物质结构元素周期律期末复习学案.docx

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物质结构元素周期律期末复习学案

一、选择题

1.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H2TL

2.（2014湖南浏阳一中第一次阶段性测试）下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是（　）

A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl和NaOH

3.下列物质中,含有非极性共价键的是（　　）

A.N2B.CO2C.NaOHD.CH4

4.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7

5.下列说法正确的是（　　）

A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强

D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

6．主族元素R的原子的电子式可表示为：

:

·。

该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是（　　）

A．含氧酸化学式可能为H3RO4B．含氧酸化学式可能为HRO3

C．气态氢化物化学式为RH5D．最高价氧化物化学式为R2O5

7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

8．下列结论错误的是（　　）

①微粒半径：

r（K＋）>r（Al3＋）>r（S2－）>r（Cl－）

②氢化物的稳定性：

HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③还原性：

S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：

Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：

H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：

O>N>P>Si

⑦金属性：

Be

A．①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

r（A）

A>C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D

10．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）

A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键

D．S2－的结构示意图：

11.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：

B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：

C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A．A

12．现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。

在化合物中，这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。

其部分性质如下：

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

最高正化合价或最低负化合价

－4

＋4

下列说法错误的是（　　）

A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4

B．高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质

C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

下列说法中，正确的是（　　）

A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z>W

C．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

14．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是（　　）

A．金属性：

Y>ZB．氢化物的沸点：

X>W

C．离子的还原性：

X>WD．原子及离子半径：

Z>Y>X

15．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）

A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水

16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法不正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

二、非选择题（本题包括3小题,共40分）

17.（14分）A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　　　,C为　　　。

（2）写出化合物E的电子式　　　　,E中含有的化学键为　　　　　。

（3）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

（4）A、B两元素形成的化合物属　　　　（填“离子”或“共价”）化合物。

（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:

　。

18.（11分）元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分:

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第　　　　周期第　　　　族。

根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:

H3AsO4　　　　（填“>”“<”或“=”）H3PO4。

（2）根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第　　　　族。

（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。

（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用,已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为　　　　。

A.硫B.砷C.硒D.硅

19．（12分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：

（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是________（填元素名称），其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（2）若用M代表第ⅠA族元素，其最高价氧化物对应的水化物的电子式是________。

（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。

其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是________。

（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是________（填元素名称）。

（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

________。

（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。

（8）所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

20.（10分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：

（1）同一周期从左到右元素金属性的递变规律；

（2）同一主族从上到下元素非金属性的递变规律。

（Ⅰ）实验方法

（Ⅱ）实验现象

1.钠与冷水反应

a.溶液变红色

2.向NaOH溶液中滴加酚酞

b.产生白烟

3.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。

与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧

4.镁带在空气中燃烧

d.产生大量气泡、气体可以燃烧

5.NaI溶液中加入溴水和CCl4

e.下层溶液变橙色

6.镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞。

镁与2mol·L－1盐酸反应

f.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

7.分别蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

g.下层溶液变紫色

8.NaBr溶液中加入氯水和CCl4

h.发出耀眼的强光，生成白色物质

9.铝片与2mol·L－1盐酸反应

i.生成淡黄色沉淀

回答下列问题：

（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，在空格中上下对应地填写符合要求的序号（有几个填几个，不一定把空格填满）。

（2）实验结论（表示元素的强弱顺序）：

金属性：

________________________。

非金属性：

________________________。

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9对应的离子方程式为_______________。

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e对应的离子方程式为________。

21．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。

（1）A为________（填元素名称，下同），C为________。

（2）A、B的化合物与E反应的化学方程式为___________。

（3）A、B两种元素形成的化合物属于________（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为________________________。

22．（8分）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。

请回答下列问题：

（1）四种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。

它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）试写出四种元素的简单离子结构示意图。

A________，B________，C________，D________。

它们的离子半径由大到小的顺序是________________________。

（3）它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是__________，分别比较它们酸性和碱性的强弱______________________