上海市各区中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题.docx

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上海市各区中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题

非金属及其化合物

【2018年上海长宁区二模】1.SO2排放会导致的主要环境问题是（）

A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾

【答案】A

【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）

A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色

【答案】A

【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）

A．SO2和H2SB.Cl2和CO2C.H2和F2D.NH3和HCl

【答案】B

【2018年上海长宁区二模】18.H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。

下列判断错误的是（）

A．H2S分子呈折线型B．H2S分子是极性分子

C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低D．H2S分子稳定性低于H2O分子

【答案】C

【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别

CCl4、

NaI溶液、

Na2SO3

溶液三者的是（）

A．溴水B．硫酸溶液C．BaCl2溶液D．淀粉溶液

【答案】D

【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）

A.氨易溶于水B.氨能与水反应

C.氨水显碱性D.氨易液化

【答案】D

【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）

A．4NH3+5O2

4NO+6H2O

B．2NO+O2⇌2NO2

C．2N2+3H2

2NH3

D．N2+O2

2NO

【答案】C

【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）

实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。

I.碘含量的测定

30.步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。

31.步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。

32.取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使

和

完全反应

（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）。

再以淀粉为指示剂，用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。

（2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。

II.碘的制取

另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：

33.补全步骤

的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。

__H2O2+__I-+_______=__I2+_______

34.步骤

加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。

35.步骤

的操作是_______________。

【答案】（三）30.坩埚

31.500mL容量瓶

32.

（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化

（2）0.053

33.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O，电子转移方向和数目略

34.上；无

35.过滤

【2018年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（）

A．硫铁矿粉碎B．接触室中通入过量

空气

C．接触室控制温度约450℃D．使用高压

【答案】D

【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（）

A．属于共价化合物B．溶于水放热C．受热易分解D．属于有机氮肥

【答案】C

【2018年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

下列

对操作步骤描述错误的是（）

A．浓缩的原理是蒸发结晶B．氧化时通入氯气

C．提取时利用Br2易挥发D．提取时用CCl4萃取

【答案】D

【2018年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）

选项

现象

解释

A

蔗糖变黑

浓硫酸具有脱水性

B

有刺激性

气味

浓硫酸具有强酸性

C

固体体积膨胀

生成大量气体

D

烧杯壁发烫

反应放热

【答案】B

【2018年上海闵行区二模】

（二）（本题共15分）

氨是一种重要的工业原料。

回答下列问题：

26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。

写出反

应的化学方程式　　　　　　　　　　　　；该反应中氧化产物与还原产物的物质的

量之比为　　　　。

27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________（写试剂名称）进行

检查，出现的现象是___________________________________。

联氨（N2H4）具有较强的还原性。

工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。

解释氨气过量的原因_____________________________________________。

常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。

加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如右图所示。

29．a点溶液中由水电离产生的c（H+）10-7mol/L（填＞、＜或＝）；

用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。

【答案】

（二）（本题共15分）

26．（4分）

4NH3+6NO

5N2+6H2O；　2：

3　

27．（2分）浓盐酸（或浓硝酸），产生（大量）白烟

28．（3分）Cl2、NaOH（2分）；防止N2H4被NaClO氧化。

（1分）

29．（4分）＜　（2分）；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2O

H++OH-向正方向移动，溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性。

30．（2分）c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）

【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（）

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫红色溶液褪色

SO2有漂白性

D

加有酚酞的NaOH溶液

褪色

SO2是酸性氧化物

【答案】C

【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。

则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）

A.5:

4B.4:

5C.4：

3D.3:

4

【答案】B

【2018年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（）

A．SO2B．SO3C．HID．H2S

【答案】A

【2018年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）

A．Na2O2和H2OB．Al和NaOH溶液

C．食盐和浓硫酸共热D．铜片和浓硫酸共热

【答案】A

【2018年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（）

A．制取Cl2　　　B．除去Cl2中的HCl　　C．氯气的尾气处理　　D．测氯水的pH

【答案】A

【2018年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红

溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。

X和Y可能是（）

选项

A

B

C

D

X

SO2

Cl2

HCl

Cl2

Y

NaOH

溶液

饱和NaHCO3

溶液

饱和NaCl

溶液

Na2SO3

溶液

【答案】B

【2018年上海崇明区二模】（三）（本题共15分）

资料显示：

久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生

反应Ca（ClO）2

CaCl2+O2↑。

学生甲利用下图装置进行实验：

加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

30．B中发生反应的离子方程式为。

31．请写出实验室检验氯气的方法：

　　　。

学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。

实验步骤如下：

①称量坩埚的质量，为W1g。

②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。

32．称量所用仪器名称为；

实验到达恒重的判断依据是。

33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；

若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【答案】（三）（本题共15分）

30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O（3分）。

31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。

（3分）

32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）

33．143（W2-W3）/32（W2-W1）（2分）偏大（3分）

【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

此过程中二氧化硫表现出（）

A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性

【答案】B

【2018年上海青浦区二模】

（二）本题共14分

海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________

____________________________________________________________________________。

28.目前从海水中提溴（Br2）大致有以下步骤。

（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。

（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。

吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。

（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。

____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O

29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：

________________________________________________________。

30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为˃。

NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO32-）（填变大或变小），

请用平衡理论解释发生这种变化的原因。

【答案】

（二）本题共14分

27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）

28．1mol（2分）；51633（2分）

29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，

30．存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。

31．Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3—

H++CO32—，滴入氢氧化钠，

OH—结合H+生成水，导致电离平衡正向移动，[CO32—]增大。

（2分）

【2018年上海普陀区二模】4、不属于氮的固定的是（）

A.在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥B.打雷时氮气转变成一氧化氮

C.氨气与二氧化碳反应生成尿素D.氮气与氢气合成氨

【答案】C

【2018年上海普陀区二模】12、气体在化学变化中被还原的是（）

A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使KI-淀粉试纸变蓝

C.C2H4使Br2的CCl4溶液褪色D.H2S使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】B

【2018年上海普陀区二模】14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（）

A.探究SO2还原性B.验证SO2漂白性C.收集SO2D.处理含SO2尾气

【答案】A

【2018年上海普陀区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序：

I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（）

A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2B.Cl2+2I-→2Cl-+I2

C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

【答案】C

【2018年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（）

A.还原性B.氧化性C.酸性D.不稳定性

【答案】A

【2018年上海浦东新区二模】6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）

A.水B.稀盐酸C.硫粉D.硫酸铜

【答案】C

【2018年上海浦东新区二模】7.氮是植物生长的必需元素。

有关说法中错误的是（）

A.氮气分子很稳定B.氮气是极性分子

C.尿素属于铵态氮肥D.闪电实现了大气固氮

【答案】C

【2018年上海浦东新区二模】15.海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（）

A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现

C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性

【答案】D

【2018年上海浦东新区二模】

（二）（本题共15分）

氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。

完成下列填空：

25.工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。

可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。

26.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O。

该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L氯气。

27.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：

____________________________________________。

【答案】

（二）（15分）

25．阳（1分）。

2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。

次氯酸。

26．氧化。

22.4。

27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O

HCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。

28．0.005mol/（L·min）。

c。

【2018年上海静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）

选项

操作

所选仪器

A

称取3g左右的干海带

托盘天平

B

灼烧干海带至完全变成灰烬

烧杯

C

过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

分液漏斗

【答案】B

【2018年上海市金山区二模】

（一）（本题共15分）

NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。

完成下列填空：

21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。

22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。

23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。

下列试剂中，能使NaNO2转

化为N2的是______________（选填编号）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

24．已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目

____NaNO2+____HI

（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。

现有①白酒、②碘化钾

淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。

【答案】

（一）（本题共15分）

21．VA（2分），2s22p3（2分）

22．Na+（2分）

23．b（2分）；

24．2NaNO2+4HI（3分）；16.8（2分）；

25．

（2分）

【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）

A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

【答案】C

【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（）

A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

【答案】A

【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（）

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20~50MPa

C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂

【答案】B

【2018年上海市黄埔区二模】11.能使品红溶液褪色的物质是（）

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

【答案】D

【2018年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（）

A.分离液态空气制氮气

B.工业合成氨

C.闪电时N2转化为NO

D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

【答案】B

【2018年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（）

A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率

B.原料气进入接触室之前需净化处理

C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂

D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3

【答案】C

【2018年上海市宝山区二模】14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）

A.四氯化碳

B.水

C.乙醇

D.乙酸

【答案】A

【2018年上海市宝山区二模】17.漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发

生反应，生成具有消毒作用的HClO。

下列表示该过程的离子方程式正确的是（）

A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO

B.ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO

C.Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO

D.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO

【答案】B

【2018年上海市宝山区二模】18.有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。

关于该实验下列说法错误的

是（）

A.该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

B.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

C.若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：

SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3

D.若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液

【答案】A

【2018年上海市宝山区二模】19.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：

2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

下列判断错误的是（）

A.HCl既作还原剂，又作酸

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:

8

C.Cl2是氧化产物

D.1molKMnO4完全反应，转移电子5mol

【答案】B

【2018年上海市宝山区二模】

（一）本题共15分

海洋是资源的宝库。

占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：

Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。

21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。

22.已知溴水中存在如下化学平衡：

Br2+H2OH++Br-+HBrO。

取少量溴水于一支试管中，

向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。

请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。

___________________________________________________________________________。

氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：

4HF（g）+SiO2（s）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ

23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。

如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。

24.若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段

时间内HF的平均反应速率为_____________________。

【答案】

（一）本题共15分

21.，非极性。

（共3分）

22.滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。

（共3分）

23.[SiF4][H2O]2/[HF]4,向正反应方向移动,减小，增大。

（共6分）

24.0.0010mol/（L·min）。

（共3分）