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二模实验汇编含答案资料
二模实验题专练
一(黄浦)
七、(本题共12分)
加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾,当食盐含碘量(以I计算)超过20~50mg/kg,将对人体造成危害,所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作。
某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量,主要反应为:
(1)IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
(2)I2+2S2O
=2I-+S4O
具体步骤为:
a.称取10.000g食盐,准确配成100mL溶液;
b.取上述试样溶液10.00mL,用稀硫酸酸化,加入2%KI溶液,使KIO3与KI反应完全。
c.以A试液为指示剂,用物质的量浓度为0.0001mol·L-1的Na2S2O3溶液逐滴进行滴定。
当加入Na2S2O3溶液10.00mL时,滴定到达终点。
请完成下列填空
35.定性判断精制食盐是否含碘,除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外,还需要的试剂是_________。
36.步骤a中需要用到的仪器为:
烧杯、玻棒、胶头滴管、____________、__________。
37.步骤b中要使KIO3与KI反应完全,加入的KI溶液必须_______。
用滴定管取试样溶液10.00mL时,末读数如图所示,此末读数为________mL。
38.步骤c中A试液是_____________,滴定终点的现象为_______________
___________________。
39.该食盐含碘量_________mg/kg,该实验数据可能存在误差,为减少实验操作带来的误差,应该____________________________________。
40.测定过程中,下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是_________
a.精确配制100mL食盐溶液时,定容时仰视读数
b.精确配制100mL食盐溶液时,烧杯未洗涤并转移洗液
c.滴定过程中,滴定管漏液在锥形瓶外
d.滴定前,滴定管下端尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
八、(本题共12分)
氨的催化氧化是氨重要的化学性质。
其实验设计也是大家探究的主要内容。
(1)演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如右图:
(2)改进实验装置乙如下:
浓氨水氢氧化钠溶液
回答下列问题:
41.写出氨催化氧化反应的化学方程式_____________________________________________。
42.演示实验中,学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、______________。
而在实际实验过程中,学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾,除水外,此烟雾的组成物质可能是______、______。
43.改进后的实验与演示实验装置甲相比,除了改变了催化剂和装置仪器外,还增加了C、E两部分实验装置,其中C装置中干燥剂为________,E的作用是______________________。
44.工业上用氨气与空气(氧气占空气的20%)混合,通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸,硝酸工业流程如图所示,甲、乙、丙是工业设备。
其中发生氨催化氧化的设备是(在甲、乙、丙中选择)_____,甲装置的作用是___________________。
上方管道中的主要气体成分是____________________________。
45.物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段,在硝酸工业流程中循环使用的物质所流经的设备是丙→→。
46.上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气_____体积,实际工业生产中常要通入适当过量的空气,其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率,还可以______________________。
二(奉贤)
七、(共12分)
为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还
是二氧化硫与水作用的产物,某学习小组设计了如右装置
来进行实验。
请回答相关问题。
35.为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,
请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①;②。
36.按照修改后的装置,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。
这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。
为此,SO2通过品红水溶液后,引起品红褪色的微粒可能是。
37.甲同学实验如下:
取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,对此,他得出结论:
使品红褪色的微粒是______________,不是H2SO3。
你认为他的结论是否正确,其理由是。
38.为了进一步探究,乙组同学做了如下实验:
分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中,两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠,20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液,发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系,请用“大”或“小”填写“______”内容
c(SO32-)
c(HSO3-)
c(H2SO3)
褪色速度
Na2SO3溶液
大
小
小
快
NaHSO3溶液
较上面_____
较上面______
较上面______
慢
②根据实验和分析,得出的结论是;理由是。
八、(共12分)
综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程:
完成下列填空
39.实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。
40.气体X是______(填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是:
________________.
41.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加_______________。
42.若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为______________________。
43.由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由、、双孔塞和导管组成(填仪器名称)。
②循环物质甲的名称是____________,
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,主要原因是___________________,
④装置b中填充的物质可能是(填入编号)
e.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)
ABCD
三(崇明)
七、阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空:
35.圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
和
的硫酸。
配制体积比
的硫酸所用的定量仪器
为(选填编号)。
A.天平B.量筒
C.容量瓶D.滴定管
36.写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
37.将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第层。
38.试管A中除了产物和水之外,还可能存在、(写出化学式)。
39.用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法
是(选填编号)。
A.蒸馏B.用氢氧化钠溶液洗涤
C.用四氯化碳萃取D.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是。
40.实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
。
八、阅读下列材料,完成相应填空,答案写在答题纸上。
信息时代给人们的生活带来了极大的便利,但同时也产生了大量的电子垃圾。
某化学
兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的
混合物,并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
41.过滤操作中用到的玻璃仪器有 。
42.Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液,其离子方程式是 。
43.滤渣a的主要成分是。
44.步骤③中X的取值范围是 。
45.假设制得的CuSO4·5H2O中只含Na2SO4杂质,若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验,测得结晶水含量(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
乙同学取1.280g该样品,加热至恒重称得质量变为0.830g,则此样品的纯度为。
(用小数表示,保留三位有效数字)
四(普陀)
七、(本题共12分)
某化学小组同学为了验证日常生活所用火柴头中的化学成分(含KClO3、MnO2、S等),设计了以下实验流程(见图-1):
试回答以下问题:
33、燃着的火柴按图-2进行实验,若试管中能观察到
的现象,则可证明火柴头中含有硫元素。
图中针筒的作用是。
34、为了证明火柴头中含有氯元素,后续的实验步骤是。
35、有同学提出检验火柴头中KClO3的另一实验方案:
试剂A为,加入NaNO2的目的是。
36、设计实验:
简述验证滤渣D中含有MnO2的一个实验方案,并写出有关反应的化学方程式。
。
八、(本题共12分)
过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
完成下列填空:
37、恒压滴液漏斗中支管的作用是。
38、制备过碳酸钠的关键是。
39、不会使过碳酸钠失效的物质是_______(选填编号)。
a.Na2Sb.CH3COOHc.NaHCO3
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
40、完成实验步骤:
溶解→沉淀反应→________→________
→________→________。
41、写出沉淀反应的离子方程式________________________________________。
42、需要直接测定的物理量有:
________________________________(用字母表示并注明其含义)。
产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:
________________。
五(闵行)
七、(本题共12分)
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室可通过如下反应制取:
2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。
图1图2
35.用图1所示装置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是________________________。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有____________(填化学式)杂质生成。
为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2
2NaI+Na2S4O6。
36.利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式:
________________________________________________________。
37.准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加________作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。
滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有________。
38.若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为:
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水,水浴加热;
③待烧瓶中固体不再减少时,停止加热,将烧瓶取下;
39.④__________________________;
40.⑤__________________________;⑥将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
八、(本题共12分)
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途,如氢溴酸右美沙芬片(化学式为C18H25NO·HBr,可溶于水)是镇咳类非处方药物。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题:
41.混合①中发生反应的化学方程式为。
42.混合①中使用冰水的目的是。
43.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。
(选填编号)
a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体
44.混合②中加入Na2SO3的目的是。
45.纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡
淡的黄色。
于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为
,若假设成立可观察到的现象为。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________________,其用于证明该假设所用的试剂为。
46.检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________
________________________________________________________。
六(浦东)
七、(本题12分)实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
实验装置如下:
33.在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是①适当增大硫酸的浓度,②_______________________。
34.用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是_______________,是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”);理由是__________________________。
35.有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的简单化学方法_________________________________________。
36.实验中得到的数据有:
小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量ng,反应后小瓷皿加固体的质量wg,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是____________(用含m、n、w的代数式表示)。
37.某次实验中测定结果明显偏大,可能的原因是________(选填编号)。
a.未充分冷却即停止通氢气b.氧化铜样品中含有氯化铵杂质
c.反应后固体中有少量Cu2Od.氢气不干燥有少量水分
38.由于启普发生器药品用量较多,利用下列仪器装配一套有启普发生器功能的简易装置,你选择____________(选填编号)(支撑仪器、橡皮塞、导气管略)。
(a)(b)(c)(d)(e)(f)
八、(本题12分)用霞石岩(主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:
已知:
NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。
部分物质的溶解度见图,根据题意回答下列问题:
39.固体M的化学式是__________,X物质是___________。
40.实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是__________,滤液W中主要含有的离子有__________________。
41.碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。
42.操作Ⅰ是_________(填写名称),操作Ⅱ是_______(选填编号)。
a.趁热过滤b.冷却过滤c.蒸馏d.灼烧
43.碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________,产品K2CO3中最可能含有的杂质是________(写化学式)。
44.实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度,为提高实验精度,T试剂最好是____________;操作Ⅲ的名称是_______________。
七(闸北)
七、实验题1(本题共12分)
氯气是一种重要的化工原料。
某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
33.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有;
34.装置A中盛有的试剂是,作用是。
35.若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是
36.证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是(填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。
经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设。
假设1:
只存在SO32-;假设2:
只存在ClO-;假设3:
既不存在SO32-,也不存在ClO-。
37.学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是。
38.现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a.3mol/LH2SO4b.0.01mol/LKMnO4c.1mol/LBaCl2溶液
d.淀粉碘化钾溶液e.酚酞试液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二:
向A试管中滴加少量___________(填序号),若溶液_________________(填现象),则假设1成立。
步骤三:
向B试管中滴加少量___________(填序号),若溶液_________________(填现象),则假设2成立。
八、实验题2(本题共12分)
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH
4(s)+Q(Q>0)
39.如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是。
制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化
碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时,停止制备。
注:
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
40.发生器用冰水冷却的原因是______________。
41.液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
42.从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。
为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
43.尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用:
________;
浓硫酸的作用:
、______________
_。
44.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水
充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量
为1.000g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
(精确到2位小数)
八(杨浦、青浦、宝山、静安)
七、(本题共12分)
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
完成下列填空:
34.常温下,氨水的浓度为1:
1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有。
35.本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。
则甲处是____________;乙处是___________。
36.实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为。
37.实验前,烧杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
是(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。
38.实验时发现:
如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟。
其原因可用化学方程式表示为:
、。
39.已知NH3和N2常压下的沸点分别为:
-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能做制冷剂的是(填分子式);能用来冷冻物质的是(填分子式)。
八、(本题共12分)
碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。
实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。
各物质在不同温度下的溶解度见表。
温度℃
溶解度
溶质g/100g水
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4HCO3
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制:
①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化:
①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置,a、b;③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱:
将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱。
完成下列填空:
40.“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。
41.“转化”的离子方程式是。
42.“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是;为什么温度控制在30~35℃之间?
。
43.a、b处的操作分别是、。
44.实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用cmol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分
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