高一上学期化学必修1过关检测 综合测试 含答案.docx
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高一上学期化学必修1过关检测综合测试含答案
2019-2020年高一上学期化学(必修1)过关检测综合测试含答案
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单项选择
1.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体,若a、d两瓶气体混合见光爆炸,a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴,则c瓶装的气体是( )
A.HBrB.HClC.Cl2D.H2
2.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是( )
A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3
3.下列物质反应后,产物与反应物的量无关的是( )
A.二氧化碳与石灰水B.盐酸与偏铝酸钠溶液
C.铝单质和氢氧化钠溶液D.硫酸铝和氢氧化钡溶液
4.反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;
②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
C.氧化性:
MnO2>SO42—>IO3—>I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
5.下列的离子方程式正确的是( )
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B.稀硫酸滴在银片上:
2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
OH-+H+==H2O
D.氧化镁与盐酸混合:
MgO+2H+==Mg2++H2O
6.为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是( )
A.稀硝酸 B.浓硝酸
C.浓硫酸 D.浓盐酸
二、实验题
7.铁元素的化合价有+2、+3两种,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,能与盐酸反应生成两种盐。
(1)请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
(2)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。
(3)设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
(4)设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行实验操作的顺序有:
①加入足量氯水,②加入足量高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,选择所需要的试剂及先后的顺序是______________(注意先后顺序)。
(5)将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+,最适宜的物质是选用___________。
(6)将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,选用的绿色试剂是H2O2,H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式___________________。
8.现有下列十种物质:
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准
氧化物
电解质
属于该类的物质
②
⑧⑨
⑦
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH-
H2O,该离子反应对应的化学方程式为。
(3)⑩在水中的电离方程式为,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的粒子数为,SO42-的物质的量浓度为。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,该反应的氧化剂是(填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是,当有5.4gAl发生反应时,转移电子的物质的量为。
该反应的离子方程式为。
三、计算题
9.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
溶质的物质的量浓度/mol·L-1
溶液的密度/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与
c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度________
c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
四、推断题
10.(2010学年第一学期温州十校联合体高三期中联考)
(11分)都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F,溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似,其溶液显黄色.
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中的位置。
(2)指出H物质中的化学键类型。
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
______________________。
(4)E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是。
(5)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯.当生成2mol二氧化氯时,转移电子________mol.
(6)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:
。
11.已知A是一种常见非金属单质,B是氧化物,E是A的氢化物,D是A的最高价氧化物对应的水化物,其转化关系如图所示:
(1)若E、D的水溶液均呈酸性,试写出反应③的化学方程式__________________________。
(2)若D是一种难溶于水的物质,试写出反应③的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)若E、D的水溶液均呈酸性,①~④的反应中属于氧化还原反应的是____________________________________________。
五、填空题
12.有下列6种物质:
Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+Na2SO3+________→________+________+________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式),被还原的元素是_______。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。
13.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:
4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显价。
(2)以上反应中的氧化剂为,当有1molCuI参与反应时,转移电子mol。
(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。
Cu2++I-=CuI+I3-
14.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):
______接____;____接____;____接____;____接____。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是__________________________;NaOH溶液的作用____________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生,可观察到________,反应方程式________________。
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
___________________________
②NaOH溶液中发生的反应:
____________________________。
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目;
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是_______,如果将20mL12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A.≥1.68L B.>1.68L
C.≤1.68LD.<1.68L
15.17克NH3共有________mol电子,0.1molH2S共有约________个电子,同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为________;同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为________;同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为________。
16.
(1)如何制备Fe(OH)3胶体?
请写出操作要求及反应方程式:
________,怎样用实验证明形成了胶体____________________。
(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液,会出现一系列变化。
①先出现红色沉淀,原因是______________________。
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,此反应的离子方程式是__________________________________。
③最后溶液颜色加深,原因是________,此反应的离子方程式是________________________。
④若用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述相同变化现象的是________(填写上面各题序号)。
17.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
(1)下列说法正确的是( )
A.高温会导致碘的损失
B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑。
则阳极电极反应式为____________________________________________________________________。
(3)已知:
I2+2S2O
===2I-+S4O
。
某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0
mL,恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)________________mg/kg。
参考答案
一、单项选择
1.【答案】B
【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸,必为H2和Cl2。
而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴),必为Cl2和HBr(发生反应Cl2+2HBr===2HCl+Br2)。
则c中必盛有HCl,同时推出a中为Cl2,b中为HBr,在d中为H2。
2.【答案】B
【解析】若含NaCl,因NaCl不会消耗盐酸,所配NaOH浓度变小,滴定同样量的盐酸消耗的标准溶液要多,导致结果偏高。
B、C、D均是耗盐酸的,每消耗1molHCl时,需要31gNa2O,或53gNa2CO3,或84gNaHCO3,或40gNaOH。
如果NaOH固体内含Na2O,则配得的标准溶液实际耗酸能力强于纯NaOH的溶液,只需较少的标准溶液就可把同样多的酸中和,结果偏低。
如果含Na2CO3或NaHCO3,则标准溶液的耗酸能力降低,消耗标准溶液体积增大,使结果偏高。
3.【答案】C
【解析】试题分析:
二氧化碳通入到石灰水中生成碳酸钙白色沉淀,CO2过量碳酸钙溶解生成碳酸氢钙;盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀,盐酸过量氢氧化铝溶解;铝单质和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠,与量无关系。
硫酸铝和氢氧化钠溶液反应,生成氢氧化铝白色沉淀,氢氧化钠过量,氢氧化铝又溶解在氢氧化钠溶液中,答案选C。
考点:
考查物质之间有关反应的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的应试能力和学习效率。
该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质和有关反应,然后灵活运用即可。
4.【答案】D
【解析】在反应①中,I-被氧化,I2是氧化产物,在反应②中,IO3—中+5价的碘被还原,I2为还原产物,NaHSO4为氧化产物。
生成1molI2转移电子的物质的量分别为2mol、10mol,故D正确;C项中几种粒子的氧化性:
MnO2>IO3—>I2>SO42—。
5.【答案】D
【解析】
6.【答案】B
【解析】稀硝酸既能溶解铜,也能溶解铝;常温下浓硫酸与铜不发生反应,加热时浓硫酸与铜、铝都反应;浓盐酸不与铜反应;常温下,浓硝酸与铜反应而使铜层溶解,铝被钝化而受到保护。
二、实验题
7.【答案】
(1)FeO·Fe2O3
(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(3)KSCN(1分)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
(4)③①(5)铁
(6)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】试题分析:
(1)设四氧化三铁中+2价、+3价的铁分别是a和b,则a+b=3、2a+3b=4×2,解得x=1、b=2,所以铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成FeO·Fe2O3。
(2)根据
(1)可知,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
(3)铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色,所以验证反应后溶液中含有铁离子的试剂使KSCN溶液,反应的化学方程式是FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。
(4)验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,则首先应该加入KSCN溶液,如果不变色,再加入氧化剂。
由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色,所以选择的氧化剂最好是新制的氯水,答案是③①。
(5)铁离子能把铁氧化生成亚铁离子,而铁离子也是被还原生成亚铁离子,所以将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+,最适宜的物质是选用铁。
(6)双氧水的还原产物是水,则反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
考点:
考查铁及其化合物的性质和转化、铁离子、亚铁离子的检验
点评:
该题是中等难度的试题,试题综合性强,考查的知识点比较多。
该题再注重对性质基础知识考查和巩固的图示,主要是侧重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
8.【答案】分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(3)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,9.03×1022,0.6mol/L。
(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。
(5)HNO3,1︰1,0.6mol。
Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O
【解析】
三、计算题
9.【答案】
(1)
%
(2)c1/2 (3)大于 大于
【解析】
(1)设硫酸的体积为1L,则
w(H2SO4)=
×100%=
%
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为
mol·L-1。
(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2mol·L-1氨水的密度小于
c2mol·L-1氨水的密度,等质量时,
c2mol·L-1氨水的体积小于c2mol·L-1氨水的体积。
两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于
c2mol·L-1。
四、推断题
10.【答案】(11分)
(1)第三周期 ⅥA(2分)
(2)离子键共价健(2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑(2分)
(4)C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)(2分)
(5)2(1分)(6)4Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2Na2S2(2分)
(或2Na2S+O2+2H2O===4NaOH+2S,Na2S+S===Na2S2)
【解析】
11.【答案】
(1)2SO2+O2
2SO3
(2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O(3)①②③
【解析】
(1)从图中可知单质A可被O2氧化,同时E、D的水溶液显酸性,说明A应是S,E是H2S,B是SO2,顺次推知C是SO3,D是H2SO4。
(2)非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水的只有H2SiO3,则A是Si,B是SiO2,C应是硅酸盐,D是H2SiO3。
(3)当A是S时,①②③均是氧化还原反应。
五、填空题
12.【答案】
(1)Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O
(2)Na2SO3I
(3)得到5
【解析】试题分析:
(1)根据所给物质的性质可知,亚硫酸钠具有还原性,所以在反应中做还原剂,氧化产物是硫酸钠。
碘酸钾做氧化剂,还原产物是单质碘。
因此反应的化学方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O。
(2)根据以上分析可知,反应物中发生氧化反应的物质是Na2SO3,被还原的元素是I。
(3)碘元素的化合价从+5价较低到0价,得到5个电子,所以反应中1mol氧化剂得到5mol电子。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断、配平和计算
点评:
该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点之一,侧重对基础知识的巩固与训练的,难度不大。
该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后根据有关概念以及电子的得失守恒灵活运用即可。
13.【答案】
(1)+1
(2)CuI0.5(3)2521
【解析】
(1)反应中Hg是还原剂,化合价由0价升高到+2,在反应产物Cu2HgI4中碘为-1价,由2x+2+(-1)×4=0x=+1,即Cu元素显+1价。
(2)由所给反应知由CuI→Cu化合价从+1降到0,所以CuI为氧化剂。
每有4molCuI参加反应,转移电子的物质的量为2mol当有1molCuI参与反应时转移电子0.5mol。
(3)根据Cu守恒,Cu2+和CuI的物质的量相等,设Cu2+、I-、CuI和I3-的物质的量分别为1、x、1、y。
根据质量守恒和电荷守恒得:
x=3y+1;2-x=-y。
x=5/2,y=1/2。
两边同乘以2,得其化学计量数分别为:
2、5、2、1。
14.【答案】
(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI+Cl2===2KCl+I2
(4)①MnO2+4HCl(浓)△,MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
(5)
②5:
3 D
【解析】
(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。
(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质;浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分;NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2;(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应:
Cl2+2KI===2KCI+I2,I2遇淀粉变蓝。
(5)
,
②参加反应的16molHCl中有10mol被氧化,故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为5:
3。
假设20mL12mol/L的浓盐酸完全反应,则生成Cl2的体积为V,则依据化学方程式得
16HCl ~ 5Cl2
16mol 5×22.4L
20×10-3L×12mol/L V
解之得V=1.68L,
由于浓盐酸浓度减小到一定程度后,反应就不能发生,故生成气体的体积小于1.68L,D正确。
15.【答案】10 1.08×1024 1∶2 2∶1 3∶1
【解析】
16.【答案】
(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈现红褐色,停止加热,发生反应FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
使一束光线通过所得液体混合物,有丁达尔效应,证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色,呈红褐色,证明形成了胶体)
(2)①加入电解质使胶体聚沉
②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
③有单质I2生成 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ④、①②
【解析】
(1)Fe(OH)3胶体的制备要注意细节。
如滴加FeCl3溶液时要振荡烧杯,但不能用玻璃棒搅拌,因搅拌会减弱胶粒对电荷的吸附能力,使之结合成大颗粒而沉降。
(2)HI为电解质,既有酸性又有强还原性。
刚加入HI时因中和了Fe(OH)3胶体中胶粒所带电荷,使其发生聚沉产生沉淀;又因为HI为强酸,继续加入后酸性增强,与Fe(OH)3发生中和反应而使其溶解;随溶液中Fe3+浓度的增大,I-与Fe3+发生氧化还原反应有I2生成,使溶液颜色加深。
若用稀盐酸,由于Cl-与Fe3+不发生反应,故只会发生①②两种现象。
17.【答案】
(1)A
(2)I--6e-+3H2O―→IO
+6H+
(3)4.2×102/w[或1270/(3w)或423/w]
【解析】
(1)高温会导致碘酸钾分解;氯化钠性质稳定,不可能被碘酸钾氧化;表中标明的是碘含量而不是碘酸钾含量。
(2)阳极发生失电子反应,I-有还原性,容易失电子。
(3)根据I2+2S2O
===2I-+S4O
,KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O,n(Na2S2O3)=2.0×10-3×0.01=2.0×10-5(mol),n(I2)=1.0×10-5mol,n(KIO3)=1/3×1.0×10-5mol,n(I)=1/3×1.0×10-5mol,m(I)=1/3×1.0×10-5×127×1000=4.2×10-1(mg)。
碘的含量是(以含w
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