四川省绵阳市高中学年高二第一学期期末教学质量测试化学试题Word版.docx
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四川省绵阳市高中学年高二第一学期期末教学质量测试化学试题Word版
绵阳市高中2015~2016学年高二第一学期期末教学质量测试化学试题
姓名成绩
【考试时间2016年1月19日下午2:
10~3:
50】
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16P31Cl35.5Na23Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列原子外围电子层的电子排布图正确的是
A.O
B.Fe
C.Si
D.Cr
2.下列溶液中不存在配离子的是
A.CuSO4水溶液B.银氨溶液C.硫氰化铁溶液D.I2的CCl4溶液
3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素电负性差异越小,其共价键成分越大。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是
A.K与FB.Na与FC.Al与ClD.Mg与Cl
4.下列说法错误的是
A.在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体
B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C.金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D.原子晶体中只存在非极性共价键
5.下列各微粒的电子式书写正确的是
A.甲基
B.NF3
C.NH4H
D.硫化氢
6.下列说法不正确的是
A.熵增加且放热的反应一定是自发反应
B.X
Y+Z正反应吸热,则逆反应必然放热
C.化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多
D.稀溶液中,酸碱中和反应生成1molH2O时放热不一定为57.3kJ
7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列说法不正确的是
A.可以确定该微粒为NeB.对应元素可能位于元素周期表中第13列
C.它的单质可能是强还原剂D.对应元素可能是电负性最大的元素
8.离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列物质:
①Na2O2②SiO2③氦气④金刚石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意两种作用力的是
A.①②④B.①③⑥C.①⑤⑥D.③④⑤
9.钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D.钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素
10.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是
A.H2O与BeCl2为角形(V形)B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO
为平面三角形
二、选择题(本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误结论,下列类推结论中正确的是
A.碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF>NaF>KF>RbF>CsF;则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaI
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍;则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍
12.室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO
、Cl-B.K+、Na+、Cl-、CO
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO
D.NH
、K+、SiO
、NO
13.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为吸热反应,热效应等于∆H
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
14.已知,在25℃、101 kPa时:
① C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJ B.CO的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
15.下列过程中,化学平衡不发生移动的是
A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
D.向氯水中加入适量石灰石,氯水的杀菌能力增强
16.下列实验误差分析结论正确的是
A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C.滴定前滴定管内有气泡,终点读数时无气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C.常温常压下,5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
18.某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验,测得数据如下:
c(Na+)=5.0×10-6mol/L、c(NH
)=2.0×10-5mol/L、c(NO
)=2.0×10-4mol/L、c(SO
)=4.0×10-4mol/L,H+和OH-浓度未测定,则此酸雨的pH约为
A.3B.4C.5D.6
19.汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)
实验模拟催化转换器,恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表:
时间/s
0
2
3
4
5
c(NO)/10-3mol·L-1
1.00
0.25
0.16
0.10
0.10
c(CO)/10-3mol·L-1
3.60
2.85
2.76
2.70
2.70
经分析,得出的下列结论正确的是
A.0~2 s间的平均反应速率v(NO)=3.75×10-3mol/(L·s)
B.催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高
C.选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率
D.该温度下,此反应的平衡常数K=5.0×103
20.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是
A.CO、H2S的转化率之比为1∶1
B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移动
2:
3
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括2小题,共18分)
21.(9分)A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增
大。
其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题:
(1)基态G原子的核外电子排布式是,M在元素周期表中的位置是,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为________;化合物ABD的结构式为,其中B原子的杂化方式为________。
(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为_______。
若晶体M密度为8.9 g·cm-3,则M的晶胞边长是cm(不必计算出结果)。
22.(9分)弱酸HA的电离常数Ka=
。
25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式
HNO2
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数
5.1×10-4
1.8×10-5
6.2×10-10
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
(1)根据上表数据填空:
①物质的量浓度相同的四种酸,其pH由大到小的顺序是。
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反应刚开始时产生H2的速率:
v(HCl)v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:
m(H2)盐酸m(H2)醋酸。
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合,发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中溶液pH变化如右图所示。
稀释后,HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)
;电离常数Ka(HX)Ka(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”),理由是。
四、(本题包括2小题,共18分)
23.(9分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。
序号
温度/℃
催化剂
现象
结论
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_______________。
(2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题:
①定性分析:
如图甲可通过观察_______,
定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量分析:
如图乙所示,实验时以收集到40mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________。
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。
对此展开讨论:
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是热反应,导致_______________;
②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。
要证明你的猜想,实验方案是。
24.(共9分)化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。
实验步骤如下:
(1)配制待测液:
用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g,全部溶于水配制成500 mL溶液。
配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外,还需要。
(2)滴定:
①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。
滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。
②用浓度为0.100 0mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。
开始滴定前的一步操作是______。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。
滴定过程中,测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表:
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
V(HCl)/mL
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
(3)数据处理:
①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。
②所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。
五、(本题包括2小题,共14分)
25.(5分)向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11。
则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________,NaHSO4溶液的物质的量浓度为。
26.(9分)PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。
(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃,PCl5的熔点为167 ℃。
常温常压下,PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76kJ,该反应的热化学方程式为___________________________。
(2)反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)在容积为5 L的密闭容器中进行。
起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①与实验a相比,b组改变的实验条件是,c组改变的实验条件是。
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率(要求写出计算过程)。
绵阳市高中2014级第三学期末教学质量测试答案和评分标准
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.B2.D3.C4.D5.B6.C7.A8.C9.B10.D
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
11.A12.D13.C14.C15.A16.B17.D18.A19.D20.B
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括2小题,共18分)
21.(共9分,最后一空2分,其余每空1分)
(1)
(1)1s22s22p63s23p64s1或 [Ar]4s1第四周期第ⅠB族N>O>C
(2)三角锥形H-C≡Nsp杂化(3)2∶3
(2分)
22.(共9分)
(1)① HCN>H2CO3>CH3COOH>HNO2(1分)② =(1分)<(1分)
③HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3(2分)
(2)大(1分) >(1分)稀释相同倍数,较强的酸pH变化较大,较强的酸电离常数较大,从图中看出HX的pH变化较大(2分)
四、(本题包括2小题,共18分)
23.(9分,每空1分)
(1)① 温度 ② 比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异(或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果)
(2)① 反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰
② 收集40mL气体所需时间
(3)① 放溶液温度升高,反应速率加快② 催化剂(Mn2+的催化作用)用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验,一组加入少量MnSO4固体,一组不加,看反应速率快慢
24.(共9分)
(1)500 mL容量瓶、玻璃棒(2分)
(2)①检查滴定管是否漏水,洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2~3次(2分)
②将液面调整到“0”刻度(1分)
(3)① 如右图(2分)②96.0%(2分)
五、(本题包括2小题,共14分)
25.(共5分)1∶4(2分)1.25×10-3mol·L-1(3分)
26.(共9分)
(1)PCl3(l)+Cl2)g)=PCl5(s)H=-123.8kJ/mol(2分)
(2)① 加催化剂(1分)升高温度(1分)
② 解:
设PCl3与Cl2反应达平衡后生成PCl5物质的量为x mol。
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)
初始/mol 0.1 0.1 0
平衡/mol 0.1-x 0.1-x x ……………………………(1分)
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