高三化学上册第一轮专题复习测试5.docx
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高三化学上册第一轮专题复习测试5
第8章第四节
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质
B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
答案:
C
2.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
答案:
B
3.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
5.4×10-13
8.3×10-17
下列说法不正确的是( )
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
答案:
C
4.(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液 ③40mL0.03mol·L-1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
解析:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。
①中c(Cl-)=0.01mol/L ②中c(Cl-)=0.04mol/L ③中c(Cl-)=0.03mol/L ④中c(Cl-)=0 ⑤中c(Ag+)=0.05mol/L。
Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为:
④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的顺序为:
④>①>③>②>⑤。
答案:
B
5.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。
下列说法正确的是( )
A.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
答案:
C
6.(2009·板浦模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。
已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时
的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO
):
[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>54
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
答案:
C
7.(2008·广东高考)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO
浓度随时间变化关系发右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1〕。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO
浓度随时间变化关系的是( )
答案:
B
8.已知25℃时,电离常数是Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
现向1L1mol·L-1NH3·H2O溶液中加入1L0.2mol·L-1MgCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,用pH计测得0.5mol·L-1氨水溶液的pH=11.5
B.Ksp[Mg(OH)2]随浓度的增大而增大
C.该体系中Ksp[Mg(OH)2]=
D.该体系中没有Mg(OH)2沉淀产生
答案:
A
9.(2008·山东高考题)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
提示:
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)c(SO2-4),称为溶度积常数
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析:
Ksp是一温度常数,改变浓度对Ksp无影响,并且线上的每一点所表示的Ksp相同,由于d点时Qc 答案: C 10.(2009·天津)下列叙述正确的是( ) A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 解析: A中溶液显碱性c(H+) 答案: D 11.(2009·广东)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。 下列说法正确的是 ( ) A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO )的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 解析: 因Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO ),分析曲线知,温度越高,Ksp(SrSO4)越大,即SrSO4溶解度越大,温度相同时Ksp(SrSO4)为定值。 答案: B、D 12.(2009·山东聊城高三期末)Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡: Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。 某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液的pH,则溶液的pH大于 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 答案: D 13.(2009·汕头模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要: Cu2++CO +H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要: Cu2++CO ===CuCO3↓ (2)CuSO4+Na2S 主要: Cu2++S2-===CuS↓ 次要: Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( ) A.CuS B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS D.Cu(OH)2 解析: 由 (1)知溶解度Cu(OH)2 (2)知溶解度CuS 答案: A 二、非选择题 14.(2009·皖西四校模拟)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。 下面就电解质A性质回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。 (1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol·L-1的A溶液的pH=a。 ①试说明HnB的酸性强弱__________________。 ②当a=10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________。 ③当a=10、n=1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)=__________。 ④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)c(B-)=199时,A溶液的pH为__________(保留整数值)。 (2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为ρg·cm-3,Xm+离子的浓度为cmol·L-1,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=__________________,该温度下XnYm的溶解度S=__________。 解析: (1)①若a=7,说明NanB为强酸强碱盐,HnB为强酸;若a>7,说明盐NanB发生水解,则HnB为弱酸。 ②当a=10时,HnB为弱酸,Bn-将发生水解,即Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-。 ③当a=10,n=1时,NaB溶液中存在以下平衡: B-+H2OHB+OH-,H2OH++OH-,而B-的水解较微弱,其离子浓度大小关系为: c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),溶液中OH-一部分来自水解,一部分来自水的电离,即c(OH-)=c(OH-)水解+c(OH-)水=c(HB)+c(H+),故c(OH-)-c(HB)=c(H+)=10-10mol/L。 ④可设溶液B-水解xmol/L,则有 =199,得x=0.001mol/L,故c(OH-)=0.001(mol/L),溶液中c(H+)= =1×10-11(mol/L),pH=11。 (2)由XnYmnXm++mYn-可知当c(Xm+)=cmol/L时,c(Yn-)= cmol/L,则Ksp=cn(Xm+)·cm(Yn-)=c·( )m=( )m·cm+n。 设XnYm溶液体积为1L,则溶解XnYm mol达到饱和,由 = ,得S= 。 答案: (1)①当a=7时HnB为强酸,当a>7时HnB为弱酸 ②Bn-+H2OHB(n-1)-+OH- ③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) 10-10mol·L-1 ④11 (2)( )m·cm+n 15.(2009·山东青岛)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。 AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10 AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12 AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17 (1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/溶液的体积表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为__________。 (4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由: ______________________。 ②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化? 根据自己的观点选答一项。 若不能,请简述理由: _________________________________________________ ________________________________________________________________________。 若能,则实现转化的必要条件是: __________________。 答案: (1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×10-6mol·L-1 (4)①能,Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17 ②能,当溶液中c(X-)>1.8×10-4mol·L-1时,AgY开始向AgX转化 16.(2009·山东)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移动;使用催化剂__________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。 (2)已知: O2(g)===O (g)+e-;ΔH1=1175.7kJ·mol-1 PtF6(g)+e-===PtF (g);ΔH2=-771.1kJ·mol-1 O PtF (s)===O (g)+PtF (g);ΔH3=482.2kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g)===O PtF (s)的ΔH=__________kJ·mol-1。 (3)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为__________。 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH )=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 解析: (1)恒压时通入氩气使容器体积增大(相当于减压),平衡向左移动,催化剂对反应热无影响。 (2)据盖斯定律: 将 (1)+ (2)-(3)得O2(g)+PtF6(g)===O PtF (s);ΔH=-77.6kJ·mol-1。 (3)因Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],先生成Cu(OH2)沉淀。 (4)据电荷守恒c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1, 由NH3·H2ONH +OH- (a-0.01)mol·L-1 0.01mol·L-1 1×10-7mol·L-1 Kb= = mol·L-1。 答案: (1)向左 不改变 (2)-77.6 (3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH (4)中 mol·L-1 17.某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO 、SO 、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。 锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。 已知部分物质20℃时的溶解度数据有: 物质 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4 溶解度 (g/100gH2O) 9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7 (1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因: __________________。 (2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。 试剂X是__________(填序号)。 A.食醋 B.氯化钡 C.碳酸钠D.碳酸氢钠 CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)______________________________ _________________________________________________________________。 (3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)__________________。 (4)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。 现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是__________________。 答案: (1)Mg(HCO3)2 MgCO3↓+H2O+CO2↑ MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ (2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度 (3)CaCO3、MgCO3等 (4)0.01mol/L 18.镁是一种轻金属,其合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。 海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。 由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。 下表是有关物质的Ksp: 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 溶度积 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11 回答下列问题: (1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使Mg2+转化为MgCO3沉淀,其原因是________________________________________________; (2)实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,而不是转化为MgCO3沉淀,其理由是__________________,请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理______________________________________; (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他__________(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是_______________________________。 (4)过滤出Mg(OH)2沉淀后,用试剂__________(填化学式)将其溶解,选择该试剂的理由是______________________________________________________________________。 解析: (1)CaCO3和MgCO3化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同,从Ksp看,CaCO3的溶解能力比MgCO3的小,所以不能直接加贝壳粉末使Mg2+转化为MgCO3沉淀; (2)MgCO3的溶度积比Mg(OH)2的溶度积大,所以应把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,即把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳[Ca(OH)2]; (3)根据沉淀的转化,烧碱电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,使MgCO3的溶解平衡不断向右移动; (4)盐酸电离的H+与Mg(OH)2溶解产生的OH-生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移; 答案: (1)不能,MgCO3的溶解度比CaCO3溶解度大,直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀 (2)为使Mg2+沉淀完全,应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 (3)能 烧碱电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀,使MgCO3的溶解平衡不断向右移动 (4)HCl 盐酸电离的H+与Mg(OH)2溶解产生的OH-生成水,使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移
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- 化学 上册 第一轮 专题 复习 测试
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