河南省中考化学复习第一部分中考考点过关第十单元酸和碱作业帮检测.docx

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河南省中考化学复习第一部分中考考点过关第十单元酸和碱作业帮检测

第十单元　酸和碱

基础过关

1.[2018天津]人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是（　　）

A.胃液0.9~1.5

B.唾液6.6~7.1

C.尿液4.7~8.4

D.胰液7.5~8.0

2.[2018江苏苏州]下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）

A.易挥发B.有腐蚀性

C.无吸水性D.密度比水小

3.[2017山东枣庄]紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品（　　）

A.食盐B.味精C.食醋D.香油

4.[2018江苏宿迁]下列说法正确的是（　　）

A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+

B.生成盐和水的反应一定是中和反应

C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高

D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:

SO2、NO2、CO2、CO等

5.[2018江西]下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是（　　）

A.氨水B.汽水

C.冰水D.糖水

6.[2018湖北恩施州]下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）

A.常用于改良酸性土壤

B.易溶于水,溶解时放出大量的热

C.能去除油污,可作炉具清洁剂

D.对皮肤有强烈的腐蚀作用

7.[2018重庆B卷]已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。

下列关于二者的说法不正确的是（　　）

A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高

B.厨房清洁剂可能含有NaOH

C.混合使用能提高二者的清洁效果

D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

8.[2018郑州二模]下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）

A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁

B.用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点

C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

9.[2018重庆]食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是（　　）

A.产生的气体是二氧化碳

B.加水稀释食醋,溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出H+

D.不宜用铝制容器盛装食醋

10.[2018四川巴中]如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。

（1）A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）B中示数变大,说明浓硫酸具有　　　　。

11.[2018说明与检测]把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中,首先观察到的现象是　　　　　　　　　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,反应一段时间后,可观察到有气泡产生,则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

12.[2018说明与检测]若浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A　　　　（填“>”“<”或“=”,下同）B;若浓硫酸的质量分数为A,在空气中敞口放置一段时间后,测得其质量分数为B,则A　　　　B;若氢氧化钠固体的质量为A,在空气中放置一段时间后,测得其质量为B,则A　　　　B。

13.[2019原创]结合盐酸、硫酸的相关知识,回答下列问题:

（1）两种酸中可用作某些气体干燥剂的是　　　　　　　　　　　; 

（2）从微观角度看,它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是　　　　　　　　　　　; 

（3）除去稀盐酸中的少量稀硫酸,可选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　; 

（4）检验某白色沉淀中是否含有BaCO3和BaSO4,可以选择　　　　　　　　　　　。

14.[2018周口二模]如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验:

（1）使用白色点滴板进行实验的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（答一点）; 

（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红,是因为在不同碱的溶液中都含有　　　　　　　　　　　　离子; 

（3）干燥的氧气中混有少量二氧化碳气体时,用氢氧化钠溶液可将其除去,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;在此过程后,氧气中又混入了其他杂质,该杂质是　　　　。

15.[2018开封集英中学模拟]化学使世界变得绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

（1）请你在编号②、③处各填入一种物质:

②是　　　　　　　　　;③是　　　　　　　　; 

（2）根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学性质,请你写出编号①对应的稀硫酸的化学性质　　　　　　　　　　　　; 

（3）若编号④对应的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学方程式　　　　　　　　　　　　;该反应的基本类型是　　　　　　　　　　　　。

16.[2018四川成都改编]根据实验回答:

（1）图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。

观察到的现象为:

浑浊

变红

红色消失。

图1

根据现象判断氢氧化钙的性质有　　　　　　　、　　　　　　　（物理性质和化学性质,各填一条） 

（2）按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是　　　　,可能有的溶质是　。

（3）图2装置气密性良好。

取0.5g碳酸氢钠于甲试管中,加入2mL盐酸,　　　　　　　　　（填操作）,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变浑浊。

乙试管中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

图2

17.（4分）[2018河南预赛]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。

（1）请补充完整实验操作图。

（2）写出该反应的化学方程式。

（3）加入澄清石灰水的过程中,溶液中的溶质可能是:

氢氧化钠和氢氧化钙;氢氧化钠;还有一种可能是　　　　　　　　。

（4）请设计实验验证你的猜想。

（简要写出实验步骤、现象和结论）

18.（2分）（2016河南预赛）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸,具有酸的通性。

例如:

醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为:

CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O。

（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。

请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的化学方程式。

（2）醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气,请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

能力提升

1.[2018江苏常州]利用如图所示的实验探究物质的性质。

下列叙述错误的是（　　）

A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性

B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸

C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸

D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液

2.[2014河南,10]下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）

A.铝和硫酸铜溶液

B.硫酸和烧碱溶液

C.氧化铁固体和盐酸

D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

3.[2018河师大附中模拟]下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是（　　）

A.CaCO3→CO2

B.Zn→ZnSO4

C.CuO→CuCl2

D.KOH→KCl

4.[2017内蒙古呼和浩特]某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种,取黑色粉末,加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。

下列有关说法正确的是（　　）

A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe

B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO

C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质

D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4

5.[2017河南省实验中学模拟]将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,下列物质不能与混合后的溶液发生反应的是（　　）

A.FeB.CO2

C.MgCl2D.盐酸

6.[2018云南昆明]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示,则y表示（　　）

A.沉淀的质量

B.氢氧化钡的质量

C.溶液的pH

D.溶质的质量

7.[2018浙江宁波]向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。

其中正确的是（　　）

8.[2018郑州二模]载人航天器工作舱中过多的二氧化碳常用化学试剂来吸收。

（1）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收,生成碳酸锂,请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）航天器返回地面后,将氢氧化钙与碳酸锂加水混合,充分反应后可重新得到LiOH,该反应能够发生,满足的条件为　。

9.[2018贵州铜仁]酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质,请根据相关知识回答下列问题:

（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）,写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式　　　　　　　　　　　,溶液的酸碱性,对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义,把pH　　　　的雨水称为酸雨; 

（2）现有火碱溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸,从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应,并写出化学方程式　　　　　　　　　　　　。

（3）天然气是一种重要的燃料,其主要成分为甲烷（CH4）。

某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。

①提出假设:

A同学假设只生成CO2,B同学假设只生成H2O,有同学认为A、B同学的假设都不完全正确,请你提出合理的猜想　　　　　　　　　　。

②实验验证:

为了验证你的猜想,可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过　　　　,　　　　进行检验（填物质名称）。

10.[2018山东潍坊]酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。

（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。

某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。

①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是 　　　　　　　　　。

②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 　　　　　　　 

（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:

主要成分

NaHCO3

Mg（OH）2

建议每次剂量/g

0.5

0.3

服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　。

（3）某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:

组别

溶液中检验出的物质

1

CaCl2、NaCl、CaCO3

2

Ba（OH）2、H2SO4、NaCl

3

KCl、Na2SO4、NaCl

其中第　　　　组结果肯定不正确。

（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则不溶物中一定含有　　　　,滤液中含有的溶质是　　　　　　。

11.[2017福建三明一模]如图所示,某小组构建了酸、碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。

请你据图回答:

（1）A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　　　　（填一种物质的化学式）。

（2）反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　,基本反应类型属于　　　　反应。

（3）能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是　　　　,对应的反应⑥的实验现象为　　　　　　　　　　　。

（4）写出图中有关中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　（写一个）。

12.[2018浙江金华]（3分）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图所示。

实验设计:

三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球）,装置气密性良好。

实验操作:

先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况,并对此作出合理的解释。

参考答案

基础过关

1.A　【解析】　当溶液的pH小于7时呈酸性,且pH越小,酸性越强。

胃液的pH最小,酸性最强。

2.B　【解析】　浓硫酸没有挥发性,有强烈的腐蚀性、吸水性,密度比水大。

3.C　

4.A　【解析】　不同的酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+,稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+,A正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不属于中和反应,B错误;将硝酸铵固体溶于水时会吸热,导致溶液温度降低,C错误;二氧化碳是空气的成分之一,不是空气污染物,D错误。

5.A　【解析】　“氨水”是一种常见的碱溶液,能使无色酚酞溶液变红色;“汽水”是碳酸饮料的俗称,属于酸性溶液,不能使无色酚酞溶液变色;“冰水”是液体水和固态水（冰）混合而成的物质,其本质是纯净物,呈中性,不能使无色酚酞溶液变色;“糖水”是蔗糖的水溶液,属于中性溶液,不能使无色酚酞溶液变色,故选项A正确。

6.A　【解析】　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,并且价格较高,一般不用氢氧化钠改良酸性土壤,而用熟石灰。

7.C　【解析】　厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生中和反应,降低清洁效果。

8.B　【解析】　用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点,主要是利用了碳酸氢钠和有机酸的反应,属于盐和酸的反应,没有利用中和反应原理。

9.B　【解析】　鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,其与食醋反应产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,A正确;加水稀释酸,溶液的酸性减弱,pH会变大,B错误;醋酸显酸性,在水溶液中能解离出H+,C正确;酸能与金属活动性顺序中位于氢前的金属反应,故不宜用铝制容器盛装食醋,D正确。

10.

（1）水分子在不断运动　

（2）吸水性

11.铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色　Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O　Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

12.>　>　<

13.

（1）浓硫酸

（2）它们在溶液中解离出的阳离子均为氢离子

（3）氯化钡溶液

（4）足量的稀盐酸

14.

（1）节约药品（合理即可）

（2）氢氧根

（3）CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O　水蒸气

15.

（1）铁（或Fe）　氧化铜（或CuO）

（2）可使紫色石蕊试液变红

（3）BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl（合理均可）　复分解反应

16.

（1）微溶于水　能与稀盐酸反应（答案合理即可）

（2）CaCl2　HCl

（3）塞紧橡皮塞　Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

17.

（1）如图。

（2）Na2CO3+Ca（OH）2

CaCO3↓+2NaOH

（3）碳酸钠和氢氧化钠

（4）往反应后的溶液中滴加足量的氯化钡溶液,静置,再向上层清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红色,则猜想正确。

（或其他合理答案）

18.

（1）CH3COOH+KOH

CH3COOK+H2O

（2）2CH3COOH+Zn

（CH3COO）2Zn+H2↑

能力提升

1.C　【解析】　锌和稀酸反应生成氢气,铜不能和稀酸反应,说明锌比铜活泼,A正确;稀盐酸能使石蕊试液变红色,能和锌反应生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反应生成氯化铁和水,能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B正确;碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻碍反应继续进行,M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少,C不正确;氢氧化钠和酸反应生成盐和水,中和反应会放热,D正确。

2.B　【解析】　铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuSO4

Al2（SO4）3+3Cu,每54份质量的Al进入溶液中会置换出192份质量的Cu,反应后溶液质量减小,A错;硫酸和烧碱（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水,溶液质量不变,B正确;氧化铁固体和盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O,氧化铁进入溶液中,溶液质量增大,C错;碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不反应,D错。

3.C　【解析】　碳酸钙高温下分解及与盐酸反应都可产生二氧化碳,故A不符合题意;锌能与硫酸、硫酸铜溶液等发生反应而得到硫酸锌,故B不符合题意;初中阶段不溶于水的金属氧化物只发生两类反应:

一是与还原剂在加热或高温条件下反应生成金属单质,二是与酸反应生成盐和水,故CuO只能与盐酸反应生成氯化铜,故C符合题意;KOH可与稀盐酸、氯化镁溶液等发生反应生成氯化钾,故D不符合题意。

4.D　【解析】　若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有Fe,FeO也可以与稀硫酸反应生成FeSO4,故A错误;若铁丝表面只有红色固体析出,说明溶液中含有硫酸铜,能判断出原黑色粉末中含有CuO,但不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误;若铁丝表面无明显现象,说明溶液中无硫酸铜,也没有硫酸,如果硫酸的量不足,则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质,故C错误;若铁丝表面只有气泡产生,说明滤液中含有稀硫酸,铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁,则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4,故D正确。

5.A　【解析】　根据化学方程式2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O可知,每80份质量的氢氧化钠参加反应,需消耗98份质量的硫酸,则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时,氢氧化钠会有剩余,所以混合后的溶液中溶质为NaOH和Na2SO4,在四个选项中,二氧化碳、氯化镁以及盐酸均能与氢氧化钠反应,而铁与氢氧化钠和硫酸钠均不能发生反应。

6.D　【解析】　向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时,沉淀质量不断增大,因此y不能表示沉淀的质量;随着反应进行,氢氧化钡的质量不断减小,直至为零,因此y不能表示氢氧化钡的质量;随着反应进行,氢氧化钡不断减少,溶液碱性减弱,完全反应后,溶液的pH=7,再加入稀硫酸,溶液呈酸性,pH一直减小,因此y不能表示溶液的pH;随着反应进行,氢氧化钡不断减少,溶质质量不断减少,恰好完全反应时溶质质量为零,继续加入稀硫酸时,溶质质量又逐渐增大,因此y可以表示溶质的质量。

7.B　【解析】　设恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为x。

　NaOH　　+　　HCl　

　NaCl　+　H2O

　40　　　　　　36.5

　20g×10%　　x×7.3%

=

解得x=25g

恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为25g,则A、C错误、B正确。

向氢氧化钠溶液中加入盐酸,溶液的pH从大于7逐渐减小,D错误。

8.

（1）CO2+2LiOH

Li2CO3+H2O　

（2）有碳酸钙沉淀生成

9.

（1）Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O　小于5.6

（2）2NaOH+CuSO4

Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）①生成水和二氧化碳　②无水硫酸铜　澄清石灰水

10.

（1）①稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,会阻碍反应的继续进行　②6HCl+Fe2O3

2FeCl3+3H2O

（2）0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能反应掉更多的HCl,所以药效强于NaHCO3

（3）1、2　（4）铜　硫酸亚铁

【解析】　（3）碳酸钙难溶于水;氢氧化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,二者不能共存。

（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,会发生如下反应CuO+H2SO4

CuSO4+H2O,Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4

FeSO4+Cu,滤液中加入铁钉无变化,说明滤液中一定不含硫酸铜和硫酸,只含有硫酸亚铁;铁可能与硫酸铜恰好完全反应、也可能有剩余,则不溶物中一定含有铜、可能含有铁。

11.

（1）Zn（或CO2）

（2）Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑　置换

（3）碳酸钠（或碳酸钾）　有白色沉淀生成

（4）H2SO4+Ca（OH）2

CaSO4+2H2O（或2HCl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O）

12.小气球形状的变化情况:

气球“先膨胀,后变瘪”（或“先变大,后变小”）。

解释:

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,导致三颈烧瓶中的气压减小,在外界大气压的作用下,小气球膨胀;注入盐酸后,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,导致三颈烧瓶中的气压增大,使小气球变瘪。