高考化学复习河北省邯郸市20高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx
- 文档编号:2465607
- 上传时间:2022-10-29
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:1.16MB
高考化学复习河北省邯郸市20高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx
《高考化学复习河北省邯郸市20高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习河北省邯郸市20高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学复习河北省邯郸市20高三第一次模拟考试理综化学试题解析版
2014.3
相对原子质量(原子量):
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108
第I卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
7.下列关于物质的使用合理的是
A.味精的主要成分为蛋白质,烧菜时可加入适量
B.使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射
C.为了防止龋齿,人人都要使用含氟牙膏
D.误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个
D.常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4NA
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数不一定为2NA,如1mol氯气与水反应,转移电子数是1NA,错误;B、pH=12即c(OH-)=0.01mol/L,但无法计算Na2CO3的浓度,所以Na+的数目无法计算,错误;C、石墨与C60的的构成微粒都是碳原子,12g的二者混合物即有1mol的碳原子,则质子总数为6NA个,正确;D、非标准状况下,气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,错误,答案选C。
考点:
考查阿伏伽德罗常数的理解应用
9.已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C。
若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件的结构简式有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
10.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是
A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B.⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C.元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键
又含非极性键的化合物
【答案】D
【解析】
11.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.图1所示装置可制取氨气
B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
12.常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1
13.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示,则下列有关说法中不正确的是
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极
B.阳极区pH增大
C.图中的b>a
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2
【答案】B
【解析】
26.(15分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二”五期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。
目前,消除大气污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O
(1)的热化学方程式。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)加入NO和足量的活性炭,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1
时间/min
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10min~20min以v(CO2)表示的平均反应速率为。
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)。
③一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 (填序号字母)。
A.容器内压强保持不变
B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器内CO2的体积分数不变
D.混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件,过一段时间反应重新达到平衡,则改变的条件可能是。
请在右图中画出30min至40min的变化曲线。
27.(14分)
为了降低电子垃圾对环境构成的影响,将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
(1)第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______________________________。
得到滤渣1的主要成分为_________________。
(2)第②步中加入H2O2的作用是__________________,使用H2O2的优点是_________;调溶液pH的目的是____________________________________。
(3)简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,设计了以下三种方案:
上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_______________________________;
从原子利用率角度考虑,_______方案更合理。
(5)用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。
取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。
滴定反应如下:
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+。
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=__________________。
【答案】(14分)
(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分);Au、Pt(1分)
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ (1分) 不引入杂质,对环境无污染(1分);
使Fe3+、Al3+沉淀除去(2分)
(3)加热滤液2,经过蒸发、冷却、 结晶、过滤,最终制得硫酸铜晶体(2分)
(4)甲 ,所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质; 乙(各1分,共3分)
(5) ×100%(2分)
28.(14分)
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
(1)请简述检验它的气密性的方法。
(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为________________________。
某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。
请回答有关问题。
(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3,则其物质的量浓度为____________(计算结果保留两位小数)。
若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、。
(4)实验开始时,先打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是。
B装置烧杯中液体的作用是_________________________。
当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
(5)现有仪器和药品:
试管和胶头滴管,0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告:
实验步骤
操作
现象与结论
第一步
取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液。
第二步
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+;
若无明显变化,则说明不含Fe2+。
【解析】
36.【化学一化学与技术】(15分)
硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式。
(3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和;SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9
(4)还原炉中发生的化学反应为:
。
(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是。
37.【化学一物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于周期表的_______区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。
使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟
氯
溴
碘
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 河北省 邯郸市 20 第一次 模拟考试 化学试题 解析