鸡泽县第四中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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鸡泽县第四中学学年上学期高二期中化学模拟题
鸡泽县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.下列各组物质中,互为同系物的是()
A.AB.BC.CD.D
2.【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究:
I.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知:
MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)实验室制备溴苯的化学方程式为___________________;仪器X的名称为___________。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装罝,其接口顺序为(填字母):
d接____,_____接_____,______接c;
②检査装置气密性;
③C中加入固体药品,_______,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是_________;
④关闭C中活塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?
_____(答“能”或“否”)。
(5)査阅文献:
苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步:
IBr2+FeBr3
Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应:
Ⅲ__________________________;
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能原因是__________。
3.【2017新课标1卷】已知
(b)、
(d)、
(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是()
A.b的同分异构体只有d和p两种
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
4.联苯的结构简式:
,下列有关联苯的说法中正确的是()
A.分子中含有6个碳碳双键
B.它容易发生加成反应、取代反应,容易被强氧化剂氧化
C.联苯的一硝基取代产物的3种
D.它和蒽(
)同属于芳香烃,两者互为同系物
5.【浙江理综化学】下列说法不正确的是()
A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.聚合物(
)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
6.下列装置能达到实验目的的是
A.
B.
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C.
D.
用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水
7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,
在光照和点燃条件的
不同
8.某溶液中可能含有下
列6种离子中的某几种:
Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成,进行了如下实验:
取200ml上述溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀
不溶。
关于原溶液组成的结论,不正确的是
A.一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在Na+、K+中的一种
B.为了确定是否存在Cl-,可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C.c(HCO3-)=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3种成分
9.1.28g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为()
A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL
10.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是
A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
11.下列说法错误的是()
A.钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存
B.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼
C.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护
D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
12.Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似,被称为“拟卤素”,例如(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。
下列说法中不正确的是()
A.若Cl2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理
B.KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-===(SCN)2+2Cl-
D.(SCN)2可以与KBr溶液发生反应:
(SCN)2+2KBr===2KSCN+Br2
13.下列说法或表示方法正确的是()
A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者
放出的热量少
B.1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的
热量,是H2的燃烧热
C.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1
D.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
14.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6C
Li1
-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是
A.充电时,阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C.充电时锂离子由右向左移动
D.放电时,正极质量增加
15.已知在酸性介质中,MnSO4 与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:
Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-,下列说法正确的是,
A.反应过程中,因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大
B.氧化性:
S2O82->MnO4-
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子0.5 mol
16.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中,正确的是()
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
CH3COOH
NO2
Na2O
B
BaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaCl
氨水
SO2
MnO2
D
HI
HF
CO2
Fe3O4
A.AB.BC.CD.D
17.将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是
A.显蓝色、无现象、显黄色B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、红色沉淀、无现象D.无现象、变黑色、显黄色
18.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
19.由2个—CH3、2个—CH2—、1个—
—和1个—Cl构成的有机分子有(不考虑立体异构)()
A.4种B.5种C.6种D.9种
20.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()
A.该有机物与溴水发生加成反应
B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反
应
二、填空题
21.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式 .
(2)下列三种情况下,离子方程式与
(1)相同的是 (填序号).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的 曲线表示(填序号).
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图2所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应.在此实验过程中,小球将 .
22.
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
(1)图中用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。
(2)电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:
(3)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)。
(4)电池工作时,盐桥中的SO
移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(5)甲烧杯中的电极反应式为
(6)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5mol·L-1,则反应中转移的电子为________mol。
23.用系统命名法命名或写出结构简式:
(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________。
(2)
名称为_______________________________________。
(3)
名称为:
________________________________。
(4)
名称为:
_______________。
(5)
名称为:
___________________________。
24.以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为:
主反应:
副反应:
主要物料的物理常数如下表:
名称
分子量
性状
相对密度
(g·cm-3)
沸点
(℃)
溶解度
水
乙醚
苯甲醛
106
无色液体
1.04
179
微溶
易溶
苯甲酸
122
无色晶体
1.27
249
0.21g
66g
苯甲醇
108
无色液体
1.04
205
微溶
易溶
乙醚
74
无色液体。
0.71
35
不溶
--
实验步骤:
(1)仪器A的作用是。
(2)蒸馏操作时温度应该控制在左右。
获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是。
(3)①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、。
洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水。
②洗涤操作在中进行。
a.烧杯b.布氏漏斗c.烧瓶d.分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至(填现象)时说明杂质已被除尽。
(4)若产品甲的质量为5.40g,则产品甲的产率是。
鸡泽县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
(1)(2分)球形冷
D
C
A
C
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
D
B
B
D
B
A
D
二、填空题
21.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式 Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O .
(2)下列三种情况下,离子方程式与
(1)相同的是 A (填序号).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO
恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的 C 曲线表示(填序号).
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图2所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应.在此实验过程中,小球将 沉到烧杯底部 .
22.
Ⅰ、
(1)Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+
(2)0.01
Ⅱ、(3)a (4)乙(5)MnO
+5e-+8H+===Mn2++4H2O(6)0.5
23.
1-甲基-3-乙基苯2,4-二甲基-3-乙基戊烷2,5-二甲基-2,4-己二烯3-甲基-2,5-己二醇
24.
(1)冷凝回流1分
(2)205℃1分抽滤(过滤、减压过滤)1分
(3)①苯甲醛1分苯甲酸1分②d1分③无气泡生成2分
(4)67.9%2分
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- 鸡泽县 第四 中学 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟