江苏徐州市高考前模拟化学试题整理.docx
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江苏徐州市高考前模拟化学试题整理
徐州市2015~2016学年度高三考前模拟卷
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cu64Mg24Na23
S32Fe56Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、环境和科学研究等密切相关。
下列说法不正确的是
A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造
B.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁燃料和化工原料
C.PM2.5是指直径接近2.5×10-6m的颗粒物分散在空气中形成的污染物
D.门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
2.下列有关碳元素及其化合物的表示正确的是
A.核内有8个中子的碳原子:
CB.碳原子的结构示意图:
C.CO2分子的结构式:
D.聚丙烯的结构简式:
3.下列说法正确的是
A.SO2能使溴水褪色,这表现了SO2的漂白性
B.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
C.氨的水溶液能导电,所以氨是强电解质
D.按a、b两种途径制备等量的硝酸镁,消耗的二种酸的物质的量不同
4.在玻璃熔炉中,纯碱与石英反应生成Na2SiO3和CO2。
下列说法正确的是
A.该反应是氧化还原反应B.微粒的半径:
r(Si)>r(Na)
C.硅酸的酸性强于碳酸D.Na2CO3中含有离子键和共价键
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子半径是所有元素中最小的,Y原子最外层有4个电子,Z是空气中含量最多的元素,W是至今发现的非金属性最强的元素。
下列叙述正确的是
A.原子半径由大到小的顺序:
W、Y、Z、X
B.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
Y、Z、W
C.在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用电子对数相等
D.在元素W、Y、Z中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是W
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.1.0mol·L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.
=1×10-13mol·L-1的溶液:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.pH=1的溶液:
Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-
D.由水电离产生c(H+)=10-10mol/L的溶液:
NH4+、Ca2+、AlO2-、S2-
7.下列有关试剂存放或实验操作正确的是
A.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的
棕色试剂瓶中
B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
C.用装置甲制备氨气
D.用装置乙加热分解Al(OH)3固体
8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-===AlO2-+H2↑
B.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
2Fe(OH)3+6H+===2Fe3++3H2O
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:
4FeO
+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O
10.一种氢气—磷酸燃料电池的原理示意如右图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.b极发生还原反应
B.a极的反应式:
H2+2OH--2e-===2H2O
C.放电时,电子从b极经外电路流向a极
D.电池工作一段时间后,溶液中磷酸的浓度会升高
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法不正确的是
A.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
B.为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触
C.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中n(H+)·n(OH-)不变
D.在盛有Ca(OH)2悬浊液的绝热密闭容器中,加入少量的CaO粉末后,溶液中Ca2+数目不变,pH降低
12.白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效,其人工合成过程涉及了如下转化:
下列说法正确的是
A.X的分子式为C8H10O4
B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体
C.白皮杉醇与浓溴水反应时,最多可消耗6molBr2
D.在一定条件下,白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备Fe(OH)3胶体:
在加热时,向0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加NaOH溶液
B.配制pH=3的CH3COOH溶液:
取1mL1mol·L-1CH3COOH溶液加水至100mL
C.提纯含有少量溴的溴苯:
向含有少量溴的溴苯中加入过量NaOH溶液充分振荡后,静置、分液,并除去有机相的水
D.比较AgCl、AgI的Ksp:
向1mL浓度均为2mol·L-1的Cl-、I-的混合溶液中,加入1mL2mol·L-1AgNO3溶液
14.25℃时,0.1molNa2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液:
c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=4的溶液:
c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1
C.向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7所得
的溶液:
c(Na+)>c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.pH=11的溶液:
c(Na+)+2c(H2CO3)>2c(Cl-)+2c(CO32-)
15.一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)
t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条
件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如右图所
示。
下列说法正确的是
A.若t1=2,则反应在0~2min内的平均速率为
υ(A)=0.50mol·(L·min)-1
B.若t3时刻升高了温度,则该反应的△H>0
C.若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1mol,则υ(正)>υ(逆)
D.温度不变,若起始向容器中加入1molA、1molB、2molD,则达平衡时A的转化率小于50%
非选择题
16.(12分)硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿(主要成分为NiSO4,还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4)进行分离制取Ni(NO3)2。
(1)加入浓硝酸后,红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为▲。
(2)若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿。
除需要加入2.5mol/L的硫酸外,还需要通入一种常见的气体,其化学式为▲。
(3)根据Fe、Ni浸出率(溶液中某金
属元素的质量/固体样品某元素的
起始质量)随反应温度的变化如
图,推断适宜反应温度是▲。
(4)加碳酸钙进行中和时,若控制温度
80℃、pH=4,则浸取液中的Fe3+会
水解生成FeOOH,则此水解反应的
离子方程式为▲。
(5)反应得到Ni(NO3)2固体后需要进行洗涤,实验室洗涤的操作方法是▲。
(6)反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收。
随着硝酸浓度的提高,氮氧化物吸收率增加。
当HNO3浓度达35﹪时,氮氧化物的吸收率反而下降,其可能的原因是
▲。
17.(15分)益康唑是一种抗真菌药物,可通过以下方法合成:
(1)化合物B中含有的官能团的名称为▲、▲。
(2)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H6Cl2,X的结构简式为▲。
(3)化合物C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为▲。
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
▲。
Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应;Ⅱ.分子中有2种不同化学环境的氢。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图(乙醇和无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料。
取126.0gNa2SO3,溶于800mL水配成溶液。
另取一定量的硫粉加乙醇后和上述溶液混合。
小火加热至微沸,反应约1h后过滤。
滤液经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O粗晶体。
(1)加入乙醇的目的是▲。
(2)若将126.0gNa2SO3反应完全,理论上需要硫粉的质量为▲。
(3)滤液中除Na2S2O3和未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是▲。
(4)为测定所得粗晶体中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例,现称取三份质量不同的粗晶体,分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL,充分反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后滤出硫,微热滤液使SO2全部逸出。
测得有关实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况)。
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
6.830
13.660
30.000
二氧化硫气体的体积/L
0.672
1.344
2.688
硫的质量/g
0.800
1.600
3.200
求所用硫酸溶液的物质的量浓度及粗晶体中n(Na2S2O3·5H2O)、n(Na2SO3)的比值。
(请写出计算过程)
19.(15分)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应:
(1)仪器组装完毕,首先需要进行的实验是▲,具体操作和现象为▲。
(2)装置A使用的是70%~80%的硫酸,硫酸的浓度不能太低的原因是▲。
(3)为吸收过量的SO2,C中盛放的试剂为▲。
(4)D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为▲。
(5)若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4,测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为:
用电子天平称取该固体m1g,▲,再用电子天平称量得固体为m2g;根据实验测得的数据进行计算即可(实验中可选用的试剂:
氯化钡溶液、乙醇;除常用仪器外需使用的仪器:
砂芯漏斗、真空干燥箱)。
由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为▲(用含m1、m2的代数式表示)。
20.(14分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。
(1)尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽车尾气中NO。
已知:
2CO(NH2)2(g)+6NO(g)=2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=-734.2kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1806.4kJ·mol-1
则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g)的△H=▲kJ·mol-1。
(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
以FeSO4作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图1,当反应在400~450℃,NOx的转化率随温度升高有所降低,其可能原因是▲;当体系温度升至500℃以上时,NOx的转化率迅速下降,其可能原因是▲。
图1图2
图2是300℃时,用某种金属氧化物作催化剂,烟气中NH3、NO、NO2不同比例时氮氧化物脱除率,则c(NH3)︰c(NO)︰c(NO2)=▲时,氮氧化物脱除效果最佳。
(3)利用间接电化学法除NOx。
其原理如右图所
示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~
5之间,则阴极的电极反应式为▲;隔膜
可采用▲交换膜(填“阳离子”或“阴
离子”);若吸收池中生成的N2和电解池中
生成的O2的体积比为3︰4,则通入吸收池NO和NO2体积比为▲。
21.(12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子,W基态原子的除第四层只有1个电子外,其余内层均为全满结构。
(1)W基态原子的核外电子排布式为▲。
元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为▲(填元素符号)。
(2)与XYZ-互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。
(3)1molH2XZ3分子中含有σ键的数目为▲。
(4)YH3极易溶于水的主要原因是▲。
(5)Y与W形成晶体的晶胞如右图所示,该晶体的化学式
为▲。
徐州市2015~2016学年度高三考前模拟卷
化学试题参考答案和评分标准
说明:
学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题:
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.B3.B4.D5.C6.B7.A8.A9.D10.A
不定项选择题:
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.CD12.D13.C14.AD15.BC
16.共12分。
每空2分。
(1)Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O
(2)O2
(3)190℃(或190~200℃之间某一温度、或某一区间)
(4)Fe3++2H2O
FeOOH+3H+
(5)加水浸没沉淀,待水流出,重复2~3次
(6)硝酸浓度达35﹪时,易分解为氮氧化物,使吸收率下降
17.共15分。
第(5)题5分,其余每空2分。
(1)羰基氯原子
(2)
(3)
(4)
或
(5)
18.共12分。
第(4)题6分,其余每空2分。
(1)增大Na2SO3和硫粉的接触面积,加快反应速率
(2)32.0g(3)Na2SO4
(4)4mol·L-15∶1
由表中数据可知第三份硫酸反应完全。
在第三份反应中:
生成SO2的物质的量n(SO2,总)=2.688L÷22.4L·mol-1=0.120mol
生成S的物质的量n(S)=3.2g÷32g·mol-1=0.100mol
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
1mol1mol1mol
n1(H2SO4)n1(SO2)0.100mol
n1(H2SO4)=0.1mol,n1(SO2)=0.100mol
Na2SO3与H2SO4反应生成SO2的物质的量n2(SO2)=0.12mol-0.1mol=0.0200mol
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
1mol1mol
n2(H2SO4)0.0200mol
n2(H2SO4)=0.0200mol
所以硫酸溶液的浓度为:
c(H2SO4)=(0.10mol+0.02mol)÷0.03L=4.00mol·L-1
由表中数据可知第二份反应中H2SO4过量,Na2S2O3·5H2O和Na2SO3反应完全:
生成SO2的物质的量n3(SO2)=1.344L÷22.4L·mol-1=0.0600mol
生成S的物质的量n(S)=1.6g÷32g·mol-1=0.0500mol
所以n(Na2S2O3)=0.0500mol
n(Na2SO3)=0.0600mol-0.0500mol=0.0100mol
所以n(Na2S2O3·5H2O)︰n(Na2SO3)=0.0500mol︰0.0100mol=5︰1
19.共15分。
第(5)题第1空2分,其余每空2分。
(1)检查装置的气密性关闭分液漏斗活塞,对烧瓶进行微热,当观察到D中导管口有气泡后,停止加热,D中导管形成一段液柱(合理答案均可)
(2)不利于SO2溢出(合理答案均可)
(3)酸性KMnO4溶液
(4)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(Na2O2+SO2=Na2SO4)
(5)溶于水配成溶液,加入足量的氯化钡溶液,用砂芯漏斗过滤,固体用适量乙醇洗涤2~3次,在真空干燥箱中干燥9(142m2-233m1)/104m1
20.共14分。
每空2分。
(1)-536.1
(2)反应放热,升高温度,平衡向逆方向进行FeSO4受热分解,催化剂失效
2︰1︰1
(3)2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O阳离子2︰1
21.共12分。
每空2分。
(1)1s22s22p63s23p63d104s1O>N>C
(2)CO2(N2O或其它合理答案)(3)5mol
(4)YH3能于水形成氢键(5)Cu3N
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