原创高三优题训练系列之化学11Word版含答案.docx
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原创高三优题训练系列之化学11Word版含答案
化学试题
(一)
一、选择题:
本题包括23小题,每小题2分,共计46分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA
B.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D.将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液,所得溶液含有0.1NAFe3+
2.19%的MgCl2溶液中,Cl-与H2O个数比约为()
A.4∶90B.4∶45C.1∶32D.19∶81
3.下列说法正确的是( )。
A.实验室中保存浓硝酸B.准确量取9.50mL稀硫酸
C.用托盘天平称量NaOH固体D.实验室中保存Na2CO3溶液
4.如图锥形瓶中盛有气体X,滴管内盛有液体Y。
若挤压滴管头,使Y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()
A.X是NH3、Y是水B.X是NO2、Y是NaOH溶液
C.X是CO2、Y是稀硫酸D.X是HCl、Y是NaNO3溶液
5.0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应,生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为()
A.0.6mol、0.3molB.1.2mol、0.6mol
C.2mol、0.6molD.2mol、2.4mol
6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D.Z的化学活泼性一定比X强
7.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( )
A.Cl2 B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
8.下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质,X和Y为化合物,反应条件已略去)的描述中,正确的是( )
A.若A为金属单质,则B一定为一种金属单质
B.若A为非金属单质,则B一定为一种非金属单质
C.若X为含有金属元素的化合物,则Y一定是一种含有金属元素的化合物
D.若X为不含有金属元素的化合物,则B一定是一种非金属单质
9.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色透明的水溶液中:
K+、Ba2+、I-、MnO
B.含有大量NO
的水溶液中:
NH
、H2PO4-、SO
、PO43-
C.c(HCO
)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、CO
、Br-
D.碱性溶液中:
ClO-、S2-、SO32-、Na+
10、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:
H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H20+SO2
2NH4++SO32-+H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
2BaSO4↓+Al(OH)3↓
11.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A.FeBr2和Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
12.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除CO2中的少量HCl:
通入饱和Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
13根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。
结论:
该溶液中有SO
B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论:
该溶液中有NH
C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
D.在溶液中可发生下列反应:
I2+2HClO3===Cl2+2HIO3,说明I2的氧化性比Cl2强
14.下列溶液中通入一定量SO2后,不会出现沉淀的是( )
A.Na2S溶液B.BaCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液D.NaClO和BaCl2混合溶液
15.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是( )
16.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1:
1:
2B.2:
1:
3C.6:
3:
2D.3:
2:
1
17.下列反应产生的气体,通过Na2SO3溶液不反应的是( )
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热
A.①②B.②C.①②⑤D.②⑤
18.某澄清透明溶液中只可能含有:
;
中的几种,向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是( )
A.②⑤⑦B.②③⑤⑦
C.③⑤⑦D.①②③④⑤⑦
19.铜既不溶于稀硫酸,也不溶于KNO3溶液,现有2mol/L稀硫酸300mL,往其中加入40.4gKNO3晶体,晶体全部溶解,该混和液最多可溶解铜的物质的量为( )
A.0molB.0.15molC.0.45molD.0.6mol
20.标准状况下aLH2和Cl2的混合气体,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变成盐,则a、b的关系不可能是( )
A.
B.
C.
D.
≥
21有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(还原性I->Fe2+>Br->Cl-)( )
A.7∶1 B.7∶2 C.7∶3 D.7∶4
22.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A60mLB.240mLC.30mLD.120mL
23.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全
溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是()
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:
1:
3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:
3(不考虑Fe2+水解)
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
(二)
1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()
A、“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种纤维素
B、回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶,加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C、氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒,因为它会使蛋白质变性,杀菌消毒
D、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量
2、“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。
下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用,从目前的化学理论看,仍然科学的是()
A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性,因而产生吸引力,由此形成化合物”
D、盖·吕萨克提出的“在同温同压下,相同体积的不同气体含有相同数目的原子
3、下列有关的叙述中完全正确的一组是()
①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐;②常温常压下,14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA;③在通常状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA;④若阳极为活性电极则优先放电,如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极,因此都是电极优先失电子;⑤1molC10H22分子中含有的共价键的总数为31NA;⑥标准状况下,22.4LSO3中含有的分子数为NA;⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物;⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的,因此都为碱性氧化物
A、①②③⑤⑧B、①③⑥⑦⑧C、①④⑥⑦D、②④⑤⑦
4、某一元弱酸HA的相对分子质量为M。
在t℃时,将agHA完全溶解于水,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg·cm-3,其中n(A-)为bmol。
下列叙述,错误的是()
A.溶液中c(H+)=
B.物质的量浓度c(HA)=
mol·L-1
C.t℃时,HA的溶解度S=
D.HA的质量分数w(HA)=
5、研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
下列正确的是:
()
A、由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移2NA电子
B、阳极的电极反应式为:
C+2O2--4e-==CO2↑
C、若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
D、在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
6、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、Cl-、HCO3-、OH-、H+、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知:
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是()
A、甲溶液含有Ba2+B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有Cl-D、丁溶液含有Mg2+
7、为测定人体血液中Ca2+的含量,设计了如下方案:
有关反应的化学方程式为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL,则这种血液样品中的含钙量为()
A.0.001mol/LB.0.0025mol/LC.0.0003mol/LD.0.0035mol/L
8、已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42-、NO3-及其它某些未知离子,某学生取适量试液放入试管中,然后进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是()
A.加入BaCl2溶液得到白色,过滤并洗涤沉淀,然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中,沉淀无任何变化,说明该溶液中一定含有SO42-
B.加入BaCl2溶液得到白色,过滤并洗涤沉淀,然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明该溶液中一定含有SO32-
C.加入1mL0.2mol/L的NaOH,将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口,试纸无变化,说明溶液中一定无NH4+
D.加入锌片后无变化,再加入适量的稀硫酸,锌片溶解并有气泡产生,该溶液中一定含有NO3-
9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是()
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
Fe(NO3)2溶液和稀H2SO4,反应生成了NO,NO与O2反应生成了NO2
B
向氯乙烷中加入氢氧化钠溶液,加热,冷却后加入硝酸银溶液,无白色沉淀
氯乙烷没有水解
C
室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液
可除去苯中少量苯酚
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
10、能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A、NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中:
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C、Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、酸性KMnO4溶液与双氧水溶液反应:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
11、有下列两个反应,当温度降低时,反应a平衡右移,反应b平衡左移。
a、C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)b、2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:
C(s)+2H2(g)
CH4(g)△H=-Q1kJ/mol
2C(s)+H2(g)
C2H2(g)△H=-Q2kJ/mol
2C(s)+2H2(g)
C2H4(g)△H=-Q3kJ/mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是()
A、2Q1>Q3>Q2B、Q3>2Q1>Q2C、Q2>Q3>2Q1D、Q3>2Q1>Q2
12、现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
⑴第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生;
⑵第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.03mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲
⑶在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g
⑷第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g。
下列说法不正确的是()
A、步骤⑶后可以确定CO32-一定不存在
B、忽略步骤⑴对实验结论并无影响
C、不能确定原溶液是否含有K+和Cl-
D、若把步骤⑵产生的气体通入步骤⑴的滤液中,又可产生0.78g沉淀
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()
A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B、28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C、常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D、常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
14、下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2具有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2具有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸具有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
15、环氧乙烷的化学式为C2H4O,关于环氧乙烷的下列说法正确的是()
A、它是氧化物B、它是含有3种元素的混合物
C、它的摩尔质量是44gD常温下,1mol环氧乙烷含有2NA个碳原子
16、下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是()
A、Fe3+、NO3–、I–、K+B、H3O+、NO3–、Fe2+、Na+
C、K+、Al3+、H+、MnO4–D、Cu2+、NH4+、Br–、OH–
16、下列与化学概念有关的说法正确的是()
A.化合反应均是氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
17、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()
A、两种气体的压强相等B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等
18、关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是()
A、溶液呈电中性,胶体带有电荷
B、溶液中溶质微粒一定带电,胶体中分散质粒子带电,且通电后,溶质粒子向两极移动,胶体粒子向一极移动
C、溶液中溶质粒子有规律运动,而胶体粒子无规律运动
D、溶液中通过一束光线时无特殊现象,胶体中通过一束光时有明显的光带
19、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
下列有关该反应的说法正确的是()
A、NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C、若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
20、在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:
()
A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少
C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
参考答案
(一)
1.C2.B3.D4.C5.D6.B7.C8.D9.C
10.C11.B12.C13.B14.B15.D16.C17.B18.B
19.C20.D21.C22.B23.C
(二)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
B
D
C
B
D
B
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
189
19
20
选项
A
C
D
D
D
D
C
D
D
B
- 配套讲稿:
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