届上海市奉贤区高三教学质量调研二模考试化学试题解析版.docx
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届上海市奉贤区高三教学质量调研二模考试化学试题解析版
上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研(二模考试)
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.化学与生活密切相关,下列过程不属于化学反应的是()
A
B
C
D
酸性重铬酸钾用于检测酒精
铝粉与强碱溶液反应放热
植物油在空气中变质,产生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得粗盐
『答案』D
『详解』A.酸性重铬酸钾用于检测酒精,其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精,自身被还原,是化学变化,A错误;
B.铝粉与强碱反应是化学变化,B错误;
C.植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了,C错误;
D.海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发,溶质结晶,是物理变化,D正确;
『答案』选D。
2.属于人工固氮作用的是()
A.工业合成氨B.硝酸工厂用NH3氧化制NO
C.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳铵(NH4HCO3)
『答案』A
『分析』人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
『详解』A.工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨,A正确;
B.NH3氧化制NO,是化合态的氮制化合态的氮,B错误;
C.雷雨时空气中的N2转化为NO,不是人工的方法,C错误;
D.由NH3制碳铵,是化合态的氮制化合态的氮,D错误;
『答案』选A。
3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是()
A.化合反应B.复分解反应C.分解反应D.置换反应
『答案』B
『详解』A.Mg与O2反应可以生产MgO,是化合反应,A错误;
B.无法通过复分解反应一步生成这种金属氧化物,B正确;
C.Mg(OH)2受热分解可以生成MgO和H2O,C错误;
D.可通过置换反应制备氧化镁:
2Mg+CO2
2MgO+C,D错误;
『答案』选B。
4.下列属于碱性氧化物的是()
A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.CaO
『答案』D
『分析』碱性氧化物能与酸生成盐和水,与酸性氧化物生成盐。
『详解』A.Mn2O7虽然是金属氧化物,但它属于酸性氧化物,A错误;
B.Al2O3既能和强酸反应生成盐和水,又能和强碱反应生成盐和水,属于两性氧化物,B错误;
C.Na2O2与酸反应除了生成盐和水,还生成氧气,所以不是碱性氧化物,C错误;
D.CaO能和酸生成盐和水,是碱性氧化物,D正确;
『答案』选D。
『点睛』碱性氧化物是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
5.下列有关化学用语使用错误的是()
A.比例模型
可以表示CO2
B.离子结构示意图
既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
C.HClO的结构式:
H-O-Cl
D.T原子可以表示为:
『答案』A
『详解』A.碳原子比氧原子半径大,中间那个原子是碳原子,应该大些,A错误;
B.由离子结构示意图可知质子数为17,核外电子数为18,所以是Cl-,B正确;
C.氧原子需要形成2对共用电子对达到稳定结构,氯原子和氢原子需要形成1对共用电子对达到稳定结构,所以氧原子在中间,氯原子和氢原子在两边,C正确;
D.T原子的质子数为1,中子数为2,所以质量数为3,所以可以表示为
,D正确;
『答案』选A。
6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂()
A.过氧化钠B.铁粉
C.盐酸D.KSCN溶液
『答案』D
『分析』FeSO4溶液中Fe2+有还原性,容易被氧化变质。
『详解』A.过氧化钠有强氧化性,将Fe2+氧化,从而无法确定原溶液是否变质,A错误;
B.铁粉有还原性,若FeSO4溶液变质了,能将Fe3+还原成Fe2+,但无明显现象,无法确定原溶液是否变质,B错误;
C.加入盐酸,无明显现象,无法确定原溶液是否变质,C错误;
D.若FeSO4溶液变质了,溶液中会有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液变血红色,D正确;
『答案』选D。
7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是()
A.通过有机物的合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理
C.大量使用化肥和农药,可以提高农作物产量,但对环境和土壤有负面影响
D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了脱硫,防止废气污染环境
『答案』B
『详解』A.通过有机物的合成,可以制造出具有优良性能的各种新型材料,A正确;
B.可燃冰的开发利用会影响到生态环境,B错误;
C.化肥农药的大量使用会破坏环境和土壤,C正确;
D.煤炭中含有硫元素,燃烧时要进行脱硫处理,否则废气污染环境,D正确;
『答案』选B。
8.某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-,加入下列哪种溶液不会使其变色()
A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水
『答案』A
『详解』Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存,在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2,加强氧化性物质也能把I-氧化为I2,生成单质碘,则溶液会变色。
A.加淀粉溶液,与I-不反应,则溶液不变色,A符合题意;
B.溶液中硫酸氢钠溶液,硫酸氢钠电离出氢离子,在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2,则溶液会变色,B不符合题意;
C.H2O2具有强氧化性,能把I-氧化为I2,则溶液会变色,C不符合题意;
D.氯水具有强氧化性,能把I-氧化为I2,则溶液会变色,D不符合题意;
故合理选项是A。
9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟,每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素,下列关于37Rb的说法正确的是()
A.自然界有游离态銣元素存在
B.与同周期元素53I的原子半径比较:
Rb>I
C.元素的金属性:
K>Rb
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
KOH>RbOH
『答案』B
『详解』A.銣元素非常活泼,自然界只有化合态的銣,A错误;
B.Rb和I是同一周期的元素,同一周期元素,原子序数越大,半径越小,所以I的半径更小,B正确;
C.K与Rb是同一主族的元素,同一主族元素,原子序数越大,金属性越强,所以Rb金属性更强,C错误;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,因为Rb金属性更强,所以RbOH的碱性更强,D错误;
『答案』选B。
10.在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。
下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是()
A.NaHCO3可作发酵粉:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2:
CO32-+CO2+H2O→HCO3-
C.Na2CO3溶液呈碱性:
CO32-+2H2O→H2CO3+2OH-
D.饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
『答案』A
『详解』A.NaHCO3可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO2,A正确;
B.因为Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,对于饱和Na2CO3溶液,转化成的NaHCO3溶液则是过饱和的,所以会有晶体析出(沉淀生成),正确的离子方程式应该是:
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3
,B错误;
C.Na2CO3溶液呈碱性是因为CO32-的水解,但其水解要分布写,且第一步为主,CO32-+H2O
HCO3-+OH-,C错误;
D.CH3COOH是弱酸,写离子方程式时候不能拆,D错误;
『答案』选A。
『点睛』离子方程式中出现某反应物为饱和溶液时,要考虑不同组分的溶解度,可能会生成沉淀导致不能拆。
11.下列实验室制备物质装置图正确的是()
A.
制备及收集乙烯
B.
制备乙酸乙酯
C.
制备硝基苯
D.
制备乙炔
『答案』C
『详解』A.乙烯的相对分子质量为28,和空气(29)几乎一样,不能用排空气法收集,A错误;
B.导气管伸入了右侧试管的溶液中,会发生倒吸,B错误;
C.制备硝基苯需要水浴加热,所以要温度计,C正确;
D.实验室制备乙炔不能用启普发生器装置,因为此反应大量放热.会损坏启普发生器,并且生成的氢氧化钙是糊状物会堵塞反应容器,使水面难以升降,D错误;
『答案』选C。
12.镁、铝、铜三种金属混合物粉末,加入过量盐酸充分反应过滤后,向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中(除Na+、Cl-外)存在大量离子有()
A.Mg2+B.Cu2+C.Al3+D.AlO2-
『答案』D
『分析』镁、铝、铜三种金属混合物粉末,加入过量盐酸充分反应过滤后,滤液中主要含有Cl-、H+、Mg2+、Al3+,再加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中主要含有Na+、Cl-、AlO2-。
『详解』A.Mg2+与烧碱溶液反应,转化成了氢氧化镁沉淀,A错误;
B.铜不与盐酸反应,加入过量盐酸充分反应过滤后是滤渣,B错误;
C.Al3+与烧碱溶液反应,转化成了AlO2-,C错误;
D.Al3+与烧碱溶液反应,转化成了AlO2-,D正确;
『答案』选D。
13.实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,下列情况不影响测定结果的是()
A.洗净的锥形瓶,再用碱液润洗
B.酸式滴定管洗净后,直接注入标准盐酸
C.在放碱液时,锥形瓶中留有少量蒸馏水
D.滴定至终点时,在滴定管尖嘴部位有气泡
『答案』C
『详解』A.锥形瓶不能用碱液润洗,否则会使得锥形瓶中碱液物质的量偏大,导致消耗标准盐酸体积偏大,导致测出的碱液浓度偏大,A错误;
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,需要用标准盐酸润洗,否则残留的蒸馏水会稀释加进去的标准盐酸,导致盐酸浓度偏小,滴定碱液时消耗体积偏大,最后导致测得的碱液浓度偏大,B错误;
C.锥形瓶中留有少量蒸馏水,不会影响锥形瓶内碱液的物质的量,也就不会影响滴定时所消耗的标准盐酸的体积,对最后测定的碱液浓度没有影响,C正确;
D.滴定时所消耗的标准盐酸的体积为两次读数之差(V滴定后-V滴定前),滴定至终点时,在滴定管尖嘴部位有气泡,会导致V滴定后偏小,即导致所消耗的标准盐酸的体积偏小,最后测定的碱液浓度偏小,D错误;
『答案』选C。
『点睛』滴定时,锥形瓶不需要用待盛试剂润洗。
14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为:
HUr(aq)+Na+(aq)
NaUr(s)+H+(aq)+Q(Q>0),下列说法错误的是()
A.寒冷季节更易诱发关节疼痛
B.饮食中摄入过多食盐,会加重痛风病病情
C.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物
『答案』C
『详解』A.由方程式可知,该反应是一个放热反应,降温平衡向正反应方向移动,NaUr增多,病情加重,A正确;
B.饮食中摄入过多食盐,增加了Na+浓度,平衡向正反应方向移动,NaUr增多,病情加重,B正确;
C.大量饮水不会导致NaUr增多,也就不会增大痛风病发作的可能性,C错误;
D.因为尿酸钠NaUr增多,病情加重,所以患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物,D正确;
『答案』选C。
15.有机物甲、乙的碳架结构如图所示,下列说法错误的是()
A.甲的一种同分异构体能发生银镜反应
B.甲、乙互为同分异构体
C.甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
D.等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相等
『答案』C
『详解』A.甲中含有双键和氧原子,不饱和度为2,其同分异构体可以有醛基,能发生银镜反应,A正确;
B.甲与乙的分子式均是C4H6O2,互为同分异构体,B正确;
C.甲中含有碳碳双键和羧基,不能发生水解反应,C错误;
D.1mol甲可以消耗1molNaOH(羧基消耗),1mol乙可以消耗1molNaOH(普通的酯基消耗),D正确;
『答案』选C。
『点睛』有机官能团中能消耗NaOH的有酚羟基、羧基、氯原子、酯基,注意酚酯基消耗两倍量的NaOH。
16.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O(未配平),下列说法错误的是()
A.清洗之后的废液一定呈碱性
B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1:
2
D.氧化产物是Na2S
『答案』D
『详解』A.Na2SO3、Na2S水解导致溶液呈碱性,A正确;
B.S易溶于CS2,B正确;
C.S转化为Na2SO3是化合价由0到+4,S转化为Na2S是化合价由0到-2,根据化合价升价总数相等,生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1:
2,C正确;
D.S转化为Na2SO3是化合价由0到+4,Na2SO3是氧化产物,D错误;
『答案』选D。
17.石灰石是一种化工原料,可以通过反应生成一系列物质,如图:
下列说法正确的是()
A.漂粉精是混合物,有效成分是氯化钙
B.图示的制纯碱方法,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2
C.工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
『答案』B
『分析』石灰石高温分解生成CaO和CO2,CaO与H2O生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精;CO2和NH3通入饱和食盐水可制备NaHCO3,NaHCO3加热分解制备Na2CO3。
『详解』A.漂粉精是混合物,有效成分是次氯酸钙,A错误;
B.如果先通入CO2,因为CO2溶解度小,产率很低,所以先通入溶解度大的NH3,B正确;
C.因为Ca(OH)2溶解度小,所以工业制漂粉精通常用氯气通入石灰乳中,C错误;
D.Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精的反应是氧化还原反应,D错误;
『答案』选B。
『点睛』利用CO2和NH3通入饱和食盐水制备NaHCO3,要求先向饱和食盐水中通NH3,然后再通CO2。
18.图为氯碱工业的简易装置示意图,其中两电极均为惰性电极,下列说法正确的是()
A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
B.阳离子交换膜允许Na+通过,而阻挡了Cl2进入B室
C.a处得到的是浓NaOH溶液
D.饱和食盐水从B室底部加入
『答案』B
『分析』氯碱工业的原理是2NaCl+2H2O
2NaOH+H2
+Cl2
。
A室连接电源的正极,失去电子,发生氧化反应,2Cl--2e-=Cl2
,B室连接电源的负极,得到电子,发生还原反应,2H2O+2e-=2OH-+H2
,Na+由A室移动到B室。
『详解』A.Ca(OH)2微溶,少量Ca2+用NaOH除去效果不好,可用Na2CO3除去,A错误;
B.由上述分析可知,Na+经阳离子交换膜由A室移动到B室,不可用阴离子交换膜,否则OH-会从B室移动到A室,与Cl2反应,B正确;
C.由上面分析可知,A室发生反应为2Cl--2e-=Cl2
,并且Na+由A室移动到B室,所以A室损失了Cl-和Na+,由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液,所以a处得到的是稀NaCl溶液,C错误;
D.由上面分析可知,A室发生反应为2Cl--2e-=Cl2
,并且Na+由A室移动到B室,所以A室损失了Cl-和Na+,由浓NaCl溶液变化为稀NaCl溶液,所以需要补充浓NaCl溶液,所以饱和食盐水从A室底部加入,D错误;
『答案』选B。
19.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是()
A.反应总过程是放热的
B.Fe+作为催化剂改变了反应途径,提高了反应速率
C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
D.若反应在恒容密闭容器中进行,温度越高,反应速率一定越快
『答案』D
『分析』由图可知,N2O与CO的反应是放热反应,它们在Fe+做催化剂作用下发生Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反应,都是总能量降低,都是放热反应。
『详解』A.由图可知,N2O与CO反应前后总能量降低,是放热反应,A正确;
B.由Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2可知,Fe+先消耗后生成,总量保持不变,起催化剂作用,B正确;
C.由图可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反应,都是总能量降低,都是放热反应,C正确;
D.该反应使用了Fe+做催化剂,催化剂的活性与温度有关,只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性,所以温度越高,反应速率不一定越快,D错误;
『答案』选D。
『点睛』催化剂一定参与反应,特点是先消耗再生成,总量保持不变,而中间产物则是先生成再消耗。
20.下列酸碱溶液恰好完全中和,如图所示,则下列叙述正确的是()
A.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
B.若V1>V2,则说明HA为强酸,HB为弱酸
C.若实验①中,V=V1,则混合液中c(Na+)=c(A-)
D.实验②的混合溶液,可能溶液呈酸性
『答案』C
『分析』因为题干中给出信息“下列酸碱溶液恰好完全中和”,所以c(HA)
V1=c(HB)
V2。
『详解』A.因为不知道两种酸的酸性强弱关系,所以不能判断V1与V2的相对大小,A错误;
B.V1>V2,代入c(HA)
V1=c(HB)
V2,可知c(HA)<c(HB),因为HA与HB的pH相等,所以HA的酸性比HB强,但不一定是强酸,B错误;
C.若实验①中,V=V1,说明HA的物质的量浓度也为0.01mol/L,其pH=2,则HA为强酸,所以反应后是强酸强碱盐,溶液显中性,根据电荷守恒混合液中c(Na+)=c(A-),C正确;
D.完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐,溶液为碱性或者中性,不可能呈酸性,D错误;
『答案』选C。
二、综合题(共60分)
21.不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
完成下列填空:
(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________,其最外层有____种不同运动状态的电子。
(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅,已知硅烷的分解温度远低于甲烷,从原子结构角度解释其原因:
_____________________________________________________。
(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应:
CrO42-+S+H2O→Cr(OH)3↓+S2O32-+
请将方程式补充完整并配平____________________。
②上述反应中,若转移了3mol电子,得到的还原产物是__________mol。
③Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3的电离方程式________________________________________________。
(4)镍粉在CO中低温加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。
Ni(CO)4是________________晶体,Ni(CO)4易溶于下列_______(填序号)。
a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液
『答案』
(1).
(2).4(3).C和Si最外层电子数相同,C原子半径小于Si,所以硅元素的非金属性弱于碳元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷(4).4CrO42-+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-(5).1(6).CrO2-+H++H2O
Cr(OH)3
Cr3++3OH-(7).分子晶体(8).b、c
『详解』
(1)碳原子最外层有4个电子,2s能级上有2个电子、2p能级上有2个电子,根据构造原理、泡利原理、洪特规则,其最外层电子的轨道表示式为
;每个电子的运动状态都是不一样的,所以有4种不同运动状态的电子。
(2)C和Si最外层电子数相同(是同主族元素),C原子半径小于Si,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷,故硅烷的分解温度远低于甲烷。
(3)①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价,根据化合价总变化相等,可知CrO42-与S的比值为2:
3,再根据原子守恒可以配平Cr(OH)3与S2O32-,生成物中缺的物质是OH-,可利用电荷守恒配平,最后配水即可,4CrO42-+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-。
②该反应中还原产物是Cr(OH)3,根据还原产物和转移电子之间的关系式可知若转移了3mol电子,得到的还原产物的物质的量3mol/3=1mol。
③根据氢氧化铝的电离方程式,可知Cr(OH)3的电离方程式为CrO2-+H++H2O
Cr(OH)3
Cr3++3OH-。
(4)根据该物质的熔沸点可知,该物质属于分子晶体,该物质的结构为正四面体结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,根据相似相溶原理知,非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂,苯和四氯化碳都是非极性分子,所以该物质易溶于苯和四氯化碳。
『点睛』不用类型的晶体熔沸点高低不一样,分子晶体一般熔沸点较低,有时可用这种方法判断是否是分子晶体。
22.工业上可用O2将HCl转化为Cl2,反应为:
O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。
请完成下列填空:
(1)该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________;实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是_________反应(填“吸热”或者“放热”)。
(2)写出一种能提高HCl转化率的方法_______________________________________。
(3)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线______,并简要说明理由:
_____________________________。
(4)根据图中信息所示,在P0、320℃条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中n(HCl)=_____mol。
(5)氯元素能组成多种化合物,如常见的铵态氮肥,氯化铵溶液呈______性,其原因用离子方程式表示:
______________________________。
现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是:
『Na+』+『NH4+』_____『Cl-』(填“>”“<”或“=”)。
『答案』
(1).
(2).放热(3).增大氧气的浓度或加压或冷却后不断移去液态水(4).
(5).温度相同情况下,增大压强,平衡右移,HCl转化率增大(6).2.54×10–3或2.5×10–3(7).酸(8).NH4++H2O
NH3•H2O+H+(9).=
『分析』
(1);升高温度平衡向吸热的方向移动,据此判断。
(2)可利用平衡移动的方法增大转化率。
(3)正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大。
(4)根据化学计量数中HCl与Cl
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- 上海市 奉贤区 教学质量 调研 考试 化学试题 解析