化学专题练习题五.docx
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化学专题练习题五.docx
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化学专题练习题五
化学专题练习题五
单选题(共5道)
1、下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A某盐Na2CO3溶液中:
c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)
B常温时,将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
CNaHCO3溶液中:
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol
2、下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是
A10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4] 3、下列关于化学反应的描述正确的是 A铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子 方程式为: Al3++2 +2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ +2H2O B2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中,当1mol氧化 剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量为11mol C强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程,可 表示为: 3ClO-+2Fe(OH)2=2 +3Cl-+H2O+4H+ D将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为: SO2+2NH3·H2O=2 + 4、下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 AY: CO2;W: MgO BY: Fe2O3;W: Al2O3 CY: C2H5OH;W: C2H5ONa DY: FeCl3;W: CuCl2 5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较,正确的是 A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2 B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成 C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP D叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将化学能转变成光能 多选题(共5道) 6、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。 将残留物溶于水,无气体逸出。 下列叙述正确的是 A原混合气体中O2和CH4体积比为21 B原混合气体中O2和CH4体积比为12 C残留固体中只有Na2CO3 D残留固体中只有Na2CO3和NaOH 7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是 A加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L 8、下列实验操作和数据记录都正确的是() A用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2g B用50mL酸式滴定管量取KOH溶液,体积为36.60mL C用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3.52 D用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2mL 9、下列除杂分离方法正确的是 A物质杂质所用试剂分离方法KClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤 B物质杂质所用试剂分离方法CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏 C物质杂质所用试剂分离方法NaClNH4ClNaOH蒸干 D物质杂质所用试剂分离方法N2O2铜网加热 10、能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是 ABa(OH)2和NaHSO4: Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O BBa(OH)2和NaHSO4: Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O CBa(OH)2和KAl(SO4)2: 2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2— DBa(OH)2和KAl(SO4)2: 3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 填空题(共5道) 11、HO没食子酸丙酯简称PG,结构简式为见右图,是白色粉末,难溶于水, 微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。 (1)PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化: (2)③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。 (3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)(4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油(5)反应④的化学方程式为: (6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式 i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。 12、HO没食子酸丙酯简称PG,结构简式为见右图,是白色粉末,难溶于水, 微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。 (1)PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称,1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化: (2)③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。 (3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号)(4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号)A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油(5)反应④的化学方程式为: (6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式 i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。 13、废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。 其阴、阳极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分,回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O),其工艺流程如下: (1)用碳酸盐作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,写出转化反应方程式: (2)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O,提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥;检验该晶体中阴离子的实验方法是____________。 (3)物质X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是______________(填化学式),若X中残留的 过多,循环利用时可能出现的问题是__________________。 (4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。 (5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。 若实验中所取铅膏的质量为47。 8g,其中PbO2的质量分数为15%,则要将PbO2全部还原,至少需要加入______mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。 14、醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下: 可能用到的有关数据如下: 合成反应: 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。 b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90oC。 分享提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。 最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 (1)装置b的名称是_______________ (2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。 a.立即补加b.冷却后补加c.不需初加d.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。 (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。 在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。 (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。 a.圆底烧瓶b.温度计c.吸滤瓶d.环形冷凝管e.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。 a.41%b.50%c.61%d.70% 15、藏硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,僵使用过量会使人中毒,国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。 某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验: 该小组查阅资料知: 设计割取装置如下(夹持装置略去): (1)装置D可将剩余的NO氧化成N03,发生反应的离子方程式为____。 (2)如果没有B装置,C中发生的副反应有____。 (3)甲同学梭在完气密往良好后进行实验,发现NaNO2的纯度较低。 乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度,其改进措施是____。 (4)丙同学撩B中的药品进行了更换,也提高了NaNO2鲍纯度。 丙更换的药最是。 【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量 步骤: a,在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的 溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaN02呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶: b,分别称量0。 10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液,贴上标签甲、乙。 再分离别取5mL甲、乙待测液,各加入1mLM溶液,均加蒸馏水至10mL振荡,分别与标准色阶比较。 (5)步骤b中比较结果是: 甲待测液颜色与③号色阶相同,乙待测液颜色与④号色阶相同。 则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。 (6)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。 设计并完成下列实验报告。 ------------------------------------- 1-答案: B 解析已在路上飞奔,马上就到! 2-答案: B 略 3-答案: B A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3•H2O,故A错误;B.只有Cu、I元素的化合价变化,Cu(IO3)2为氧化剂,KI为还原剂,其中2molKI不作还原剂,由化学计量数可知,则当1mol氧化剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量为11mol,故B正确;C.强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程,可表示为2ClO-+Fe(OH)2+2OH-═FeO42-+2Cl-+2H2O,故C错误;D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-,故D错误 4-答案: D A项中是Mg与CO2反应,B项中Al与Fe2O3发生铝热反应,C项中是金属Na与C2H5OH反应,这三个反应都是置换反应。 D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,不是置换反应,但学生可能将此反应记错,认为生成了铁单质。 此题难度不大,但素材来自教学一线,考查学生平时学习的错误,对实际教学有一定的指导作用。 5-答案: C 叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2;叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成;叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP;叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学能。 ------------------------------------- 1-答案: BD 略 2-答案: A 略 3-答案: D 解析已在路上飞奔,马上就到! 4-答案: D 略 5-答案: BD 略 ------------------------------------- 1-答案: ⑴C10H12O5,羟基、酯基,4mol⑵CH3CH2CH2OH;3;⑶③④⑷C⑸CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O⑹、 ⑴根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5;在PG分子中所含官能团有羟基、酯基;在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基,酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。 酚羟基与羧基能与NaOH发生反应,而醇羟基不能发生反应。 所以1mol没食子酸最多可与4molNaOH发生反应。 所以答案为: C10H12O5,羟基、酯基,4mol。 ⑵PG在NaOH水溶液中加热水解,然后酸化得到丙醇A: CH3CH2CH2OH和B: 没食子酸 。 在没食子酸中含有羧基,所以有酸性,由于酸性强于碳酸。 在没食子酸分子中含有一个苯环,因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应;A(CH3CH2CH2OH)在Cu催化下被氧气氧化得到C: 丙醛CH3CH2CHO;丙醛被新制Cu(OH)2在加热时氧化得到D: 丙酸CH3CH2COOH。 所以答案为: CH3CH2CH2OH;3。 ⑶通过上述分析可知①是取代反应;②⑤是复分解反应;③④是氧化反应;所以答案为③④。 ⑷因为在PG分子中含有三个酚羟基,能够与氧气发生反应而被氧化,从而对其它物质起到了保护作用。 因此PG具有抗氧化作用。 所以答案为C。 ⑸反应④是: CH3CH2CHO与Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀和对应的羧酸,所以反应的化学方程式为: CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。 ⑹B的同分异构体中,其中符合要求含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成,且由于既能发生银镜反应,又能发生水解反应,所以结构中还应该同时含有酯基和醛基,即应该有甲酸酯,所以答案为: 2-答案: ⑴C10H12O5,羟基、酯基,4mol⑵CH3CH2CH2OH;3;⑶③④⑷C⑸CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O⑹、 ⑴根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5;在PG分子中所含官能团有羟基、酯基;在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基,酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。 酚羟基与羧基能与NaOH发生反应,而醇羟基不能发生反应。 所以1mol没食子酸最多可与4molNaOH发生反应。 所以答案为: C10H12O5,羟基、酯基,4mol。 ⑵PG在NaOH水溶液中加热水解,然后酸化得到丙醇A: CH3CH2CH2OH和B: 没食子酸 。 在没食子酸中含有羧基,所以有酸性,由于酸性强于碳酸。 在没食子酸分子中含有一个苯环,因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应;A(CH3CH2CH2OH)在Cu催化下被氧气氧化得到C: 丙醛CH3CH2CHO;丙醛被新制Cu(OH)2在加热时氧化得到D: 丙酸CH3CH2COOH。 所以答案为: CH3CH2CH2OH;3。 ⑶通过上述分析可知①是取代反应;②⑤是复分解反应;③④是氧化反应;所以答案为③④。 ⑷因为在PG分子中含有三个酚羟基,能够与氧气发生反应而被氧化,从而对其它物质起到了保护作用。 因此PG具有抗氧化作用。 所以答案为C。 ⑸反应④是: CH3CH2CHO与Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀和对应的羧酸,所以反应的化学方程式为: CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。 ⑹B的同分异构体中,其中符合要求含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成,且由于既能发生银镜反应,又能发生水解反应,所以结构中还应该同时含有酯基和醛基,即应该有甲酸酯,所以答案为: 3-答案: (1)PbSO4 (s)+ (aq) PbCO3 (s)+ (aq)(2分) (2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)取少量晶体溶于蒸馏水,然后用盐酸酸化,再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即证明该晶体中含有SO42- (2分) (3)HNO3 (2分)浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率(2分) (4)4PbSO4+6OH-=3PbO? PbSO4? H2O+3SO42-+2H2O(3分)(5)60(3分) 略 4-答案: (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸;b (3) (4)检漏;上口倒出;(5)干燥(6)cd(7)c 本实验跟去年高考题的实验题很类似,采用醇的消去反应合成烯烃,联想到实验室制乙烯的反应,可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚;忘记沸石须冷却后再添加,若立即添加液体会暴沸,分液漏斗使用前须检漏,这都是最基本的实验室操作要求,产率的计算方法为: ×100% 5-答案: (1)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(2分) (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分)2NO+O2=NO2 (1分)(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(2分)(4)碱石灰或氧化钙(2分)(5)40(2分)(6)实验方案: 取5mL甲待测液加入维生素C,振荡,再加入1mLM溶液,加入蒸馏水至10mL(1分,“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1mLM溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点,答出三个以上得1分);再振荡,与③号色阶对比(1分)。 实验现象: 紫红色比③色阶浅(1分)。 略
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