陕西省西安市交通大学附属中学学年高一月.docx
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陕西省西安市交通大学附属中学学年高一月
一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1、化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是
A.日用品中的塑料、橡胶、糖类等都是有机物
B.生活中经常使用的保鲜膜主要成分是聚乙烯
C.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
2、下列关于化学用语的表述正确的是
A.丙烷分子的球棍模型:
B.S的结构示意图为
C.HClO的结构式为H—Cl—OD.碳—14核素:
C
3、下列各组物质不属于同系物的是
A.CH4和CH3(CH2)2CH3B.CH3CH3和CH3CH2CH3
C.CH2=CH2和CH2=CHCH3D.CH3(CH2)2CH3和CH3CH(CH3)CH3
4、下列叙述中,正确的是
A.C4H10的一种同分异构体只能生成一种一氯代物
B.CH3—CH=CH—CH3分子结构中4个碳原子都在一条直线上
C.可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的乙烯
D.制取1—溴乙烷的最合理的方法是乙烯与HBr进行加成反应
5、NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A.16gCH4含有共价键数为4NAB.1mol甲基中含有电子数为10NA
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.1molC3H8分子中共价键总数为8NA
6、下列反应的离子方程式正确的是
A.铜溶于浓硝酸:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.氯化铝溶液与过量氨水反应:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.铜溶于三氯化铁溶液:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
7、下列各组顺序的排列正确的是
A.最高正化合价:
F>O>N>C>Al
B.离子半径:
F->O2->Na+>Al3+
C.热稳定性:
PH3<H2S<HCl<HF
D.碱性强弱:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>KOH
8、关于化学键的叙述中,正确的是
A.HCl电离产生H+和Cl-,可判断HCl分子中存在离子键
B.NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:
1
C.化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
D.不同元素组成的多元子分子中的化学键一定全是极性键
9、下列各有机物的名称肯定错误的是
A.3—甲基—2—戊烯B.3—甲基—2—丁烯
C.2,2——二甲基丙烷D.3—甲基—1—丁烯
10、X、Y、Z、W均为短周期元素,他们在周期表中相对位置如图所示,若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.X的气态氢化物比Y的沸点低
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
11、反应A+B→C(△H>0)分两步进行①A+B→X(△H<0)②X→C(△H>0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
12、下列有关能量变化的说法正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol,若2molSO2完全反应则放出热量等于196.6kJ
B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰比较,冰的能量高
C.已知C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,则从能量角度看金刚石比石墨稳定
D.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
13、氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②,有关物质产率与温度的关系如图。
(已知氨气燃烧的最稳定产物为N2)
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
②4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ/mol
下列说法中不正确的是
A.N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+181.5 kJ/mol
B.NH3的燃烧热为317kJ/mol
C.工业上氨催化氧化生成NO时,温度应控制在780~840℃之间
D.用铂丝做催化剂,利用反应①来制备硝酸
14、反应M(s)+3N(g)=2P(g)+2Q(g)在四种不同条件下的反应速率为如下,则反应速率最快的是
A.v(M)=0.3mol/(L·S)B.v(N)=0.6mol/(L·S)
C.v(P)=0.4mol/(L·S)D.v(Q)=0.45mol/(L·S)
15、下图是可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.t1时,只有正反应在不断进行,速率在逐渐减小
B.t2时,反应达到限度,在此条件下N2的转化率达到最大
C.t2——t3,反应不再发生,各物质的物质的量保持恒定
D.t3以后,N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等
16、在一定的温度下,在恒容容器中可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A.3VB(逆)=2VC(正)B.容器内气体的平均摩尔质量不再变化
C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBD.容器内气体的密度不再变化
17、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1s-1
②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1,其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
18、根据下列事实:
(1)X+Y2+=X2++Y;
(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑
(3)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:
W2++2e-=W,Y-2e-=Y2+
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W
19、HArF是第一个被发现的氩化合物,其分子的比例模型如图所示,在HArF中氟为-l价,氩为0价,其水溶液显强酸性,酸性与盐酸相当。
下列有关说法错误的是
A.稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
B.HAlF分子中存在极性共价键
C.ArF-具有较强的氧化性
D.向HArF溶液中加入NaOH,反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O
20、A、B两种烃的混合物,当混合物的质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧产生的CO2的量均相等,A与B为①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同
一定符合题目要求的组合是
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
21、一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和H2O的总质量是14.4g,若其中水的质量是7.2g,则CO的质量是
A.2.8gB.4.4gC.5.6gD.在2.8g和5.6g之间
22、某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g,其密度为同状况下H2密度的11.2倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,则原混合气体的组成为
A.甲烷,乙烯B.乙烷,乙烯C.甲烷,丙烯D.甲烷,丁烯
23、A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数:
①若A为IIA族,其质量数为x,则B的质子数为Y
②若A为ⅣA族,其质子数为m,则B的质量数为n,则Y和n的值
A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
24、有一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2且无正价,原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4,单质为黄绿色气体
Z
原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,产生的气体通入品红中,品红褪色
D
最高价氧化物对应的水化物属于强碱,能电离出电子数相等的阴阳离子
E
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏能够被磁铁吸引
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)______。
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时,用水溶解EY3固体后需要加入E固体
③EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)E的碳合金在酸雨环境中形成微原电池而被腐蚀,该原电池正极是(填化学式)。
负极是(填化学式)正极的电极反应为。
(4)用电子式表示D2Z的形成过程:
。
(5)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下所示。
该苛性钾溶液中KOH的质量是g,该反应中转移电子的物质的量是mol。
26、(11分)据报道,在西藏冻土的一定深度下,发现了储量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的化合物(CH4·nH2O)。
(1)在常温常压下,“可燃冰”会发生分解反应,其化学方程式是。
(2)甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇(CH3OH),代替日益供应紧张的燃油。
①在101KPa时,1.6gCH4(g)与H2O(g)反应生成CO、H2,吸热20.64kJ。
则甲烷与H2O(g)反应的热化学方程式。
②CH4不完全燃烧也可制得合成气:
CH4(g)+
O2(g)===CO(g)+2H2(g)△H=-35.4kJ·mol-1。
则从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,合成甲醇的适宜方法为(填序号)。
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH),发生的主要反应如下:
CO和甲醇的结构式如下图所示:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算△H1=kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3=kJ·mol-1
(4)可燃冰中CH4的其它用途是,将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如下图(A、B为多孔性碳棒)。
持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
当44.8L 27、(11分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等,回答下列问题: (1)硅元素在周期表的位置是周期族。 (2)铅与碳是同族元素,则下列说法正确的是。 a.主要化合价为+2、+4 b.同族的Si与Ge(锗)均为半导体材料,铅也为半导体材料 c.铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸 d.与同族的Ge(锗)作比较: 碱性Ge(OH)4<Pb(OH)4,则金属性Ge<Pb,周期表中位置Pb在Ge下面 e.同族的Ge(锗)与盐酸不反应,Pb与盐酸能反应,则原子半径Ge>Pb (3)写出工业制取粗硅的化学反应方程式。 (4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。 (5)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示: 已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 )的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值,和m: n值。 三、实验题(10分) 28、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。 某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下: 根据要求填空: (1)进行实验之前必须进行的操作是。 (2)反应开始进行时(填应该或不应该)将F中的浓盐酸一次性加入烧瓶。 写出C装置中发生的化学反应方程式。 (3)B装置有三种功能: ①控制气流速度②③。 (4)E装置的作用是(填编号) A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢 (5)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是。 (6)装置E中处了有盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为,该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是(填编号) A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4 四、计算题(8分) 29、将等物质的量的A、B置于2L密闭容器中,恒温恒容条件下发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),反应5分钟达到化学平衡状态。 测得D的浓度为0.5mol/L,c(A): c(B)=3: 5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)列式计算: (1)平衡状态时A的浓度。 (2)达到平衡时B的转化率(保留一位小数)。
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- 陕西省 西安市 交通大学 附属中学 学年 一月