高考复习高考化学易错考考点模拟训练卷盐的水解难溶电解质的溶解平衡练习卷含答案.docx
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高考复习高考化学易错考考点模拟训练卷盐的水解难溶电解质的溶解平衡练习卷含答案
盐的水解、难溶电解质的溶解平衡练习卷
1.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小,常用其负对数pc表示(pcB=-lgcB)。
如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 , 则该溶液中溶质的pc=5。
下列说法正确的是
A.电解质溶液的pc(H+)与pc(OH﹣)之和均为14
B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc(H+)逐渐增大[来源:
Zxxk.Com]
C.BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc(Ba2+)逐渐减小
D.某温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10 ,则其饱和溶液中pc(Ag+)+pc(Cl﹣)=10
【答案】D
2.下列说法不正确的是
A.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,则该反应的△H>0
B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力
C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
【答案】C
3.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-) D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb 【答案】B 4.下列叙述中正确的是 A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除 B.常温下,BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 D.反应2A(g)+B(g)==3C(s)+D(g)能自发进行,说明该反的ΔH>0 【答案】A 5.向浓度均为0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液。 [已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Ag2CrO4为砖红色],下列叙述正确的是 A.原溶液中n(Na+)=0.040mol B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D.出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中c(Cl-): c(Br-)=177: 535 【答案】B 6.根据下列实验操作和现象,得出的结论不正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉容液中滴入硫酸,加热一段时间后,滴入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象出现。 淀粉未水解 B 取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中,滴加KSCN溶液,溶液未变红色 绿矾未因氧化而变质 C 将适量Cl2通入NaBr溶液中,再加入CCl4,振荡;静置,下层液体呈橙红色。 Cl2的氧化性大于Br2 D 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中,滴加Na2S溶液,先生成黑色沉淀,静置,继续滴加Na2S溶液,又产生白色沉淀。 Ksp(CuS)sp(ZnS) 【答案】A 7.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是() 【答案】A 8.某温度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解),滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是 A.z点对应的分散系很稳定 B.w、x、y三点中,水的电离程度最大的为w点 C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,则图像在x点后的变化如虚线部分所示 D.此温度下,Ksp(CaCO3)=1x10-8.6 【答案】D 9.如表实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液产生浑浊 酸性: 醋酸>碳酸>苯酚 B 将氯水加入到NaBr溶液中,所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中,振荡、静置 先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色 非金属性: Cl>Br>I C 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水,产生的气体通入到AlCl3溶液中, AlCl3溶液中出现白色浑浊 碱性: NaOH>NH3·H2O>Al(OH)3 D 向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) 【答案】D 10.实验: ①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,沉淀变为黄色. 下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【答案】B 11.NOx是大气污染物之一,主要来源于工业烟气及汽车尾气等。 除去NOx的方法统称为脱硝,一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。 请完成下列问题: (1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)。 2000K时,向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应,各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。 N2的平衡转化率为_____________。 (2)在密闭、固定容积的容器中,一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化关系如图2所示。 ①反应2NO(g) N2(g)+O2(g)△H_______0(填“>”或“<”)。 ②一定温度下,能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的________(填序号)。 a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化 C.NO、N2、O2的浓度保持不变d.2v(NO)正=v(N2)逆 (3)干法脱硝: SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。 其工作原理如下: ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为____________。 ②反应器中NH3还原NO的化学方程式为____________________。 学! 科网 (4)湿法脱硝: 采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。 323K下,向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气,充分反应后,溶液中离子浓度的分析结果如下表: 离子 NO3- NO2- Cl- c/(mol•L-1) 2.0×10-4 1.0×10-4 1.75×10-4 ①NaClO2溶液显碱性,用离子方程式解释原因_______________________。 ②依据表中数据,写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_______________________。 【答案】60%<cCO(NH2)2+H2O 2NH3↑+CO2↑4NH3+6NO 5N2+6H2OClO2-+H2O HClO2+OH-12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O 12.化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。 请按要求回答下列问题: (已知: H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8;NH3·H2O: Kb=1.8×10-5) (1)将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈_________性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: _____________________________________________,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________________________(填写表达式) (2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如右图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极;C口流出的物质是________。 ②SO32-放电的电极反应式为______________________________。 【答案】酸c(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32--)>c(OH-)c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)或c(SO32-)+c(NH3·H2O)-c(H2SO3)负硫酸SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ (2)图中可知,钠离子移向a极,亚硫酸根离子移向b极,所以b极为阳极,应该接电源的正极,SO32-在阳极失去电子变成SO42-,所以C口流出的物质是H2SO4; (3)亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子,电极反应式为: SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+。 13. (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_________(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_______________,醋酸体积________________氢氧化钠溶液体积。 (4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则m与n的大小关系是m________n。 【答案】碱性>酸<中性>> 14.钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下: 已知: 钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水会水解。 请回答下列问题: (1)操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________; (2)请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_______________。 (3)已知钛的还原性介于铝与锌之间。 如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁,那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是____________。 (4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,用碳块作电解槽,其阴极反应的电极反应式是___________________________________。 (5)为测定溶液中TiOSO4的含量,先取待测钛液10mL用水稀释至100mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应: 3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。 过滤后,取无色滤液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用______________________(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液,发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。 滴定终点时的现象是___________________________________,若用去了30.00mLFeC13溶液,待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______________mol/L。 【答案】漏斗、玻璃棒溶液中存在平衡: TiO2++2H2O H2TiO3+2H+,当加入水稀释、升温后,平衡正向移动TiCl4+4Na Ti+4NaClTiO2+4e-=Ti+2O2-酸式滴定管溶液由无色变成红色且半分钟不褪色1.50mol/L 15.钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂,为综合利用,科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新工艺,回收率达90%以上。 已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。 查阅资料可知: VOSO4可溶于水,V2O5难溶于水,NH4VO3难溶于水。 该工艺的流程如下图。 (1)水浸时,为了提高废钒的浸出率,除了粉碎,还可以采取的措施: __________,_______(写出2条); (2)写出反应①的离子方程式_______________________________________________; (3)该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。 根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度: 氯化铵系数为___________,温度为_____________; (4)反应②发生后,溶液中的氯元素以Cl-的形式存在,请写出反应②的化学方程式__________________; (5)查阅资料得知: NH4VO3也叫偏钒酸铵,其相对分子量为117,20℃时,NH4VO3溶解度为0.468g,已知离子交换后溶液中c(VO3-)=0.10mol/L,反应③沉矾时,加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液,通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出? (溶液体积变化忽略不计)____________ (6)写出“焙烧反应④”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式__________________。 【答案】搅拌适当升高温度,延长浸泡时间V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O480℃6VOSO4+KClO3+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4在20℃时NH4VO3的饱和溶液中,c(NH4+)=c(VO3-)=0.468×10/117=0.04mol/L,Ksp=1.60×10-3,又c(NH4+)×c(VO3-)=(0.10/2)×(0.10/2)=2.50×10-3>Ksp=1.60×10-3,故有沉淀析出2NH4VO3 2NH3+V2O5+H2O 16.醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。 一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下: 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表: 金属离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH 物质 20℃溶解性(H2O) Fe3+ 1.1 3.2 CaSO4 微溶 Fe2+ 5.8 8.8 NiF2 可溶 Al3+ 3.0 5.0 CaF2 难溶 Ni2+ 6.7[来源: Zxxk.Com] 9.5 NiCO3 Ksp=9.6×10-6 (1)将粉碎的含镍废料酸浸时要不断搅拌,粉碎和搅拌的目的是________________。 (2)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是__________________________________。 (3)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________________,_____________。 (4)氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________。 (5)酸浸过程中,lmolNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。 该反应的化学方程式为____________________。 (6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如右图。 酸浸的最佳温度与时间分别为: _______℃、_______min。 【答案】增大接触面积,提高浸出速率和产率(或浸出率)5.0≤pH<6.7SiO2、CaSO4CaF22Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2ONiS+H2SO4+2HNO3==NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O70120 17.利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下: 回答下列问题: (1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。 (2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。 絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。 由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。 絮凝剂用量/×10-6t 过滤时间min Fe2O3含量% SiO2含量% 40 5 96.5 0.12 50 10 97.9 0.10 60 20 98.3 0.07 100 40 99.4 0.01 150 150 99.5 0.008 (3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此时是否有MgCO3沉淀生成? _______(列式计算)。 FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。 (4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________. (5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。 (6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为___________。 (7)本流程中,铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。 【答案】+21.0×10-4t,40min无沉淀生成,c(CO32-)=Ksp(FeCO3)/c(Fe2+)=3.2×10-11/10-5=3.2×10-6,Q=c(CO32-)×c(Mg2+)=3.2×10-6×0.01/2 2Fe2O3+4CO2Al(OH)3 18.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,还含有少量的SiO2和Au,从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下: 回答下列问题: (1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (写出两种)。 (2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH,水解时通入水蒸气的目的是________。 (3)温法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)____________。 (4)氨浸实验时,需要在常温下进行的原因是_________;熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅,写出反应方程式____________。 (5)沉银和铅时,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+): c(Ag+)=103时,溶液中的c(C1-)=______mol/L。 (6)写出流程中还原制银的化学方程式____________________。 【答案】搅拌、废渣粉碎或其它合理答案加快水解速率,促进Bi3+的水解Fe(NO3)2、NaNO3温度高,氨气易挥发SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ 1004Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O或4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl或4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3·H2O+4NH4Cl 19.钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。 (1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整: 2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□+□+□。 __________ (2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(t)的影响分别如图1和图2所示。 工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1,温度为80oC,推测其原因是________。 A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快 C.Al的浸出率较高D.双氧水较易分解 (3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。 写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式: ________。 (4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________(小数点后保留两位)。 (5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度 Li2SO4 Li2CO3 0oC 36.1g 1.33g 100oC 24.0g 0.72g 结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是________(写化学式),相应的操作方法: 向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,________,洗涤干燥。 【答案】2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2OAB4CoC2O4+3O2 2Co2O3+8CO26.56%Na2CO3加热浓缩,趁热过滤
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