名师整理最新人教版化学九年级下《常见的酸和碱》精品教案.docx
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名师整理最新人教版化学九年级下《常见的酸和碱》精品教案
第十单元酸和碱(补充内容)
一,物质的导电性与电离
1,演示实验:
物质的导电性
干燥的NaCl、NaOH、蔗糖;C2H5OH、蒸馏水不导电
NaCl溶液、稀HCl(H2SO4)、NaOH溶液导电
2,为什么有的物质如NaCl在干燥时不导电,溶于水后却能够导电呢?
复习物理里关于电流的定义
电流是由带电粒子(在金属中为电子)按一定方向移动而形成的。
故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。
NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子,所以不能导电。
溶于水后,产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-,所以能够导电。
蔗糖、乙醇中没有离子存在,溶于水后仍以分子的形式存在,所以不能导电。
3,电离:
物质溶于水后,离解成能够自由移动的离子的过程。
电离方程式:
①写②拆③平
NaCl=Na++Cl-
Na+向阴极移动,Cl-向阳极移动即形成电流
[练习]看P56,图10,写出HClNaOH溶于水的电离方程式。
注意事项:
1电离发生在正负元素的原子(或原子团)之间,分别形成了阳离子、阴离子。
2在电离过程中,元素或原子团的化合价不变,离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。
3原子团在电离过程中不变。
4在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外,其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。
5检查时,=两边的原子种类、个数守恒,电荷守恒。
二,酸碱盐的定义
HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-
(在酸的分子里,除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子)
1,电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫酸。
盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸
NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-
2,电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱
NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-MgSO4=Mg++SO42-
3,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。
三,物质的分类
金属单质
单质
非金属单质
酸
碱
纯净物
无机物
盐
物质
氧化物
化合物
有机物
混合物
课题1常见的酸和碱(第一课时)
一,教学目标
1.知识目标:
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况;
②了解几种常见的酸;
③认识浓硫酸的腐蚀性。
2.能力目标:
通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
3.情感态度与价值观目标:
使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
二,教学重点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
三,教学难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
四,教学准备
锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸
五,教学方法
复习—实验探究—联系实际—巩固练习
六,课时安排
1课时
七,教学内容
1.[复习引入]
复习酸碱的定义;
通过对第六单元的学习,我们知道:
碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
那么,还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢?
2.一,酸碱指示剂(常见:
石蕊溶液、酚酞溶液)
[演示实验10-1]
变色规律:
紫色石蕊溶液:
遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。
酸红碱蓝
无色酚酞溶液:
遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色。
酸无碱红
3,二,常见的酸
[演示实验10-2]
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
打开瓶盖后的现象
瓶口有白雾(稀HCl无)
无明显现象
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸,助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
2,其他常见酸:
硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、柠檬酸等等
4,2.浓硫酸的特性
1吸水性:
把浓硫酸露天放置,浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。
(作干燥剂,不能干燥碱性气体,如NH3)
[演示实验10-3]
2脱水性、腐蚀性:
能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。
[演示实验10-4]
浓硫酸溶于水会放出大量的热。
故浓硫酸的稀释要非常小心:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里,并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
[演示实验10-5]
浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法:
应立即(用抹布擦干)用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否需要这样处理?
为什么?
三、酸的分类
1.按酸分子中有无氧原子
含氧酸:
H2SO4、HNO3
无氧酸:
HCl、H2S
2.按酸分子电离时生成的H+个数
一元酸:
HCl、HNO3
二元酸:
H2SO4、H2S
三元酸:
H3PO4
四、酸的命名
含氧酸:
根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为:
某酸
无氧酸:
氢+另一元素名称:
氢某酸
5,【练习】
6,【课堂小结,作业】
【板书设计】
课题1常见的酸和碱
一,酸碱指示剂
1,常见酸碱指示剂:
石蕊溶液、酚酞溶液
2,变色规律:
酚酞溶液:
酸无碱红
石蕊溶液:
酸红碱蓝
二,常见的酸
1,盐酸,硫酸
2,浓硫酸的特性
脱水性、腐蚀性
吸水性
浓硫酸的稀释
浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法
课题1常见的酸和碱(第二课时)
一,教学目标
1.知识目标:
了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。
2.能力目标:
通过对酸和碱性物质的梳理,学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度与价值观目标:
体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。
二,教学重点
酸的化学性质。
三,教学难点
酸的化学性质。
四,教学准备
试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
五,教学方法
复习—实验探究—联系实际—巩固练习
六,课时安排
1课时
七,教学内容
1,【复习引入】
复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性
2,三,酸的化学性质
【实验图10-6】
1.与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
【实验与活泼金属的反应】
2.金属+酸→盐+氢气
【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】
3.碱性氧化物+酸→盐+水
具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+
【实验盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】
4.盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3,三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
4,【练习】
5,【课堂小结,作业】
【板书设计】
三,酸的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应:
2.金属+酸→盐+氢气
3.碱性氧化物+酸→盐+水
4.盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
课题1常见的酸和碱(第三、四课时)
一,教学目标
1.知识目标:
①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。
②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱相似化学性质及其原因。
2.能力目标:
使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。
3.情感态度与价值观目标:
通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
二,教学重点
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
三,教学难点
碱的化学性质。
四,教学准备
药品:
NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材:
导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
五,教学方法
复习—实验探究—联系实际—巩固练习
六,课时安排
2课时
七,教学内容
【复习引入】
复习酸的通性
一,常见的碱
1.氢氧化钠NaOH
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
1俗称:
苛性钠、火碱、烧碱
2强烈的腐蚀性(图10-7)—碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法:
用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
【实验10-6】
③吸水性,易潮解—可做干燥剂
保存方法:
密封保存(露天放置,会吸收空气的水分并与CO2反应)
④用途:
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
⑤制法:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
2,氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末,微溶于水
1俗称:
熟石灰、消石灰
2腐蚀性
【实验10-6】
3制法:
CaO+H2O==Ca(OH)2
CaO溶于水与水反应时放出大量的热。
Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。
④用途:
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑:
石灰乳用来粉刷墙壁
3,其他常见的碱
氢氧化钾KOH性质与NaOH相似;氨水NH3·H2O等
【练习】
【课堂小结、作业】
【板书设计】
一,常见的碱
1.氢氧化钠NaOH2,氢氧化钙Ca(OH)2
俗称俗称
强烈的腐蚀性腐蚀性
吸水性制法
用途用途
3,其他常见的碱
第四课时
二,碱的化学性质
【活动与探究碱的化学性质】
【图10-8所示实验】
1.碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
【与二氧化碳的反应】
2.酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
3.酸+碱→盐+水
具有通性的原因:
电离时所生成的阴离子全部是OH-
注:
难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
三,酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四,酸和碱各自具有相似化学性质的原因
【实验10-8】物质的导电性实验
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子
不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质
不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质
【练习】
【课堂小结、作业】
【板书设计】
二,碱的化学性质
1.碱溶液与酸碱指示剂的反应
2.酸性氧化物+碱→盐+水
3.酸+碱→盐+水
三,酸性氧化物与碱性氧化物
四,酸和碱各自具有相似化学性质的原因
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