全国高考理综新课标II化学试题及答案.docx
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全国高考理综新课标II化学试题及答案
2015年全国高考理综(新课标Ⅱ)化学试题及答案
7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核互
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子(
n)数为10NA
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
13.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题:
⑴该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为:
⑵维持电流强度为,电池工作五分钟,理论消耗Zng。
(已经F=96500C/mol)
⑶废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、______和,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是,其原理是。
⑷用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:
加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变为加碱调节PH为,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。
继续加碱调节PH为,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。
若上述过程不加双氧水的后果是,原因是。
27.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
化学键
H-H
C-O
C
O
H-O
C-H
E/(-1)
436
343
1076
465
413
⑴已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=-1,已知△H2-1,则△H3=-1
⑵反应①的化学平衡常数K的表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。
⑶合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。
a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是。
图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
28.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:
⑴工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
⑵实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水
⑶用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO2的质量为g.。
⑷O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是_______填标号)。
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
36.【化学——选修2:
化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度(g/cm-3)
沸点/℃
异丙苯
120
153
丙酮
58
苯酚
94
182
回答下列问题:
⑴在反应器A中通入的X是。
⑵反应①和②分别在装置和中进行(填装置符号)。
⑶在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是______,优点是用量少,缺点是_______________。
⑷反应②为(填“放热”或“吸热”)反应。
反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是。
⑸中和釜D中加入的Z最适宜的是(填编号。
已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOHb.CaCOc.NaHCOd.CaO
⑹蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和,判断的依据是。
⑺用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题:
⑴四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________。
⑵单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
⑶C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为.。
⑷化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。
⑸A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为:
晶胞中A原子的配位数为-3)。
38.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下:
已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃:
化合物C的分子式为C5H8;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
回答下列问题:
⑴A的结构简式为。
⑵由B生成C的化学方8式为。
⑶由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为。
⑷①由D和H生成PPG的化学方程式为。
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为(填标号).
a.48b.58c.76d.122
⑸D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:
1:
1的是(写姑构简式):
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________(填标号)。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪
参考答案
26.(14分)
(1)
(每空1分,共2分)
(注:
式中
可写为
等,
可写为
)
(2)0.05(2分)
(3)加热浓缩、冷却结晶碳粉
空气中加热
碳粉转变为
,
氧化为
(每空1分,共5分)
(4)
2.76
和
分离不开
和
的
相近(每空1分,共5分)
27.(14分)
(1)-99+41(每空2分,共4分)
(2)
(或
)(1分)
反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分,共2分)
(3)减小升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中
的量睁大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生
的量增大;总结果,随温度升高,使
的转化率降低(1分,2分,共3分)
相同温度下,由于反应①为气体分数减小的反应,加压有利于提升
的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生
的量不受压强影响。
故增大压强时,有利于
的转化率升高(每空2分,共4分)
28.(15分)
(1)2:
1(1分)
(2)①
(2分)
②
(2分)
③c(1分)
(3)①
(2分)
②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)
③淀粉溶液
溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)
④0.02700(2分)
(4)d(1分)
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
(1)
(或空气)(2分)
(2)AC(每空1分,共2分)
(3)催化剂(提高反应速率)腐蚀设备(每空1分,共2分)
(4)放热可能会导致(过氧化物)爆炸(1分,2分,共3分)
(5)c
(6)丙酮苯酚丙酮的沸点低于苯酚(每空1分,共3分)
(7)原子利用率高(1分)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)
(或
)(每空1分,共2分)
(2)
相对分子质量较大,范德华力大
分子晶体离子晶体(每空1分,共4分)
(3)三角锥形
(每空1分,共2分)
(4)V形4
(或
)(每空1分,共3分)
(5)
8
(1分,1分,2分,共4分)
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(1)
(2分)
(2)
(2分)
(3)加成反应3-羟基丙醛(或
-羟基丙醛)(每空1分,共2分)
(4)
b(2分,1分,共3分)
(5)5
c(3分,2分,1分,共6分)
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- 全国 高考 新课 II 化学试题 答案