高考化学最新模拟卷三Word版含答案及解析.docx
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高考化学最新模拟卷三Word版含答案及解析
2020年高考化学最新模拟卷(三)
满分100分。
考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题:
本卷共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的
B.因为钠的化学性质非常活泼,故不能做电池的负极材料
C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料,均可由石英制得
D.利用外接直流电源保护铁质建筑物,属于外加电流的阴极保护法
2.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同,R和Y同族,Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂;Z3+和Y2-具有相同的电子层结构;T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。
下列说法不正确的是()
A.原子半径:
T>R>W>Z
B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性
C.化合物TX具有很强的还原性,可与水反应
D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应
3.某有机物的结构为
,下列说法正确的是()
A.1mol该有机物最多可以与7molH2发生加成反应
B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应
C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2
D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)
4.下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2,加热
没有出现砖红色沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液
Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液呈酸性
C
将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油分解产物中含有不饱和烃
D
将海带剪碎,灼烧成灰,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加硫酸溶液,再加入淀粉溶液
溶液变蓝
海带中含有丰富的I2
A.AB.BC.CD.D
5.科学家研发了一种新型锂空气电池,结构如图所示。
已知:
①电解质由离子液体(离子能够自由移动,非溶液)和二甲基亚砜混合制成,可促进过氧化锂生成;②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质,并阻止其他化合物进入;③二硫化钼起催化作用。
下列叙述不正确的是()
A.放电时,a极发生氧化反应
B.放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2
C.充电时,Li+在电解质中由b极移向a极
D.充电时,b极的电极反应式为:
Li2O2+2e-=2Li+O22-
6.为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:
下列说法不正确的是()
A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D.推测出现白色浑浊的可能原因:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
7.常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是()
A.a点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1
B.电离平衡常数:
Ka(HA) C.b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时: c(B-)>c(HB) 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。 第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第11~12题为选考题,考生根据要求作答。 ) (一)必考题 8.氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂,可由反应: Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备,某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞,回答下列问题。 (1)A中发生反应的离子方程式为____________。 (2)F中发生反应的化学方程式为_________。 (3)盛装碱石灰的仪器名称为________,其作用为__________。 (4)整个装置的仪器连接顺序为A→________(装置不能重复使用)。 该实验的不足之处是__________。 (5)E中短导管a通入的气体是__________,导管ab采用长短不同的原因是__________。 (6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定: 称取ag样品,加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/LKI溶液,立即出现橙红色沉淀,继续滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈无色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色),HgI2+2I—=HgI42—(无色)],共消耗VmLKI溶液。 测定产品中氯化氨基汞的质量分数为__________ 9.溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。 以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的流程如下: 已知: Cd(SO4)2溶于水。 (1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为__________ (2)酸浸时,为了提高镉的浸取率可以采取的指施有__________(写出两种即可)。 (3)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,其发生反应的离于方程式为__________ (4)用H2O2溶液氧化时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ (5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表,调pH时,应调整的pH范为____,滤渣2的主要成分为_____(填化学式)。 (6)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR为阳离子交换树脂。 常温下,将沉镉后的溶液(此时溶液pH=6)经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L,则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为____ (7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%,整个流程中镉元素的损耗率为8%,则2t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368)_____Kg。 10.甲醇是一种可再生能源,具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂,采用如下反应来合成甲醇: 2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) (1)下表所列数据是各化学键的键能,该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。 (2)某科研小组用Pd/C作催化剂,在450℃时,研究了n(H): n(CO)分别为2: 1、3: 1时CO转化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2): n(CO)=3: 1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。 (3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下: 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 则从反应开始到20min时,CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______. (4)将CO和H2加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0。 平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。 T1、T2、T3由大到小的关系是_________,判断理由是____________ (5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池,其工作原理如图 ①石墨2为__________(填“正“或“负“)极。 ②石墨1极发生的电极反应式为________ (二)选考题 11、[化学—选修3: 物质结构与性质] 乙炔是有机合成工业的一种原料。 工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 (1)CaC2中C22-与O22-互为等电子体,O22-的电子式可表示为_____________; lmol O22-中含有的π键数目为_______________。 (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。 Cu+基态核外电子排布式为_________。 (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。 (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),则该晶胞中的碳原子个数为______。 CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。 CaC2 晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________________。 12、[化学—选修5: 有机化学基础] 某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料,合成高分子化合物F的流程如图所示: 已知: ①A属于烃类化合物,在相同条件下,A相对于H2的密度为13。 ②D的分子式为C7H8O,遇FeCl3溶液不发生显色反应。 ③ 请回答以下问题: (1)A的结构简式为________。 (2)反应①的反应类型为________,B中所含官能团的名称为______。 (3)反应③的化学方程式是_______________。 (4)D的核磁共振氢谱有_______组峰;D的同分异构体中,属于芳香族化合物的还有________(不含D)种。 (5)反应④的化学方程式是____________。 (6)参照上述流程信息和已知信息,以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品 设计合理的合成路线__________。 合成路线流程图示例: CH3CH2OH CH3CH2OOCCH3 答案及解析 1.【答案】D 【解析】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的,聚酯纤维是由缩聚反应制得的,选项A错误;B、负极失电子,理论上钠可作为负极材料,选项B错误;C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却,故主要成分仍为硅酸盐,即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3;而有机玻璃的主要成分是有机物,不是硅酸盐,选项C错误;D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理,属于外加电流的阴极保护法,选项D正确; 2.【答案】A 【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大,且均不大于20。 其中X-的电子层结构与氦相同,则X为H元素;R和Y同族,Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,为O3,则Y为O元素;R为S元素;Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期,Z为铝元素;T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀,且W的原子序数大于铝而小于硫,故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸,据此分析。 【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大,且均不大于20。 其中X-的电子层结构与氦相同,则X为H元素;R和Y同族,Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,为O3,则Y为O元素;R为S元素;Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期,Z为铝元素;T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀,且W的原子序数大于铝而小于硫,故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸。 A.同周期元素从左而右依次减小,故原子半径: T(K)>Z(Al)>W(Si)>R(S),选项A不正确;B.T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐,水解呈碱性,选项B正确;C.化合物TX为KH,具有很强的还原性,可与水反应生成氢氧化钾和氢气,选项C正确;D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应,选项D正确。 【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。 推断元素是解题的关键,通过判断: Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,结合Y元素原子序数较小,可知为O3,从而进一步求解。 3.【答案】A 【解析】该物质中含有酚羟基、碳碳双键和羧基,具有酚、烯烃、羧酸性质,能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反应、酯化反应等。 【详解】A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应,则1mol该有机物最多可与7molH2发生加成反应,选项A正确;B.该分子不含酯基或卤原子,所以不能发生水解反应,酚羟基和羧基能发生取代反应,苯环及碳碳双键能发生加成反应,碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应,选项B错误;C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个羧基,但没有说明标准状况下,产生的气体体积无法计算,选项C错误;D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8种,且其他基团在苯环上的位置还有多种,故该有机物具有相同官能团的同分异构体一定超过8种,选项D错误; 【点睛】本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查烯烃、羧酸和酚的性质,题目难度不大。 4.【答案】C 【解析】A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性,才可以产生红色沉淀,选项A错误;B、CH3COONH4溶液呈中性,取少量Mg(OH)2悬浊液,向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子,使氢氧化镁的溶解平衡正向移动,Mg(OH)2溶解,选项B错误;C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解生成不饱和烃,选项C正确;D、灼烧成灰,加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化,否则不产生碘单质,加淀粉后溶液不变蓝,选项D错误。 5.【答案】D 【解析】 【详解】A.根据图示可知A电极为锂电极,在放电时,失去电子变为Li+,发生氧化反应,A正确;B.根据图示可知a电极为锂电极,失去电子,发生反应: Li-e-=Li+,b电极通入空气,空气中的氧气获得电子,发生还原反应,电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一闭合回路中电子转移数目相等,所以总反应方程式为: 2Li+O2=Li2O2,B正确; C.充电时,a电极连接电源的负极,作阴极,Li+向阴极定向移动,在a电极获得电子,变为Li,所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极,C正确; D.充电时,b极连接电源的正极,作阳极,发生氧化反应: Li2O2-2e-=2Li+O2,D错误; 6.【答案】C 【解析】A.溶液中碳酸根会水解,结合水电出来的氢离子,生成碳酸氢根,选项A正确; B.实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡,根据所学Al可以和热水反应,但是此实验中没有气泡,说明有氧化膜的保护,实验Ⅲ中却有气泡,说明氧化膜被破坏,选项B正确;C.Ⅳ溶液中出现白色沉淀,白色沉淀应该为氢氧化铝,则不可能存在大量Al3+,选项C不正确;D.Na2CO3溶液呈碱性,铝片在碱性溶液中与OH-反应,生成偏铝酸根,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,AlO2-和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀,选项D正确; 7.【答案】B 【解析】A.a点时, =0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液,pH=4,抑制水的电离,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10mol·L-1,选项A正确;B. =0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数: Ka(HA)= = =10-4mol/L; =0,c(B-)=c(HB),电离平衡常数: Ka(HB)= = =10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误;C.b点时, =0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),选项C正确;D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时, >0,c(B-)>c(HB),选项D正确。 8.【答案】 (1).MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ (2).NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2(3).U形管(4).干燥氨气(5).D→B→E←C←F(6).无尾气处理装置(7).氯气(8).氯气的密度大于空气,氨气的密度小于空气,采用逆流原理,使氯气、氨气、汞充分混合(9). 【解析】 (1)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气,结合守恒法写出发生反应的离子方程式; (2)装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2,结合原子守恒即可写出发生反应的化学方程式; (3)碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体,根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称; (4)整个装置分成两部分,一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气,一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气,最后将干燥的氯气和氨气一起通入E中制得Hg(NH2)Cl;氯气、氨气和汞蒸气都是有毒气体,需要进行尾气处理; (5)结合气体充分混合的目的,根据氯气和氨气的密度相对大小分析; (6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色),HgI2+2I—=HgI42—(无色),得Hg(NH2)Cl~~Hg2+~~4I—,结合关系式并根据滴定时消耗的KI溶液的体积即可计算样品的纯度。 【详解】 (1)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气,发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑; (2)装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2,发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2; (3)根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称为U形管;碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体,因此利用碱石灰干燥氨气; (4)整个装置分成两部分,一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气,一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气,最后将干燥的氯气和氨气一起通入E中制得Hg(NH2)Cl,则整个装置的仪器连接顺序为A→D→B→E←C←F,该实验的不足之处是没有尾气处理装置; (5)氯气的密度大于空气,氨气的密度小于空气,采用逆流原理,可使氯气、氨气、汞充分混合,故装置E中短导管a通入的气体是氯气,也是导管ab采用长短不同的根本原因; (6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色),HgI2+2I—=HgI42—(无色),得Hg(NH2)Cl~~Hg2+~~4I—,滴定时消耗的KI溶液VmL,KI的物质的量为V×10-3L×0.1mol/L=0.1V×10-3mol,则样品的纯度为 = 。 9.【答案】 (1).+2 (2).将矿石粉碎、适当升高浸取时的温度、延长浸取的时间、增大浸取液的浓度、充分搅拌等(3).3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+(4).1: 2(5).5.0≤pH<7.4(6).Fe(OH)3和Al(OH)3(7).10-19(8).3385.6 【解析】用稀硫酸溶解镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2),其中SiO2不溶于水和酸,通过过滤除去,即滤渣1为SiO2;滤液中主要含有Fe2+、Fe3+、Al3+及Cd4+,加入CH3OH将Cd4+还原为Cd2+,然后加入H2O2溶液,将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,再调节溶液pH使溶液中的Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,过滤除去不溶物,向含有CdSO4的滤液中加入K2CO3生成CdCO3沉淀,再过滤将沉淀溶于HBrO3,最后将溶液蒸发结晶即可得到溴酸镉[Cd(BrO3)2],据此分析解答 (1)~(5)。 (6)将沉镉后的溶液pH=6,则c(OH-)=1×10-8mol/L,经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L,即Na+浓度增加了 =0.002mol/L,根据Cd2++2NaR=2Na++CdR2,可知原溶液中c(Cd2+)=0.001mol/L,再计算Cd(OH)2的Ksp; (7)2t该镉铁矿中CdO2的质量为2×106g×72%=1.44×106g,其物质的量为 =0.01×106mol,再根据整个流程中镉元素的损耗率为8%,并结合原子守恒计算Cd(BrO3)2的质量。 【详解】 (1)在Cd(BrO3)2中Br元素为+5价,O元素为-2价,根据正负化合价代数和为0,可知Cd的化合价为+2; (2)固体溶解于稀硫酸时,采取增大稀硫酸的浓度、将固体粉碎、用玻璃棒搅拌或适当加热等措施,可提高镉的浸取率; (3)CH3OH将Cd4+还原为Cd2+时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,此气体为CO2,结合守恒法,可知发生反应的离于方程式为3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+; (4)用H2O2溶液将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+时,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O,则氧化剂H2O2与还原剂Fe2+的物质的量之比为1: 2; (5)Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀时的pH为2.8,Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀时的pH为5.0,Cd2+开始转化为Cd(OH)2沉淀时的pH为7.4,则调节溶液的pH范围为5.0≤pH<7.4,此时获得Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即过滤的滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3; (6)将沉镉后的溶液pH=6,则c(OH-)=1×10-8mol/L,经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的Na+比交换前增加了0.046g/L,即Na+浓度增加了 =0.002mol/L,根据Cd2++2NaR=2Na++CdR2,可知原溶液中c(Cd2+)=0.001mol/L,则Cd(OH)2的Ksp=c(Cd2+)×c2(OH-)=1×10-19; (7)2t该镉铁矿中CdO2的质量为2×106g×72%=1.44×106g,其物质的量为 =0.01×106mol,整个流程中镉元素的损耗率为8%,根据原子守恒可知获得Cd(BrO3)2的物质的量为0.01×106mol×(1-8%)=9.2×103mol,其质量为9.2×103mol×368g/mol=3.3856×106g=3385.6Kg。 10.【答案】 (1).
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