高一硫氮及其化合物练习.docx
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高一硫氮及其化合物练习
硫氮及其化合物练习
【例1】有关单质硫的性质的叙述,不正确的是()
(A)硫既有氧化性又有还原性
(B)单质硫易溶于酒精,难溶于二硫化碳
(C)硫有可燃性
(D)硫有杀菌能力
【分析】硫是一种较活泼的非金属元素,单质硫中硫所呈现的0价是硫元素的一种中间价态,既可得到电子,显示氧化性,变成-2价,也可失去电子,显示还原性,变成+4、+6价;单质硫难溶于水、微溶于酒精、溶于CS2;硫易燃烧生成SO2;硫对某些皮肤病有一定的疗效,可杀菌。
【答案】B
【例2】下列物质中,不能用硫与金属在一定条件下直接化合得到的是()
(A)FeS(B)ZnS(C)Na2S(D)CuS
【分析】因硫的氧化性较弱,与变价金属Fe、Cu反应时,只能将其氧化成低价的FeS、Cu2S。
【答案】D
【例3】要洗去试管壁上沾有的硫磺,可使用的试剂为()
(A)肥皂(B)盐酸(C)水(D)二硫化碳
【分析】根据硫磺难溶于水易溶于有机溶剂的性质进行判断。
【答案】D
【例4】将8g硫粉与16.8g铁粉均匀混合,隔绝空气共热,冷却后得黑色固体。
求:
(1)该黑色固体中含有什么物质?
它们的质量各为多少克?
(2)将该黑色固体投入足量稀硫酸中,共产生气体多少升(S.P.T)?
【分析】在已知两种或多种反应物的量时,应该先判断“过量”物质,然后按“不过量”物质进行计算。
此类计算称“过量计算”。
【解】
(1)n(S)=
=0.25mol
n(Fe)=
=0.30mol(铁过量)
Fe+S
FeS
0.25mol0.25mol0.25mol
生成m(FeS)=88g/mol×0.25mol=22g
多余m(Fe)=56g/mol×(0.30mol-0.25mol)=2.8g
(2)FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
0.25mol0.25mol
【例5】有关硫化氢气体叙述正确的是()
(A)无色无味气体(B)可用向下排空气法收集
(C)不能用排水法收集(D)无毒
【分析】本题主要考查硫化氢气体的物理性质。
【答案】C
【例6】在一定条件下,将70mLH2S气体与90mL氧气混合,点燃并使其充分反应完,再恢复至原来条件,则生成SO2的体积为()
(A)70mL(B)60mL(C)55mL(D)50mL
【分析】H2S在O2中的燃烧分两种情况:
2H2S+3O2
2SO2+2H2O①
2:
3
2H2S+O2
2SO+2H2O②
2:
1
∵2:
1>7:
9>2:
3
∴两个反应同时发生
解法一:
平行计算法
设按反应①进行的H2S的体积为x,按反应②进行的H2S的体积为y,则:
2H2S+3O2→2SO2+2H2O
x1.5xx
2H2S+O2→2S↓+2H2O
y0.5y
x+y=70mL
解得:
x=55mL
1.5x+0.5y=90mL
解法二:
总反应式法
7H2S+9O2
5.5SO2+1.5S+7H2O
再配O最后配S先配H
显然,70mLH2S在90mLO2中燃烧生成了55mLSO2。
【答案】C
【例7】关于SO2的说法正确的是
(A)SO2是一种无色无味的气体(B)SO2气体容易液化
(C)在实验室里可用排水法收集SO2气体(D)相同条件下,SO2的密度大于空气
【分析】根据二氧化硫的物理性质知:
SO2是无色、有刺激性气味、易液化的一种气体。
在水中的溶解度为1:
40,所以不能用排水法收集SO2。
又因其相对分子质量为64,大于空气的平均相对分子质量29,所以密度大于空气。
【答案】BD
【例8】两个集气瓶分别盛有二氧化硫和硫化氢气体,将它们混合后;观察到的现象是()
(A)有黄色粉末和水滴生成(B)有黄色固体生成
(C)有白色烟雾生成(D)有白色粉末和水滴生成
【分析】二氧化硫和硫化氢气体混合,发生氧化还原反应,二氧化硫中的硫元素的化合价为+4价,硫化氢中硫元素的化合价为-2价,+4价的硫化合价下降,-2价的硫化合价上升,+4价与-2价之间的中间价为0价,所以二氧化硫的还原产物是硫单质,硫化氢的氧化产物也是硫单质。
【答案】A
【例9】下列反应不属于可逆反应的是()
(A)SO2溶于水和H2SO3分解(B)H2跟S化合成H2S和H2S分解
(C)SO2跟O2化合成SO3和SO3分解(D)O3转化成O2和O2转化成O3
【分析】可逆反应必须强调“二同”:
同一条件、同时,“两方向”:
正反应方向和逆反应方向。
O3与O2的相互转化条件是不一样的。
2O3→3O23O2
2O3
【答案】D
【例10】酸雨被称为“空中死神”,可见其危害之大。
酸雨的形成主要是由于()
(A)大气中CO2含量增多(B)汽车排出大量尾气
(C)工业上大量燃烧含硫燃料(D)森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡
【分析】酸雨的形成主要是由于SO2+H2O
H2SO3,2H2SO3+O2→2H2SO4。
故原因主要是含S燃料的燃烧。
【答案】C
【例11】SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。
下列措施能够减少SO2排放量的是()
①用天然气代替煤炭作民用燃料②对热电厂的尾气进行综合利用
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2转变成SO3④使用CS2作萃取剂除去煤炭中的硫
⑤向燃料煤中加入石灰石后使用
(A)全部(B)①②⑤(C)①③⑤(D)①③④
【介析】减少SO2的排放,就是减少SO2的生成和对SO2进行吸收。
由于SO2转化为SO3是可逆反应,使用催化剂只能加快反应速率,不能提高SO2的转化率。
用CS2作萃取剂除去煤炭中的硫的方法不可取,原因是成本太大。
【答案】B
【例12】下列用途中,应用了氮气性质的不活泼性的是()
①金属焊接时用氮气作保护气,氮气和氩气的混合气体填充灯泡
②用于合成氨
③工业上以氮气作为原料之一制硝酸
④用作粮食和水果贮存的保护气
(A)①②(B)①③(C)②④(D)①④
【分析】焊接金属时为防止空气中的O2将金属氧化,可用不活泼的N2作保护气;用N2和Ar的混合气体填充灯泡可防止灯丝被密封在其中的空气中的O2氧化而烧断;N2用作粮食和水果贮存时的保护气,一是在无氧环境中不易生虫,二是可减缓粮食、水果的代谢速率。
【答案】D
【例13】将燃着的镁条插入下列气体中,镁条不能继续燃烧的是()
(A)O2(B)Cl2(C)N2(D)Ar
【分析】Mg与氧气反应生成MgO,与Cl2反应生成MgCl2,与N2反应生成Mg3N2,Ar是稀有气体,性质稳定,不与镁反应。
【答案】D
【例14】有关氨的性质的叙述正确的是()
(A)氨不能在空气中燃烧
(B)氨水呈碱性
(C)氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
(D)在反应NH3+H+→NH4+中,氨失去电子被氧化
【分析】氨与氧气反应需高温和催化剂;由于氨水中存在可逆过程:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-,从而使氨水呈碱性;氨气只有与挥发性酸相遇时才能生成白烟;NH3和H+的反应为非氧化还原反应。
【答案】AB
【例15】某化肥厂以氨为原料制备NH4NO3。
已知由氨制NO的产率是96%,由NO制硝酸的产率为92%,求制硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨气的质量分数是多少?
【分析】反应原理:
4NH3+5O2
4O+6H2O
2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO
NH3+HNO3→NH4NO3
为了解题方便,设最后一个反应中,NH3的质量为17t,HNO3的质量为63t,然后从HNO3逆向求NH3的质量。
设制63tHNO3需NH3的质量为x。
制HNO3的NH3的质量分数=
×100%=53.1%
【答案】制HNO3用去的氨的质量占总消耗氨气的53.1%。
【例16】下列说法不正确的是
(A)凡是铵盐均能与苛性钠共热产生NH3
(B)NH4HCO3受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
(C)NH3溶于水后,水溶液中存在大量NH4
(D)NH3在空气中燃烧可产生NO
【分析】强碱与铵盐反应产生的NH3·H2O受热分解生成NH3,故A正确;NH4HCO3分解产生H2O、CO2、NH3三种气体,碱石灰可吸收H2O和CO2,余下NH3一种气体,所以B也正确;NH3溶于水后,大部分生成NH3·H2O,生成的NH3·H2O只有少部分电离,故C不正确;NH3在O2中燃烧可产生N2,NH3与争气在加热和催化剂作用下生成NO,故D也错误。
【答案】CD
【例17】将碳酸氢铵在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器,最后得到的气体是()
(A)氧气(B)二氧化碳(C)氨气(D)水
【分析】NH4HCO3的分解反应为:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑,通过Na2O2发生反应
2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
【答案】A
【例18】下列各组混合物中,可用加热方法分离的是(j
(A)碘和氯化铵(B)硝酸钾与二氧化锰
(C)硫酸钾和氯酸钾(D)氯化铵和氯化钾
【分析】A项:
碘受热发生升华,氯化铵受热分解,蒸气冷却后仍为混合物。
B项:
硝酸钾受热分解:
2KNO3
2KNO2+O2↑;二氧化锰无变化,加热后留下KNO2与MnO2的混合物。
C项:
氯酸钾受热分解,2KClO3
2KCl+3O2↑;K2SO4受热不分解,加热后留下KCl与K2SO4的混合物。
D项:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑,收集两种气体冷却后变成纯的NH4Cl.加热后残留的固体是KCl。
【答案】D
【练习】
3.Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是:
①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀。
()
(A)①②(B)①③(C)②③(D)②④
3.【分析】尽管潮湿的Cl2与SO2都有漂白作用,Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若同时使用,它们会发生如下反应:
Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl
这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色而生成H2SO4,和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
故选C。
【答案】C
4.下列试剂中,能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是()
(A)品红溶液(B)澄清石灰水
(C)氯化钡溶液(D)湿润的蓝色石蕊试纸
4.【分析】CO2和SO2均是酸性氧化物,具有相似的化学性质,如水溶液均呈酸性、与澄清石灰水和氯化钡溶液均能发生反应生成白色沉淀等。
【答案】A
5.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如下图所示装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况),由上述实验事实可知:
(1)①固体M中一定有的物质是(填化学式),理由是_____________________。
②其中一种物质的质量可以确定为____________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是,B装置中反应的化学方程式为。
(3)C装置的作用是,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是__________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____。
5.【分析】本题的关键在于判断B装置增重的原因,以及进入量气管是何气体,通过分析,不难得到产生了两种气体:
H2S和H2。
其他问题就迎刃而解了。
【答案】
(1)①FeS、FeB装置增重、量气管有气体②V/400
(2)洗气瓶2NaOH+H2S→2H2O+Na2S
(3)证明H2S已被完全吸收黑色沉淀(4)硫,漏斗、玻璃棒
6.将amoIH2S和1moIO2置于一个容积可变的密闭容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101kPa),在120℃下,测得反应前后容器内的密度分别为d1、d2;若a的取值范围不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:
(1)全部是SO2,此时a的取值范围是;
(2)全部是S,此时a的取值范围是;并且d1d2(填“>”、“<”或“=”);
(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是,反应所生成的SO2物质的量为_______mol,容器内气体的物质的量之和为mol(以含a的代数式表示)。
6.【分析】反应为:
2H2S+3O2
2SO2+2H2O(g)①
2H2S+O2
2S↓+2H2O(g)②
可由数轴分析:
n(H2S)/n(O2)
O2过量2/32H2S过量
SO2SO2、S、H2OS
H2OH2O
(1)当全部为SO2时O2过量,或恰好发生反应①
即n(H2S):
n(O2)=a:
1≤2:
3a≤2/3
(2)当全部为S时,H2S过量,或恰好发生反应②
即n(H2S);n(O2)=a:
1≥2:
1a≥2
因反应前后等压,密度比等于相对分子质量之比,反应前气体相对分子质量都大于18,所以d1
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- 高一硫氮及其化合物 练习 高一硫氮 及其 化合物