河南省信阳市届高中毕业班第一次调研检测化学试题.docx
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河南省信阳市届高中毕业班第一次调研检测化学试题
信阳市2014—2015学年度高中毕业班第一次调研检测
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卷上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卷上指定区域书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将答题卷、答题卡一并收回。
4.本试卷主要考试内容:
人教版必修l。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Al-27
Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
)
1.下列有关环境方面的说法不正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理治理产生的环境污染
B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
C.采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染
D.PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5
值越高,大气污染越严重
2.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是
A.电解质:
明矾、冰醋酸、硫酸钡B.酸性氧化物:
CO2、SO2、NO、SiO2
C.混合物:
铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素异形体:
C60、C70、金刚石
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.7.89Na2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个
4.某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后,得无色溶液,向该溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。
则下列叙述正确的是
A.该气体中肯定含有SO2B.该气体中肯定含有H2S和SO2
C.该气体中肯定含有CO2和SO2D.该气体中肯定含有H2S、CO2和HI
5.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是
A.溶液中的Na+浓度增大,有O2放出B.溶液中的OH-浓度不变,有H2放出
C.溶液中的Na+数目减小,有O2放出D.溶液中的OH-浓度增大,有O2放出
6.用下列有关实验装置进行的相应实验中,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取并收集少量Cl2
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7.下列说法中正确的是
A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用Ca(OH)2鉴别NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液
D.把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
8.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀H2SO4
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1:
1
9.金属加工后的废切削液中含2-5%的NaNO2,它是一种环境污染物。
人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行:
第一步:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步:
NH4NO2
N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤
10.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①透明溶液中:
K+、Fe3+、
、
②pH=11的溶液中:
、Na+、
、
③加入Al能放出H2的溶液中:
Na+、K+、
、Cl-
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、Br-、Mg2+
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、
、Cl-、
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、
、Cl-
A.①②③B.②③⑥C.②④⑤D.③⑤⑥
12.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质,其中甲、乙、丙
均含有同一种元素,在一定条件下的转化关系如图,
下列说法正确的是
A.若丁为用量最大,用途最广的金属单质,乙的溶
液一定为FeCl3
B.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体,且乙和丁为空气的主要成分,则反应①的
化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液显碱性,丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,将等物质的
量的甲和丙溶于水形成混合溶液,则离子反应为:
+OH-=
+H2O
D.若丁为化合物,且为氯碱工业的重要产品,则甲一定为含Al3+的盐
13.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验的描述正确的是
A.向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水,前者温度降低,后者
温度升高
B.向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,然后加水到刻
度线,配制1.0mol/L的NaOH溶液
C.向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH,溶液颜色由橙色慢慢变
为黄色
D.如图所示,随着空气的通入,试管内液面会慢慢上升至
充满整支试管,而后液面又下降
14.下列有关的计算分析不正确的是
A.在反应3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1mol铜被
氧化时,被还原的硝酸为
mol
B.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在该溶液中投入1.92g
铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
C.室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上
升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为
cmL,且该气体不能支持燃烧。
则a、b的关系为a=4b+3c
D.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1︰4
15.右图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性
实验结果,下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的
弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:
Fe+6HNO3(稀)
=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓
度最大,所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量的增加,稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性
减弱
16.向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入lL0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。
下列说法中不正确的是
(已知:
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为:
5:
1
B.若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为32g
C.Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为:
3Cu2O+14H++2
=6Cu2++2NO↑+7H2O
D.若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质
的量为0.1mol
第Ⅱ卷(非选择题,52分)
二、填空题(本大题包括5小题,共52分)。
17.(8分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
已知:
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定;②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(提示:
NCl3中N为-3价)。
回答下列问题:
(1)气体A的化学式为______________。
(2)电解时,发生反应的化学方程式为___________。
为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:
①控制好生成NCl3的浓度;②_________________。
(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:
6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为_______________。
(4)实验室制取气体B的化学方程式为__________________。
18.(10分)为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤I反应的离子方程式:
________。
(2)试剂X是____________。
步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中
均需进行的实验操作是____________。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如右图所示装置及试剂
制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。
一段时间
后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为了
避免固体C减少,可采取的改进措施是
_____________。
(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:
写出途径①中反应的离子方程式_______________,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由________________。
19.(10分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是
_______________,ab段发生反应的总离子方程式
为______________,Oa段上表中参加反应的离子
的物质的量之比为____________[要标明离子符号,
如n(Na+)]。
(2)若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程
式为________。
若不考虑离子的水解因素,忽略H+和OH-影响,且溶液中只存在四种
离子,则它们的离子个数比为_____________[要标明离子符号,如:
N(Al3+);且按阳
离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列]。
20.(14分)某校化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,他们开展了如下探究性学习。
I.查阅资料,获取了相关知识信息:
金属的活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同,依据金属活动顺序表:
(1)K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气,
如:
2NaNO3
2NaNO2+O2↑;
(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2,
如:
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑;
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2,
如:
2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑。
Ⅱ.实验探究,在实验的基础上得到相关结论:
【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。
该小组甲同学将
Fe(NO3)2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
(1)提出猜想:
猜想一:
Fe元素只显+2价;
猜想二:
Fe元素只显_____________价;
猜想三:
Fe元素_________________。
(2)实验操作:
①向一份溶液中滴入__________;②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液。
(3)实验现象:
实验①溶液呈血红色;实验②___________________。
(4)实验结论:
猜想二成立,Fe(NO3)2分解的化学方程式是_________________。
【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。
小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气):
实验步骤:
①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管中,并重新连接好仪器;④加热;⑤……
(1)乙同学使用Ⅰ装置收集气体,恰好收集到54mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,
乙同学的正确操作方法是___________________。
(2)丙同学取等质量的Fe(NO3)2同样条件下热分解,并使用Ⅱ装置收集气体产物,可收集到_______________mL气体。
【实验三】探究固体混合物的组成和特征。
(1)小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是___________
(填字母序号)。
A.1:
2:
3B.2:
1:
3C.1:
2:
2D.3:
8:
5
(2)若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL3mol·L-1的硫酸中,再向溶液中加入铜片,可溶解的铜的最大质量为__________g。
21.(10分)次磷酸(H3PO2)是一种强还原性的一元中强酸,它能发生下列反应:
CuX的主要性质如下:
CuX是一种红棕色、难溶于水的物质;CuX不稳定,温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体;该气体在氯气中能安静的燃烧;Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+=Cu2++Cu。
根据以上信息,结合所学知识,回答下列问题:
(1)H3PO2中P元素的化合价为:
_____________H3PO2的电离方程式:
____________
(2)CuX中X是表示一种元素,这种元素是__________________。
(3)反应(a)的化学方程式为____________________。
(4)反应(c)的离子方程式为_____________________。
(5)反应(b)中,当有1molCuX被氧化时,转移的电子数目为______________个。
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