成都龙泉中学学年度高届高三上学期第七次周考化学试题Word版含答案.docx
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成都龙泉中学学年度高届高三上学期第七次周考化学试题Word版含答案
2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题
化学
(时间:
50分钟满分:
100分)
一、单项选择题:
本题包括12小题,每小题5分,共60分。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.用K2FeO4处理自来水,既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
B.NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好
C.将地沟油回收加工为生物柴油,既可获得能源物质又可防止水体污染
D.医院常用含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂,因为它能使蛋白质变性
答案 B
解析 A.K2FeO4处理自来水时,利用其强氧化性可杀菌消毒,同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质,A正确;B.NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)电离出铵根离子,水解呈酸性,草木灰溶于水电离出碳酸根离子,水解后呈碱性,两者混合后发生双水解,肥效减小,B错误;C.将地沟油回收加工为生物柴油,既可获得能源物质又可防止水体污染,符合绿色化学理念,C正确;D.含碘2%~3%的酒精溶液用作医疗消毒剂,因为它能使蛋白质变性,D正确。
2.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是( )
A.常温下起始滤液的pH=7
B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D.图示步骤中必须要经过2次过滤操作
答案 C
解析 结合流程图可知,实验过程中先将样品溶于水,过滤后,向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液),使SO
、CO
分别生成BaSO4、BaCO3沉淀,过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液),以除去引入的Ba2+,过滤除去生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂Ⅲ(盐酸),以除去引入的CO
,最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
起始时滤液中含有K2CO3,由于CO
水解而使滤液呈碱性,A项错误;试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液,否则会引入难以除去的NO
,B项错误;图示中的2次过滤操作可以合并为1次,D项错误。
3.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。
下列说法正确的是( )
A.X的化学式为AgS
B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1molX,反应转移2mole-
答案 D
解析 根据原子守恒,X的化学式为Ag2S,A项错误;银针验毒时,氧元素化合价降低,空气中氧气得到电子,B项错误;反应中Ag是还原剂,氧气是氧化剂,H2S既不是氧化剂又不是还原剂,C项错误;银的化合价升高1,每生成1molX,反应转移2mole-,D项正确。
4.常温下,下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是( )
A.通入SO2气体:
Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
B.中性溶液中:
Mg2+、Fe3+、SO
、Cl-
C.0.1mol·L-1的明矾溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、HCO
D.
=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:
NH
、Cl-、Fe2+、I-
答案 D
解析 SO2具有还原性,与ClO-在溶液中发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;中性溶液中,Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,B项错误;在明矾溶液中,Al3+与HCO
会发生相互促进的水解反应,形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,C项错误;
=1.0×10-12mol·L-1的溶液显酸性,在酸性溶液中,H+与选项离子不能发生任何反应,可以大量共存,D项正确。
5.下列实验中,所采取的方法及其原理均正确的是( )
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
除去NO中的NO2
通过盛有水的洗气瓶
NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水
B
除去乙醇中的水
加入无水硫酸铜然后蒸馏
无水硫酸铜能结合水形成晶体
C
除去KNO3中的NaCl
冷却饱和溶液,重结晶
NaCl的溶解度随温度变化改变较大
D
除去铁粉中混有的铝粉
加入过量氯化铁溶液,充分反应后过滤
铝能与氯化铁溶液反应置换出铁,而铝进入溶液
答案 A
解析 乙醇中的水与CuSO4结合生成CuSO4·5H2O,该物质是固体,乙醇是液体,通过过滤的方法分离,B项错误;Al与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2,而Fe不能与NaOH溶液反应,故可用足量NaOH溶液将Fe粉中的杂质Al除去,D项不正确。
6.下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
答案 B
解析 A选项合理,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl,浓硫酸可除去H2O;B选项不合理,干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3;C选项合理,干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠,可除去HCl和H2O;D选项合理,在加热条件下,O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C.反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
答案 C
解析 0.2molFe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,生成氢气的物质的量是
mol,A项错误;粗铜中含有铁、锌等杂质,铁、锌的金属活动性强于铜,先失去电子,所以用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA,B项错误;反应5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O中,28g氮气的物质的量是1mol,其中-3价N元素全部被氧化,被氧化的N原子的物质的量占生成的氮气中N原子物质的量的
,所以转移的电子数目是1mol×2×
×3×NAmol-1=3.75NA,C项正确;氢氧燃料电池正极为氧气,发生还原反应,消耗22.4L(标准状况)氧气时,电路中通过的电子数目为
×4×NAmol-1=4NA,D项错误。
8.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁正确的方法是( )
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)
Mg
C.海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
D.海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)
Mg
答案 D
解析 工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。
A项中使用NaOH成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解,因此不可行;B项中海水加HCl得不到MgCl2;C项中电解MgO时,由于MgO的熔点很高,耗能大,经济效益差。
9.钼(Mo)的主要用途是制造特种钢,用CO还原MoO3(白色粉末,加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液,装置③中盛有浓硫酸,均起到净化CO2的作用
B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替,石灰石可用碳酸钠粉末代替
C.装置④的作用是制备CO,装置⑤的作用是CO还原MoO3
D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
答案 C
解析 选项A,稀盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl杂质,除去HCl杂质,应用饱和NaHCO3溶液,错误;选项B,启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状,错误;选项C,装置④中CO2与炽热的C反应生成CO,装置⑤中CO与MoO3发生氧化还原反应,正确;选项D,装置④中未反应的CO2也能使装置⑥中的澄清石灰水变浑浊,错误。
10.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:
Cl-、SO
、SO
、HCO
、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成,某同学取100mL上述溶液X进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A.气体A可能是CO2或SO2
B.溶液X中一定存在SO
、HCO
、Na+、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na
+
D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀
答案 B
解析 由图示可知,溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后,出现白色沉淀,向白色沉淀中加入足量的盐酸,仍有白色沉淀并产生气体A,可知溶液X中一定含有SO
,可能含有SO
、HCO
中一种或两种,则Fe3+一定不存在,根据电荷守恒推测,一定存在Na+和Mg2+,可知一定不存在SO
,故A错误,B正确,C错误。
溶液X中不存在Cl-,溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成,溶液2中引入Cl-,加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀,D项错误。
11.取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份。
其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g,另一份加入500mL稀硝酸中,固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。
已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
则稀硝酸的浓度为( )
A.4mol·L-1B.2mol·L-1
C.1.6mol·L-1D.0.8mol·L-1
答案 B
解析 一份与足量的氢气反应,反应后固体质量为Cu的质量,n(Cu)=
=0.4mol;另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(NO3)2,根据Cu元素守恒可知:
n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.4mol,根据氮元素守恒可知:
n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=
+2×0.4mol=1mol,所以c(HNO3)=
=2mol·L-1。
12.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系,下列判断错误的是( )
A.反应③为工业制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小
D.工业上通过电解乙来制取Z
答案 D
解析 由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiO2,丁为CO。
选项A,反应③为工业制粗硅的原理:
2C+SiO2
Si+2CO↑,故A正确;选项B,Z为Mg,位于元素周期表第三周期ⅡA族,故B正确;选项C,4种元素的原子中,半径最小的为O,故C正确;选项D,工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg,故D错误。
二、填空题:
本题包括3小题,共40分。
13.(12分)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________________(填字母)。
A.亚硝酸盐被还原
B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D.亚硝酸盐是还原剂
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:
____________________________________________________。
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若将反应所得的酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3
(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是________,还原剂是__________________________________。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________。
答案
(1)D
(2)NO
+Cl2+H2O===NO
+2H++2Cl-
(3)c
(4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4
②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
解析
(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,被还原,则维生素C具有还原性,而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中亚硝酸盐为氧化剂,维生素C是还原剂。
(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质;铁不能氧化亚铁离子;双氧水的还原产物是水,不引入杂质,所以最佳试剂是双氧水。
(4)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价。
①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以Na2O2是氧化剂,Na2O2、FeSO4是还原剂;②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价,具有强氧化性,且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,能吸附除去水中的悬浮杂质。
14.(14分)现有下列仪器或装置,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称是__________,②的名称是___________________________________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置:
用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是_______(填字母,下同);用H2O2与MnO2制O2,并控制产生O2的速率,应选的装置是________。
(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2,氧气应从__________(填“b”或“c”,下同)端通入。
若瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从__________端通入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验,实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH
CO↑+H2O),用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有________,X中应加入的试剂是________,X与其他导管连接的顺序是___________________________________________________(填导管口的字母)。
②实验时,a处可能的现象为_________________________________________________;
F装置中气球的作用是_________________________________________________________。
答案
(1)长颈漏斗 分液漏斗
(2)AE BD (3)c b(4)①DG 浓硫酸 dcbe ②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳,防止污染空气↑
解析
(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固+固
气体”,因而要选用E装置为气体发生装置;H2O2与MnO2制取O2属于“固+液―→气体”且要控制产生气体的速率,只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。
(3)使用X收集氧气时,用“排空气法”,由于O2的密度比空气的大,应从长管进气;用排水法收集氧气,应从短管进气。
(4)根据反应原理可知,制取CO属于“液+液
气体”,用分液漏斗控制加入浓硫酸的量,应选D、G为气体发生装置,X的作用是除去CO中的水蒸气,洗气时气体流向为“长进短出”。
15.(14分)下图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。
(1)除Fe3O4外,铁的两种常见氧化物中,在空气中性质比较稳定的是_____________(填化学式),该物质的用途是_______________________________________________________
______________________________________________________。
(任写一种)
(2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊通常采用的措施是_____________________
______________________________________________________________________________。
(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是____________________________________________。
(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式:
________________________________。
(5)实际生产中为提高产率,起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1∶2,原因是_________________________________________________________________。
答案
(1)Fe2O3 制红色油漆、涂料、炼铁等
(2)加盐酸
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,加盐酸酸化,滴加氯化钡溶液,不产生白色沉淀
(4)Fe2++2Fe3++8OH-
Fe3O4+4H2O
(5)反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子
解析
(2)实验室保存溶液B(FeCl3)时,为了防止水解出现浑浊,通常采用的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。
(3)证明沉淀已经洗涤干净,只要检验洗涤液中是否含硫酸根离子,操作是取少量最后一次洗涤液于试管中,加盐酸酸化,滴加氯化钡溶液,不产生白色沉淀。
(4)该方法中发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-
Fe3O4+4H2O。
(5)实际生产中为提高产率,起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1∶2,原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子。
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