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。

请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。

（写出试剂、操作、现象、结论）。

18．配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：

需要NaOH固体的质量为。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘。

（3）配制方法：

设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上顺序编出正确程序。

A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1，不可能的原因是

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

19．某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。

（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是________________

__________________。

（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______________________________________。

（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：

a连_______，_______连_______，_______连________。

（填下列装置的接口字母）

（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式____________、_________________________、________________________。

反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.

20．从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，恰好完全反应。

求：

①得到BaSO4沉淀多少克?

②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

21．将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。

计算：

⑴得到的气体在标准状况下的体积。

⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

22．

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是           ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                 。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                    。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是     。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式         ；

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（6）Ⅰ①图中X、Y分别是            （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）

②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应            。

23．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：

取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是__,

漂白粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。

回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：

随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：

；

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：

。

24．如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。

其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

（1）写出X的电子式：

________________；E中含有的化学键类型是________________。

（2）Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。

H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

（3）将体积均为560mL（标准状况）的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0L溶液，则溶液中c（H＋）＝________mol/L。

（4）A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

25．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________，写出乙转化为丙的化学方程式:

_______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现，则甲物质是___________。

写出甲转化为乙的离子方程式___________________________________。

参考答案

1．C

试题分析：

A项中HCO3-　不能在酸性溶液中共存。

B项中Cu2+为蓝色。

D项中Fe3+在该溶液中为黄棕色，故不符合题意。

正确选C。

考点：

离子共存

点评：

对离子共存的考查，是历年高考的重点和难点。

解题过程中，应特别注意题干的隐含信息。

如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。

2．B

氢氧化铁胶体的制备方法为：

向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入5—6滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；

3．C

试题分析：

pH小于5.6的雨水被称为酸雨,故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体的直径，不属于胶体，故D错误。

考点：

本题考查化学与科技、社会、环境。

4．A

试题分析：

胶体的分散质微粒的直径在1—100nm之间，用光照射会产生一条光亮的通路。

即出现丁达尔效应。

在给定的①③⑤物质中，都属于胶体，会出现丁达尔效应；②是纯净物，不属于胶体，④是溶液，也不是胶体。

故不会出现丁达尔效应的是②④。

即正确选项为A。

考点：

考查胶体的定义和性质的知识。

5．D

试题分析：

A项，溶液具有均一性，静置后不会分层，错误；B项，悬浊液中的分散剂含直径小于10-9m的微粒，错误；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于10-7～10-9m之间，错误。

考点：

胶体及其性质

6．B

略

7．A

试题分析：

在水溶液或熔融状态下导电的化合物为电解质，硫酸钡在熔融状态下导电，A正确；氮气、铜均是单质，既不是电解质也不是非电解质，B、C错误；蔗糖水溶液或熔融状态下均不导电属于非电解质，D错误，答案选A.

考点：

电解质的定义

8．D

试题分析：

A、在溶液中ClO－水解，因此1L1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目小于NA，A不正确；B、苯分子不存在碳碳双键，B不正确；C、在熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋HSO4－，12.0g熔融的NaHSO4的物质的量是12g÷120g/mol＝0.1mol，因此中含有的阳离子数为0.1NA，C不正确；D、苯和苯甲酸的化学式分别为C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以写作C6H6·H2O，因此在物质的量相等的条件下二者完全燃烧消耗的氧气是相等的，则苯和苯甲酸混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA，D正确，答案选D。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的有关计算

9．B

试题分析：

A、新制氯水存在Cl2＋H2O

HCl＋HClO，次氯酸受热见光易分解，形成盐酸溶液，因此应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确；B、试剂瓶瓶口和玻璃塞是磨口的，以及玻璃中含有SiO2，氢氧化钠与SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠使瓶塞和瓶体黏合在一起，故采用橡胶塞，说法错误；C、钾、钠的密度大于煤油，隔绝空气，故保存在煤油中，说法正确；D、浓硝酸受热见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。

考点：

考查药品保存。

10．B

稀释过程中，溶质的物质的量是不变的，所以混合液中氢离子的物质的量浓度是

，所以答案选B。

11．B

试题分析：

由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为0.02mol÷1mol/L=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓。

0.02mol0.02mol0.02mol

A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B正确；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D错误。

考点：

本题考查钠、铝的化学性质及应用、图像的分析。

12．B

试题分析：

二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。

考点：

氢氧化铝的制备，浓硫酸的性质，二氧化硫的心智，过氧化氢的性质

13．A

试题分析：

A、活性炭去除冰箱里的异味是利用了活性炭的吸附作用，是物理变化，正确；B、油污的主要成分是酯类，在碱性溶液中，油脂发生水解反应，生成易溶的钠盐和甘油，所以用热碱溶液清除炊具上残留的油污，发生了化学反应，错误；C、水果中产生催熟剂乙烯，而高锰酸钾与乙烯发生氧化反应，可以除去乙烯，从而水果的保质期延长，错误；D、含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶做干燥剂，防止食品潮解，而铁粉与氧气反应，可防止食品氧化变质，发生了化学反应，错误，答案选A。

考点：

考查物质在使用的过程中发生的变化的判断

14．B

试题分析：

A盐酸是强酸，碳酸是弱酸，书写离子方程式时前者需拆开，后者不能拆，不可以相同，错误。

BKHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生K+、H+、SO42-。

起强酸一样的作用。

正确。

C他们的离子方程式分别是：

．Mg2+2OH-=Mg（OH）2↓,Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓,错误。

D

氧化钠、氧化铜属于氧化物，不能拆，而它们的的化学式不同，故离子方程式不同。

错误。

考点：

考查化学方程式该写成离子方程式时应注意的问题的知识。

15．A

试题分析：

A．常温下，1L1mol·L－1的NH4NO3的物质的量是1mol，由于一个NH4NO3中含有2个N原子，所以溶液中氮原子数为2NA，正确；B．1个-OH中含有9个电子，所以1mol羟基中电子数为9NA，错误。

C．由于反应前后碘元素的化合价不能确定，所以不能根据产生的I2的物质的量确定转移的电子数，错误；D．常温常压下，22.4L乙烯的物质的量小于1mol，所以其中C−H键数小于4NA，错误。

阿伏加德罗常数的计算的知识。

考点：

考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

16．

（1）Cu2＋、Fe3＋

（2）Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓

（3）Mg2Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH4＋（4）B

试题详细分析：

（1）由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2＋、Fe3＋；

（2）依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag＋；有关的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓（3）加入过量的稀氨水（NH3·H2O）出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子Mg2＋；离子方程式为：

Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH4＋。

（4）结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO3－，故B正确。

考点：

离子共存

17．

（1）浓盐酸（2分）；四氧化三铁（2分）

（2）2H2O2

2H2O＋O2↑（2分）

（3）MnO2＋4H++2Cl-

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（4）铁屑；（2分）取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。

（2分）

试题分析：

根据物质的转化及题意可得：

A是H2O2；B是O2；C是HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3。

（1）物质C名称是浓盐酸，E名称是四氧化三铁；

（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H2O2

2H2O＋O2↑；（3）反应②的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（4）由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以为了防止Fe2+的氧化，在新配制的F溶液应加入还原剂铁粉Fe。

检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子的实验方法是取混合溶液少许，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在。

考点：

考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质的性质及Fe2+的检验方法的知识。

18．

（1）10.0克

（2）高于（3）C（4）B

试题分析：

（1）配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液需要氢氧化钠固体的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于右边的托盘；

（3）配制0.5L0.5mol•L-1的NaOH溶液的步骤有：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：

①③④②⑤；故答案为：

C；

（4）A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，氢氧化钠潮解，称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A正确；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对n与V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量减少，溶液的浓度偏低，故C正确；D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D正确；故选：

B。

考点：

考查移动物质的量浓度溶液的配制

19．

略

20．m（BaSO4）＝1.165gc（H2SO4）＝0.2mol·L-1

试题分析：

①氯化钡的物质的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，则

H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

1mol1mol1mol

n（H2SO4）0.005moln（BaSO4）

则1mol:

1mol＝n（H2SO4）:

0.005mol

解得n（H2SO4）＝0.005mol

1mol:

1mol＝0.005mol:

n（BaSO4）

解得n（BaSO4）＝0.005mol

则硫酸钡的质量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g

②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L

考点：

考查物质的量、物质的量浓度的有关计算

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