名师整理最新化学中考复习《化学计算》精品教案.docx
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名师整理最新化学中考复习《化学计算》精品教案
第16讲化学计算
【教学目标】
1.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
2.认识质量守恒定律
3.能根据化学反应方程式进行简单的计算
【教学重点】
质量守恒定律及相关计算
【教学难点】
质量守恒定律及相关计算
知识点睛
考点一化学式的相关计算
1.相对原子质量:
一种原子的质量对碳-12原子的质量的1/12的比值,常用Ar表示。
2.化学式的相关计算:
(1)相对分子质量
(2)化学式中原子的个数比
(3)各元素的质量之比
(4)某元素的质量分数
考点二质量守恒定律
1.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.化学变化的微观实质:
在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新结合成新的分子。
3.从微观角度解释质量守恒定律:
反应前后各元素的原子个数、种类、质量都不变。
4.概念剖析:
质量守恒定律中所隐含的“六个一定不改变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”:
(1)“六个一定不变”:
①元素种类;
②元素质量;
③参加化学反应的各物质总和与反应后生成的各物质的质量总和;
④原子种类;
⑤原子数目;
⑥原子质量。
(2)“两个一定改变”:
①物质种类;
②分子种类(由分子构成的物质)。
(1)“两个可能改变”:
①分子总数(由分子构成的物质);
②元素化合价
5.应用
(1)求某个反应物或生成物的质量
(2)推断反应物和生成物的组成
(3)判断反应物是否全部参加了反应
考点三化学方程式的计算
1.根据化学方程式计算的解题步骤:
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式并配平;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解;
(5)简明地写出答案。
2.根据化学方程式计算的注意事项:
(1)设未知量时一定要注意质量的单位,已知量和未知量单位不一致时,一定要进行单位换算。
单位必须一致才能计算。
(2)写出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反应条件、气体和沉淀符号要注意标明,不完整的方程式计算时,容易被扣分。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数(化学计量数),已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)计算结果的小数位保留按题中要求进行保留,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留到小数点后一位。
3.在实际运算过程中,我们往往需要把过程再简化些,具体格式可以参照下面的例题。
【例题讲解】
1.(2017·成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
(1)盐酸溶液中阳离子符号是,氢氧化钠的俗称是(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。
当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是。
取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是。
(3)根据化学方程式计算,含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?
【答案】
(1)H+;烧碱(火碱,苛性钠)
(2)溶液由红色变为无色;产生白色固体(Nacl溶液蒸发结晶)(3)8g
2.(2019·成都)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有________
(2)可作某些气体干燥剂的是________
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为__________。
(4)根据化学方程式计算,用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________?
【答案】OH-氢氧化钠固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.8。
3.(2019·武侯一诊)100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数______.
【答案】19.6%
4.(2018·成都)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成,爆炸时主要反应的化学反应方程式:
2KNO3+S+3C
口+N2↑+3CO2↑
(1)反应涉及的物质中,属于空气主要成分的是________
(2)口中的物质由离子构成,阴离子的符号是_____________
(3)黑火药制作的烟花燃放时,产生的空气污染物有_____(固体和气体污染物,各填一种)。
(4)硝酸钾分解的化学方程式为:
2KNO3=2KNO2+O2↑。
根据化学反应方程式计算,生成24g氧气需硝酸钾的质量是________?
【答案】N2S2-粉尘、SO2151.5g
5.(2019·南充)向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示
(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______
【答案】Na2SO440%
6.(2019·绵阳)酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。
酸奶中的酸味来自乳酸(化学式为C3H6O3)。
(1)酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类?
_____。
乳酸在人体内可被完全氧化为CO2和H2O,1.8g乳酸完全氧化消耗O2的质量为_____g。
(2)为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量,振华同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中,慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不断搅拌,用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。
计算该酸奶中乳酸的含量为_____克每升。
(已知:
乳酸的钠盐可表示为CH3CH(OH)COONa,测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL,计算结果精确到0.01,无计算过程不给分)。
【答案】蛋白质1.920.45 g/L
【变式训练】
1.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为g.
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).
【答案】
(1)0.5
(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)84%
2.实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO3)样品。
现称取样品10克,加入某溶质质量分数的稀盐酸90克,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为96.04克。
求:
(1)生成气体的质量;
(2)样品中NaHCO3的质量分数。
【答案】3.96g;75.6%。
3.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。
经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出)。
试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为g。
(2)12g样品中碳酸钠的质量为g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】
(1)4.4
(2)10.6(3)7.3%
4.为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示:
请你仔细分析此关系图,并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
【答案】2516%
1.氧化亚铜(Cu2O)是鲜红色粉末状固体,可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。
现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
(已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)。
则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为()
A.9∶8B.17∶12C.1∶1D.9∶4
【答案】A
2.有一含CaCO3与CaO的混合物,取该混合物16g,进行充分高温煅烧后,将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应,则原混合物中钙元素的质量分数为()
A.30%B.40%C.50%D.60%
【答案】C
3.将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g。
则原混合物粉末的质量是()
A.8.0gB.11.2gC.16.0gD.19.2g
【答案】D
4.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。
现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是()
A.245g
B.195g
C.100g
D.50g
【答案】B
5.在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量如右表,则下列说法正确的是()
A.该反应
属于化合反应
B.待测物质N的质量为22g
C.该反应属于分解反应
D.反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9:
37:
80:
111
【答案】C
6.钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多,下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题:
(1)CaCO3的相对分子质量是_______。
(2)CaCO3中钙元素的质量分数为_________。
(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为________g。
【答案】10040%0.6
7.根据图12所示的信息计算:
(1)加入的稀硫酸质量为g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
(化学方程式:
2KOH+H2SO4="=="K2SO4+2H2O)
【答案】⑴24.5
(2)20%
8.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量为_____g。
(2)求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数_____(结果保留1%)。
【答案】12011%
9.乙炔俗称电石气,是因为电石(CaC2)遇水可产生乙炔(C2H2)气体,反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑某桶电石标签的部分内容如图所示。
计算:
(1)在C2H2分子中,C原子H原子的个数比为。
(2)在CaC2中Ca元素C元素的质量比为。
(3)在CaC2中,C元素的质量分数为%。
(4)在该桶电石中,纯CaC2的质量为kg。
【答案】
(1)1:
1
(2)5:
3(3)37.5(4)40
10.学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究兴趣.
(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论.乙同学认为甲同学推理不合理,理由是.
(2)配制40g10%的氢氧化钠溶液.
步骤为:
计算、称取、量取、、转移.量取水时如俯视读数,则配得的溶液溶质质量分数将(选填“大于”“小于”“等于”)10%,最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是(填字母)
A.40gB.10%C.NaOH溶液
(3)乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进:
将稀硫酸慢慢滴入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出反应后溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示:
①B到C的过程中,烧杯内溶液中含有的阳离子有(填离子符号);
②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数.
【答案】
(1)固体氢氧化钠溶于水放热
(2)溶解大于A
(3)Na+、H+7.1%
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