版高考化学练习刷题小卷练14.docx
- 文档编号:24719594
- 上传时间:2023-05-31
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:96.36KB
版高考化学练习刷题小卷练14.docx
《版高考化学练习刷题小卷练14.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版高考化学练习刷题小卷练14.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
版高考化学练习刷题小卷练14
刷题小卷练14 元素周期表和元素周期律的应用
小题保分练⑭
1.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是( )
A.①与④形成的简单化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
④>⑥、⑧>⑦
C.①与④、⑥、⑦、⑧形成的简单化合物稳定性依次增强
D.①④⑤⑥四种元素形成的化合物只能为共价化合物
答案:
B
解析:
由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl。
H只能形成2电子稳定结构,A项错误;酸性:
HNO3>H3PO4,HClO4>H2SO4,B项正确;非金属性P 2.[2019·邯郸市高三模拟]能用元素周期律解释的是( ) A.酸性: H2SO3>H2CO3 B.熔沸点: HF>HCl C.碱性: NaOH>Al(OH)3 D.热稳定性: Na2CO3>CaCO3 答案: C 解析: 不是最高价含氧酸,不能用元素周期律解释,A错误;HF分子间存在氢键,而HCl分子间不存在氢键,HF熔沸点高于HCl不能用元素周期律解释,B错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,可以用元素周期律解释,C正确;碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系,D错误。 3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。 下列叙述正确的是( ) A.原子半径: d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案: B 解析: 由题意可推断出a的核外电子总数为8,a为O,则d为S,c为Al,故b为Na或Mg。 原子半径: Na(或Mg)>Al>S>O,A项错误;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性: Na(或Mg)>Al,B项正确;Al2O3对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,C项错误;同主族元素自上而下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性: O2>S,D项错误。 4.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案: C 解析: 非金属性: O>N>C>Si,故气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4,A项正确;H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物,与Na、Mg等金属元素形成离子化合物,B项正确;题图所示实验可证明酸性: HCl>H2CO3>H2SiO3,但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关,HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱,C项错误;第118号元素在元素周期表中位于第七周期0族,D项正确。 5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为21,下列说法一定正确的是( ) X Y Z W A.X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素 B.元素的最高价氧化物的水化物酸性: W>Z>Y C.简单氢化物的沸点: W>Z>Y D.一定条件下,W的单质可以置换出Z的单质 答案: D 解析: 若该四种元素都在第二周期,则X、Y、Z、W分别为B、N、O、F,若该四种元素都在第三周期,则分别为Al、P、S、Cl。 第二周期的B、N、O、F都是非金属元素,A项错误;W若为F,F没有最高价氧化物的水化物,B项错误;若为第二周期元素,则Z为O,H2O的沸点最高,C项错误;根据2F2+2H2O===4HF+O2或Cl2+H2S===2HCl+S可知,D项正确。 6.如图为元素周期表中短周期元素的一部分,下列说法正确的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①~⑥不可能出现金属元素 B.气态氢化物的热稳定性: ⑤>③ C.六种元素中,③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强 D.六种元素,相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物 答案: D 解析: ④可能是Al,故A错误;同周期元素从左到右、同主族元素从下到上非金属性逐渐增强,气态氢化物的热稳定性也逐渐增强,因此气态氢化物的热稳定性: ⑤<③,故B错误;③有可能是氧或氟元素,没有最高价氧化物对应的水化物,故C错误。 7.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为21,下列说法错误的是( ) W X Y Z A.原子半径由大到小的顺序: X、Y、Z、W B.元素最高正价由低到高的顺序: X、Y、Z、W C.简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序: Y、Z、W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序: X、Y、Z 答案: B 解析: X、Y、Z、W均为短周期元素,由位置关系可知,W处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,设X原子最外层电子数为a,则Y、Z、W最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4,四种元素的原子最外层电子数之和为21,则: a+a+2+a+3+a+4=21,解得a=3,故X为Al、Y为P、Z为S、W为F。 同周期元素自左而右原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,故原子半径: X>Y>Z>W,A正确;F元素没有正价,B错误;同周期元素自左而右非金属性增强,同主族元素自上而下非金属性减弱,故非金属性Y 8.如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系,有关说法正确的是( ) A.原子半径: R>W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性: X C.X与Y形成的化合物可能含有非极性共价键 D.常温下Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 答案: C 解析: X只有负化合价和0价,且负化合价为-2,则为O元素,Y只有0价和+1价,且原子序数大于X,则Y为Na元素,同理,Z为Al元素、W为S元素、R为Cl元素。 原子的电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,原子半径: Y>Z>W>R>X,A错误;非金属性: O>S,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性: H2O>H2S,B错误;X和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2、Na2O2中含有离子键和非极性共价键,C正确;常温下,铝在浓硫酸中发生钝化现象,不能溶解,D错误。 9.[2018·全国卷Ⅱ]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案: A 解析: O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物,O与Na能形成Na2O和Na2O2,O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物,A项正确;Na与N、Cl形成的化合物只含离子键,而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;N3-、O2-、Na+均含10个电子,而Cl-含18个电子,C项错误;N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸,而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物,D项错误。 10.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。 请根据这些信息判断,下列说法正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A.HW是热稳定性最强的氢化物 B.Z的最高正价为+6 C.原子序数: X>Y>Z>W D.纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3 答案: A 解析: 由题给数据分析可知,X为S,Y为Mg,Z为O,W为F。 F的非金属性最强,则HW是热稳定性最强的氢化物,A正确;Z为O,无+6价,B错误;由元素在周期表中的位置可知,原子序数: X>Y>W>Z,C错误;纯净的S与纯净的O2反应生成SO2,D错误。 11.[2019·贵阳监测]短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。 它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。 下列叙述正确的是( ) A.W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 B.含有T元素的盐溶液一定显酸性 C.简单离子的半径大小: W>R>T D.甲、乙、丙、丁受热均易分解 答案: C 解析: 由题意先推出T为Al,则Q为C,R为N,W为S。 W的氧化物为SO2、SO3,在空气中与其他物质作用形成酸雨,A项错误;含有铝元素的盐溶液不一定显酸性,如NaAlO2溶液显碱性,B项错误;简单离子半径: r(S2-)>r(N3-)>r(Al3+),C项正确;C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3,它们受热易分解,但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解,D项错误。 12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。 下列说法错误的是( ) A.W与O形成的阴离子只有WO B.WY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C.四种元素均能与氢元素形成二元化合物 D.在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 答案: A 解析: W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,则W是C或S;Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,且原子序数大于W,所以Y是S,因此W是C,Z是Cl;W和X的原子序数之和等于Z的原子序数,则X是Na。 C与O也可形成阴离子,如草酸根离子,C2O,A项错误;CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构,B项正确;氢元素与C、Na、S、Cl分别可以形成CH4、NaH、H2S和HCl等二元化合物,C项正确;加热时炭能与浓硫酸反应,D项正确。 13.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层都达到2e-或8e-稳定结构。 下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为: W>Y>Z>X B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等 C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定 D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为YX8Z2W3的化合物,化合物为共价化合物 答案: C 解析: 根据题给信息推断: X是H;Y是C;Z是N;W是O;它们形成的化合物分别是: C2H2、N2H4、H2O2。 同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,不同周期的元素,元素的原子核外电子层数越多,原子半径就越大,X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y>Z>W>X,A错误;在化合物C2H2中共用5个电子对,在N2H4中共用5个电子对,H2O2中共用3个电子对,分子所含的共用电子对数不相等,B错误;与元素C、N相比,元素O形成的简单氢化物最稳定,C正确;X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为CH8N2O3的物质,其可能为(NH4)2CO3,为离子化合物,D错误。 14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B和D同主族;X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物;若X与Y摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法一定正确的是( ) A.相对分子质量M>N,稳定性M>N B.N为CO2 C.B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性 D.图中有两个氧化还原反应 答案: C 解析: 由题意,Na2O2与Na2S摩尔质量相同,Na2O2为淡黄色固体,故X为Na2S,Y为Na2O2,M为H2S,N为H2O,Z为NaOH,则A、B、C、D分别为H、O、Na、S。 相对分子质量H2S>H2O,非金属性O>S,稳定性H2O>H2S,A项错误;N为H2O,B项错误;B、C、D三种元素形成的化合物为Na2SO3或Na2SO4等,Na2SO3水溶液显碱性,C项正确;反应中只有Na2O2与H2O的反应是氧化还原反应,D项错误。 15.短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。 a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族。 下列说法错误的是( ) A.a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 B.d、b、c的离子半径依次减小 C.a与b、c、d三种元素形成的简单化合物的稳定性: d D.常温下,由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4,则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L 答案: D 解析: 短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。 a的核外电子总数与其周期数相同,则a为氢元素;c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,c为氧元素;b的某种单质是空气的主要成分,则b为氮元素;d与c同族,d为硫元素。 H和O元素可形成H2O、H2O2,N与O元素可形成NO、NO2等,S与O形成SO2、SO3等,A项正确;阴离子半径S2->N3->O2-,B项正确;非金属性O>N>S,最简单气态氢化物的稳定性H2S 16.[2019·三门峡月考]中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。 Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。 这五种元素组成一种离子化合物Q。 取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.简单离子半径: M>Y>Z B.气态氢化物的热稳定性: Y>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性: M>Z D.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐 答案: D 解析: 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期,则R为H元素;Y和M位于同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍,Y应该位于第二周期,则Y为O元素、M为S元素;根据图像,生成的沉淀为氢氧化铝,铵根离子与氢氧根离子反应时沉淀质量不变,则Q中一定含有铝离子和铵根离子,化合物Q应该为NH4Al(SO4)2,结合原子序数大小可知X为N元素、Z为Al元素。 M、Y、Z分别为S、O、Al,硫离子含有3个电子层,半径最大,氧离子和铝离子都含有2个电子层,氧元素的核电荷数较小,离子半径较大,则简单离子半径: M>Y>Z,A正确;X、Y分别为N、O元素,非金属性: N Y>X,B正确;M为S元素,Z为Al元素,二者的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、氢氧化铝,硫酸为强酸,氢氧化铝为两性氢氧化物,则最高价氧化物对应水化物的酸性: M>Z,C正确;R、X、Y、M分别为H、N、O、S元素,四种元素可以形成硫酸铵、亚硫酸铵等多种盐,D错误。 17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。 下列说法正确的是( ) A.四种元素中只有一种元素的单质可以与NaOH溶液反应 B.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 C.X、Y、Z的最高价氧化物都可以与酸反应,都是碱性氧化物 D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 答案: B 解析: W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原 子中X原子的半径最大,若W位于第一周期,则X、Y、Z位于第三周期,且X原子半径最大,符合题意的元素为氢、镁、铝、硅。 若W是第二周期元素,则X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,则X不是半径最大的元素,不符合题意。 铝、硅都可以与NaOH溶液反应,A项错误;W为氢元素,其所在的第一主族元素的原子次外层都为8电子,不可能是18电子,B项正确;X、Y、Z的最高价氧化物分别为氧化镁、氧化铝和二氧化硅,虽然二氧化硅可以与HF反应,但不是碱性氧化物,C项错误;工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁,电解熔融氧化铝获得铝,D项错误。 18.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和。 下列说法正确的是( ) X Y Z W T A.氢化物稳定性Y比W强,是因为Y的氢化物中存在氢键 B.WY2不可能与Y的某种氢化物反应生成强酸 C.一定条件下,X单质能与ZY2反应生成Z单质,说明X的非金属性比Z强 D.可以推测T元素的单质具有半导体特性,钠能与T形成化合物Na2T2 答案: D 解析: 设X的原子序数为a,则Z的原子序数为a+8,Y的原子序数为a+2,又Z元素的核电荷数等于X与Y元素核电荷数之和,则a+8=a+a+2,a=6;所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素。 氢化物的稳定性与氢键无关,A错误;二氧化硫与H2O2反应生成硫酸,B错误;一定条件下,碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质,碳表现还原性,不能说明碳的非金属性比硅强,C错误;硒元素在金属与非金属的分界线附近,可以推测硒元素的单质具有半导体特性,硒与氧元素同族,钠能与硒形成化合物Na2Se2,D正确。 课时增分练⑭ 1.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点(最中心的点)代表起点元素。 下列说法正确的是( ) A.物质YO与水反应生成弱碱 B.图中离O点越远的元素,其原子半径一定越大 C.X、W可形成五种化合物 D.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素 答案: D 解析: 由图可知,O点代表氢元素,W点代表氮元素,X点代表氧元素,Y点代表钠元素,Z点代表磷元素。 根据元素的种类可知,虚线相连的元素处于同一主族。 物质YO为NaH,NaH与水反应生成NaOH,NaOH为强碱,A项错误;图中离O点越远的元素原子序数越大,若元素位于同一周期,随着原子序数的增大,原子半径不断减小,B项错误;N、O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六种氧化物,C项错误;由于As元素与N、P处于同一主族,性质具有相似性,因此As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素,D项正确。 2.[2019·衡阳市高三联考]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X处于不同周期,X原子的最外层电子数比Y多一个但比Z少一个。 下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小为Z>Y>X>W B.若X的单质为常见的非金属导体,则Y的简单离子能破坏水的电离平衡 C.元素的非金属性: Y>Z D.若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点: 前者低于后者 答案: B 解析: X原子的最外层电子数比Y多一个但比Z少一个,且Y、Z的原子序数大于X,则X、Y、Z在周期表中的位置是 X Y Z ,W、X处于不同周期,W是H元素;原子半径的大小为Y>Z>X>W,A错误;若X的单质为常见的非金属导体,则X是C元素,Y是Al元素,铝离子能破坏水的电离平衡,B正确;元素的非金属性: Y 3.[2019·西安市高三模拟]五种短周期元素的某些性质如表所示,有关说法不正确的是( ) 元素 元素的相关信息 Q 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 R 原子的M电子层上有3个电子 W 在短周期元素中,其原子半径最大 X 其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O Y 元素最高正价与最低负价的代数和为6 A.Q的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7 B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1: 2 C.由R和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物 D.R、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 答案: C 解析: 由题意知,Q为N元素;R为Al元素;W为Na元素;X为S元素;Y为Cl元素。 氨气分子中N元素处于最低价,具有还原性,其水溶液呈碱性,A正确;钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠,阴阳离子个数之比为1: 2,B正确;R和Y所形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,含有共价键,C错误;硫酸为强酸,氢氧化钠为强碱,氢氧化铝为两性氢氧化物,三者两两之间能发生反应,D正确。 4.[2019·浙江省名校协作体高三考试]X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。 X元素的一种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是生活中用量最多的金属元素。 下列说法不正确的是( ) Y Z M W A.原子半径: W>Y>Z>M>X B.N的一种氧化物可用作油漆和涂料 C.热稳定性: XM>X2Z D.X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 答案: D 解析: X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,N是生活中用量最多的金属元素,N是Fe。 X元素的一种核素无中子,X是H。 W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si,M是F,Z是O,Y是N。 同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径: W>Y>Z>M>X,A正确;N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料,B正确;氟元素非金属性强于氧元素,则热稳定性: HF>H2O,C正确;水中氢原子不满足8电子稳定结构,D错误。 5.[2018·全国卷Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。 W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案: B 解析: 根据W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃可知,生成物是HF,则W、Z中有一种元素为F;若Z为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 练习 刷题小卷练 14
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)