分析化学试题.docx

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分析化学试题

河北大学课程考核试卷

（2005—2006学年第一学期）

考核科目分析化学课程类别必修课考核方式闭卷卷别A

一

二

三

四

五

六

七

八

九

十

十一

总分

得分

评卷人

一、选择题（共15分每题1分）

1.强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大（）

（A）1（B）2（C）10（D）不变化

2.用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。

现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl18.02mL。

然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是（）

（A）Na3PO4（B）Na2HPO4

（C）NaOH+Na3PO4（D）Na3PO4+Na2HPO4

3.用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是（）

（A）（B）

（C）（D）

4.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用（）

（A）加NaOH（B）加抗坏血酸

（C）加三乙醇胺（D）加氰化钾

A-5-1

5.以下表述正确的是（）

（A）二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用

（B）二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液

（C）铬黑T指示剂只适用于酸性溶液

（D）铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液

6.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01mL,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于（）

（A）10mL（B）20mL（C）30mL（D）40mL

7.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）

（A）稀H2SO4（B）HCl

（C）NH4F（D）邻二氮菲

8.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是（）

（A）HPO42-（B）H2PO4-

（C）HPO42-+H2PO4（D）H2PO4-+H3PO4

9.EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是（）

（A）2（B）4（C）6（D）8

10.EDTA的酸效应曲线是指（）

（A）Y（H）-pH曲线（B）pM-pH曲线

（C）lgK'（MY）-pH曲线（D）lgY（H）-pH曲线

11.在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是（）

（A）[Zn2+]=[Y4-]（B）c（Zn2+）=c（Y）

（C）[Zn2+]2=[ZnY]/K（ZnY）（D）[Zn2+]2=[ZnY]/K'（ZnY）

A-5-2

12.当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于（）

（A）0.09V（B）0.18V（C）0.27V（D）0.36V

13莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则（）

（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl吸附Cl-增强

（C）Ag2CrO4沉淀不易形成（D）AgCl沉淀易胶溶

14用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是（）

（A）莫尔法直接滴定（B）莫尔法间接滴定

（C）佛尔哈德法直接滴定（D）佛尔哈德法间接滴定

15下列四个数据中为四位有效数字的是（）

（1）0.0056

（2）0.5600

（3）0.5006（4）0.0506

（A）1,2（B）3,4（C）2,3（D）1,4

得分

评卷人

二、填空题（共20分每题2分）

1.丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。

2.正态分布函数中的两个参数分别为______和______。

3.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有滴定、滴定、滴定。

4在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是________________,加入酒石酸的作用是__________________________。

A-5-3

5.以　csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（pH=0.3,Et0.2%）的条件是lg（cspKt）；金属离子M能用EDTA准确滴定（pM=0.2,Et0.1%）的条件是lg（cspK＇（MY））。

6.试举两种标定NaOH溶液的基准物质:

____________和_____________。

7.EDTA滴定M+N混合液中的M[设lgK（MY）>lgK（NY）],若Et=±0.1％、pM=±0.2、c（M）/c（N）=1,lgK（MY）lgK（NY）最少应为__________；如果c（M）/c（N）为10,lgK（MY）lgK（NY）最少应为_____________。

8.乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg1~lg3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_____,不稳定常数lgK不（3）=_____。

9.在下列物质中,

NH4Cl[pKb（NH3）=4.74]

C6H5OH（苯酚）[pKa（C6H5OH）=9.96]

Na2CO3（H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25）

NaAc[pKa（HAc）=4.74]

HCOOH[pKa（HCOOH）=3.74]

能用强碱标准溶液直接滴定的物质是________________________;

能用强酸标准溶液直接滴定的物质是________________________。

10.金属离子M与络合剂L生成n级络合物,其副反应系数M（L）的计算公式是_________________________。

若溶液中有两种络合剂L和A同时对金属离子M产生副反应,其总副反应系数M可表示为_____________________。

得分

评卷人

三、计算题（共30分）

A-5-4

1..假设有NaOH和Na2CO3的混合物干燥试样（不含其它组分）0.4650g,溶解并稀释至50mL,当以甲基橙为指示剂,用0.200mol/LHCl溶液滴定至终点时,消耗50.00mL。

计算混合物中NaOH和Na2CO3的质量各为多少克?

（10分）

[Mr（NaOH）=40.00,Mr（Na2CO3）=106.0]

2.用0.10mol/LNaOH滴定同浓度的甲酸（HA）,计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂（终点时pH为6.2）时的终点误差。

[pKa（HA）=3.74]（10分）

3.在1LpH=10.00，每毫升含21.4mgNH3的缓冲溶液中，有多少克NH4Cl？

（10分）

[已知pKa=9.26，Mr（NH3）=17.03，Mr（NH4Cl）=53.49]

得分

评卷人

四、问答题（共35分）

1为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴?

（10分）

2某同学拟用如下实验步骤标定0.02mol/LNa2S2O3,请指出其三种错误（或不妥）之处,并予改正。

称取0.2315g分析纯K2Cr2O7,加适量水溶解后,加入1gKI,然后立即加入淀粉指示剂,用Na2S2O3滴定至蓝色褪去,记下消耗Na2S2O3的体积,计算Na2S2O3浓度。

[Mr（K2Cr2O7）=294.2]（10分）

3.分析天平的称量误差为±0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?

这些结果说明什么问题?

（5分）

4.进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

（5分）

5如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

（5分）

A-5-5

河北大学课程考核参考答案及评分标准

（2005—2006学年第一学期）

考核科目______分析化学_____课程类别__必修___考核方式__闭卷___卷别_A__

一、选择题（共15分每题1分）

1.（B）2.（D）3（D）4.（B）5（D）6.（B）7.（D）8.（B）9.（C）10（D）11.（B）12.（B）13（C）14（C）15（C）

二、填空题（共20分每题2分）

1Kb1=2.3×10-10（10-9.63）Kb2=1.1×10-11（10-10.96）2,3.返、间接、置换4作缓冲剂控制pH,作辅助络合剂防Pb2+水解55.7;6.0;6邻苯二甲酸氢钾,草酸7.6,5；8lgK2=10.7,lgK不（3）=-11.4;9HCOOH,Na2CO3;

10M（L）=1+1[L]+2[L]2+…+n[L]nM=M（L）+M（A）-1;

三、计算题（共30分）

1设混合物中有xmolNaOH,有ymolNa2CO3,依题意立方程:

40.00x+106.0y=0.4650（a）

x+2y=0.2000×0.0500（b）（4分）

解联立方程,得

x=0.005000mol,

y=0.002500mol（4分）

m（NaOH）=40.00×0.005000=0.2000（g）

m（Na2CO3）=106.0×0.00250=0.2650（g）（2分）

───────

2.[OH]计=Kbc计=10-10.26-1.3（2分）

=10-5.78（mol/L）pH=8.22（2分）

甲基红变黄时pH=6.2

Et=-x（HA）×100%

10-6.2

=-────────×100%=-0.4%（6分）

10-6.2+10-3.74

10-2-102

或Et=────────×100%=-0.3%

（1010.26-1.3）1/2

3.

（6分）

（4分）

四、问答题（共35分）

1.

MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,（3分）若用Fe2+直接滴定MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。

（4分）采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,