化学广东省普宁英才华侨中学学年高二下学期期中考试试题.docx
- 文档编号:24686641
- 上传时间:2023-05-31
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:218.07KB
化学广东省普宁英才华侨中学学年高二下学期期中考试试题.docx
《化学广东省普宁英才华侨中学学年高二下学期期中考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学广东省普宁英才华侨中学学年高二下学期期中考试试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学广东省普宁英才华侨中学学年高二下学期期中考试试题
普宁英才华侨中学2015—2016学年高二第二学期期中考
理科综合化学试题
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
)
7.化学与生产、生活密切相关,背景材料:
①北大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海棉)入选2013年度世界最轻固体材料;
②2014年11月上旬北京APEC峰会期间,政府重拳整治雾霾,蓝天重现;
③用铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应
④瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。
下列说法不正确的是
A.石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施
C.绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物
D.使用该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源,例如电能、氢能
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA⑥常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A.①③⑤⑦B.①②④⑧C.②③⑥⑧D.①②⑥⑧
10.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所示溶液中c(HA)>c(A-)
B.当加入HA溶液10ml时,
<1.0×10-7mol·L-1
C.a点所示溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
11.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
已知:
A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>r(C)>r(D)
B.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D.
B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
12.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的或结论
A
取一个小木条,放入饱和硅酸钠溶液中,充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,置于酒精灯外焰处,木条未燃烧
证明硅酸钠可作木材防火剂
B
向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞,然后进行正确滴定,最后一滴盐酸滴入,溶液由红色变为无色且半分钟不恢复
准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点
C
向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸,将产生的气体先通入过量饱和碳酸氢钠溶液,再通入苯酚钠溶液中,苯酚钠溶液产生浑浊
酸性:
醋酸>碳酸>苯酚
D
向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水,边滴边振荡
苯酚的定性检验
13.一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器中,发生反应A(g)+B(g)
xC(g)+D(s),t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.反应方程式中的x=1
B.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
C.t2时刻改变的条件是使用催化剂
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
三、非选择题
26.(15分)某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。
已知:
①H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH-
回答下列问题:
(1)实验开始前,首先必须进行的操作为。
(2)实验开始时,先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸,再点燃酒精灯,一段时间后,待,再点燃D处的酒精喷灯。
(3)装置B的作用是
(4)为探究其还原产物的成分,某同学提出了如下假设:
假设1:
还原产物为Cu2O;假设2:
还原产物为;假设3:
还原产物为。
(5)F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反应后溶液变黑(Pd),该反应的化学方程式为。
(6)为验证还原产物的成分,甲、乙同学设计了两个实验方案。
①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g,反应一段时间后,熄灭D装置的酒精喷灯,并立即熄灭A装置的酒精灯,待D装置中固体冷却后,称得固体的质量为10.4g。
甲同学取少量称量后的固体放入200mL3.0mol·L-1的氨水中,充分混合一段时间后,测得溶液的pH没有改变(溶液体积变化忽略不计),甲同学通过信息推测固体的成分为,该反应中CuO的转化率是
②乙同学称量E装置反应前后的质量差,计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小,其主要原是
27.(14分)某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液(含TiO2+离子)生产氧化铁黑(Fe3O4)的流程如下:
已知:
常温下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54。
回答下列问题:
(1)沉淀池产生的滤渣除了Ti(OH)4外,主要成分是 。
产生Ti(OH)4的离子方程式为。
(2)在废副硫酸亚铁溶液沉淀池中发生反应的类型没有的是 (填标号)。
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
(3)氧化桶中发生的主要反应的化学方程式为、。
(4)本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe3+和Fe2+的比例应略小于2:
1,约为1.9:
1。
其主要的原因是。
(5)沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外,还应该具有的作用是 。
(6)流程中“滤液”的最佳处理方式是 。
28.(14分)使用SNCR脱硝技术的主反应为:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H
副反应及773K时平衡常数如下表所示:
反应
△H(kJ·mol-1)
平衡常数(K)
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
-905.5
1.1×1026
4NH3(g)+4O2(g)
2N2O(g)+6H2O(g)
-1104.9
4.4×1028
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
-1269.0
7.1×1034
(1)主反应△H= kJ·mol-1,773K时主反应平衡常数K= 。
(2)图1表示在密闭体系中进行实验,测定不同温度下,在相同时间内各组分的浓度。
①图中a、b、c三点,主反应速率最大的是 。
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因 。
③550K时,欲提高单位时间内N2O的百分含量,应采取
的措施是 。
(3)为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收,将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液,物质的量浓度均为10-3mol·L-1。
欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(离子浓度低于1.0×10-6mol·L-1),应控制CO32-的物质的量浓度范围为 。
沉淀物
Ksp
FeCO3
3.0×10-11
MnCO3
2.0×10-11
NiCO3
1.0×10-7
(4)电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法。
原理示意
图如下,固体电解质起到传导O2-的作用。
a为外接电源
的 极(填“正”、“负”)。
通入NO的电极反应式为
选做题
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
)
36.【化学—选修2:
化学与技术】(15分)
I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是()
A.氨水B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如右图:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是,
;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式,;
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称,其中发生的化学反应方程式为;
(3)设备B的名称,其中m和n是两个通水口,入水口是
(填“m”或“n”)。
不宜从相反方向通水的原因;
(4)设备C的作用;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):
c(CO)不低于。
37.(化学-选修:
物质结构与性质.)(15分)
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。
A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一,是唯一的能大量天然产出的金属;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态D原子的价电子排布式。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是(用元素符号表示)
其原因是。
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__。
与AC2互为等电子体的粒子的化学式_,___(分子和离子各写一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图2,F原子的半径为r,列式表示E原子在晶胞中的空间利用率(不要求计算结果)。
38.【化学——有机化学基础】(15分)
工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料
PCL{
}及阻燃剂四溴双酚A。
合成线路如下:
已知:
①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为
(1)X的分子式为_______________;B的名称是_________________。
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。
C→D的反应类型是________。
(3)写出X→Y的化学方程式:
_________________________________________。
(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗molNaOH。
(5)符合以下条件的D的同分异构体有种(不考虑空间异构)。
①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应
(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:
利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料
,
写出合成该涂料的反应流程图:
______________________________________________。
化学部分:
7-13:
CABBBCB
26.(15分)
(1)检查装置气密性(2分)
(2)F装置中开始出现黑色固体(2分)
(3)除去反应产生的CO2气体,防止干扰后面的测定(2分)
(4)Cu(1分)Cu和Cu2O的混合物(1分)
(5)PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl(2分)
(6)①Cu(1分)66.7%(2分)②部分生成的CO2气体残留在装置D,导致结果偏小(2分)
27.(14分)
(1)石膏或硫酸钙或CaSO4·2H2O(1分)
TiO2++3H2O=Ti(OH)4↓+2H+(2分)(或Fe+TiO2++3H2O=Ti(OH)4↓+Fe2++H2↑)
(2)C(1分)
(3)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(4)Fe2+容易被氧化,应使其比例略高(2分)(5)搅拌反应物,使反应物充分反应(2分)
(6)循环至沉淀池继续使用(2分)
28.(14分)
(1)-1632.5;(2分)4.58×1043(2分)
(2)①c(1分)
②先上升:
反应还未到达平衡状态,温度越高,化学反应速率越快,单位时间内N2浓度越大;
后下降:
达到平衡状态后,随着温度升高,因反应正向放热,平衡逆向移动,且随温度升高有副产物的生成,N2浓度降低(2分)
③采用合适的催化剂(2分)
(3)(3.0×10—5,1.0×10—4)(2分)(4)负;(1分)2NO+4e-==N2+2O2-(2分)
36.(15分)
Ⅰ、AC(2分)Ⅱ、
(1)液化、分馏;(1分)与碳反应除去O2(1分)
C+H2O
H2+CO(1分);CH4+H2O
3H2+CO(1分)
(2)合成塔(1分)
(1分)
(3)冷却塔(1分);n(1分);高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水从下端进入,逆向冷却效果好。
(2分)
(4)将液氨与未反应的原料气分离。
(1分)(5)13.8(2分)
37.(15分)答案:
(15分除特别说明外每空2分)
(1)3S1(其它答案不得分)
(2)N(1分)(只要回答出半充满态,体系的能量较低,原子稳定即可满分)
(3)直线形N2ONO2+或BO2—(由于是等电子体所以要在C、O元素附近找答案)
(4)
(5)
38.(15分)
(1)C6H6O(1分)环己醇(2分)
(2)O2、Cu、加热(2分)氧化反应(1分)
(3)
(2分)
(4)5(2分)(5)10(2分)
(6)
(第一步反应条件写成“一定条件”也给分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 广东省 普宁 英才 华侨 中学 学年 下学 期中考试 试题