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氧化还原反应选择题100题
氧化还原反应选择100题
1.在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。
下列有关该反应的说法错误的是( )。
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C.反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
2.下列说法正确的是( )。
A.根据反应Cu+H2SO4
电解
=
CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂
C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能发生
3.下列各组物质中只具有还原性的是( )。
A.F-、CO、NaB.Na、I-、Zn
C.Fe3+、SO42-、NO3-D.Fe3+、O2、H2O2
4.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.0.2mol
5.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62—+6M。
下列关于该反应的说法中,错误的是( )
A.M为H2O
B.每还原1mol氧化剂,就有3mol电子转移
C.还原性:
SnCl2>As
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
6.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S。
赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2。
下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子
7.一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2.24LNO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为( )
A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe8O10
8.在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、
0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是()
A.0.15mol/LB.0.225mol/L
C.0.30mol/LD.0.45mol/L
9.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为()
①(a+b)×63g②(a+b)×189g
③(a+b)mol④[Vc-(9a+b)/3]mol
A.①④B.②③C.①③D.②④
10.将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,则下列叙述中错误的是()
A.反应中消耗的Zn的质量为97.5g
B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C.反应中被还原的元素只有一种
D.反应中共转移电子3mol
11.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是()
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.当通入Cl22mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
12.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )
A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
13.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,已知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为( )
A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-
14.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是( )
A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂
D.每有1molO2参加反应,转移的电子为4mol
15.工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝:
2Al2(SO4)3+3S
高温
=
2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是( )
A.反应中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
C.5.1gAl2O3含有9.03×1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3mol电子生成5.04LSO2
16.京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应并产生气体。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
下列说法正确的是( )。
A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液,可在阴极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中,其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金属铈着火时,可用沙土盖灭
D.金属铈可浸于煤油中保存,储存在阴凉、通风的地方,要远离火种和热源
17.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )。
A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol·L-1
B.反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe
C.反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol·L-1
D.1.12L气体是NO、NO2的混合气体
18.铬(Cr)属于重金属元素,含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期。
(2)铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+,再用沉淀法进行分离。
已知:
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为_____________________。
③沉淀法分离废水中的Cr3+,pH应控制的范围是________。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
C.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
19.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高价为+6价),恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7(Cr元素最高价为+6价)溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。
A.+6B.+3C.+2D.0
20.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2
高温
=
+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( )。
A.方框中的物质应为CuS
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中若有1molSO2生成,则一定有4mol电子发生转移
21.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是( )。
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤
22.下列叙述正确的是( )。
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D.已知还原性:
Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不易进行
23.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共转移8mol电子
24.某反应的反应物与生成物有:
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:
K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
( )
A.Cl2是该反应的氧化产物
B.氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D.由该反应可知还原性:
HCl>CrCl3
25.LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2+4LiOH+O2=4LiNi0.25Co0.75O2+6H2O(已知Ni与Co的化合价均有+2和+3)。
下列说法不正确的是( )
A.Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是+2
B.LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是+3
C.该反应中LiOH是还原剂
D.该反应中O2是氧化剂
26.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
(1)aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO
(2)TiCl4+2MgTi+2MgCl2
关于反应
(1)、
(2)的分析不正确的是
①TiCl4在反应
(1)中是还原产物,在反应
(2)中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂,发生还原反应 ③每生成19.2gTi,反应
(1)、
(2)中共转移4.8mole- ④a=1,b=c=2
A.①②④ B.②③④C.③④D.②③
27.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
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- 氧化 还原 反应 选择题 100