安徽省合肥市学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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安徽省合肥市学年高二上学期期末考试化学试题
安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析,以下观点中不正确的是
①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤盐类均能发生水解反应;
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.①②④⑤⑥
2.我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正声明,中国对其拥有不可置疑的所有权。
这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉,光彩照人。
下列对其原因的分析,最有可能的是()
A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢弱,因此不易被氧化
D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
3.已知当△H-T·△S<0时化学反应能自发进行。
下列化学反应肯定能自发进行的是()
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2↑
C.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
5.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为()
A.2△H和2KB.-2△H和K2
C.-2△H和K-2D.2△H和-2K
6.在温度相同、浓度相同的条件下,下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。
图中①、②、③可能是()
A.NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C.(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa
7.下列溶液中可能大量共存的离子组是()
A.含有大量Fe3+的溶液:
K+、Mg2+、NO3-、SCN-
B.常温下,c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
CO32-,Na+,S2-,SO32-
C.放入铝粉能放出氢气的溶液:
K+、NH4+、HCO3-、SO42-
D.常温下,由水电离出来的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:
NH4+、K+、CO32-、SO42-
8.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.碳酸氢钠溶液的水解:
HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O
9.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为()
A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
10.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中
A.c(Ba2+)=c(SO42-)=
(Ksp)
B.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)
C.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-)
D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+) 11.被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。 下列说法正确的是() A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当6.5gZn完全溶解时,流经电极的电子0.1mol D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH- 12.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。 下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为: Cu2++2e-=Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 13.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应: X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是( ) A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ 14.用P作阴极,Q作阳极,电解M的水溶液,电解一段时间后,再加入N能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是() P Q M N A Cu Cu CuSO4 CuSO4 B Fe 石墨 NaCl 盐酸 C Pt Pt CuSO4 Cu(OH)2 D Pt Pt NaOH H2O A.AB.BC.CD.D 15.测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量。 可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是() A.Cu(NO3)2·3H2OB.FeCl3·6H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.FeSO4·7H2O 16.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合: c(Cl−)>c( )>c(OH−)>c(H+) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合: c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+) 17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示: 下列说法中正确的是() A.30min~40min间该反应使用了催化剂 B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 C.30min时降低温度,40min时升高温度 D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 18.下列说法不正确的是() A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJ·mol-1。 假设每摩尔水中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 B.实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 C.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Ka= 。 若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小 D.“水”电池是一种能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的装置,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。 则每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 二、原理综合题 19.依据下列信息,完成填空: (1)某单质位于短周期,是一种常见的半导体材料。 在25℃、101kPa下,其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是___。 (2)已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-1,2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1,则反应: Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为___。 (3)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表: 化学方程式 K(t1) K(t2) F2+H2⇌2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H2⇌2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H2⇌2HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H2⇌2HI 43 34 ①已知t2>t1,生成HX的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。 ②K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ___,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 ③在t1温度1L恒容密闭容器中,1molI2(g)和1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1;反之,2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2,则: Q1___Q2(填“>”“<”“=”)。 20.电化学的应用十分广泛,是现代生产、生活、国防,乃至整个人类生活不可缺的物质条件。 请根据所给材料回答下列问题: (1)请结合组成原电池的条件,将氧化还原反应: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成一个原电池。 ①电解液: ___, ②正极材料: ___; ③负极反应式: ___。 (2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。 电池充放电时的总反应为: NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M ①电池放电时,负极的电极反应式为___。 ②当该电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是___。 A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化 (3)按如图电解饱和食盐水溶液,写出该电解池中发生反应的总反应式: ___;将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是: ___。 21.反应aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。 改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示: (1)第Ⅰ阶段达平衡时的平衡常数K=___。 (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从小到大排列次序为___; (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___; (4)由第Ⅰ阶段平衡到第Ⅱ阶段平衡,平衡移动的方向是___,采取的措施是___; (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低: T2__T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是___。 三、有机推断题 22.有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。 已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。 请回答下列问题: (1)A是___,D是___。 (2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式: ___。 (3)A、B溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是: ___。 参考答案 1.D 【详解】 ①放热反应是指: 反应物的总能量大于生成物的总能量,与常温下能自发进行无关,如: 碳在空气中燃烧,须加热达到碳的着火点才可进行,不正确;②电解过程中,需要消耗电能,是将电能转化为化学能,不正确;③原电池工作时,是将化学能转化电能,有电流产生,则有电子的定向移动,所以所发生的反应一定有氧化还原反应,正确;④加热时,提供能量,无论是吸热反应,还是放热反应,反应速率都要加快,不正确;⑤盐类水解的规律为: 无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,弱是指弱酸或弱碱的离子,强酸强碱盐不水解,不正确;⑥化学平衡常数的表达式为: 化学平衡常数K=生成物浓度幂之积/反应物质浓度幂之积,与化学反应方程式的书写有关,不正确;综上综上①②④⑤⑥不正确,选A。 2.D 【详解】 A.根据题干信息,兔首和鼠首是铜铸国宝,他们都属于铜合金,没有进行电镀,形成原电池时铜做正极被保护,耐腐蚀性好,所以铜铸的国宝仍然熠熠生辉,故A错误; B.铜的性质稳定,酸雨一般是硫的氧化物溶于雨水中形成的,常温下,铜不与稀硫酸反应,两件铜铸国宝不会被酸雨腐蚀,故B错误; C.铜在加热的条件下,会与氧气反应生成氧化铜,故C错误; D.根据A项分析,鼠首和兔首铜像是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金,形成原电池时铜做正极被保护,耐腐蚀性好,所以铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈,故D正确; 答案选D。 3.B 【详解】 A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为工业上合成氨的反应,是放热反应,△H<0,反应过程中混乱度减小,△S<0,根据△H-T△S<0,反应在较低的温度下才能自发进行,故A不符合题意; B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)↑,活泼金属与水的反应属于放热反应,△H<0,反应过程中混乱度增大,△S>0,该反应在任何情况下都可自发进行,故B符合题意;C.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)是镁的燃烧,属于放热反应,△H<0,混乱度减小,△S<0,较低的温度下才能自发进行,故C不符合题意; D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是分解反应,绝大多数分解反应是吸热反应,△H>0,反应过程中混乱度增大,△S>0,反应在较高的温度下才能自发进行,故D不符合题意; 答案选B。 【点睛】 一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应即△H<0,△S>0,△G<0;一个吸热的熵减少的反应,肯定是一个不自发的反应: △H>0,△S<0,△G>0;一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于反应自发进行,△H<0,△S<0,要保证△G<0,T要降低;一个吸热的熵增加的过程,升高温度,有利于反应自发发生。 △H>0,△S>0,要保证△G<0,T要升高得足够高。 4.B 【分析】 勒夏特列原理为: 如果改变影响平衡的条件,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动;在使用勒夏特列原理时,反应必须是可逆反应且存在平衡移动,否则勒夏特列原理不适用。 【详解】 A.氯化铁为强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性且为吸热过程,加热促进水解,生成氢氧化铁和盐酸,加热促进盐酸挥发,水解平衡正向移动得到氢氧化铁,可以用勒夏特列原理解释,故A不符合题意; B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈是因为形成电化学腐蚀,与勒夏特列原理无关,故B符合题意; C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,该反应存在溶解平衡,饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子,饱和食盐水抑制了氯气的溶解,所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,能用勒夏特列原理解释,故C不符合题意; D.醋酸为弱电解质,存在弱电解质的电离平衡,加水促进电离,则将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH<5,与勒夏特列原理有关,故D不符合题意; 答案选B。 5.C 【详解】 正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应,反之亦然,所以氨气分解的反应热是-2△H。 平衡常数是在反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,因此如果化学计量数不变的话,则逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。 由于逆反应的化学计量数均是原来的2倍,所以选项C是正确的。 答案选C。 6.D 【详解】 硫酸氢铵是强酸酸式盐,其溶液呈强酸性,硝酸钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性,则①②应该是强酸弱碱盐,且①的水解量大于②,硫酸铵、硝酸铵或氯化铵都是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,但硫酸铵中铵根离子水解的量大于氯化铵或硝酸铵,所以相同浓度的硫酸铵pH小于氯化铵或硝酸铵,则①是硫酸铵,②是硝酸铵或氯化铵;碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐,其溶液呈弱碱性,③也应该是强碱弱酸盐,但酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子,碳酸根离子、苯酚根离子水解程度都大于碳酸氢根离子,所以③是醋酸钠,故答案选D。 【点睛】 相同浓度的硫酸铵和氯化铵中,硫酸铵中的铵根离子浓度大,水解程度大,溶液的酸性更强。 7.B 【详解】 A.含有大量Fe3+的溶液: Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能大量共存,故A错误; B.常温下,c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中显碱性,CO32-,Na+,S2-,SO32-之间以及与OH-不发生反应,能大量共存,故B正确; C.放入铝粉能放出氢气的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸性溶液中不能大量存在CO32-,碱性溶液中不能大量存在NH4+,故C错误; D.由水电离出来的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸性溶液中不能大量存在CO32-,碱性溶液中不能大量存在NH4+,故D错误; 答案选B。 【点睛】 溶液显酸性还是碱性,需要比较氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小,常温下,c(H+)=10-12mol·L-1小于10-7mol·L-1的溶液,显碱性,常温下,水电离出的氢离子的浓度为10-7mol·L-1,由水电离出来的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液,抑制了水的电离,显酸性或碱性,这些为学生的疑难点。 8.A 【详解】 A.在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为: NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-,故A正确; B.少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4↓+2H++Cl-,故B错误; C.碳酸氢离子水解生成碳酸和氢氧化钠,溶液显碱性,离子反应为: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故C错误; D.醋酸为弱酸,离子方程式中应该保留分子式,正确的离子方程式为: CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D错误; 答案选A。 9.A 【详解】 化学式相似物质的溶度积常数越小,物质越难溶,溶解度越小。 生成物的溶解度越小,沉淀反应越容易发生。 要将Pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物质,由表中数据可知,PbS的溶解度最小,沉淀剂最好为硫化物。 答案选A。 10.C 【详解】 加入BaCl2溶液会生成BaSO4沉淀,溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等,钡离子浓度大于硫酸根离子浓度,溶度积常数只与温度有关,不变。 答案选C。 11.D 【分析】 由电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知,Zn被氧化,为原电池的负极,电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O;MnO2被还原,为原电池的正极,电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-; 【详解】 A.从电池反应可知,锌被氧化,失去电子,所以是负极,故A错误; B.该电池反应中二氧化锰发生了还原反应,二氧化锰得到电子,被还原,为原电池的正极,故B错误; C.原电池的负极,电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,当有65gZn物质的量为1mol锌溶解时,流经电极的电子2mol,故C错误; D.电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-,故D正确; 答案选D。 【点睛】 书写电极反应式,可以先将简单的电极反应写出,再将总反应减去简单的电极反应得到较复杂的电极反应。 12.D 【详解】 A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,故A正确; B.a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极,铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,故B正确; C.无论a和b是否连接,铁都失电子发生氧化反应,所以铁都溶解,故C正确; D.a和b分别连接直流电源正、负极,在电解池中阳离子向负极移动,铜离子向铁电极移动,故D错误; 故选D。 【点睛】 本题考查了原电池原理,明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答,易错点为阴阳离子移动方向的判断,要看是原电池还是电解池。 13.B 【详解】 A.混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积,由于反应物和生成物都是气体,根据质量守恒,混合气的总质量是不变的,容器体积一定,所以混合气的密度一直不变,所以密度不变不能证明该反应达到平衡状态,故A不选; B.达到化学平衡时,各物质的浓度不再变化,故B选; C.容器内各物质的浓度不再改变可以说明反应达到了平衡状态,但各物质的浓度之比等于方程式的系数比,和是否平衡无关,故C不选; D.单位时间消耗0.1molX必然同时生成0.2molZ,没有说明正逆反应速率相等,故D不选; 故选B。 14.D 【详解】 A.阴阳两极都是铜放电,类似于电解精炼铜,则溶液浓度是不变的,加入CuSO4,CuSO4浓度增大,故A错误; B.电解食盐水,生成NaOH、H2、Cl2,加盐酸,溶液的浓度显然不能恢复电解前的状态,应通入适量的HCl气体,故B错误; C.电解CuSO4,阴极析出铜,阳极生成氧气,应加入CuO,故C错误; D.电解NaOH溶液实际上是电解的水,加入一定量的水可恢复原浓度,故D正确; 答案选D。 15.C 【详解】 A.灼烧硝酸铜晶体最终生成氧化铜,无法得到硝酸铜,因为硝酸盐易分解,故A错误; B.氯化铁晶体受热最终得到氧化铁,因为氯化氢易挥发,生成氢氧化铁易分解,故B错误; C.明矾晶体受热水解生成氢氧化铝和氧化铝,但是硫酸难挥发,所以它们又相互反应生成硫酸铝,故C正确; D.绿矾在空气中受热易被空气中氧气氧化生成铁盐,故D错误; 答案选C。 【点睛】 用灼烧法测结晶水合物中结晶水,该物质必须具备三个条件: 一是在空气中不易被氧化,二是不易分解,三是水解生成的酸是难挥发性酸。 16.B 【详解】 A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,恰好反应生成氯化铵和水,溶液是氯化铵溶液,铵根离子水解显酸性,离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误; B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,恰好反应生成氯化钠和一水合氨,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B正确; C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,恰好反应生成醋酸钠溶液,溶液中醋酸根离子水解显碱性,离子浓度大小为c(Na+)>c(CH
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