浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估测试化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:2466366
- 上传时间:2022-10-29
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:295.77KB
浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估测试化学试题 Word版含答案.docx
《浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估测试化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估测试化学试题 Word版含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估测试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Si-28S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于碱性氧化物的是
A.SiO2B.CaOC.COD.NaOH
2.下列仪器为冷凝管的是
A.B.C.D.
3.下列物质属于非电解质的是
A.液氯B.淀粉C.硝酸钾D.液态氯化氢
4.下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2B.FeCl3→FeCl2C.SO2→H2SO4D.CO32-→HCO3-
5.下列物质的水溶液因水解显酸性的是
A.CH3COONaB.KClC.NaHSO4D.NH4Cl
6.下列说法不正确的是
A.氯化钠可用于制备纯碱
B.食品袋中常放有生石灰,能起到抗氧化剂的作用
C.大力推广矿物脱硫技术能减少酸雨危害
D.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性都属于化学变化
7.下列表示正确的是
A.含20个电子的氯原子的符号为:
3517ClB.四氯化碳的球棍模型:
C.氩的原子结构示意图:
D.乙烯的结构简式:
CH2CH2
8.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是
A.铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在
B.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
C.常温下铁与浓硫酸不反应
D.用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象
9.下列做法不符合绿色化学原则的是
A.大力开发太阳能,尽量减少化石燃料的使用
B.对废旧电池进行回收利用
C.农作物秸秆露天焚烧以制肥料
D.汽车使用尾气净化装置,减少有害气体排放
10.下列说法正确的是
A.用分液漏斗分离饱和食盐水与醇的混合物
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C.分馏石油时,温度计的水银求必须插入液面以下
D.氯化钠溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时即停止加热
11.下列会所发正确的是
A.O2、O3互为同位素
B.H2与CH4互为同系物
C.乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体,均可与金属钠反应
D.3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
12.在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),ΔH=-9.4KJ/mol,下列说法能说明该反应一定达到平衡的是
A.混合气体的总分子数不再发生变化
B.混合气体的颜色不再发生变化
C.反应放出的热量为9.4KJ
D.n(H2):
n(I2):
n(HI)=1:
1:
2
13.下列离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
B.亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化:
SO32-+O2=SO42-
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热:
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
14.X、Y、Z、W四种短周期主族元素,其中W是非金属性最强的元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.四种元素的单质中,W的氧化性最强
B.Z元素的气态氢化物稳定性比W强
C.Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
D.X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物
15.下列说法正确是
A.符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键
B.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括重要化工原料
C.苯能使溴水褪色,说明苯环结构中含有碳碳双键
D.乙醇可以被氧气氧化成乙酸,但乙酸无法再被氧气氧化
16.下列说法正确的是
A.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质,都能发生皂化反应
B.制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革,它们的主要成分都是纤维素
C.在淀粉水解液中加过量NaOH,滴加碘水,如溶液未显蓝色,则证明淀粉水解完全
D.体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性
17.某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2,设计了如图所示的原电池装置,下列说法正确的是
A.Zn为负极,发生还原反应
B.b电极反应式为ZFe3++2e-=2Fe2+
C.电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极
D.电池的正极材料可以选用石墨、铂电极,也可以用铜电极
18.下列说法不正确的是
A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质
B.醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D.常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱
19.根据能量变化示意图,下列说法正确的是
A.1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
B.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(a-b)KJ/mol
C.该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
D.加入适当的催化剂,可以加快正、逆反应速率
20.下列说法不正确的是
A.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B.碘晶体是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力
C.二氧化硅晶体属于原子晶体,每个Si通过共价键与4个O结合
D.氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程
21.可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷:
CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)ΔH=+802KJ/mol,右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是
A.0-15h内,催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B.反应开始后的30h内,第Ⅰ种催化剂的作用下,反应吸收的热量多
C.a点时,CO2的转化率相等
D.0-16h内,v(O2)=1.5mol/(L·h)
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B.分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NA
C.25℃时,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA
D.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
23.常温下,用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.PH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:
c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C.10mL D.V(HCl)>20mL时,不可能存在: c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-) 24.在两份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中,分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 A.o-b段,发生的离子方程式: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.bd段,发生的离子方程式: OH-+H+=H2O C.c点,两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等 D.o-a段加入溶液的体积为20mL,则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L 25.已知还原性: SO32->I-。 某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种,为确定其组成,某同学进行如下实验: 下列说法正确的是 A.溶液X肯定只存在NH4+、SO42- B.溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I- C.为确定可能存在的阴离子,可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液 D.为确定可能存在的阳离子,可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料,下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应,其中A是一种常见的调味品。 请回答: (1)有机物A中含有的官能团名称是。 (2)写出反应①的化学方程式。 (3)已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物,同时生成一种无色无味气体,该气体的化学式为。 (4)下列说法正确的是 A.将D通入溴水中,溴水褪为无色,原因是D与Br2发生了取代反应 B.CB、BA的氧化剂可以相同,也可以不同 C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的 D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯,则同时有水生成 27.(6分)凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物,已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O(摩尔质量=334g/mol)与含氧酸盐杂质Y共同组成,X、Y均含三种元素,工业上利用下列流程制备铜盐,在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。 请回答: (1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为(填元素符号),x的化学式为。 (2)如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2,发现有气泡产生,有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致,写出反应的离子方程式。 28.(4分)无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解,加热易升华。 实验室可用下列装置制备。 (1)反应开始后,装置D硬质玻璃管中出现的现象为。 (2)装置F中所盛的试剂为。 (3)下列有关该实验的说法中,不正确的是 A.B装置的作用是除去HCl,并能减少Cl2的溶解 B.E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积 C.若氯气不足则会产生FeCl2 D.向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可确定生成的MnCl2的质量 29.(4分)有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液,量取四份该溶液分别通入等量的CO2(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解),生成沉淀的物质的量如下表: 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ CO2体积(mL) 2352 2352 2352 2352 样品体积(mL) 20.0 30.0 40.0 50.0 沉淀物质的量(×10-2mol) 1.50 4.50 6.00 7.50 (1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=。 (2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=。 30.【加试题】(10分)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 (1)已知: 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113.0KJ/mol 2SO2(g)+O2(g)=2SO3 (1)ΔH2=-288.4KJ/mol 请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3 (1)ΔH3,在低温下能否自发进行,并说明理由。 (2)已知TiO2催化尾气降解原理为: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g); 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g)4HNO3(g)。 Ⅰ.在O2浓度几
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估测试化学试题 Word版含答案 浙江省 台州市 届高三选考 科目 教学质量 评估 测试 化学试题 Word 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)