离子浓度大小的比较.docx
- 文档编号:2466060
- 上传时间:2022-10-29
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:53.74KB
离子浓度大小的比较.docx
《离子浓度大小的比较.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《离子浓度大小的比较.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
离子浓度大小的比较
专题:
水溶液中的离子浓度大小比较
1.[2013·广东卷]50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
1.C [解析]pH=4的醋酸中,c(H+)=10-4mol·L-1,A项错误;饱和小苏打溶液中,NaHCO3===Na++HCO,HCOH++CO、HCO+H2OH2CO3+OH-,根据物料守恒可知c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3),则饱和小苏打溶液中c(Na+)>c(HCO),B项错误;根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C项正确;25℃时KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,升高温度,KW>1.0×10-14,则pH=12的纯碱溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=>10-2mol·L-1,D项错误。
2.[2014·广东卷]常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸B.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
C.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.该混合溶液pH=7.0
2.C [解析]0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合,恰好生成0.1mol·L-1NaA溶液,由图知A-浓度小于0.1mol·L-1,可知A-发生了水解,故HA为弱酸,A项错误;NaA为强碱弱酸盐,水解显碱性,pH>7.0,B项错误;A-发生水解生成HA,溶液中除Na+、水分子外,各粒子的浓度大小关系为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),故X为OH-、Y为HA、Z为H+,D项错误;根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C项正确。
3.[2014·新课标全国卷Ⅱ]一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
3.D [解析]H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡向正向移动,c(H+)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,等pH时其浓度越小,HCO对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
4.[2013·海南卷]0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)
4.BC [解析]电离后,因水也电离产生H+,故c(H+)>c(F-),A项正确;HF是弱酸,电离程度较小,电离的HF分子较少,c(H+)、c(F-)均约为0.01mol/L,c(HF)约0.09mol/L,故c(HF)>c(H+),c(HF)>c(F-),故B项错误,D项正确;c(OH-)为10-12mol/L,c(HF)约为0.09mol/L,故c(HF)>c(OH-),C项错误。
5.[2014·福建卷]下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D.温度升高,c(HCO)增大
5.B [解析]NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na++HCO,A项错误;根据KW=c(H+)·c(OH-)可得KW·V2=n(H+)·n(OH-),温度一定时,则KW不变,B项正确;C项电荷不守恒,错误;温度升高,HCO的水解和电离程度都增大,则c(HCO)减小,D项错误。
6.[2014·天津卷]下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
6.A [解析]由溶液中的电荷守恒得:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO),所以c(H+)=c(SO)+c(OH-),A项正确;因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl-)>c(I-),B项错误;CO2的水溶液中存在电离平衡:
H2CO3H++HCO、HCOH++CO,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,故溶液中c(HCO)远大于2c(CO),C项错误;根据物料守恒得:
2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],故D项错误。
7.[2014·海南卷]室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
7.B [解析]当用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1盐酸消耗20mLNaOH溶液时,所得溶液pH=7,观察滴定曲线图知A项错误;当醋酸与NaOH恰好反应完时,所得到的溶液pH>7,当滴定到pH=7时,表明消耗的V(NaOH)<20mL,B项正确,C项错误;若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)成立,则c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),D项错误。
8.[2014·安徽卷]室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.Na2S溶液:
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
8.B [解析]在Na2S溶液中存在H2OOH-+H+以及S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,溶液中粒子浓度关系为c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+),A项错误;利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4),B项正确;利用电荷守恒知Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),C项错误;利用原子守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合液中c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Cl-),D项错误。
9.[2014·重庆卷]下列叙述正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
9.D [解析]浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀,A项错误;醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动,使醋酸根离子浓度减小,B项错误;碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠,得不到氢氧化钙,C项错误;Cu(NO3)2溶液中的Cu2+能抑制Cu(OH)2的溶解,D项正确。
10.[2014·江苏卷]25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
10.AC [解析]两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl,由于CH3COOH能微弱电离,故c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),A项正确;B项混合液显碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度,故溶液中c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),B项错误;C项,由于c(Na)∶c(C)=3∶2,根据物料守恒可知C项正确;D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。
11.[2014·江苏卷]25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO、CO
B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO、NO
C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Fe2+、NH、SCN-、SO
11.C [解析]pH=1的溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,CO与H+生成H2O、CO2而不能大量共存,A项错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液显碱性,Mg2+、Cu2+不能与OH-大量共存,B项错误;NH4HCO3电离出的NH和HCO与K+、Na+、NO、Cl-都不反应,C项正确;Fe3+能与SCN-发生络合反应而不能大量共存,D项错误。
12.[2014·四川卷]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/LN
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 离子 浓度 大小 比较
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)