新大学化学第三版答案.docx

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新大学化学第三版答案

新大学化学第三版答案

【篇一：

大学化学答案】

=txt>一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。

（本大题分11小题,每小题1分,共11分）1、+2、－3、－4、－5、—6、－7、＋8、－9、＋10、＋

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。

（本大题分10小题,每小题2分,共20分）1、（4）2、

（2）3、（3）4、

（2）5、

（1）,

（2）6、（4）7、（4）8、

（2）9、（3），（4）10、

（2）,（3）三、填空题。

（本大题共16小题，总计36分）2、（本小题1分）94、（本小题2分）

k?

ae?

ea/rt

温度

5、（本小题2分）c?

cc－c6、（本小题4分）8

1分1分

1

3s23p63d10

7、（本小题2分）118

7s27p61分/空8、（本小题2分）

氯气、液氯、漂白粉、o3、clo2（写其中一个）

2分

9、（本小题2分）

nh-ch2-ch2-nh-c-c

2分

10、（本小题2分

）

x

x

11、（本小题2分）极性共价键极性共价键离子键非极性共价键12、（本小题3分）

（-）pt|fe2+（aq）,fe3+（aq）||cl-（aq）|cl2（g）|pt（+）

14、（本小题3分）

3d64s2viii3.751分/空15、（本小题4分）

（1）发生正向反应，zn（s）减少，cu（s）增多

（2）发生正向反应，zn（s）减少，cu（s）析出（3）不发生反应（4）不发生反应

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。

（本大题共5小题，总计40分）1、

ph=pk-lg{{c（酸）/c}/{c（盐）/c}}

2

1分

1分

0.5分/空

=6.37-lg

=7.67

1.25?

10?

32.5?

10

2、

e=0.77v-0.54v=0.23v0

反应正向进行lgk=

2?

0.23v

=7.80

0.059v

k=6.26?

1073、

设pbso4的溶解度分别为x1，x2mol?

dm-3

pbso4（s）?

pb2+（aq）+

x1

so4（aq）

2?

c（平衡）/（mol?

dm-3）

2

x1

x1=k=1.82?

10-8

x1=1.35?

10-4

在na2so4溶液中

x2（0.04+x2）=1.82?

10-8x2=4.55?

10-7

4、

k={c（clo－）/c}?

{c（cl－）/c}/{p（cl2）/p}?

{c（oh－）/c}=k?

k/（k）2=9.0?

1015e=0.05917vlgk/n=0.94v5、

（1）?

rh（298.15k）=?

rs（298.15k）=

?

?

?

f

h（298.15k）=638.4kj?

mol-1，

?

?

s（298.15k）=360.63j?

mol-1?

k-1，

?

rg（298.15k）=?

rh（298.15k）-t?

rs（298.15k）=530.9kj?

mol-104分

所以此反应在298.15k的标准条件下，不能自发进行。

5分

（2）t?

?

r

h（298.15k）/?

rs（298.15k）=1770k

所以此反应自发进行的最低温度为1770k。

9分

3

【篇二：

大学化学习题与答案】

txt>1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是（）

a、标准压力p?

=100.00kpab、t=298.15k

反应式为（）

a、c（金刚石）+o2（g）=co2（g）

b、c（石墨）+o2（g）=co2（g）

c、co（g）+1/2o2（g）=co2（g）

d、co2（g）=co（g）+1/2o2（g）

3、已知下列反应在一定温度下的热效应:

则可计算出fe3o4（s）的标准摩尔生成焓等于（）

4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是（）

a、自发进行

b、非自发进行

c、自发与否,需具体分析

6、汽车尾气中的co，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。

7、

（1）u，s，h，g均为（）

（4）k?

为（）

9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为c（s）+o2（g）→co2（g）

则其反应速率方程式为（）

10、升高温度，可增加反应速度，主要因为（）

a、增加了分子总数b、增加了活化分子百分数

c、降低了活化能d、促进平衡向吸热方向移动

11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应c+co2→2co的活化能为

的反应速率为原来的（）倍。

12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增

大。

正确与否（）

13、质量作用定律适用于（）

a、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应

b、一步完成的简单反应

c、任何实际上能够进行的反应

14、对于下列反应

a、4nh3（g）+3o2（g）=2n2（g）+6h2o（g）

b、s（s）+o2（g）=so2（g）

c、2so2（g）+o2（g）=2so3（g）

它们分别与哪个关系式:

△h=△u,△h△u,△h△u相对应。

△h=△u（）；△h△u（）；△h△u（）

15、1mol液体苯在量热计中燃烧，c6h6（l）+7/2o2（g）=6co2（g）+3h2o（l）

测得25℃时的恒容反应热qv=-3263.9kj,求qp=?

16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：

反应物浓度增大，

是由于（），提高反应温度，是由于（）,催化剂的存在，（），因而都可提高反应速率。

17、反应速率常数k，可表示（）时的反应速率。

k值不受（）的影响而受（）的

影响。

18、反应3a+b=2c中各物质的化学计量数分别为：

（）

是否正确（）

21、放热反应都是自发发应。

是否正确（）

a、fe（s）b、c（石墨）c、ne（g）d、cl2（l）

（）

a、+,-,-b、+,+,-c、-,+,-d、-,+,+

a、氨在水中解离达平衡b、理想气体向真空膨胀

c、乙醇溶于水d、炸药爆炸

分的分压。

答案：

1、b

2、b

3、-1134kj.mol-1

5、b

反应非自发。

7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数

8、变小、变大

9、d

10、b

11、9.3

12、错

13、b

14、b、c、a

所以qp=-3263.9kj+6.197kj=-3257.7kj

16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能

17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度

18、3、1、2

19、错

20、错

21、错

22、d

23、d

24、a

25、解：

混合气体中各组分气体的物质的量

4.4g

n（co2）=44g?

mol

14g?

1=0.1mol

n（n2）=28g?

mol

12.8g?

1=0.5mol

n（o2）=32g?

mol?

1=0.4mol

pini

由道尔顿分压定律p（总）=n（总）

pi?

nin（总）p（总）

得

0.1mol?

2.026?

105

所以

p（co2）?

0.1mol?

0.4mol?

0.5molpa

p（n2）?

0.5mol0.1mol?

0.4mol?

0.5mol?

2.026?

105pa

p（o2）?

0.4mol0.1mol?

0.4mol?

0.5mol?

2.026?

105pa

第二章溶液与离子平衡

1.东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：

（）

a、沸点上升b、蒸气压下降c、凝固点下降d、渗透压

2.在高山上烧水，不到100℃就沸腾，是因为高山（）

把冰放到0℃的盐溶液中，冰将（），是因为（）

3.根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？

（）

4.当二元弱酸的k2?

k1?

时，酸根离子的浓度在数值上近似等于k2?

，与酸的浓度（）。

6.缓冲溶液是由_______或_______组成的混合溶液。

a、增大b、减小c、不变d、变为零

液，先生成（）沉淀，其次生成（）沉淀,最后生成（）。

用简单计算解释之。

a、hclb、h2so4c、hno3d、hac

10.用水稀释含有大量caco3固体的水溶液时，caco3的溶度积_____，溶解度

_______,溶解量_______。

11.[cocl（nh3）5]cl2的配合物的内界是_______,外界_______,配位体是

______,配位数是_____,配位原子是_____，配合物名称为_____。

12.ki能从配合物[ag（nh3）2]no3中将ag+沉淀为agi，而不能从k[ag（cn）2]中沉淀ag+，解释其原因。

混合，可以作为缓冲溶液使用。

是否正确（）

-b（ca2+）=_______，b（oh）=_______，ca（oh）2的溶解度_______

15.同离子效应可使弱电解质的解离度_______，使难溶强电解质的溶解度_______。

a、1倍b、2倍c、3倍d、4倍

18.下面叙述中，正确的是（）

a、溶度积大的化合物溶解度一定大

b、向含agcl固体的溶液中加适量的水使agcl溶解又达到平衡时，agcl溶度积不变，其溶解度也不变

c、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

d、agcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质

19.下列试剂中能使caso4（s）溶解度增大的是（）

a、cacl2b、na2so4c、nh4acd、h2o

20.同离子效应使难溶电解质的溶解度_______。

23.已知相同浓度的盐naa，nab，nac，nad的水溶液ph依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（）

a、hdb、hcc、hbd、ha

答案：

1、c

2、压力低、熔化、稀溶液蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0℃的盐溶液，故熔化。

3、错

4、无关

5、错

6、弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐

7、c

8、agi、agcl、ag2cro4、解:

生成ag2cro4沉淀所需最低ag+浓度为：

生成agcl沉淀所需最低ag+浓度为：

生成agi沉淀所需最低ag+浓度为:

9、d

10、不变、不变、增多

11、[cocl（nh3）5]2+、cl-、cl和nh3、6、cl，n、

二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）

12、k?

（[稳，ag（cn）2]-）k?

（稳,[ag（nh3）2]+）、

++b（ag）{ag（cn）2}b（ag）[ag（nh3）2]、

【篇三：

大学化学练习二_答案2】

>一、选择题

1.（d）2.（d）3.（b）4.（a）5.（d）6.（b）7.（d）8.（b）9.（b）10.（d）11.（c）12.（b）13.（b）14.（d）15.（c）16.（d）17.（d）18.（b）19.（b）20.（b）21.（d）22.（d）23.（c）24.（b）25.（a）26.（a）27.（d）28.（d）29.（b）30.（c）31.（c）32.（d）33.（c）34.（a）35.（b）36.（c）37.（a）38.（c）39.（a）40.（b）41.（a）42.（c）43.（a）44.（a）45.（d）46.（d）47.（b）

48.（d）49.（b）50.（d）51.（d）52.（b）53.（c）54.（b）55.（d）56.（c）57.（c）58.（c）59.（a）60.（c）61.（d）62.（d）63.（d）64.（d）65.（d）66.（d）67.（c）68.（a）69.（b）70.（c）71.（b）

二、填空题

1.

（1）增加

（2）不变（3）减小（4）减小2.增大，变小，变大，不变3.5.4?

10-9mol

4.

（1）ag++e?

=ag

（2）agbr+e?

=ag+br?

（3）ag++br?

=agbr5.（a）（d）（c）（b）

8.碱的强度减小顺序：

o2?

，oh?

，s2?

，hs?

，nh3，h2o

?

酸的强度减小顺序：

h3o+，nh4，h2s，hs?

，h2o

9.ni（oh）3（s）+e?

=ni（oh）（s）+oh（aq）cd（s）+2oh（aq）=cdo（s）+ho（l）+2e

2

?

?

2

?

10.agbr，ag2c2o4

2-cro2713.+14h++6e?

2cr3++7h2ofe3++e?

fe2+

==

14.hac溶液：

3.1hcl溶液：

3.3naac-hac溶液：

3.0

?

5

+mno418.+3h+h2

=mn

2+

+4h2o

16.强；弱；弱；

?

?

?

17.nh2，nh3，（ch3）2nh2，c6h5nh3

18.

（1）2倍；

（2）酸性19.0.056；8.60

?

mno4+5hso21.

（1）223

2-so4+4h++3ho2mn+52

2+

=

电池反应：

hgcl+zn=zncl+2hg

2

2

2

正极反应：

hg2cl2+2e?

2hg+2cl?

负极反应：

zn-2e?

zn2+

平衡常数：

lgk=（0.242+0.763）?

2/0.0591=34.01k=1.02?

103423.cu┃cuso4，zn┃znso4，深蓝色，减小，增大。

++

c（nh4）c（nh4）

24.poh=pkb+lg14-9.56=4.44=4.74+lg

c（nh3?

h2o）c（nh3?

h2o）+

c（nh4）

得=0.50

c（nh?

ho）32

=

2-so325.

（1）o2+2h2o+4e4oh

（2）2+3h2o+4e?

-

?

=

?

=

2-s2o3

+6oh?

（3）-0.58v

26.7pbo2+2mnbr2+14hno37pb（no3）2+2br2+2hmno4+6h2o27.n2h4（-2）nh2oh（-1）ncl3（+3）n2o4（+4）28.

（1）cl2

（2）br2（3）h2o229.5.4?

10-9mol

30.增大，变小，变大，不变

=

0.0592[h?

]

31.e?

（pbo2/pb）=e（pbo2/pb）+，0.12，0.06，不变lg2?

2[pb]

2+

o

2+

32.n2h4（-2）nh2oh（-1）ncl3（+3）n2o4（+4）

33.6

34.⑥④①②③⑤

35.能给出质子的分子或离子；能接受质子的分子或离子；nh3；nh336.液氨的拉平效应

2?

?

?

?

?

37.hco3，nh4；co3，nh3

；hco3，ac；h2co3，hac

38.

（1）pb2+，ag+，ba2+

（2）cds，nis39.

++

c（nh4）c（nh4）

poh=pkb+lg14-9.56=4.44=4.74+lg

c（nh3?

h2o）c（nh3?

h2o）+

c（nh4）

得=0.50

c（nh3?

h2o）

40.c2+a2+b2+d2+

41.

（1）增加

（2）不变（3）减小（4）减小42.（←）（←）（←）（→）

三、计算题

e=?

?

rgm?

96.5

=0.500（v）则e=?

正-?

负=?

?

（h+/h2）-?

（m2+/m）?

?

zf2?

96.5

0.0592

lg[m2+]=0.500v2

0.05920.0592

所以?

?

（m2+/m）=-lg[m2+]-0.500=-lg0.10-0.500=-0.470（v）

22

ze?

2?

[0?

（?

0.470）]0.940?

（3）lgk====15.9

0.05920.05920.0592

=?

?

（h+/h2）–?

?

（m2+/m）-2.10分

（1）氨水的[h+]

1?

10?

14-12-3

13.?

10?

3

+

?

c碱c酸

=1.8?

10-5?

010.

10.?

10?

14-10-3

18.?

10?

5

+

（3）加入nh4cl前后氨水的解离度

13.?

10?

13

?

==1.3%（或?

=（18.?

10?

5）/010.=1.3%

010.

?

==0.018%

010.

3.5分因原电池的电动势e=?

（?

）–?

（?

）?

e（h+/h2）=?

（?

）=e+?

（?

）=0.46+（-0.76）=-0.30（v）根据奈斯特方程：

?

e（h+/h2）=eo（h+/h2）+

lg[h+]=-5.1所以ph?

5.1

4.5分eo（agcl/ag）=eo（ag+/ag）+0.0591lgksplgksp=

0.05920.0592

lg[h+]2-0.30=0.00+lg[h+]222

1

[eo（agcl/ag）–eo（ag+/ag）]

0.0591

ksp=1.73?

10-10

ag++cl?

+fe3+

=agcl反应，使ag能把fe

2+

3+

还原成fe2+。

=agcl+fe

?

（agcl/ag）=0.80+0.059lg（1.77?

10-10）=0.22（v）?

?

（fe3+/fe2+）zo2

e?

=0.771-0.22

lgk?

=

1?

（0.77-0.22）

k?

=2?

109

0.059

?

7.10分

（1）no3──hno2──no歧化反应可以发生

?

3hno2no3+2no+h++h2o

=

2?

（0.983?

0.934）

k?

=45.2

0.0592

?

?

（2）no3+h2o+2e?

no2+2oh?

lgk?

=

=

（1.0?

10?

14）30.0592

lg?

=0.934+=0.006（v）?

14?

421.0?

10/（4.6?

10）

?

?

no2+h2o+e?

no+2oh?

=

0.05921.0?

10?

14-14?

=0.983+lg（1.0?

10?

）=-0.477（v）

14.6?

10?

4

?

?

?

3no2+h2o2no+no3+2oh?

=

-0.477v?

0.006vno3──no2──no不能发生歧化反应。

lgk?

=

k?

=5.6?

10-17

2?

（-0.477-0.006）

0.0592

6.2?

108

?

2?

?

13hpo24+hpo4k=k/k=2.2?

10a2a3

?

3?

hpopo2448.10分

（1）+

100?

0.3050?

0.020\/

=3.0mmol=1.0mmol2.0mmol余下：

3.0-1.0=2.0mmol该混合溶液的ph：

?

h2po4+h2o

?

h3o++hpo24

2.0mmol2.0mmol

33

150cm150cm

?

?

ph=pka2+lg（[hpo24]/[h2po4]）=7.21

（2）加入0.10mmolnaoh以后：

?

h2po4+oh?

?

hpo24+h2o

（2.0?

010.）/150

ph=7.21+lg=7.25

（2.0?

010.）/150此溶液具有缓冲作用。

9.5分4co3++2h2o4co2++4h++o2在给定条件下：

2?

4?

4?

0.059[co][h]（po2/p）

e=e-lg4[co3?

]4

=

?

（1.0?

10?

4）4?

0.304?

0.200.059

=（1.81-1.23）-lg=0.82（v）440.20

因为e0，所以反应能自发进行。

0.10?

25=2.5mmol的naac

2+?

mno4──mno2──mn1.51v

5?

1.51?

2?

1.23

=1.70（v）

30.05910.0591

12.e=e?

-lgq=e?

-lg1.00=e?

z2

?

?

3=

?

=1.03v改变条件后：

所以clo3

1.21=1.03-

?

hco3

0.059

lg2

k?

1.21=1.03-

0.059

lg2

?

?

?

?

hco3?

+h+[hco3]/[h2co3]=k1/[h+]=4.2?

10-7/1.0?

10-7=4.2++-11?

/1.0?

10-7=4.7?

10-4co23+h[co2?

]/[hco?

]=k2/[h]=4.7?

10

33

?

所以[co23]的浓度相比之下可忽略。

?

?

由物料平衡：

[h2co3]+[hco3]=0.010与