届高三八市十二校第一次联考化学试题卷含答案.docx
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届高三八市十二校第一次联考化学试题卷含答案
2017届高三八市十二校第一次联考化学试题卷
时间:
100分钟满分:
100分命题人:
智达试题研究中心审题人:
百强校文化研究中心
一、选择题(本大题共20小题,1-10小题每小题2分,11-20小题每小题3分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
)
1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.光纤通信使用的光缆主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B.视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物,这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75%
D.在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
2、己知NA是阿伏加徳罗常数,下列说法正确的共有几项()
①常温下,0.1molCl2分别与足量NaOH溶液和水反应,转移的电子数目均为0.1NA②7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA③VLamol/L的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA④标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA⑤工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移lmol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA⑥1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑦1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA⑧6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA⑨1molCH5+所含的电子数为10NA⑩在标准状况下,
2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA(11)300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA(12)标准状况下,2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NAA.5B.6C.7D.8
3、下列离子方程式书写正确的是
①等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH–+NH4++HCO3–=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
②氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2–+2H2O
③向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2++2ClO–+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
④已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小,向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳:
ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
⑤过氧化钠固体与水反应:
2O22‾+2H2O=4OH‾+O2↑
⑥氨水中通入过量二氧化硫:
2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32‾+H2O
⑦澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液:
Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
⑧将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合:
2Al3++7OH‾=Al(OH)3↓+AlO2‾+2H2O
⑨向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
A.①③⑥⑨B.②④⑤⑨C.③④⑦⑧D.①⑧⑨
4、下列有关的离子方程式书写正确的是
A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:
Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
B.服用阿司匹林过量出现水杨酸(
)中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液:
+2HCO3-→
+2CO2↑+2H2O
C.20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
5、下列关于硅的说法,不正确的是()
A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅是硅酸的酸酐,但不可以用它和水直接反应来制取硅酸
C.硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应
D.盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
6、在Na+浓度为0.9mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
I.向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体;
II.将I的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6g;III.在II的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象,下列说法不正确的是()
A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol·L-1B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓D.实验III能确定一定不存在SO42-
7、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用
④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
8、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:
()
下列有关叙述正确的是
A.克利贝特的分子式为C28H34O6B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D.1mol物质X最多可以与含2molBr2的溴水反应
9、随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车届的“新宠”。
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如右图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。
下列说法不正确的是
A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过,放电时Li+从左边流向右边
B.充电时,A为阴极,发生还原反应
C.放电时,B为正极,电极反应式为:
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
10、下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是()
A.等物质的量浓度的下列溶液:
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3:
其中c(CO32-)的大小关系为:
②>④>③>①
B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合,溶液的pH<7:
c(CH3COOH)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
11、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
向饱和Na2CO3溶液中通CO2
有晶体析出
溶解度:
NaHCO3 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将10mL0.1mol·L-1NaOH溶液滴入1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 12、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入 HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是() A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B.最终无沉淀生成 C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 13、一定温度下,在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是 编号 温度(℃) 起始/mol 平衡/mol 达到平衡 所需时间/s PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 A.平衡常数K: 容器Ⅱ>容器Ⅲ B.反应到达平衡时,PCl5的转化率: 容器Ⅱ>容器Ⅰ C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol•L-1•s-1 D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol,则反应将向逆反应方向进行 14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。 向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 下列分析或结果错误的是() A.原混合溶液中NO 物质的量为0.4mol B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为5mol·L-1 15、现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硫酸中恰好完全溶解,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中正确的有() ①沉淀中OH-的质量为(n-m)g②恰好溶解后溶液中的SO42-的物质的量为 ③反应过程中转移的电子为 mol④标准状况下生成H2的体积为 A.①②③④B.①②③C.①②④D.①② 16、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等.下列说法正确的是() A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多 B.气态氢化物的稳定性: X>Y>Q C.Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 17、H2C2O4为二元弱酸。 20℃配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 一定正确的是 A.pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–) B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–) C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L–1+c(HC 2O4–) D.pH=7的溶液中: c(Na+)<2c(C2O42–) 18、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。 下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2: 1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2 的体积分数是80% D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL 19、8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量: 278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是 A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4 C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4+H2O D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O 20、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是() A.图中A点生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3 B.原混合液中c[Al2(SO4)3]: c(AlCl3)=1: 2 C.AB段反应的离子方程式为: 3Ba3++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O D.向D点溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀 二、非选择题(本大题共5小题,共50分。 ) 21、(本题10分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下: (小提示: 气体D在常温常压下呈现红棕色) (1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______,不能确定是否含有的离子(Q)是_____,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是_____________________________________________________________________________________________。 (2)沉淀G的化学式为。 (3)写出生成A的离子方程式: 。 (4)写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式: 。 22、(本题10分)未来生活中金属钛的运用越来越广泛,如可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-(毒性很强)氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。 环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。 回答下列问题: (1)乙中反应的离子方程式为__________________________________。 (2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果。 则丙中加入的除杂试剂是______(填字母)。 a.饱和食盐水b.饱和NaHCO3溶液c.浓NaOH溶液d.浓硫酸 (3)丁在实验中的作用是_____________________,装有碱石灰的干燥管的作用是__________________________________________________________________________________。 (4)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于________,请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________? 简要说明可能的原因________________________________________________________。 (5)请提出一个能提高准确度、可操作性(简便)的建议______________ 23、(本题10分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量.设计如下三种实验方案。 已知: AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑ 【方案1】取一定量母液的样品,用图1装置测量样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)如图C装置中球形干燥管的作用是______。 (2)完成以下实验步骤: 组装好实验装置,首先______,再加入实验药品.接下来的实验操作是______,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。 通入氮气的目的是______________________________。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见__________________________________________________________________________。 【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)导管a的主要作用是___________________________________________________。 (5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是______(填选项序号)。 a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d. (6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是______(用含m、V的数学表达式表示)。 24、(本题10分)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 (1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol 2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=-798kJ/mol 气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为。 (2)可逆反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)2E(g) F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。 反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示: ①达到平衡I时,体系压强与反应开始时体系压强之比为。 ②平衡I到平衡II的条件①是(填“升温”或“降温”)。 (3)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。 电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置如图所示: 阴极的电极反应式为________________;产品室中反应的离子方程式为。 (4)一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。 向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=mol/L。 25、(本题10分)已知: CH3C1常温下为气态,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。 实验室制备CH3C1原理为: CH3OH+HCl(浓) CH3Cl(g)+H2O (1)实验步骤如下: ①干燥ZnCl2晶体。 实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是。 ②称取13.6g研细的无水ZnCl2,量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH,分别放入装置(填装置编号)的对应仪器中; 装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ ③产生的CH3Cl气体,最好选用排水法收集,原因是。 (2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别,某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。 ①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶(填洗气瓶编号),如果观察到现象则证明CH3C1稳定性弱于CH4。 A.1.5%(H+)KMnO4溶液B.蒸馏水C.5%Na2SO3溶液 ②洗气瓶A中发生反应的离子方程式: ;2分 洗气瓶C中发生反应的离子方程式: ;2分 ③为处理未反应完的CH3C1,还应在上述洗气瓶后接一只盛(填试剂名称)的洗气瓶。 2017届高三八市十二校第一次联考化学试题卷参考答案 1.C【解析】光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料主要是Si,故A错误;根据胶体的定义,“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物,这些颗粒扩散在空气中不能形成胶体,故B错误;医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75%,故C正确;CaCl2可防止食物受潮,CaCl2·6H2O不能防止食物受潮,D错误。 2.【解析】①1molCl2与水的分液是可逆反应,转移电子数小于NA,错误;②7.1g氯气的物质的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol,而氯气与氢氧化钠溶液反应时,1mol氯气转移1mol电子,0.1mol氯气转移0.1mol电子,电子数为0.1NA,②项错误;③氯化铁是强酸弱碱盐,在氯化铁溶液中,铁离子会水解生成氢氧化铁,所以若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA,③项正确;④标准状况下,22.4LNO的物质的量为1mol,11.2L氧气的物质的量为0.5mol,发生2NO+O2=2NO2、2NO2 N2O4,则混合后气体的分子总数小于NA,④项错误;⑤工业上粗铜的电解精炼时,阳极上主要为Cu-2e–=2Cu2+,但还有Fe、Zn等金属放电,所以转移1mol电子时溶解的铜小于0.5mol即0.5NA,⑤项错误;⑥1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,正确;⑦氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体,1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA,错误;⑧1molSiO2中含有4mol硅氧键,6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA,正确;⑨1molCH5+所含的电子数为10NA,正确;⑩在标准状况下,2.8gN2和2.8gCO的物质的量均为0.1mol,所含电子数均为1.4NA,正确;(11)忽略了溶剂水分子,300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6NA,错误;(12)标准状况下,乙醇不是气体,2.24L乙醇分子的物质的量远大于0.1mol,所含的C-H键数远大于0.5NA,错误,综上3/6/8/9/10正确选A。 3.D【解析】①.等体积等物质的量浓度的氢氧
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- 三八 十二 第一次 联考 化学试题 答案