人教版九年级化学上册教案表格式九年级化学分课时电子教案第5章.docx
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人教版九年级化学上册教案表格式九年级化学分课时电子教案第5章
分课时电子教案
课题
课题1质量守恒定律
(1)
执行时间
月日
分课时
2
总课时
电教课时
教 学 目 标
知识与技能:
通过实验测定,使学生理解质量守恒定律的原因。
过程与方法:
初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感态度和价值观:
培养学生由感性到理性,由个别到一般的方法。
重点难点
对质量守恒定律的理解
教学准备
自制ppt教学软件;托盘天平、酒精灯、锥形瓶、试管、烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙等。
白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁等
教学程序设计
教学拓展
新课讲解:
提问:
化学反应前后物质的质量是怎样变化的呢?
学生:
可能提出三种假设!
实验1、硫酸铜溶液和氢氧化钠的反应前后质量的测定。
实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
(学生探究)
实验3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(学生探究)
小结:
从上面三个实验方案得出的结论,证明我们假设二是正确的,无数个实验
证明:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫质量守恒定律。
解释:
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和,不参加反应的物质的质量不能计算在内。
实践运用:
一、实验5-1:
在稀盐酸和碳酸钠前后质量的测定实验中,稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢?
二、实验5-2:
在镁条在空气中燃烧前后质量的测定中,完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻?
分析以上问题及实验中3质量减少的原因。
【讨论3】
1、镁条在空气中燃烧,为什么会出现这样的实验结果?
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么实验结果?
提问:
为什么化学反应前后质量会守恒?
电脑动画展示:
结论:
在一切化学反应中,反应前后的原子种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。
所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
本节小结:
质量守恒定律:
1、质量守恒定律概念。
2、质量守恒的原因。
布置作业:
板
书
设
计
第一节质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、化学变化质量守恒的实质:
在化学变化过程中,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变。
教
学
反
思
分课时电子教案
课题
课题1质量守恒定律
(2)
执行时间
月日
分课时
2
总课时
电教课时
教 学 目 标
知识与技能:
理解质量守恒定律以及守恒的原因,理解化学方程式的意义。
过程与方法:
通过化学反应实质及质量守恒原因的分析,培养学生分析和逻辑推理能力。
情感态度与价值观:
激发学生好奇心和探究欲,激发学习兴趣。
重点难点
理解化学方程式的意义和读法
教学准备
教学程序设计
教学拓展
一、复习提问
1.化学式CO2中获得哪些信息
2.质量守恒定律的内容及其微观解释
【动画展示】电解水的微观过程
教师小结:
化学变化中的“变”与“不变”
二、导入新课
用文字表达式表示“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”分析它的含义,引入化学方程式。
三、新授知识
出示“C+O2=点燃CO2”化学方程式
提出问题:
1.化学方程式表示的读法
2.化学方程式表示的含义
教师小结:
化学方程式的读法及含义并板书
反馈练习
课堂反馈:
从物质种类`质量和反应条件等
方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?
2H2O=通电==2H2+O2
课题检测:
1、化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4可读作:
A.铁加氧气等于四氧化三铁
B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁
2、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有
A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素
C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素
四.课堂小结
五.作业
板
书
设
计
课题1质量守恒定律
(2)
二、化学方程式
1、化学方程式的定义
2、化学方程式的读法
3、化学方程式的含义
教
学
反
思
分课时电子教案
课题
课题2如何正确书写化学方程式
执行时间
月日
分课时
1
总课时
电教课时
教 学 目 标
知识与技能:
进一步理解化学方程式的含义,能正确书写简单的化学方程式;
过程与方法:
会正确书写化学方程式,学会方程式表达的信息。
情感态度与价值观:
让生意识到做事须尊重客观事实,体会化学用语的实用性。
重点难点
正确书写化学方程式、化学方程式的配平
教学准备
教学程序设计
教学拓展
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是化学方程式。
〔板书〕一、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子。
例如,木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为:
C+O2
CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?
请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气
五氧化二磷(改成化学式)
P+O2
P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗?
为什么?
(由学生回答。
)
怎样才能把上式改为化学方程式呢?
〔板书〕二、化学方程式的书写
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则?
具体的书写步骤是怎样的?
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容,然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。
(根据是质量守恒守律)。
把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反应发生的条件
4P+5O2
2P2O5
(介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义,及“↑”“↓”符号的使用范围)。
〔讲解〕反应条件常见的有:
点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围:
在反应物中无气态物质参加反应,如果生成物中有气体,则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;在溶液中进行的化学反应,反应物无难溶性物质参加反应,如果生成物中有固体难溶性物质生成,在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
(强调要防止随意乱标)
〔板书〕例如:
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
教学过程
〔小结〕书写化学方程式具体步骤(口诀)
左边反应物,右边生成物
写好化学式,方程要配平
短线改等号,条件要注明
生成气体或沉淀,上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平,并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O2
2P2O5
质的方面:
略
量的方面:
略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系,可以用于化学计算,这将在下一节讲。
〔总结〕略
板
书
设
计
课题2如何正确书写化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
二、化学方程式的书写
1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。
(根据是质量守恒守律)。
把短线改等号。
3.注明反应发生的条件
三、化学方程式所表示的意义和读法
教
学
反
思
分课时电子教案
课题
课题3利用化学方程式的简单计算
(1)
执行时间
月日
分课时
2
总课时
电教课时
教 学 目 标
知识与技能:
在正确书写化学方程式的基础上掌握有关反应物、生成物的计算。
过程与方法:
培养学生解计算题的能力,寻找正确的解决问题方法。
情感态度与价值观:
认识定量研究作用,培养辩证思想,了解方程式计算的意义。
重点难点
解题格式规范
教学准备
教学程序设计
教学拓展
【引入新课】根据化学方程式所表示的含义,可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
通过这些计算,可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源,而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
【板书】课题3利用化学方程式的简单计算
如何利用化学方程式进行计算呢?
计算时有哪些步骤和方法呢?
请看例题1。
【投影】展示例题1
【例题1】加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
【分析】这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量,即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
【讲解并板书】
解:
设加热分解6g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
答:
加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。
1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式并配平;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解;
(5)简明地写出答案。
【例题2】工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?
解:
设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
10056
x10t
答:
需要碳酸钙18t。
板
书
设
计
课题3利用化学方程式的简单计算
(1)
根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式并配平;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解;
(5)简明地写出答案。
教
学
反
思
分课时电子教案
课题
课题3利用化学方程式的简单计算
(2)
执行时间
月日
分课时
2
总课时
电教课时
教 学 目 标
知识与技能:
在正确书写化学方程式的基础上掌握有关反应物、生成物的计算。
过程与方法:
培养学生解计算题的能力,寻找正确的解决问题方法。
情感态度与价值观:
认识定量研究作用,培养辩证思想,了解方程式计算的意义。
重点难点
解题格式规范
教学准备
由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
教学程序设计
教学拓展
我们一起来看教材的课堂练习。
【投影】展示课堂练习
【课堂练习】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气多少克?
生成氯化氢气体多少克?
【提问】题中是已知什么求什么?
(反应物或者生成物)
【学生分析、讨论】
【回答】已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl2
2HCl
27173
100gxy
。
答:
需要氯气3550g,生成氯化氢气体3650g。
【总结】由此可知,已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量,同理,已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
可见根据化学方程式计算共有四种类型。
【板书】2.化学方程式计算的四种类型:
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领:
①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:
①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
【教师】根据前面的例题和理论知识,请同学们进行练习。
【投影】展示下列练习
【练习】
1、用氢气还原氧化铜,要得到6.4g铜,需要多少克氧化铜?
2、5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应,可制得氢气多少克?
(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3、12g镁与足量稀盐酸起反应,可制得氯化镁和氢气各多少克?
(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
【学生练习】
【布置作业】习题5、6、7、8
板
书
设
计
课题3利用化学方程式的简单计算
(2)
1.根据化学方程式计算的解题步骤:
2.根据化学方程式计算的四种类型:
3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领:
三个关键:
教
学
反
思
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