鲁科版 寒假 高三 化学 二轮复习物质结构与性质选考练习含答案.docx
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鲁科版寒假高三化学二轮复习物质结构与性质选考练习含答案
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鲁科版2020寒假高三化学二轮复习物质结构与性质(选考)练习
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
分卷I
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.利用相似相溶原理不能解释的是()
A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水
B.在水中的溶解度:
C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.不同的烃之间相互溶解
D.I2易溶于KI溶液中
2.胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下。
下列有关胆矾的说法正确的是( )
A.所有氧原子都采取sp3杂化
B.氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
3.下列有关作用力的说法正确的是()
A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
4.科学家发现铂的两种化合物a和b(见下图),实验测得a和b具有不同的性质,且a具有抗癌作用,而b没有。
下列关于a、b的叙述错误的是()
A.a和b互为同分异构体
B.a和b互为“镜”和“像”的关系
C.a和b的空间构型是平面四边形
D.a和b分别是非极性分子和极性分子
5.如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm,氯化铯的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为()
A.
B.
C.
D.
6.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。
下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法中正确的是()
A.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为2:
1
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2-
7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A.最高正化合价:
③>②>①
B.第一电离能:
③>②>①
C.电负性:
③>②>①
D.原子半径:
③>②>①
8.下列说法正确的是()
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.晶体中若有阳离子一定有阴离子
C.金属键存在于任何含金属元素的物质中
D.晶体中一定存在化学键
9.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是( )
A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
10.下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是()
A.SiCl4
B.H2S
C.PCl5
D.NH3
二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)
11.(多选)处于同一周期的A,B,C,D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。
则下列关于A,B,C,D四种元素的说法中,正确的是()
A.元素的非金属性依次增强
B.元素的电负性依次减小
C.元素的第一电离能依次增大
D.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
12.(多选)与NO3-互为等电子体的是( )
A.SO3
B.BF3
C.CH4
D.NO2
13.(多选)下列说法正确的是()
A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素
C.铝的第一电离能大于K的第一电离能
D.B电负性和Si相近
14.(多选)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。
胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列说法正确的是()
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键,共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
分卷II
三、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
15.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为__________________________________________________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________________________________
和________________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式),理由是________________________________________________________________________。
(3)Q的元素符号是__________,它的基态原子的核外电子排布式为______________,在形成化合物时它的最高化合价为__________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键__________________________。
16.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是 (填编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是 (写分子式)。
元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为 ,元素①的原子价电子排布式是 。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性,由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较,非金属性较弱的是 (填名称),可以验证你的结论的是下列中的 (填选项字母)。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F.两单质在自然界的存在形式
17.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)
①钠晶胞是________;
②碘晶胞是________;
③金刚石晶胞是________;
④干冰晶胞是________;
⑤氯化钠晶胞是________。
(2)与冰的晶体类型相同的是__________。
(3)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ·mol-1,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ·mol-1),则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol-1。
18.如图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题:
(1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________,每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有________个。
(4)代表CsCl的是________,它属于________晶体,每个Cs+与________个Cl-紧邻。
(5)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】
选;D选项I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子,I2+I-=I3-,I3-离子在水中的溶解度很大,因此碘在KI的溶液中溶解度增大,所以不能用相似相溶原理解释,故D选。
2.【答案】D
【解析】A项不正确。
氢键不是化学键,B项不正确。
Cu2+是Cu失去最外层的两个电子形成的,Cu2+的价电子排布式为3d9,C项不正确。
由题图结构可知,胆矾中有1个水分子与其他微粒靠氢键结合,易失去,有4个水分子与Cu2+以配位键结合,较难失去,D项正确。
3.【答案】C
【解析】
4.【答案】B
【解析】
5.【答案】B
【解析】从图可以看出氯化铯晶体晶胞中,含有一个铯原子和一个氯原子,所以一个氯化铯晶胞的质量为M/NA,根据ρ=m/V可以知道,氯化铯的密度为
g•cm-3。
故选B。
6.【答案】D
【解析】
7.【答案】B
【解析】
8.【答案】A
【解析】
9.【答案】A
【解析】在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键,另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—Cσ键;2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。
10.【答案】C
【解析】
11.【答案】BD
【解析】
物的酸性依次减弱,正确,答案选BD。
12.【答案】AB
【解析】NO3-中有4个原子,5+6×3+1=24个价电子,A.SO3中有4个原子,6+6×3=24个价电子,与NO3-是等电子体;B.BF3中有4个原子,3+7×3=24个价电子,与NO3-是等电子体;C.CH4中有5个原子,4+1×4=8个价电子,与NO3-不是等电子体;D.NO2中有3个原子,5+6×2=17个价电子,与NO3-不是等电子体.
13.【答案】CD
【解析】第一周期不是从碱金属开始,故A错误;P区中还包含零族元素,故B错误;因为金属性:
K>Na>Al,所以第一电离能:
Al>K,故C正确;因为B和Si满足对角线规则,所以电负性接近,故D正确。
14.【答案】ABD
【解析】A正确;B正确,部分水中氧原子与Cu之间是配位键,S原子与O原子之间是共价键,[Cu(H2O4)]2+与SO42-之间是离子键;C错误,有离子键属于离子化合物;D正确,先失去外界的水,然后再失去内界的水。
15.【答案】
(1)S、C
(2)V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
【解析】本题考查原子的核外电子排布、分子的结构、物质的溶解性、氢键等。
(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子,则M层的电子排布图为
,故X为S,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2,故Y为C。
(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,则Z为O,SO2、CO2的立体结构分别为V形、直线形。
(3)Q的核电荷数为24,为Cr,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子排布为3d54s1,则最高化合价为+6。
(4)元素周期表中F的电负性最强,HF溶液中,HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。
16.【答案】
(1)②
(2)PCl3、CCl4 Si3N4 3s23p4(3)HCl>H2S>PH3>SiH4
(4)氮元素 C、E
【解析】由题意可知,10种元素均是前20号元素,根据表中数据,我们不难推出①S,②K,③O,④Al,⑤C,⑥P,⑦Cl,⑧Na,⑨N,⑩Si。
(1)在同一周期中,从第ⅠA族到第ⅦA族,元素的第一电离能呈增大趋势;同一主族中,从上向下,元素的第一电离能逐渐减小,故在10种元素中,第一电离能最小的是②K。
(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中,PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构;根据化合价知氮和硅形成氮化硅:
Si3N4;硫元素的原子价电子排布式是3s23p4。
(3)元素的非金属性越强,形成气态氢化物越稳定,非金属性强弱为Cl>S>P>Si,故其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3>SiH4。
(4)氧元素和氮元素相比,非金属性较弱的是氮元素,可通过C、E验证。
17.【答案】
(1)①E ②C ③D ④B ⑤A
(2)BC (3)20
【解析】A为NaCl的晶胞,B为干冰的晶胞,C为碘的晶胞,D为金刚石的晶胞,E为钠的晶胞,与冰的晶体类型相同的是B、C。
冰晶体中每摩尔水形成2mol氢键,冰升华吸热51kJ,需破坏范德华力及氢键,故氢键的“键能”是
=20kJ·mol-1。
18.【答案】
(1)D 4 原子
(2)E 2 (3)A 12(4)C 离子 8 (5)B 分子 12
(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰
【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。
NaCl晶体是立方体结构,每个Na+与6个Cl-紧邻,每个Cl-又与6个Na+紧邻,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个。
CsCl晶体由Cs+、Cl-构成立方体结构,但Cs+组成的立方体中心有1个Cl-,Cl-组成的立方体中心又镶入一个Cs+,每个Cl-与8个Cs+紧邻,每个Cs+与8个Cl-紧邻。
干冰也是立方体结构,但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子,称为“面心立方”,每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。
金刚石的基本结构单元是正四面体,每个碳原子紧邻4个其他碳原子。
石墨的片层结构由正六边形结构组成,每个碳原子紧邻另外3个碳原子,即每个正六边形占有1个碳原子的
,所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×
=2(个)。
离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定,由于半径Na+
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