《富集在海水中的元素氯》自我小测.docx
- 文档编号:24710218
- 上传时间:2023-05-31
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:107.75KB
《富集在海水中的元素氯》自我小测.docx
《《富集在海水中的元素氯》自我小测.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《富集在海水中的元素氯》自我小测.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
《富集在海水中的元素氯》自我小测
自我小测
第1课时 氯气的性质
夯基达标
1用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( )
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促使水中的次氯酸分解
2下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A.次氯酸不稳定,易分解
B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
3下列关于液氯和氯水的叙述正确的是( )
A.液氯是纯净物,而氯水是混合物
B.液氯无酸性,氯水有酸性
C.液氯较氯水的漂白作用更强
D.液氯无色,氯水呈黄绿色
4下列物质能使干燥的有色布条褪色的是( )
A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸
5(2008上海综合能力,14)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。
亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
,其中HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体。
各组分含量随pH变化情况如图所示,由图可知,使用该漂白剂的最佳pH为( )
A.3.0B.4.0~4.5
C.6.5~7.0D.9.0
6证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
7将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
A.
B.
C.
D.
8(2009上海闸北高一测试,12)为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含水蒸气的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的( )
A.无水氯化钙
B.浓硫酸
C.饱和食盐水
D.固体烧碱
9有X、Y、Z三种元素,已知:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体 ②X单质可在Z单质中燃烧,生成XZ,火焰为苍白色 ③XZ极易溶于水,电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 ④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为液体 ⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为X.______,Y.______,Z.______。
(2)化合物的化学式XZ______,X2Y______。
(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为______________、______________、______________。
能力提升
10(2008高考广东理科基础,30)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+H+===Al3++3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
11(2009北京朝阳高一测试,13)如下图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D瓶中装的是( )
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C.稀盐酸
D.H2O
12已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。
试根据所学知识完成下列问题。
(1)试以食盐、水为原料,设计实验室制取“84消毒液”。
①实验内容为:
_________________________________________________________;
反应方程式为:
__________________________________________________________。
②实验内容为:
__________________________________________________________;
反应方程式为:
__________________________________________________________。
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示):
__________________。
用于杀死病菌的成分是__________(写化学式)。
(提示:
电解饱和食盐水方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑)
13一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为______(保留2位小数)。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。
(3)所用氯气和参加反应氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
参考答案
1解析:
自来水常用Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成HClO,HClO是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而HClO见光易分解。
答案:
D
2解析:
根据复分解反应规律,用强酸制弱酸,则碳酸的酸性比次氯酸强,反之,次氯酸的酸性比碳酸还要弱。
答案:
C
3解析:
液氯是液态的氯气,呈黄绿色,是纯净物,而氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O,离子有H+、Cl-、ClO-及水分子电离出来的少量OH-)的混合物,所以它有酸性(H+)、漂白性(HClO)、呈浅黄绿色(Cl2)。
答案:
AB
4解析:
氯气分子没有漂白性,只有次氯酸才有漂白性,而氯水中有次氯酸。
由此分析以上四个答案,B、C项中只有氯气分子,A、D项中含有次氯酸,能使有色布条褪色。
答案:
AD
5解析:
选择的原则有二,①HClO2浓度较大,②污染物浓度较小。
答案:
B
6解析:
A项由于加入了氯水,可将亚铁离子氧化为铁离子,所以实验方法不可靠;D项虽可证明有无铁离子,但不能证明含有亚铁离子。
答案:
BC
7解析:
氯气溶于水后发生反应:
Cl2+H2O===HCl+HClO,2HClO
2HCl+O2↑,反应进行完毕后,每一体积氯气可生成0.5体积氧气,即气体体积减少为原来的一半。
答案:
B
8解析:
烧碱能和氯气反应;无水氯化钙和浓硫酸都是干燥剂,但浓硫酸是液体,不能盛放在干燥管中。
答案:
A
9解析:
抓住明显特征如:
“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧(或Cl2在H2中燃烧)。
由③可推出X+是H+、Z-是Cl-。
根据④的描述,可认为是H2和O2的反应。
根据⑤可知有HClO生成。
答案:
(1)氢 氧 氯
(2)HCl H2O
(3)H2+Cl2
2HCl 2H2+O2
2H2O Cl2+H2O===HCl+HClO
10解析:
A项,不符合原子守恒;B项,HClO是比碳酸还要弱的酸,不能写成离子。
D项,不符合电荷守恒。
答案:
C
11解析:
关闭B阀,C处的红布条看不到明显现象,说明D瓶中的液体吸收了水蒸气,观察四个选项只有A符合;打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,说明Cl2和水反应生成了HClO。
答案:
A
12解析:
制取NaClO通常是将Cl2通到NaOH(aq)中:
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
题目并未给出NaOH和Cl2,只能用NaCl和H2O来制取:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)NaClO变为HClO才具有强氧化性,才具有好的杀菌消毒效果,使NaClO变为HClO通常有两种方法:
①自然转化法(利用空气中的CO2),②人为转化法(添加醋酸):
2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO(或NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO),NaClO+CH3COOH===CH3COONa+HClO。
答案:
(1)①电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②将Cl2通入NaOH(aq)中 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
(2)2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO HClO
13解析:
氯气分为两部分,一部分首先和氢气反应生成氯化氢,剩余的另一部分和氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl。
(1)n(NaOH)=0.100L×3.00mol·L-1=0.3000mol
m(NaOH)=0.3000mol×40g·mol-1=12.00g
m(溶液)=100mL×1.12g·mL-1=112g
w(NaOH)=
×100%≈10.71%
(2)根据Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,因为NaClO的物质的量为0.05mol,所以NaCl的物质的量也为0.05mol;所以和氯气反应的n(NaOH)=2n(NaClO)=2×0.05mol=0.10mol;和盐酸反应的n(NaOH)=0.30mol-0.10mol=0.20mol
n(Cl-)=0.20mol+0.05mol=0.25mol
(3)n(H2)=1/2n(HCl)=1/2×0.20mol=0.10mol
n(Cl2)=n(H2)+n(NaClO)=0.10mol+0.05mol=0.15mol
所以,n(Cl2)∶n(H2)=0.15mol∶0.10mol=3∶2。
答案:
(1)10.71%
(2)0.25
(3)3∶2
第2课时 氯离子(Cl-)的检验和卤族元素
夯基达标
1(2009山东青岛高一考试,6)自来水可用氯气消毒,某学生用氯气消毒的自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( )
A.NaBr B.FeCl2 C.KI D.AlCl3
2检验Cl―时所用试剂稀硝酸的作用是( )
A.防止CO
的干扰B.防止Cl―的干扰
C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO
的干扰
3(2009湖南长沙高一测试,5)检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
4痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显像法就是其中的一种:
人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,指纹线就由棕色变成黑色。
则这三种物质是( )
A.①硝酸银 ②溴化钠 ③溴化银
B.①硝酸银 ②氯化钠 ③氯化银
C.①氯化银 ②硝酸银 ③氯化钠
D.①硝酸银 ②碘化钠 ③碘化银
5往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。
则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为…( )
A.(V2-V1)/V1B.V1/V2
C.V1/(V2-V1)D.V2/V1
6已知反应①2BrO
+Cl2===Br2+2ClO
②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl ③ClO
+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A.ClO
>BrO
>IO
>Cl2
B.BrO
>Cl2>ClO
>IO
C.BrO
>ClO
>Cl2>IO
D.Cl2>BrO
>ClO
>IO
7防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(碘盐),可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:
________________________。
8(2009南京高一考试,21)A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X,C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时,其中的元素X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀,A、B、E中的X元素则不能。
A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F,F能使余烬的木条复燃。
D与KOH溶液反应生成C和水。
B与A的组成元素完全相同,在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质,E见光分解生成D和F。
试回答:
(1)写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式:
A______,B________,C________,D________,E________,F________。
(2)写出下列指定反应的化学方程式:
A分解生成C和F:
____________________________________________________
E见光分解:
___________________________________________________________
能力提升
9A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是________。
(2)A________,B________,C________,D________,E________。
(3)A与E反应的离子方程式_________________________________。
10实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气,后进行有关性质实验。
试回答下列有关问题。
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为______接______接______接______接______接______接______。
(2)E装置的作用是____________________,G装置的作用是____________________,D中的现象为________________________,B中的现象为________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
B中______________________,G中________________________________________________________________________。
11在500mL0.1mol·L-1的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀。
问:
原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?
若未完全氧化,试求被氧化的Fe2+的百分含量(不考虑Cl2与H2O的反应)。
12将5.00g氯化钠、溴化钠和氯化钙的混合物溶于水,通入足量Cl2充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为4.914g。
若将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.270g。
求混合物中各化合物的质量分数(写解题过程)。
参考答案
1解析:
由于氯气的氧化性强于溴和碘,所以氯气会和NaBr、KI溶液反应置换出单质的溴和碘,Fe2+会被氯气氧化成Fe3+。
答案:
D
2解析:
由于AgCl、Ag2CO3沉淀都是白色的,硝酸能够溶解Ag2CO3而不溶解AgCl,所以稀硝酸的作用是防止CO
的干扰。
答案:
A
3解析:
氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥有色布条都不会发生化学反应,故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2;C中由于Cl2和HCl都能使硝酸银溶液产生白色沉淀,无法达到实验要求。
答案:
D
4解析:
解此类题关键是找突破口,本题的突破口在物质②是汗渍中的物质,故②为氯化钠,③为氯化银,只有B选项符合。
答案:
B
5解析:
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液时首先产生黄色沉淀,说明I-生成AgI,消耗AgNO3溶液V1,然后又产生AgCl沉淀,消耗AgNO3溶液(V2-V1),又因为Ag+与I-和Cl-的物质的量比都是1∶1,所以,c(I-)/c(Cl-)比为V1/(V2-V1)。
答案:
C
6解析:
根据氧化还原反应的规律,强氧化剂和强还原剂反应生成弱还原剂和弱氧化剂,由反应①可知粒子的氧化性:
BrO
>ClO
;由反应②可知粒子的氧化性:
Cl2>IO
;由反应③可知粒子的氧化性:
ClO
>Cl2。
答案:
C
7解析:
KIO3(加碘盐)可与盐酸酸化的KI淀粉混合液反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝色,说明KIO3和KI发生氧化还原反应生成了碘单质。
答案:
IO
+5I-+6H+===3I2+3H2O
8解析:
解题的突破口是:
E见光分解生成D和F,说明E是HClO;A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F,F能使余烬的木条复燃,说明F是氧气,A是KClO3;C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时,其中的X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明二者含有氯离子;然后再分别推导可得答案。
答案:
(1)KClO3 KClO KCl HCl HClO O2
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑
2HClO
2HCl+O2↑
9解析:
根据反应现象,A与B反应有气体生成,A与E反应有气体生成,所以,A是Na2CO3,②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质,所以B是HCl,E是NaHSO4,C是AgNO3,D是BaCl2。
答案:
(1)AgCl
(2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4
(3)2H++CO
===CO2↑+H2O
10解析:
浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,饱和食盐水除去氯化氢气体,浓硫酸除去水蒸气,然后通过干燥的红色布条,干燥的红色布条不褪色;湿润的红色布条褪色,说明次氯酸起到漂白作用;再通过碘化钾溶液置换出单质碘,最后多余的氯气用氢氧化钠溶液处理吸收,防止污染空气。
答案:
(1)AEFCDBG
(2)吸收Cl2中的HCl气体 吸收尾气Cl2,防止污染环境 红色褪去 溶液由无色变为棕黄色
(3)2I-+Cl2===I2+2Cl-,Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
11解析:
n(AgCl)=
=0.014mol
由Cl元素守恒:
10×0.014=0.5×0.1×2+n(Cl2)×2
n(Cl2)=0.02mol
设被氧化的Fe2+的物质的量为x
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
21
x0.02mol
x=0.04mol<0.05mol
Fe2+未被完全氧化
被氧化的Fe2+:
×100%=80%
答案:
否,80%
12解析:
设混合物中各成分的质量NaCl为xg,NaBr为yg,CaCl2为zg。
则x+y+z=5
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 固体质量减少
2×103g2×58.5g(103-58.5)×2=89g
y(5-4.914)=0.086g
y=0.200g
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
111g100g
z0.270g
z=0.300g
x=5.00g-0.200g-0.300g=4.500g
答案:
NaCl为4.500g,NaBr为0.200g,CaCl2为0.300g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 富集在海水中的元素氯 富集 海水 中的 元素 自我