名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案.docx
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名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案
第十单元《酸和碱》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列实验操作和目的都正确的是()
选项
操作
目的
A
将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上
测定某溶液的pH
B
制取蒸馏水时,应加入几粒沸石(或碎瓷片)
防止加热时出现暴沸
C
先将胶头滴管挤压,再伸入试剂中吸取液体
保证滴管的胶头部分也充满液体
D
将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌
稀释浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
2.规范的操作是实验成功的保证,下列实验操作正确的是()
A.AB.BC.CD.D
3.除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是()
选项
物质
杂质(少量)
除杂所用试剂和主要方法
A
O2
水蒸气
通过盛有生石灰的干燥管
B
CaO粉末
CaC03
高温煅烧
C
KNO3固体
NaCl固体
溶解,蒸发结晶后过滤
D
CuS04溶液
硫酸
加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
4.下列说法正确的是()
A.将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后,所得的水就是纯水
B.用肥皂水不可以区分硬水和软水
C.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
D.实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道(铸铁管道)
5.现有合金
与足量稀盐酸完全反应,产生
氢气,下列说法正确的是
A.合金为Fe、AlB.合金为A1、ZnC.合金为生铁D.合金为Fe、Zn
6.能使无色酚酞试液变红的溶液,可使紫色石蕊试液()
A、变成红色 B、变成无色 C、变成蓝色 D、不变色
7.下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中,实验现象及结论合理的是()
A.取少量溶液样品,滴入酚酞试液,酚酞变红,说明没有变质
B.若样品部分变质,滴入稀盐酸,立即有大量气体产生
C.取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠
D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,可除去样品中的杂质
8.“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。
若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质,能完成的“家庭小实验”是()
①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢
④检验自来水是否为硬水
A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②③④
9.下列意外事故的处理方法中,不正确的是()
A.厨房油锅着火,可用锅盖盖灭
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用布拭去,再用大量清水冲洗
C.氢氧化钠溶液不慎洒在衣服上,用水冲洗后,再涂上浓硫酸
D.当液化气泄漏时,立即关闭阀门并开窗通风
10.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是()
A.只有①B.①②C.①③D.②③
二、填空题
11.实验室常用pH来表示溶液的____;当pH__7时,溶液呈酸性;当pH__7时,溶液呈碱性。
(填“﹥”或“﹤”或“﹦”)
12.已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,如图表示向A中加入B时,溶液的pH变化曲线。
(1)A是________________________;
(2)B是________________________;
(3)C点时溶液中的溶质为__________。
13.请根据下列表述回答问题:
(1)已知A、B、C、D均含有两种元素。
固体A中加入液体B,能放出大量热。
固体C中加入液体D,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C。
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A的化学式为________。
②C跟D发生反应的化学方程式为________。
(2)固体E、F和液体G、H四种物质中,任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。
E通过其它反应能生成F。
①若E为单质,E、F的化学式可能为(写一组即可)。
②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为。
固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:
。
14.现有锌、氦气、氯化钠、甲烷、氧化钙五种物质,请按要求填空:
(1)氦气可用于制造低温环境,它的化学式是_____。
(2)氯化钠可用于配制生理盐水,其溶液中的阴离子是_____(填离子符号)。
(3)氧化钙可用作食品干燥剂,其原理是_____(填“物理”或“化学”)变化。
(4)甲烷可用作燃料,其反应原理是_____(填化学方程式)。
(5)锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气,其反应原理是_____(填化学方程式)。
15.某白色固体可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成,做实验得以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀和上层无色清液;
(2)过滤后,在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解并有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊;
(3)在滤液中,加入适量的氢氧化钠溶液并加热,生成有刺激性气味的无色气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
由此实验推断:
该粉末中一定含有:
__、__、__、__;一定不含有__;可能含有__.(填化学式)写出步骤
(2)中方程式:
__;__.
三、实验题
16.为了验证鸡蛋壳的成分里含有碳酸盐,小红和小娟进行了如下探究
1 实验装置如图
⑵实验方案见下表,请你帮助她将表中内容填写完整
实验操作
可观察到的实验现象
结论、解释
向装有鸡蛋壳的A试管中加入足量的试剂X
试管A里有大量气泡产生
试管B中的溶液变浑浊
①试剂X是________(从“稀盐酸”、“氢氧化钠溶液”、“碳酸钠溶液”中选择);
②产生的气体是______,B试管中溶液是________。
17.某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究,请你分析并填空:
[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色的石蕊试液。
[实验仪器]试管、胶头滴管等。
[设计并实验]同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液:
实验操作和步骤
实验现象
实验结论
(1)各取少量四种溶液于4支试管中,分别滴加紫色石蕊试液
其中一支试管中紫色石蕊试液变红色
原溶液是溶液
(2)另取少量未确定的三种溶液,分别滴加步骤
(1)检出的溶液
一支试管中有气泡放出
原溶液是溶液
有关反应的化学方程式为
(3)再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中,滴加步骤
(2)检出的溶液
A试管中:
B试管中:
A是溶液
B是溶液
有关的化学方程式为:
四、推断题
18.A~E是五种不同类别的常见物质:
铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种,B常用于中和酸性土壤,E属于酸类物质,它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应,虚线表示物质间不能反应)。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为_____,B与E反应的化学方程式为__________,该反应的类型是_____。
(2)C和D反应的化学方程式为_______________。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是__________。
(填化学式)
19.有一包粉末,已知由BaSO4、Cu(NO3)2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。
为了确定其成分,现进行以下实验:
(1)取一定量粉末,加足量水搅拌后过滤,得有色沉淀甲和无色溶液A,原粉末中一定含_____;
(2)向甲中加足量稀盐酸,固体全部消失并得到蓝色溶液,原粉末中一定不含_______;
(3)向A中加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤,取滤液少量滴加酚酞试液,试液变红。
原粉末中一定还不含_______,无色溶液A至少含______种溶质(填数字);
(4)另取步骤③滤液加入过量稀硝酸和硝酸银,出现白色沉淀,则原粉末中_______(选填“一定”或“可能”)含有NaCl。
五、计算题
20.取10克铜和氧化铜的混合物,向其中加入200克稀硫酸,恰好反应后,过滤,所得滤液的质量为208克,求:
(1)该混合物中铜的质量为________。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数_________。
21.在实验室中,化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。
他们对该固体的成分进行了定量实验分析:
称取固体21.3g放入锥形瓶中,加入一定量的水配制成50g溶液,再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。
测得部分数据及图像如下:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量
20
20
20
20
20
20
锥形瓶中物质的质量
70
90
a
130
147.8
167.8
请根据有关信息回答问题:
(1)a的数值为____________,b的数值为____________。
(2)兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)______________。
(3)计算该固体中氢氧化钠的质量为_______g(写出具体的计算过程)。
参考答案
1.B
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
不能用水湿润pH试纸,若溶液显酸性或碱性,则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故A错误;B、制取蒸馏水时,应加入几粒沸石(或碎瓷片),是为了防止加热时出现暴沸,故B正确;C、使用胶头滴管时,伸入液体前,应捏紧胶头,排出里面的空气,再伸入试剂中吸取液体,能防止空气使药品变质,不是保证滴管的胶头部分也充满液体,胶头部分与液体不能接触,故C错误;D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故D错误。
故选B。
2.C
【解析】
A、二氧化碳验满时要将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,故错误;
B、测定溶液的pH值时,不能将pH试纸直接插入待测溶液中,防止污染药品,故错误;
C、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中,用手握着试管,观察水中是否有气泡冒出,故正确;
D、读取量筒中液体的体积时,视线要与凹液面的最低处相平,故错误。
故选C。
3.C
【解析】试题分析:
除杂的原则是只除杂,不引杂。
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故要提纯硝酸钾应该用
降温结晶的方法。
考点:
除杂的方法
4.C
【解析】
试题分析:
A、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后的水不是纯水,里面含有可溶性物质,错误;B、用肥皂水可以区分硬水和软水,错误;C、洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化,正确;D、盐酸与铁发生反应而腐蚀铸铁管道,错误。
故选C
考点:
水的净化,硬水和软水的区分,乳化现象,酸的化学性质。
5.B
【解析】
根据与盐酸反应时铁、锌、铝分别呈
、
、
,与足量稀硫酸反应后生成了
氢气,所需要消耗金属的质量分别为:
需要金属铁的质量
;需要金属锌的质量
;需要金属镁的质量
;需要金属铝的质量
;根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和,由实际实验中两种金属混合物
与足量稀盐酸反应后生成了
氢气,可判断选项混合物中两种金属只可能为铝和锌的混合物。
故选:
B。
利用一定质量金属完全反应放出氢气质量
金属质量,计算生
氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、铝的质量;然后根据题设的条件:
两种金属混合物
,与足量稀盐酸反应后生成
氢气,推断出两种金属混合物的可能组成.
本题考查了金属与酸反应产生氢气的关系的计算,依据常见的总结公式一定质量金属完全反应放出氢气质量
金属质量进行计算或利用化学方程式进行计算或利用平均相对原子质量计算均可,需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出
价.
6.C
【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性,碱能使紫色石蕊试液变成蓝色
7.D
【解析】判断NaOH溶液是否变质,主要就是看NaOH是否与CO2反应生成了杂质Na2CO3。
A错误,NaOH溶液是碱性溶液,遇酚酞自然会变红;B错误,滴入稀盐酸可以检验NaOH溶液是否变质,但是可能会引入新的杂质NaCl;C错误,滴入适量的澄清石灰水的量不够明确,稍加过量在滴入酚酞的时候也会出现红色;D正确,这里既没有引入新的杂质还可以检验NaOH溶液是否变质。
8.C
【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,而提供物质中没有银离子,不能完成;②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体,醋酸不能与氯化钠反应,所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱,能完成;③水垢的主要成分是碳酸钙,而食醋中含醋酸,碳酸钙可以与醋酸反应,能完成;④硬水含的钙镁离子多,遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少,可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水,能完成;所以能够符合题意的为②③④。
故选C。
点睛:
熟练掌握生活中常见物质的有效成分,如食醋中含醋酸,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,纯碱是碳酸钠和常见离子的检验,是解题关键。
9.C
【解析】
试题分析:
根据安全常识和化学实验的注意事项进行分析判断。
A、厨房油锅着火,用锅盖盖灭,可隔绝空气而达到灭火的目的,正确;
B、浓硫酸具有极强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上需立刻擦掉,并用大量清水冲洗,正确;
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性,不慎洒在衣服上,要用大量的水冲洗,由于浓硫酸也具有极强的腐蚀性,若再涂上浓硫酸,会造成二次腐蚀,错误;
D、液化气是易燃易爆物,接触明火或电火花等,有可能会爆炸,故泄漏时,应立即关闭阀门并开窗通风,正确。
故选C
考点:
常见的意外事故的处理方法,灭火的原理和方法,易燃物和易爆物安全知识
点评:
关注生命安全是当今社会的热点,也是化学考查的重点,所以在平时的学习过程中,要注意积累相关方面的知识,并能学会处理常见意外事故的方法技巧。
10.B
【解析】氯化钙与硝酸银反应可一步反应生成硝酸钙,硝酸钙可以与碳酸钠反应直接生成碳酸钙,碳酸钙可以与稀盐酸反应直接生成氯化钙,故①正确;硫酸与碳酸钠可以反应直接生成二氧化碳,二氧化碳可以与过氧化钠反应直接生成氧气,二氧化硫与氧气和水反应可以直接生成硫酸,故②正确;硝酸钾不能直接反应生成碳酸钾,不符合复分解反应的条件,故③错误;故选B。
11.酸碱度﹤﹥
【解析】
pH是来表示溶液的酸碱度的,PH<7,溶液为酸性,PH="7"溶液为中性,PH>7溶液为碱性。
12.氢氧化钠溶液稀盐酸氯化钠
【解析】氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,盐酸显酸性,pH小于7;氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液显中性,pH等于7。
解:
(1)由图中变化可知,溶液的pH逐渐降低,说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸,A是氢氧化钠溶液。
故填:
氢氧化钠溶液;
(2)由图中变化可知,溶液的pH逐渐降低,说明是向氢氧化钠溶液中加入盐酸,B是盐酸。
故填:
稀盐酸;
(3)C点时两种溶液恰好中和,溶液中的溶质为:
氯化钠。
13.
(1)①CaO②2H2O2
2H2O+O2↑
(2)①Zn、Fe(合理即可)
②Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑(合理即可)
【解析】
试题分析:
(1)由已知A、B、C、D均含有两种元素。
固体A中加入液体B,能放出大量热。
可知A为氧化钙,B为水,固体C中加入液体D,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C,可知固体C为二氧化锰、D为过氧化氢①A的化学式为CaO;②C跟D发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑
(2)由题的叙述可知①若E为单质,应为活泼金属,液体为酸溶液,E、F的化学式可能为Zn、Fe等;②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为:
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
考点:
物质的推断及转化
14.HeCl﹣化学CH4+2O2
CO2+2H2OZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】
(1)稀有气体的化学式用元素符号表示。
(2)带负电荷的离子是阴离子,氯化钠溶液中的阴离子是Cl﹣。
(3)氧化钙可与水反应,用作食品干燥剂,因为有新物质生成,属于化学变化。
(4)甲烷可用作燃料,其反应原理是CH4+2O2
CO2+2H2O。
(5)锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气,反应原理是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
15.Na2SO4NH4NO3CaCO3BaCl2CuSO4KNO3CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀和上层无色清液;说明一定没有硫酸铜。
(2)过滤后,在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解并有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊;白色沉淀是硫酸钡和碳酸钙,说明一定有硫酸钠,氯化钡,碳酸钙。
(3)在滤液中,加入适量的氢氧化钠溶液并加热,生成有刺激性气味的无色气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明一定有硝酸铵。
由此实验推断:
该粉末中一定含有:
.Na2SO4,NH4NO3,CaCO3,BaCl2。
一定不含有CuSO4。
可能含有KNO3,步骤
(2)中方程式:
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
点睛∶本题主要考查物质的推断和鉴别。
16.①稀盐酸②CO2 ,澄清石灰水
【解析】①相关知识点:
离子的检验
②解析思路:
碳酸盐检验的方法是加入稀盐酸,如果产生气体,将气体通入澄清的石灰水,如果石灰水变浑浊则证明检测物中含有碳酸根
17.
(1)盐酸
(2)碳酸钠Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
(3)A试管中:
出现白色沉淀B试管中:
无明显现象A是氢氧化钙B是氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
【解析】
试题分析:
(1)由于这四种溶液中只有稀盐酸能使紫色石蕊试液变红.故答案为:
盐酸.
(2)由于其他三种溶液只有碳酸钠溶液可以和稀盐酸反应生成气泡.故答案为:
碳酸钠,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(3)由于碳酸钠溶液职能和氢氧化钙溶液反应生成沉淀.故选A试管中:
出现白色沉淀B试管中:
无明显现象A是氢氧化钙B是氢氧化钠
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
考点:
物质的鉴别
18.H2SO4Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O复分解反应Fe+CuCl2===FeCl2+CuH2SO4→CO2
【解析】
【详解】
(1)根据A-E是五种不同类别的常见物质:
铁、二氧化碳、氢氧化钙、氧化铜、硫酸中的某一种,B常用于中和酸性土壤,所以B是氢氧化钙,E属于酸类,所以E是硫酸,硫酸和C会发生反应,所以C是铁或氧化铜中的一种,A和氢氧化钙会发生反应,A和硫酸不会反应,所以A是二氧化碳,氯化铜不与硫酸反应,D是氯化铜,C是铁;E的化学式为H2SO4,B与E反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O,是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
(2)铁与氯化铜溶液发生置换反应,生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;
(3)E是硫酸,A是二氧化碳,硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,虚线相邻物质间存在转化关系的是H2SO4转化为CO2。
19.Cu(NO3)2NaOHBaSO4BaCl23可能
【解析】
(1)取一定量粉末,加足量水搅拌后过滤,得有色沉淀甲和无色溶液A,原粉末中一定含Cu(NO3)2和NaOH,它们反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
(2)向甲中加足量稀盐酸,固体全部消失并得到蓝色溶液,原粉末中一定不含BaSO4,BaSO4不溶于稀盐酸。
(3)向A中加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤,取滤液少量滴加酚酞试液,试液变红。
原粉末中一定还不含BaCl2。
无色溶液A至少含Na2SO4、NaOH、BaCl2三种溶质。
(4)取步骤③滤液加入过量稀硝酸和硝酸银,出现白色沉淀,则原粉末中可能含有NaCl,氯化银是不溶于酸的白色沉淀,也有可能是过量的氯化钡与硝酸银反应生成氯化银。
点睛∶可溶性铜盐是蓝色或蓝绿色。
氯化银和硫酸钡均是不溶于盐酸或硝酸的白色沉淀。
20.2g4.9%
【解析】铜是不活泼金属,不与硫酸反应,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以铜的质量=10g+200g-208g=2g;故氧化铜的质量为8g,设硫酸的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098
8gx
80/8g=98/xx=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=9.8g÷200g×100%=4.9%。
答:
稀硫酸中溶质的质量分数为:
4.9%。
21.1102.2滴加盐酸超过80g时,开始时有气体生成,证明有碳酸钠存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钠反应,从而证明氢氧化钠存在设固体中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
x=5.3g(1分)
所以该固体中氢氧化钠的质量是21.3g﹣5.3g=16g。
【解析】
(1)敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,当加入稀盐酸时,HCl先和NaOH反应,后和Na2CO3反应。
由表中的数据可知,第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量,故a的值为90g+20g=110g。
由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应,则生成的二氧化碳的质量:
120g+50g﹣167.8g=2.2g。
(2)得出该试剂已部分变质的结论,其依据是:
滴加盐酸超过80g时,开始时有二氧化碳气体生成,证明有碳酸钠存在,之前滴加的盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钠反应,从而证明氢氧化钠存在。
设固体中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
x=5.3g(1分)
所以该固体中氢氧化钠的质量是21.3g﹣5.3g=16g
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