初三化学九年级第五单元化学方程式课后同步练习.docx
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初三化学九年级第五单元化学方程式课后同步练习
第五单元化学方程式
第一节质量守恒定律-课后同步练习
一、单选题(选择一个正确的选项)
1 、为解决日益加剧的温室效应问题,科学家正在研究建立如图所示的CO2新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有( )
①化学变化中元素种类是守恒的②燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源.
A、②⑨B、①⑦⑨C、①④D、①②③④
2 、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下,则下列说法不正确的是( )
(说明:
一种小球代表一种原子)
A、图示中共有4种分子B、该反应属于置换反应
C、图示图示说明在化学变化中分子可分,原子不可分D、该图示符合质量守恒定律
3 、以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图:
由图可知,下列说法中正确的是( )
①该反应属于化合反应;②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律;④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分
A、①②③⑤B、①②④⑤C、①③④⑤D、①②③④⑤
4 、物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:
R+3O2
XO2+2SO2,测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是( )
A、参加反应的R的质量为0.86gB、R的相对分子质量为76
C、R中含有X元素、S元素和O元素D、XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
5 、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
则所发生反应的类型为( )
A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应
6 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33、8%、Na2O 5、8%、NaOH 90、4%.取M克样品,溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为( )
A、23.4gB、30.6gC、35.7gD、58.5g
7 、蜡烛在空气中燃烧,蜡烛质量逐渐变小.这说明( )
A、物质可以自生自灭B、发生的不是化学变化
C、不遵守质量守恒定律D、生成物为气体,散发到空气中了
8 、生活离不开化学.下列做法中合理的是( )
A、青少年适量补充微量元素铁以预防佝偻病B、利用硝酸铵溶于水吸热的原理,自制冰袋给发烧病人降温
C、有人称自己有特异功能,能将普通的铜、铝转变成黄金D、经常用钢丝球洗刷铝锅,能使之光亮、耐用
9 、业上制得一氧化氮的化学方程式为:
4X+5O2
4NO+6H2O,则X的化学式为( )
A、N2B、NO2C、NH3D、N2O5
10 、日常我们所食用的馒头是由面粉制作的,其主要成份是淀粉.淀粉是由小麦光合作用(可表示为CO2+H2O
淀粉+O2)而形成的,淀粉中一定含有的元素是( )
A、C、H、OB、C、OC、H、OD、C、H
11 、红磷在密闭容器中(含有空气)燃烧,容器内有关的量随时间变化的图象正确的是( )
A、
B、
C、
D、
12 、在化学反应A+2B=C+3D中,已知2gA与4.1gB完全反应,生成5.6gC.当有1.5gD生成时,参加反应的A的质量是( )
A、6gB、5.6gC、4.5gD、0.5g
13 、化学反应
中,R的化学式是( )
A、
B、
C、
D、
14 、下列所示约图象与实验相符合的是( )
A、饱和Ca(OH)2溶液升温B、镁在空气中燃烧
C、向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸过量
D、等质量的镁片,锌片分别和足量的稀硫酸反应
15 、硫酸亚铁在强热下可发生反应:
2FeSO4
Fe2O3+X+SO3↑,则X的化学式是( )
A、SB、FeOC、SO2D、O2
16 、下列化学方程式书写正确的是( )
A、Mg+O2
MgOB、H2O
H2+O2↑C、C+CuO
Cu+CO2D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
17 、下列实验设计,能达到目的是( )
A、
探究质量守恒定律
B、
验证CO2能与氢氧化钠溶液反应
C、
测定空气中氧气含量
D、
探究燃烧条件
18 、现有反应:
X+H2SO4═BaSO4↓+2Y,下面分析不正确的是( )
A、X一定是Ba(OH)2B、Y可能是HCl
C、Y中一定含有氢元素D、X和Y的相对分子质量之差为l35
19 、下列关于甲烷和乙炔两种物质的说法错误的是( )
A、都属于有机化合物B、都属于碳水化合物C、组成的元素种类相同
D、燃烧后的产物都是二氧化碳和水
20 、用I2O5,可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:
I2O5+5CO=I2+5CO2,根据生成CO2的多少,可以判断CO含量.对这个反应,下列说法正确的是( )
A、参加反应的I2O5,质量等于生成的I2的质量
B、生成的CO2中氧原子总数等于参加反应的I2O5,和CO中氧原子总数
C、参加反应的I2O5,和CO的质量比,等于生成的I2和CO2的质量比
D、相同条件下生成的CO2气体越多,说明空气受CO污染的程度越小
单选题答案
1.D2.B3.A4.B5.A6.A7.D8.B9.C10.D11.D12.A13.B14.C15.C16.D17.B18.D19.B20.B
第二节如何正确书写化学方程式-课后同步练习
一、单选题(选择一个正确的选项)
2 、下列有关化学方程式的书写,正确的是( )
A、将锌粒放入硫酸镁溶液中 Zn+MgSO4═Mg+ZnSO4B、铁在氧气中燃烧 4Fe+3O2
2Fe2O3
C、赤铁矿冶炼单质铁 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D、电解水 2H2O
2H2+O2
3 、下列化学方程式完全正确的是( )
A、天然气燃烧CH4+O2
CO2+H2OB、处理污水中的硫酸Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+H2O
C、二氧化碳气体的检验CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OD、稀硫酸除铁锈2H2SO4+Fe2O3═2FeSO4+2H2O
4 、在化学反应mA+nB=kC+fD中,下列说法正确的是( )
A、化学计量数m与n之和一定等于k与f之和B、若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应
C、反应中A、B的质量比一定等于C、D的质量比
D、若取10 g A和10 g B反应,生成C和D的质量总和不一定是20 g
5 、对化学方程式2H2+O2
2H2O,正确的读法是( )
A、氢气加氧气等于水B、两个氢加一个氧等于两个水
C、两个氢分子跟一个氧分子生成两个水分子
D、每两个氢分子跟一个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子
6 、如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,根据他们描述的内容,试判断他们所指的化学方程式是( )
A、
B、
C、
D、
7 、若46g某一价元素的金属单质能和16g氧气恰好反应,所生成氧化物的相对分子质量为( )
A、31B、62gC、54D、62
8 、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式如下:
I2O5+5CO═I2+5CO2,根据生成CO2的多少,可以判断CO的含量.关于这个反应,下列说法中正确的是( )
A、参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B、参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数
C、反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不一定相同
D、参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
9 、下列化学方程式书写正确的是( )
A、
B、
C、
D、
10 、下列反应的化学方程式书写正确的是( )
A、炼铁时用一氧化碳还原氧化铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B、石灰石与石英反应制取玻璃:
CaO+SiO2
CaSiO3
C、用红磷测定空气中的氧气含量:
4P+3O2
2P2O3
D、洗去试管内壁上附着的铜:
Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
11 、下列化学方程式的书写正确的是( )
A、4Fe+3O2
2Fe2O3B、2H2O
2H2+O2↑
C、4P+5O2
2P2O5D、Mg+O2
2MgO
12 、下列化学方程式书写正确的是( )
A、3CO+Fe2O3
2Fe+2CO2B、Cu+AgNO3═Cu(NO3)2+Ag
C、Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑D、CuCl2+K2SO4═CuSO4+2KCl
13 、下列化学方程式书写正确的是( )
A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B、KNO3+NaCl=KCl+NaNO3
C、2KClO3
2KCl+3O2↑D、P+O2
P2O5
14 、下列关于化学反应X2+3Y2═2Z的叙述错误的是( )
A、Z的化学式为XY3
B、该方程式可表示1个X2分子与3个Y2分子反应生成了2个Z分子
C、mgX2和ngY2恰好完全反应一定能生成(m+n)gZ
D、若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗(a-b)gY2
15 、只根据化学方程式不能知道的是( )
A、反应物、生成物B、各物质的物理性质C、各物质之间的质量之比D、反应条件
16 、在讨论S+O2
SO2所提供的信息时,小明的下列结论正确的是( )
①反应物是硫和氧气;②反应的条件是点燃③反应前后分子的总数目不变;④反应前后元素的种类不变.
A、①、②、③B、①、②、④C、①、③、④D、②、③、④
17 、下列化学方程式正确的是( )
A、铁屑溶于稀硫酸:
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑B、食盐溶于硝酸钾溶液:
NaCl+KNO3=NaNO3+KCl
C、木炭在不充足的氧气中燃烧:
2C+O2
2COD、过氧化氢分解:
H2O2
H2↑+O2↑
18 、下列化学方程式正确的是( )
A、CO+Fe2O3
Fe+CO2B、Hg+H2SO4(稀)=HgSO4+H2↑
C、NaCl+KNO3=NaNO3+KClD、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
19 、下列化学方程式书写正确且符合题意的是( )
A、带火星的木条在氧气中复燃2C+O2
2CO
B、实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、铜在潮湿空气中铜绿的形成Cu+H2O+CO2
Cu2(OH)2+CO3D、水的电解:
2H2O
2H2↑+O2↑
20 、下列化学方程式书写正确的是( )
A、氧化汞受热分解HgO2
Hg+O2↑B、红磷在氧气中燃烧P+O2
P2O5
C、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2
Fe3O4D、电解水2H2O═2H2↑+O2↑
单选题答案
1.D2.C3.C4.D5.D6.C7.A8.B9.A10.A11.C12.A13.C14.D15.B16.B17.C18.D19.D20.C
课题3利用化学方程式的简单计算
例题:
3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?
解:
设可生成氧化镁的质量为X
(1)设未知数…………设
(2)写出化学方程式……方
4880(3)写出有关物质的式量、
3gX已知量和未知量……关
(4)列比例式,求解……比
………………………算
=5g(5)简明地写出答案……答
答:
3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
(3)根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比;
②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确;
③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;
④解题的过程要完整,规范
⑤设未知数是要指明物理量,不要带单位。
【典型例题】
例1:
利用化学方程式进行计算的依据是
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义(质量比、粒子数目比)。
【答案】C
例2:
在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11:
9,则在此反应中Y和M的质量之比为
A.23:
9B.16:
9C.32:
9D.46:
9
【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。
X+2Y=R+2M
119
1.6g4.4gx
(1)
x=3.6g
(2)根据质量守恒定律:
Y的质量为:
4.4g+3.6g-1.6g=6.4g
Y和M的质量之比是:
6.4g:
3.6g=16:
9。
【答案】B
例3:
在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应,生成5gD且已知C的相对分子质量为70,则A的相对分子质量是()
A.20B.26C.40D.60
【解析】3A+B=2C+D
30g10g5g根据质量守恒定律,生成C:
30g+10g-5g=35g
30g10g35g5g
3x2×70
30g:
35g=3x:
140x=40
【答案】C
例4:
下列根据化学方程式的计算题有错误,简述错误的原因,并加以改正。
加热12.25g氯酸钾,充分反应后可制得氧气多少克?
解:
设生成氧气的质量为x。
122.532
12.25gx
x=3.2g
答:
加热12.25g氯酸钾,可制得氧气3.2g。
(1)错误原因:
。
(2)改正:
。
【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。
本题的错误在于化学方程式没有配平。
【答案】
(1)化学方程式没有配平。
(2)设反应后可制得氧气x。
2×122.53×32
12.25gx
x=4.8g
答:
加热12.25g氯酸钾,可制得氧气4.8g。
知识点2:
常见的计算类型:
(1)利用化学方程式的简单计算;
(2)涉及到气体体积的计算
(3)有关含杂质物质的化学方程式的计算;
(4)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式:
①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×(1-杂质的质量分数)
②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数(纯度):
③一定体积的气体换算成一定质量的气体:
气体的体积=气体的质量/气体的密度。
解题思路:
①审题:
认真阅读题目,反复推敲关键字句,准确理解题意。
②析题:
运用所学知识剖析题目,理清层次,挖掘隐含信息,排除干扰条件,分析已知和待求。
明确物质间关系,寻找解题突破口。
③解题:
解题时要做到思路清楚,方法正确,步骤清晰(设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案),计算准确,书写规范。
④验题:
检查所用条件是否符合题意,是否全部解出所求问题,单位是否统一,计算是否正确等。
【典型例题】
例1:
在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D,在高温条件下发生反应,一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示,如果A的相对分子质量为2N,D的相对分子质量为3N,则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为
A
B
C
D
反应前质量(g)
8
10
1
15
反应后质量(g)
未测
24
2
6
A.1:
1B、1:
2C、1:
3D、2:
3
【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题,首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么,然后根据质量关系来判断A与D的化学计量数之比。
根据表中数据可知,B和C为生成物,而D为反应物,再根据质量守恒定律可知A减少的质量为6g,故A也为反应物,写出化学反应方程式为:
xA+yD=mB+nC,最后根据A与D的质量关系计算它们的化学计量数之比)
【答案】A
例2:
中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:
40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求:
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?
(标准状况下氧气密度为1.43g/L)
(2)若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?
(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?
简述理由。
【解析】此题难度不高,主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点:
1.气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度);2.化学方程式中单位的换算,如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算,还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
【答案】
(1)4.8kg氧气在标准状况下的体积为
(2)设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x4.8kg
(3)不行。
此法成本太高,经济上不合算;或在实验室制如此多氧气,耗时太长。
例3:
饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼,必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙(化学式:
CaO2),过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙和氧气。
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平;
(2)一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,做了如下实验:
称取样品2.0g,加入到足量的水中,生成了0.32g氧气。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
【解析】该题以社会生活为背景材料,根据化学方程式进行计算。
主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。
题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数,只要求出生成0.32g氧气所需的过氧化钙的质量,然后与样品质量相比,再乘以100%,即可解题。
【答案】
(1)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(2)设样品中过氧化钙的质量为x。
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)+O2↑
14432
x0.32g
x=1.44g
过氧化钙的质量分数为:
答:
样品过氧化钙的质量分数为72%
例4:
工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为:
2Al2O3
4Al+3O2↑。
请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝?
【解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。
解:
本题可用两种方法解答。
解法1:
设电解10t氧化铝可得铝x解法2:
电解过程中,氧化铝中的铝全部生成铝
2Al2O3
4Al+3O2↑Al2O3………2Al
20410810254
10tx10tx
204:
108==10t:
x102:
54==10t:
x
x=5.3tx=5.3t
答:
(略)答:
(略)
例5:
取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为10.7克。
求生成氧气多少克?
生成氯化钾多少克?
【解析】依质量守恒定律求解.
解:
生成氧气质量:
15.5克-10.7克=4.8克。
设生成的氯化钾的质量为x
14996
x4.8克
149:
96=x:
4.8克
x=7.45克
答:
生成氧气4.8克,生成氯化钾7.45克。
例6:
为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
请仔细分析实验数据,回答下列问题:
(1)在________时间后,该样品中的氯酸钾已经完全反应
(2)完全反应后产生氧气的质量
(3)该样品中氯酸钾的质量分数
【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应,本题目中实验分四次进行,给出四次反应后剩余固体质量,需要分析已知数据后再计算。
t4时剩余固体质量与t3时剩余固体质量相同,则说明t3时样品中的氯酸钾已反应完全。
则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。
【答案】解:
(1)加热t3时间后氯酸钾已反应完全。
(2)完全反应时共产生氧气的质量:
2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
(3)设原样品中氯酸钾的质量为x。
24596
x0.96g
245:
96=x:
0.96g
x=2.45g
样品中含纯氯酸钾的质量分数:
2.45g/2.5g×100%=98%
一、填空题
1.根据已知填空
化学方程式
C+O2
CO2
各物质质量比
12()44
已知所求
6g()g()g
2.电解水的化学方程式为____________________;填写下表
反应物
生成物
H2O
O2
质量比
A
18克
2克
B
8克
64克
由上表可知:
在化学反应中:
(1)任何一个化学反应都遵循__________________。
(2)不管反应物和生成物质量是多少,各物质的质量比__________(填相同或不同)。
3.凯尔将6g镁分别与不同质量的氧气反应,试将生成氧化镁的质量填入下表,并回答:
氧气质量(g)
生成氧化镁质量(g)
2
4
8
12
(1)当第一次与2g氧气反应时,为什么不能生成8gMgO?
_______________________________
(2)从第二次以后,为什么不断增加氧气的质量,生成MgO的质量却不增加?
___________________________________
4.下面是某位同学做的一道计算题,请指出他的错误:
题目:
3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2,问可制得H2的质量是多少?
解:
设可得H2的质量为xg。
Zn+HCl=ZnCl+H2↑
651
3.25gx
65∶1=x∶3.25gx=
答:
可制得H2211.25g。
(1);
(2);
(3);
(4)。
二、选择题
1.10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧,燃烧后生成物的质量()
A.约等于10gB.一定小于10g
C.一定大于10gD.一定等于10g
2.电解水的反应中,H2、O2与H2O的质量比为()
A.1∶16∶9B.2∶16∶9C.1∶8∶9D.2∶1∶2
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- 初三化学 九年级 第五 单元 化学方程式 课后 同步 练习