华东师大版学年九年级上学期第一次阶段考试科学试题II卷.docx
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华东师大版学年九年级上学期第一次阶段考试科学试题II卷
华东师大版2019-2020学年九年级上学期第一次阶段考试科学试题(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.关于“刻度尺、量筒、量杯、温度计,下列说法正确的是
A.都有“零刻度”
B.都是量程越小的工具,精确度越高
C.刻度线都是均匀的
D.测量的精确值都是由最小刻度决定的
2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()
A.NaOH氢氧化钠烧碱
B.Ca(OH)2氢氧化钙生石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱
D.NaCl氯化钠食盐
3.科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图),它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞.下列有关“纳米车”的说法正确的是
A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B.“纳米车”分子不是由原子构成的
C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
4.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,如图曲线中描述正确的是()
A.
B.
C.
D.
5.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起.下表中的各组物质不会出现上述现象的是()
选项
X
Y
A
CO
Ca(OH)2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca(OH)2溶液
D
SO2
NaOH溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
6.证明汽水中含有CO2气体,最合理的做法是()
A.
B.
C.
D.
7.下列四瓶气体存放方法正确的是
A.
B.
C.
D.
8.科学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是()
A.化学反应前的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
B.溶液稀释前后溶质的质量一定相等
C.原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
D.同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数相等
9.对于化学反应A+B C+D的下列说法中,正确的是()
A.若A和D都是氧化物 ,则B和C中不可能再有氧化物
B.若A和C都是单质,B和D都是化合物,则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D不可能都是沉淀
D.若C和D分别是盐和水,则该反应一定是中和反应
10.下列四种物质露置在空气中一段时间后,由于发生化学变化使溶液质量增加的是()
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠溶液
D.澄清石灰水
11.在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象,分析图象得到的以下结论中,正确的是()
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③三种金属活动性顺序为Mg>Na>Zn
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2:
1:
1.
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
12.关于酸碱盐及氧化物,下列说法正确的是
A.pH为3的盐酸溶液加水稀释,可以配制成pH为2的盐酸溶液
B.酸和碱一定含有氢元素,盐可能含有氢元素
C.固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解
D.酸、碱和某些盐的水溶液呈酸性或者碱性,如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝
13.实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠”。
为了检验里面是否还存在NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验:
根据溶液变红这一现象说明样品中含有()
A.CaCl2
B.Na2CO3
C.NaOH
D.Na2CO3和NaOH
14.将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:
①浓硫酸,②饱和氢氧化钠 溶液,③灼热的氧化铜粉末,充分反应后剩余的气体是 ()
A.N2、CO2、H2O
B.N2
C.N2、HCl
D.N2、CO2
15.在鉴定某一无色溶液的组成时四位同学得出了不同的结论,你认为正确的是()
A.K2SO4、NaOH、NaCl
B.CuSO4、MgCl2、NaCl
C.NaOH、HCl、K2SO4
D.Na2CO3、K2SO4、HCl
二、填空题
16.现有以下金属:
铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空:
温度计中填充的金属是_____;地壳中含量最多的金属元素是_____;导电性最好的金属是_____;人体中含量最高的金属元素是_____;目前产量最大的金属是_____;为紫色的金属是_____;干电池外壳的金属是_____;最耐腐蚀的金属是_____。
17.“蚀刻”是制作印刷模板的一种方法。
现用“蚀刻”的方法制作“上海世博会吉祥物海宝”的印刷模板过程如下:
①用稀盐酸除去金属板表面的“锈斑”,再进行打磨等处理;②在金属板上镀一层防酸材料---蜂蜡;③在上面刻出“海宝”图像;④用稀盐酸对其表面进行处理,稀盐酸就能“吃掉”金属;⑤除去蜂蜡镀层,金属板上显出“海宝”,根据上述制作过程回答下列问题:
(1)制作印刷模板的金属可选用 (铁、铜或银)。
(2)写出制作模板过程中④发生反应的化学方程式:
。
18.自来水厂净水过程的主要操作流程如图:
(资料:
常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O],消毒剂有液氯)回答下列问题:
(1)操作X 的名称是___,试剂A 的名称是___.
(2)自来水厂常用液氯杀菌消毒,是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用,生成物HClO氯元素呈现的化合价是___.氯气杀菌消毒属于___变化(填“物理”或“化学”).
19.硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。
请回答:
(1)碳酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显___色,因为它们部具有___离子。
(2)向硫酸铜,硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是________(填化学式),化学方程式是_________________________。
(3)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀,该净物的化学式为_____。
20.如图是某品牌治疗胃病药物的标签:
(1)人体的胃液中含有的酸是_______________________ ;
(2)氢氧化镁的作用是______________ ,其中发生的反应为_______
21.高纯硅是信息产业最基础的原材料,制备高纯硅的主要生产过程如下:
请回答:
(1)一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为 ;
(2)制备高纯硅的反应原理:
SiHCl3(纯)+H2高温Si+3X,则X的化学式为 。
22.如图所示,将蜡烛和装有碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物)的玻璃管固定在已调平的天平左盘,往右盘加砝码至天平平衡。
点燃蜡烛,使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
(1)蜡烛燃烧过程中,天平的(填“左”或“右”)___________盘逐渐下沉。
(2)根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。
__________________
三、探究题
23.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。
某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如图所示的实验装置,目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量。
(图中字母A至G均表示装置编号)(提示:
氢氧化钠能吸CO2;浓硫酸能吸收水蒸气)请根据实验装置,回答下列问题:
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气,为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,装置C中盛放的试剂应该是___________;
(2)E、F装置是气体的吸收装置,该处的设计有错误的地方,应如何改进?
___;理由是__________;
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,则装置连接正确时,G装置的作用是_______________
24.有一包白色固体,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。
为探究该白色固体的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
(1)白色沉淀Ⅱ的化学式______。
(2)原白色固体中含有的物质有______。
25.氮化铝(AlN)是一种新型材料。
某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。
已知氮化铝和NaOH溶液能反应,其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解,但不生成气体。
现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。
根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
(1)实验操作为:
a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品;
b.测定收集到水的体积。
c.检验装置气密性
d.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;
正确的操作顺序为_________(用a、b、c、d字母表示)。
(2)广口瓶中的试剂X宜选用________(填写序号)。
A.稀硫酸
B.酒精
C.植物油
D.水
(3)若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间),则实验测得NH3体积将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(4)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中一定含有的杂质是______。
四、简答题
26.如图是小金设计的实验装置,其功能是既可用于制取气体,又能验证气体的成分和性质等。
请回答下列问题:
(1)有氧气、氢气和二氧化碳三种气体,可以用甲装置来制取的是____________________。
(2)若用此装置进行制取和收集某种气体的实验时,开关K1、K2的状态是_______。
(3)利用此装置来收集二氧化碳并验证二氧化碳中有无水蒸气,请判断是否可行并说明理由:
________________________________________。
27.黄铜(铜和锌的合金)因性能优良,被广泛用于制作钱币、饰品和生产中,铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。
兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验:
取多个黄铜螺母放入烧杯中,另取80克19.6%的稀硫酸,分四次等质量加入,每次均充分反应,实验过程数据记录如下表。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.5
分析上述数据,请回答下列问题:
(1)第4次实验结束后溶液的pH____7(选填“>”、“=”或“<”)。
(2)配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?
_____(精确到小数点后一位)
(3)通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良_____。
28.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。
下面是对铁的腐蚀条件的探究。
铁生锈所需要时间较长,某实验小组的同学设计如图所示实验。
(1)检查装置的气密性:
连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是________。
(2)加入药品开始实验,4分钟后观察:
A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮,该实验说明铁生锈主要与空气(或氧气)和________有关。
B、D处实验现象对比说明:
决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。
29.某样品为Cu和CuO的混合物.为测定样品中CuO的含量,甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验,测定的数据如下:
物 质 质 量
学生甲
学生乙
学生丙
学生丁
所取固体样品的质量/g
30
25
20
20
加入硫酸溶液的质量/g
100
100
100
120
反应后剩余固体的质量/g
22
17
12
12
分析实验数据,回答下列问题:
(1)_______同学在实验中加入硫酸溶液的量不足。
(2)求混合物中氧化铜的质量分数________
(3)求硫酸溶液的质量分数.________
30.抗流感药物—“达菲”被认为是迄今为止对禽流感最有疗效的药物后,全球对达菲的市场需求膨胀,达菲的主要原料莽草酸一下子成了抢手货,价格上涨几倍。
全球蔓延的H1N1甲型流感,感染早期用达菲(Oseltamivir)有显著效果。
“达菲”的原料莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份。
请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
(1)莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为_________________________;
(2)莽草酸中碳元素的质量分数是多少;(保留一位小数);____
(3)174克莽草酸中含有多少克碳元素;____
(4)目前“达菲”两颗装售价涨至30元,其中一颗“达菲”药物质量为75毫克,其中莽草酸占该药质量的80%,而目前莽草酸的市场价格为3元/克,则一颗“达菲”中莽草酸的成本价为多少元?
_____
31.汽泡爽是一种冲调饮料。
其主要原料为柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3);使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入200mL冷水,看到有大量气泡快速生成,待粉末完全溶解,就得到一杯果味饮料。
(1)小苏打(NaHCO3),从组成上看,它属于一种_____。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
(2)一个柠檬酸分子是由______个原子组成,
(3)柠檬酸中碳元素的质量分数为______。
32.无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显现象以证明反应确实发生了。
例如以下三个实验:
(1)当观察到实验甲中出现 时(填实验现象),说明NaOH与HCl恰好完全反应。
(2)乙和丙中哪一实验与甲类似,也是通过反应前后溶液颜色的改变来证明反应发生的?
。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
三、探究题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
- 配套讲稿:
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- 华东师大 学年 九年级 上学 第一次 阶段 考试 科学 试题 II
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