初三化学酸和碱的中和反应易错难检测题附答案.docx
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初三化学酸和碱的中和反应易错难检测题附答案
初三化学酸和碱的中和反应易错(难)检测题附答案
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1.如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液,当开关闭合后,不断加入稀硫酸,观察小灯泡发生的现象是
A.逐渐变暗
B.逐渐变暗,直至熄灭
C.逐渐变暗,直至熄灭,最后又逐渐变亮
D.逐渐变亮
2.“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X是下列物质中的( )
A.硝酸钾B.氧化铜
C.碳酸钙D.氢氧化钾
3.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()
A.CuS04KNO3 HClNa2S04B.NaOH NaCl HClFeCl3
C.NaNO3 HCl Na2S04H2S04D.K2CO3 H2S04CaCl2Na2C03
4.关于氢氧化钠与盐酸的反应,下列说法正确的是
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,pH不断减小,说明两者发生了反应
B.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,说明两者不反应
C.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,说明两者发生了反应
5.已知下列四个反应在一定条件下都能发生,其中不属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
B.Fe+H2SO4
H2↑+FeSO4
C.CO+CuO
CO2+Cu
D.H2+CuO
Cu+H2O
6.中和反应在生产和生活中有着广泛的应用,下列应用与中和反应原理一定无关的是()
A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B.用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水
C.用含氢氧化钠的清洁剂除油污
D.在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛
7.夏日炎炎,蚊虫猖獗。
蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸,蚁酸又名“乙酸”,具有一定的腐蚀性,会刺激皮肤红肿起泡。
为缓解症状,适合涂抹的物质是
A.食醋B.柠檬汁C.氢氧化钠溶液D.肥皂水
8.下列有关汽水的说法正确的是()
A.汽水呈碱性
B.打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小
C.喝了汽水常有打嗝现象,说明气体的溶解度随温度的升高而增大
D.胃酸过多的人要多喝汽水
9.业制镁的方法为:
将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳;在海水(含氯化镁)中加入石灰乳,过滤;在氢氧化镁中加入盐酸,结晶;电解熔融氯化镁得到镁。
该方法中涉及的化学反应不包括
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
10.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()
A.FeCl3、ZnSO4、NaClB.CaCl2、Na2SO4、NaOH
C.K2SO4、NaNO3、NH4ClD.CaCl2、K2CO3、NaNO3
11.归纳和类推是化学学习的常用方法,下列说法正确的是( )
A.盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+
B.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐
C.碳酸盐和酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.中和反应有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
12.下列有关pH的说法正确的是( )
A.pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关
B.向氢氧化钠溶液中加水后,溶液的pH增大
C.用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D.用NaOH改良pH小于7的土壤,有利于某些农作物的生长
13.下列反应中属于中和反应的是( )
A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C.Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2OD.2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
14.下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.H2CO3===CO2↑+H2O
C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D.2H2O2
2H2O+O2↑
15.下列有关中和反应的理解正确的是
A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B.有盐和水生成的反应都是中和反应
C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D.中和反应不属于复分解反应
16.某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是()
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
17.下列反应属于复分解反应的是( )
A.Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2+H2O
B.2Na+Cl2=2NaCl
C.2Mg+CO2
2MgO+C
D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
18.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,其中包含“化学反应绿色化”,即要求原料中的原子全部转入到产品中.下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是()
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
19.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是( )
A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化
20.下列各组离子能共存的是( )
A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C.Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+
D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
21.稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是( )
A.B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C.B点和C点时,溶液均呈现无色
D.C点时,溶液中只含有一种溶质
22.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。
则下列说法不正确的是( )
A.溶液A中的溶质有两种
B.A、B段观察到有气泡产生
C.B、C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色
D.D、E两点溶液中的溶质种类相同
23.下列各组离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是
A.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.H+、K+、OH-、HCO3-D.Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
24.下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A.CO2B.SO2C.NH3D.NO2
25.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
26.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
27.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()
A.能与碳酸钠反应,放出二氧化碳
B.能与镁反应生成H2
C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液
28.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是()
①酸雨呈酸性,则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电
④中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.全部
29.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
30.下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是
A.Na+、H+、SO42-、Cl-B.NH4+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Ba2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、H+、SO42-、Cl-
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1.C
【解析】
【详解】
溶液中导电微粒是自由移动的离子,烧杯中盛有氢氧化钡溶液,当开关闭合后,不断加入稀硫酸,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子逐渐减少,溶液的导电能力逐渐减小,会观察到逐渐变暗,直至熄灭;完全反应后继续加入稀硫酸,溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多,导电能力增强,最后又逐渐变亮。
故选C。
2.C
【解析】根据题意,X的物质类别与图中其他物质不同;A.硝酸钾不与稀盐酸反应,故A错误;B.氧化铜能与稀盐酸反应,与氧化铁均属于金属氧化物,故B错误;C.碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,且碳酸钙属于盐,故C正确;D.氢氧化钾能与稀盐酸反应,属于碱,与氢氧化钠类别相同,故D错误;故选C。
3.B
【解析】
A.CuS04溶液呈蓝色,HCl有刺激性气味,KNO3和Na2S04无法区别。
B.NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀,氯化铁溶液呈黄色,,HCl有刺激性气味,可以鉴别。
C.HCl有刺激性气味,NaNO3和Na2S04,H2S04无法区别。
D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3无法区别。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
4.C
【解析】
试题分析:
A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,随着盐酸的不断消耗,酸性越来越弱,pH不断增大,直至超过7,说明两者发生了反应,而不是pH不断减小,错误,B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,有可能所加的盐酸量不够,氢氧化钠过量,故并不能说明两者不反应,错误,C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应,正确,D、氢氧化钠固体溶于水会放热,故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,并不能说明两者发生了反应,有可能是氢氧化钠固体溶于水放热,错误,故选C
考点:
探究酸碱中和反应的实验设计
5.C
【解析】
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故A错误;B.Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故B错误;C.CO+CuO═CO2+Cu,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故C正确;D.H2+CuO═Cu+H2O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故D错误;故答案为C。
点睛:
要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记置换反应及其应用,以及与之相关的知识.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时,还要注意以下几点:
①置换反应中的置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.因此,在判定置换反应时,一定要抓住它的特点,结合它的概念和通式,以及单质和化合物的判定方法来细心地判定;②在判别它与其它反应类型时,除了关注它本身的特点外,还要兼顾其它反应类型的特点;③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应,金属与金属的盐溶液的反应,金属与酸的反应,等等。
6.C
【解析】
A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故错误;
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故错误;
C、用含氢氧化钠的清洁剂除油污,是氢氧化钠与油污反应,该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应,不属于中和反应,故正确;
D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故错误。
7.D
【解析】
乙酸是一种酸性物质,为缓解疼痛,需要用碱性物质来中和。
A、食醋呈酸性,不符合题意;B、柠檬酸呈酸性,不符合题意;C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性,但是氢氧化钠溶液有腐蚀性,不符合题意;D、肥皂水呈碱性,且无腐蚀性,符合题意。
故选D。
8.B
【解析】A、汽水中含有碳酸,显酸性,错误;B、打开汽水瓶盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小,正确;C、喝了汽水常有打嗝现象,说明气体的溶解度随温度的升高而减小,错误;D、胃酸过多即胃液酸性过强,汽水中含有碳酸,显酸性,不能过多摄入,错误。
故选B。
9.C
【解析】
①把贝壳制成石灰乳的方程式:
CaCO3
CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2;涉及的反应有分解、化合;
②在引入的海水中加入石灰乳,方程式是:
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2,发生了复分解反应;
③将沉淀物与盐酸反应,方程式是:
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,发生了复分解反应;
④电解熔融氯化镁,得到金属镁,方程式是:
MgCl2
Mg+Cl2↑为分解反应;
没有涉及的反应为置换反应。
10.C
【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀,能大量共存,但FeCl3在水中为黄色,不符合题意,错误;B、pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+,H+与NaOH结合生成水,不能大量共存,错误;C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀,则能大量共存,且在水中都是无色的,符合题意,正确;D、pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+,H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳,CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀,则不能大量共存,错误。
故选C。
点睛:
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的;例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的;例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。
11.A
【解析】A、盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+,故A正确;B、盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子,属于盐,铵根离子与金属离子具有相似的性质,故B错误;C、碳酸盐和酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能活泼金属,故C错误;D、中和反应有盐和水生成,生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应的反应物是酸和碱,故D错误。
点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。
中和反应是一种特殊的复分解反应,反应物是酸和碱。
12.A
【解析】
【详解】
A、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关,说法正确;B、向氢氧化钠溶液中加水后,氢氧化钠溶液被稀释,浓度减小,pH减小,说法错误;C、pH试纸只能精确到整数,不能精确到小数点后一位,说法错误;D、一般使用熟石灰改良酸性土壤,而不是使用氢氧化钠,说法错误。
故选A。
13.C
【解析】
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,金属与酸的反应,属于置换反应,不属于中和反应,故选项错误.
B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3,是酸与盐的反应,不是酸与碱的反应,不属于中和反应,故选项错误.
C、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,属于中和反应,故选项正确.
D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O,是非金属氧化物与碱的反应,不是酸与碱的反应,不属于中和反应,故选项错误.故选C.
【点评】本题难度不大,掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱,生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键.
14.D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D.2H2O2
2H2O+O2↑。
A.CH4+2O2
CO2+2H2O,属于氧化反应。
B.H2CO3===CO2↑+H2O,属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。
C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2,属于复分解反应。
点睛∶本题主要考查基本反应类型。
15.A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
【详解】
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故选项正确;
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项错误;
C、小苏打是碳酸氢钠,是盐不是碱,用小苏打治疗胃酸过多,是盐与酸的反应,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选项错误;
D、中和反应属于复分解反应,故选项错误。
故选A。
【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件有两个:
反应物要求必须是可溶的(当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定要溶于酸才行,也就是能与酸发生反应);生成物要求必须含有沉淀,或者是气体,或者是水。
16.C
【解析】
解:
由第二步烧杯中液体变为红色可知,①中试剂为碱NaOH溶液,②中为酚酞;加上试剂③后溶液变为无色,证明了碱被消化掉,故可判断③是稀盐酸,酸与碱发生了中和反应;
故选C
【点评】本题难度不大,考查了酸碱中和反应的过程,熟记内容即可解决
17.D
【解析】
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应;由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应;由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。
物质与氧气的反应属于氧化反应;一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应;由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
A.Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2+H2O,是分解反应;B.2Na+Cl2=2NaCl是化合反应;C.2Mg+CO2点燃2MgO+C,是置换反应;D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,是复分解反应。
选D
18.C
【解析】
试题分析:
要使原料中的原子全部转入到产品中,做到零排放,从生成物来看,生成物必须是一种.A、置换反应的产物是两种,其中有一种是单质,一种是化合物,不是一种,所以错误.B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质,不符合要求,所以错误.C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质,所以正确.D、复分解反应的产物是两种化合物,不是一种,所以错误.
考点:
绿色化学.
19.D
【解析】A、碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,还可能是盐溶液,错误;B、氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,错误;C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应,错误;D、化学变化的实质是生成了新物质,正确。
故选D。
20.B
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】
A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。
C、H+、OH-两种离子能结合成水,OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜,故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选:
B。
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
21.D
【解析】
【分析】
A、根据B点时溶液的pH等于7,进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,进行分析判断。
C、B点和C点时,溶液的pH分别等于7、小于7,进行分析判断。
D、根据C点时溶液的pH小于7,进行分析判断。
【详解】
A、B点时溶液的pH等于7,表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,故选项说法正确。
B、由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故选项说法正确。
C、B点和C点时,溶液的pH分别等于7、小于7,分别显中性、酸性,溶液均呈现无色,故选项说法正确。
D、C点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故选项说法错误。
故选D。
【点睛】
本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键
22.C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水,由图可知,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全,溶液显中性,当加入过量的碳酸钠溶于水,由于碳酸钠溶液显弱碱性,故溶液变成碱性了。
【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种,故A正确;
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生,故B正确;
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色,故C不正确;
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种:
NaCl、Na2CO3,故D正确。
故选C。
【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。
23.B
【解析】
【分析】
在同一溶液中,离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体,即反应不共存,共存不反应,根据此原理解答此题
【详解】
A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色,故不符合题意;
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存,且溶液颜色为无色,故符合题意;
C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水,不能共存,故不符合题意;
D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀,不能共存,故不符合题意
【点睛】
该题为离子共存题,
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