恒心届福建省漳州八校高三第二次联考化学试题及参考答案纯word精品版.docx
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恒心届福建省漳州八校高三第二次联考化学试题及参考答案纯word精品版
福建省漳州八校2015届高三第二次联考化学试卷
(考试时间:
90分钟;满分100分)
相对原子质量(原子量):
H1C12O16N14Al27Cl35.5Mn55Cu64
第I卷(选择题45分)
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分)
1.下列说法正确的是()
A.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
2.NA为阿佛加德罗常数,下列叙述不正确的是()
A.标准状况下,22.4L的CCl4中所含质子数为74NA
B.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
C.12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5NA
D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
3.下列各组离子一定能够大量共存的是()
A.使紫色石蕊变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO、C1-
B.含有较多A13+的溶液:
SO、Na+、Mg2+、NO
C.含有较多Fe3+的溶液:
Na+、SO、SCN-、CO32-
D.无色透明的酸性溶液:
MnO4—、K+、C1-、HCO3—
4.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.醋酸钠的水解反应CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
5.已知25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度积Ksp=1.07×10-10,则下列说法不正
确的是( )
A.25℃时,当溶液中c(Ba2+)·c(SO)=1.07×10-10时,此溶液为BaSO4的饱和溶液
B.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C.25℃时,在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11
D.在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体,可使c(Ba2+)减小,BaCO3的溶度积不变
6.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是()
A.X元素一定为非金属元素B.X元素可能为Al
C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②可能为氧化还原反应
7.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()
A.原子半径Z B.Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 8.某温度下,将2molA和1molB放入一密闭容器中,发生反应: A(g)+B(g)2C(s)+2D(g),5min后反应达到平衡,测得生成C为0.8mol,下列相关表述正确的是() A.该反应的化学平衡常数表达式是K= B.若向平衡体系中加入少量生成物C,则正、逆反应速率均增大 C.增大该体系的压强,A的转化率增大 D.该条件下B的平衡转化率是40% 9.下列事实说明HNO2为弱电解质的是() ①0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1;②常温下NaNO2溶液的pH>7;③用HNO2溶液做导电实验时,灯泡很暗;④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2;⑥HNO2不稳定,易分解 A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②⑥D.①② 10.下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是() 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的PH值前者大 酸性强弱: CH3COOH比H2CO3强 B 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含SO42‾ C 向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊 非金属性强弱: C>Si D 比较H2O和H2S的沸点前者大 非金属性: O>S 11.下列装置能达到实验目的的是() 12.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是() A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式: O2+2H2O+4e一=4OH- B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为: 2C1-一2e一=C12↑ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为: Cu一2e-=Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式: Fe一2e—=Fe2+ 13.1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为() A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL 14.现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是() ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1: V2=9: 11 B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH: ①>②>③>④ D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 15.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。 下图为电池的工作示意图: 气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。 则下列说法中正确的是() A.上述气体检测时,敏感电极均作电池正极 B.检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同 C.检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D.检测Cl2时,敏感电极的电极反应式为: Cl2+2e-=2Cl- 第II卷(非选择题55分) 16.(10分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。 为了测定该合金中铝的含量,现设计了如下实验: 已知: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,H2SiO3是不溶于水的弱酸。 (1)固体A的成分是: ____________,溶液M中的阴离子有: ____________________ (2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为: _____________________________________ (3)该样品中铝的质量分数是: _______________________________(用a、b表示)。 (4)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是___________ A.第①步中加入NaOH溶液不足B.第②步中加入盐酸不足时 C.第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D.第④步对沉淀灼烧不充分 17.(10分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表: 元素 A B C D E 性质 或结 构信 息 室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同 D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,甲有强氧化性 单质质软、银白色固体、导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 试回答以下问题 (1)B在周期表中的位置是,B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是(填化学式)。 (2)D3B可与水反应生成2种碱性物质,请写出这一化学方程式。 (3)写出丙的电子式为。 说明丙在空气中漂白的原理(用化学方程式表示)。 (请参考下表数据) 酸 电离常数 HClO Ka=3.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 (4)由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性。 将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液,写出该反应的离子方程式。 18.(8分)PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。 因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题: (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据计算PM2.5试样的pH。 (2)NOx汽车尾气的主要污染物之一。 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下: 则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为 (3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: ①用离子方程式表示反应器中发生的反应: ②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极,KOH溶液作为电解质溶液,负极的电极反应式__ 19.(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为: 。 装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。 观察到的现象是。 (4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式: 。 (5)如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气0.06mol。 (填“大于”“小于”“等于”),若有17.4g的MnO2被还原,则被氧化的HCl的质量为。 20.选考[化学——选修3: 物质结构与性质](13分) 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO
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