化学中考一轮复习专题5元素和物质的分类达标检测.docx
- 文档编号:24704869
- 上传时间:2023-05-31
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:176.91KB
化学中考一轮复习专题5元素和物质的分类达标检测.docx
《化学中考一轮复习专题5元素和物质的分类达标检测.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学中考一轮复习专题5元素和物质的分类达标检测.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学中考一轮复习专题5元素和物质的分类达标检测
2013年化学中考一轮复习专题5:
元素和物质的分类达标检测
一、选择题
1.(2012·北京)豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”、“锌”是指
A.原子B.分子C.元素D.单质
2.(2013上海二模)地壳中含量最多的元素是( )
A.硅 B.氧 C.铁 D.铝
3.(2013河北一模)决定元素种类的是
A.核外电子数B.中子数
C.最外层电子数D.质子数
4.(2012·泰安)元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是
A.物质都是由元素组成的
B.同种元素的原子核内中子数相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
5.下列说法错误的是( )
A.阳离子一定带有正电荷
B.带电荷的原子团一定是酸根
C.具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
6.(2012湖南娄底)下图是表示物质分子的示意图,图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是
7.(2012·成都)下图是元素周期表中某元素的相关信息,从图中不能获得的信息是
A.该元素是非金属元素
B.该元素的原子序数为7
C.该元素的相对原子质量是14.01
D.氮气的化学式为N2
8.(2013南充一模)分类是学习化学的方法之一。
下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A.氧气、水、空气B.氮气、氯酸钾、钢
C.可燃冰、干冰、冰水混合物D.石墨、熟石灰、石油
9.(2012•南宁)2012年1月,广西龙江河发生镉(Cd)污染事件,造成柳江上游非饮用水保护河段轻度污染.元素符号“Cd”不能表示( )
A.镉元素B.金属镉C.一个镉原子D.一个镉分子
10.(2012·南京)铈是一种稀土元素,在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示,下列有关铈的说法正确的是
A.元素符号为Ce
B.属于非金属元素
C.相对原子质量140.1g
D.原子核内中子数为58
11.(2012江苏连云港)下列判断正确的是
A.纯碱属于碱B.不锈钢属于纯净物
C.干冰属于氧化物D.C60属于化合物
12.(2012山东泰安)分类是化学研究常用的方法。
下列对物质分类正确的是
A.氧气(O2)和水(H2O)都属于氧化物
B.氧气(O2)和臭氧(O3)都属于单质
C.碳酸钙(CaCO3)和甲烷(CH4)都属于有机物
D.火碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)都属于碱
13.元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表中的一格,从下图获得的正确信息是
A.该元素的原子核外电子数是19
B.该元素属于金属元素
C.该元素在地壳中的含量为19.00%
D.该元素的原子序数为9
14.(2012山西)铝在生产生活中的应用非常广泛,右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图,由此不能得到的信息是()
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝原子的质子数、核外电子数均为13
C.铝元素的相对原子质量为26.98
D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+
15.(2012重庆)下图为物质的分类关系,①与②是并列关系,③包括在②中,若②是纯净物,则③不可能是()
A.一氧化碳B.硫酸铜C.空气D.铜
16.(2012·福州)根据图3的信息判断,下列说法正确的是
A.硫属于金属元素
B.硫原子的核电荷数为16
C.硫原子的相对原子质量为32.07g
D.在化学反应中,硫原子容易失去电子
17.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是()
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
17.(2012梅州)根据下图的有关信息判断,下列说法正确的是
A.镁离子(Mg2+)核内有12个质子
B.镁的相对原子质量为24.31g
C.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
D.镁离子(Mg2+)与氯离子(Cl-)的最外层电子数不相等
二、填空与简答题
19.
(1)从微观的角度看,水分子是由构成的。
(2)从宏观的角度看,二氧化碳是由组成的。
(3)从分子、原子及元素的角度看,地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的,自然界“碳循环”中的“碳”是指。
20.(2012四川达州)元素周期表,是学习和研究化学的工具。
下图是钙元素的相关信息。
请回答:
钙元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量为,其元素的原子在化学变化中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子,离子符号为,它与氯元素形成化合物的化学式为。
21.(2012天津)构建知识网络是一种重要的学习方法。
(1)将“分子”、“原子”、“元素”填入下图序号所对应的横线上。
(2)蔗糖是贮藏在某些植物(如甘蔗、甜菜等)中的糖,其化学式为C12H22O11,它由种元素组成,每个蔗糖分子由个原子构成。
22.(2013昌乐一模)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是______。
(3)铝元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________________。
23.下面是元素周期表中某些元素的部分信息,请回答下列问题:
第3周期
11 Na
钠
镁
…
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
第4周期
19 K
钾
20 Ca
钙
…
(1)Mg元素的核电荷数=;
(2)钠元素和硫元素处于同一周期的原因是;
(3)钠元素和钾元素的化学性质相似的原因是;
(4)请写出钾元素和硫元素形成的化合物的化学式。
(1)12
(2)其核外电子层数相同(3)最外层电子数相同(4)K2S
24.(2013山东滨州一模)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.
(1)在水、铜和氯化钠三种物质中,由分子构成的是 。
(2)2012年3.15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕.二甲醚的化学式为C2H6O,它是由 种元素组成,其中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(3)A、B、C、D表示4种物质,部分物质分子的微观示意图如下图所示。
A和B在一定条件下可发生如下反应A+2B═C+2D。
则A、B、C、D中属于单质的是 (填字母序号),A的化学式为 。
25.归纳总结是学习化学的重要方法,下面是某同学对有关知识的总结,请你填写空格:
(1)逻辑关系:
物质类属间存在着如下关系,其中酸和盐属于____________关系。
(2)转化关系:
下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。
上图中物质M属于_______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”);
从①—③表示的化学反应中任选一个,写出化学方程式:
_____________________________________________________
三、综合题
26.(2012北京)钙元素对人类生命和生活具有重要意义。
(1)在元素周期表中,钙元素的信息如右图所示。
钙元素的相对原子质量为。
(2)儿童缺钙可能会导致(填“贫血症”或“佝偻病”)。
(3)氧化钙能与水反应,此反应可用于(填字母序号)。
A.吸收水分B.制熟石灰C.加热食物
(4)熟石灰的化学式为,它可用于制备补碘剂
,其中碘元素的化学价为。
(5)“冰洲石”(主要成分为
)制成的工艺品不能与盐酸接触,用化学方程式表示其原因:
。
27.分类归纳是化学学习的重要方法。
下面是某同学对所学物质的分类归纳,请仔细分析并回答下列问题:
(1)写出C组物质所属的类别。
(2)在分类所列举的物质中,有一种物质归类
错误,这种物质是。
(3)选择分类物质中的一种,写出一个有单质
生成的分解反应的化学方程式(条件所需物质不
受所列物质限制)。
参考答案
1.C解析:
豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素,与具体形态无关。
2.B解析:
根据地壳中元素分布图,地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
3.D解析:
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是核电荷数(即核内质子数)不同,所以决定元素的种类的是核电荷数(即核内质子数)。
4.B解析:
根据元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称;同种元素质子数相同但中子数不一定相同。
故B错。
5.B解析:
NH4+、OH-带电荷的原子团,但不是酸根。
6.A解析:
同种原子构成的分子为单质分子。
A是单质,B是混合物,C是化合物,D是化合物。
7.D解析:
根据图中元素周期表可以获得的信息:
原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等,但无法获得氮气化学式的信息,故D错。
8.A解析:
单质是由一种元素组成的纯净物,氧化物是由两种元素组成,一种是氧元素的化合物,混合物是由多种物质组成的。
氧气属于单质、水属于氧化物、空气中含有氧气、氮气等属于混合物,故选A。
9.D解析:
元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子,像金属和稀有气体还有非金属单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质,故Cd可表示镉元素、一个镉原子、金属镉;金属镉是由原子构成的,不存在分子,故D说一个镉分子错误。
10.A解析:
根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁,因此铈元素属于金属元素,故B选项错误;相对原子质量的单位为“1”,因此铈元素的相对原子质量140.1,C选项错误;根据铈元素在元素周期表中的信息,铈元素的原子序数=核外电子数=质子数=58,但无法确定其中子数,D选项错误。
11.C解析:
纯碱属于盐;不锈钢是铁的合金,属于混合物;干冰是固体二氧化碳,属于氧化物;C60是碳的单质。
12.B解析:
氧气(O2)是由一种元素组成的纯净物,属于单质;碳酸钙(CaCO3)虽含有碳元素,但其性质与无机物类似,因此它是无机物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
13.D解析:
本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。
在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,该元素的原子序数为9,则原子核外电子数是9,故A错D正确;该元素的名称是氟,属于非金属元素,故B错;根据元素周期表提供的信息,可知该元素的相对原子质量为19.00,而不是该元素在地壳中的含量为19.00%,故C错误。
14.A解析:
铝是地壳中含量最多的金属元素是通过元素在地壳中含量来看的,通过元素周期表中的信息和原子结构示意图是无法得出这一结论。
15.C解析:
①与②是并列关系,可以是纯净物和混合物,③包含在②中,若②是纯净物,③可能是单质或化合物,但不能是混合物,因为纯净物和混合物是并列关系。
16.B解析:
硫的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个,所以是非金属元素,A错误;由元素周期表的信息可知该元素是16号元素,根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数可知:
硫原子的核电荷数为16,B正确;相对原子质量的单位不能是克,C错误:
由硫元素的原子结构示意图,可知其最外层电子数为6,容易得到两个电子变成阴离子,D错。
17.A解析:
本题考查原子的内部结构。
氧气由氧分子构成,分子由原子构成,原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。
18.A解析:
圆圈内的数字表示原子核内的质子数,原子变成离子,得失的是核外电子,质子数不变;故镁离子(Mg2+)核内有12个质子,A正确;镁的相对原子质量为24.31g,相对原子质量的单位是1,不是克,B错误;氯原子的最外层电子数=7,在化学反应中,易得电子,C错误;镁原子失去两个电子变成镁离子,最外层电子数变成8;氯原子在化学反应中,易得1个电子变成氯离子,最外层电子数为8,所以二者的最外层电子数相同,D错误。
19.
(1)氢原子和氧原子
(2)碳元素和氧元素(3)水分子(4)碳元素
解析:
(1)分子是由原子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成;
(2)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成;(3)水分子运动速度慢分子之间间隔减小,变为液态水,受热后水分子运动速度增加,水分子之间间隔增大,变为水蒸气,所以说水循环是水分子运动的结果.然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素,是指碳原子这一类原子的总称。
20.金属;40.08;失去;Ca2+;CaCl2
解析:
根据该元素的名称中含有“钅”所以可知该元素属于金属元素;依据信息可知其相对原子质量是40.08;由于其最外层电子数是2,小于4所以易失掉电子,使次外层成为最外层,达到8电子稳定结构,从而带两个单位的正电荷,其离子符号为:
Ca2+;其化合价常表现为+2价,而氯元素的化合价常表现为-1价,两者形成化合物的化学式为:
CaCl2。
21.
(1)①元素,②原子,③分子;
(2)3;45
解析:
(1)物质是由元素组成的,故①填元素;原子可以通过得失电子形成离子,能构成分子,故②填原子,③填分子;
(2)根据蔗糖的化学式可以看出,蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成,每个蔗糖分子中含有的原子个数为:
12+22+11=45。
22.
(1)15
(2)Ar(3)AlCl3(4)它们原子的核外电子层数相同
解析:
(1)在原子来中,核内质子数=核电荷数=核外电子数,所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15;
(2)最外层电子数为8(一个电子层最外层是2)属于相对稳定结构,所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素;(3)铝元素最外层电子数是3容易失去3个电子带3各单位正电荷,显+3价;氯元素最外层电子数是7容易得一个电子,带1个单位负电荷,显-1价,所以化学式是AlCl3;(4)原子所处的周期数与该原子的电子层数相同,所以在周期表中处于同一周期的原子,核外电子层数相同。
23.
(1)12;
(2)其核外电子层数相同;(3)最外层电子数相等;(4)K2S。
解析:
(1)因为同一周期的元素电子层数相等,且从左向右核电荷数依次增大1,所以由钠的核电荷数是11,可知镁的核电荷数为12;
(2)因为同一周期的元素电子层数相等,所以钠元素和硫元素处于同一周期的原因是其核外电子层数相同;(3)因为元素的最外层电子数决定元素的性质,由表中数据可知钠元素和钾元素的最外层电子数相等,所以两者化学性质一定相似;(4)由表中数据可知钾元素最外层电子数是1,易失掉该电子,所以其化合价常表现为+1价,而硫原子最外层电子数6,易得到两个电子,所以其化合价常表现为-2价,所以两者形成的化合物化学是为:
K2S。
24.
(1)水;
(2)三;12:
3:
8;(3)B;CH4。
解析:
(1)水是由水分子构成的;铜属于金属,是由原子直接构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;
(2)二甲醚的化学式为C2H6O,它是由碳、氢、氧三种元素组成的;二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):
(1×6):
(16×1)=12:
3:
8;(3)由同种原子构成的分子为单质的分子,B表示的是O2,C表示的是CO2;D表示的H2O,由A和B在一定条件下可发生如下反应A+2B═C+2D,每个A分子由1个碳原子和4个氢氧原子构成,则物质A的化学式为CH4,则A、B、C、D中属于单质的是B。
25.
(1)并列;
(2)盐;MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
解析:
(1)酸和碱属于并列关系;
(2)氧化镁是金属氧化物,能与酸反应生成盐和水,如MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;硫酸属于酸,能与金属、碱、碱性氧化物、盐反应生成MgSO4,如H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O、H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑;硫酸锌属于盐,能与金属反应生成MgSO4,如ZnSO4+Mg=MgSO4+Zn,显然M属于盐。
26.
(1)40.08
(2)佝偻病 (3)ABC (4)Ca(OH)2 +5
(5))CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
解析:
(1)元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的,其中最下方的数字表示相对原子质量,所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08;
(2)钙元素在人体内使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架,幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良;(3)氧化钙和水反应放出大量的热,收集其产生的热量能够给食物进行加热,该反应可以用于制取熟石灰,同样可以作为干燥剂来吸收水分;(4)熟石灰为氢氧化钙,其化学式Ca(OH)2;根据化合物正负化合价的代数和为零,可以设碘元素的化合价为x,则:
+2+[x+(-2)×3]×2=0,解得:
x=+5;(5)碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙,可以据此写出该反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
。
27.
(1)碱
(2)NH4HCO3或碳酸氢铵
(3)2H2O2
2H2O+O2↑或2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
解析:
C组中均为氢氧化物,为碱类,B组中HCl、H2SO4为酸类,NH4HCO3属于盐类,有单质生成的反应可以写制氧气的反应。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 中考 一轮 复习 专题 元素 物质 分类 达标 检测