岗中培训 广州市化学高三调研考试考点分析及复习建议1.docx

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岗中培训广州市化学高三调研考试考点分析及复习建议1

广州市化学高三调研考试考点分析及复习建议

理综考试化学部分所占分值依然是预期的100分，题型分布没有改变，依然是6道单选题、2道双选题、4道综合性大题。

而各个题目所对应的知识点分布如下表：

题型

题号

对应知识点

单选

或

双选

7

~

12

22

23

同位素核素

反应热盖斯定律

金属及其化合物的性质

离子方程式的判断

溶液中离子的检测与鉴别

物质的量阿伏加德罗常数

电化学

化学实验基本操作

元素周期律

溶液水解平衡溶液中离子浓度比较溶液pH值

综合

大题

30

反应速率化学平衡化学平衡常数

31

离子方程式的书写反应速率实验设计

32

工艺流程实验基本仪器实验基本操作物质的检验鉴别

33

电解池物质的分离提纯

一、同位素核素

1、同位素核素、元素、同素异形体的概念与区别

元素——具有一定质子数的原子（的总称）

核素——具有一定质子数和一定中子数的原子。

如1H2H3H各为一种核素。

同位素——质子数相同，中子数不同的同一元素的原子。

如1H2H3H均为H的同位素。

1．Se是人体必需微量元素，下列有关

Se和

Se的说法正确的是

A．

Se和

Se的核外电子数不同

B．

Se和

Se的中子数分别为78和80

C

Se和

Se的质量数不同，是同种元素

D．

Se和

Se的质子数相同，是同一种核素

2、金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关

的说法中正确的是

A．

原子中均含有22个中子

B

在周期表中位置相同，都在第4纵行

C．分别由

组成的金属钛单质物理性质相同

D．

为同一核素

3.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关

和

的说法中正确的是（）

A.

和

原子中均含有22个中子

B

和

在周期表中位置相同，都在第4纵行

C.分别由

和

组成的金属钛单质互称为同分异构体

D.

与

为同一核素

二、反应热盖斯定律

1、判断吸热反应和放热反应

1、可燃物的燃烧（燃烧反应）C+O2CO2

2、常见金属与酸或水的反应；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

放热反应3、酸碱中和反应2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O

4、大多数化合发应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca（OH）2

5、缓慢氧化：

食物的腐败变质

6、铝热反应

1、铵盐与强碱的反应2NH4Cl＋Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

吸热反应2、大多数分解反应CaCO3==CaO+CO2↑CuSO4·5H2O

CuSO4+5H2O

3、C、H2、CO与氧化物的反应C+CO2、H2+CuO、C+H2O

4、多数铵盐溶于水

2、中和热：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。

△H=57.3kJ/mol

3、燃烧热：

在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量

4、盖斯定律的应用

1．已知下列数据：

Fe（s）＋

O2（g）＝FeO（s）△H＝－272kJ·mol－1

2Al（s）＋

O2（g）＝Al2O3（s）△H＝－1675kJ·mol－1

则2Al（s）+3FeO（s）＝Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是

A．＋859kJ·mol－1B－859kJ·mol－1

C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1

2、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B由H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－１可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－１

3.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：

N2（g）+2O2（g）＝N2O4（g）△H＝+8.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝–534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）

A2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝–1076.7kJ/mol

B.N2H4（g）+

N2O4（g）＝

N2（g）+2H2O（g）△H＝–1076.7kJ/mol

C.2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝–542.7kJ/mol

D.2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝–1059.3kJ/mol

三、金属及其化合物的性质

1、钠及其化合物

a、钠与水、氧气的反应（重在过氧化钠）；

b、Na2O2的颜色及强其氧化性；

c、Na2CO3、NaHCO3性质的应用，如鉴别、除杂、转化等；涉及的题型主要为选择题、推断题。

d、关于焰色反应实验步骤及钠、钾的焰色；钠及其化合物之间的相关计算。

2、铝及其化合物

a、“铝三角”即铝及其化合物之间的转化关系、离子方程式的书写、离子共存及相关计算上。

b、因铝能与碱反应而其他金属一般不能；氧化铝、氢氧化铝作为中学化学中唯一的两种两性氧化物，在离子方程式书写、离子共存及实验除杂等方面的应用，铝及其化合物在实验除杂问题的应用

3、铁及其化合物

a、Fe2+、Fe3+的鉴别与检验，

b、Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，及利用它们进行的实验探究；

c、“铁三角”之间的转化关系，

d、利用Fe2+水解程度与其他离子的不同，进行除杂。

可以这样说，铁在金属元素化合物中，它和其他金属相比，知识点多

e、以Fe2+、Fe3+的鉴别与检验、Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的实验探究题。

4、铜及其化合物

a、粗铜的精炼为载体，考查电解原理；

b、设计铜与硝酸、硫酸反应的实验，探究产物的性质；

1．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）

AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料

B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．铝热反应是炼铁最常用的方法

D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

AMg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

3．下列叙述不正确的是（）

A．金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2

C含硅的钢具有良好的导磁性

D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

四、离子方程式的判断

1、离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存

A．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

（2）有沉淀生成。

（3）有弱电解质生成。

B.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

C.发生盐的双水解反应离子不能大量共存。

2、离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：

（1）一查反应是否符合客观事实

（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

（3）三查化学符号（↑、↓、=、

、化学式、离子形式）使用是否正确

（4）四查是否忽略隐含的离子反应　　

（5）五查阴、阳离子配比是否正确　　　　　　　　　　　　　

（6）六查反应物用量与其反应是否一致。

如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：

（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。

如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：

（8）八查反应条件与其反应是否一致。

如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液

3、出现失误频率最高的10个离子反应

1．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+H2O+ClO－=SO42—+Cl－+2H+

正确的离子方程式：

SO2+H2O+3ClO－=SO42—+Cl－+2HClO。

2．Na2CO3溶液中通入少量的CO2：

CO32—+2H2O+CO2=2HCO3—

正确的离子方程式：

①若是Na2CO3的稀溶液，则离子方程式为：

CO32—+2H2O+CO2=2HCO3—；

②若是Na2CO3的饱和溶液，则离子方程式为：

Na++CO32—+H2O+CO2=2NaHCO3—↓。

3．Na2O2投入FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀：

Na2O2+Fe2++H2O=2Na++Fe（OH）3↓

正确的离子方程式：

4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+O2。

4．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H＋

正确的离子方程式：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。

5．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

。

正确的离子方程式：

C6H5O—+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3—。

6．向溴化亚铁溶液通入过量氯气：

2Fe2＋+2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－+2Br2

正确的离子方程式：

2Fe2＋+4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－+2Br2。

7．向含1mol[NH4Al（SO4）2]的稀溶液中逐滴加入含2molBa（OH）2的稀溶液：

NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

正确的离子方程式：

NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH－＝Al（OH）3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O。

8．碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水：

Mg2+＋2HCO3—＋Ca2+＋2OH—=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

正确的离子方程式：

Mg2+＋2HCO3—＋2Ca2+＋4OH—=Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

9．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

4OH——4e—=O2+2H2O

正确的离子方程式：

O2+2H2O+4e—=4OH—。

10．用铁电极电解饱和食盐水：

2Cl—＋2H2O

 Cl2↑＋H2↑＋2OH—

正确的离子方程式：

Fe＋2H2O

Fe（OH）2＋H2↑。

1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．氧化亚铁加入稀硝酸：

FeO＋2H+＝Fe2＋+H2O

B铝片加入烧碱溶液：

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：

Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+

2．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向氨水中滴加氯化铝溶液：

Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

B．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑

C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

3.下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除水垢：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

B用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O

C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

4、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶解于醋酸：

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2O

B．Fe3O4溶解于稀硝酸中：

Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O

C用烧碱溶液吸收氯气：

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D石灰乳与MgCl2溶液反应：

Mg2++Ca（OH）2＝Ca2++Mg（OH）2

五、溶液中离子的检测与鉴别

常见阳离子的检验（NH4+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Na+、K+、Ca2+）

常见阴离子的检验（CO32-、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、I-、ClO-、OH-）

1．下列关于离子检验的说法中，正确的是

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－

D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

2.下述实验设计能够达到目的的是

编号

实验目的

实验设计

A、

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

B、

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C、

检验溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入Na2SiO3溶液中

六、物质的量阿伏加德罗常数对阿佛加德罗常数考查的六个角度剖析

一）、考查物质所含粒子的数目（分子数、电子数、质子数、电荷数等）

二）、考查弱电解质的电离平衡、盐类水解

三）、考查气体摩尔体积（前提条件、物质状态）

四）、考查氧化还原反应的电子转移数目

五）、考查化学键的数目（物质结构）

六）、以混合气体为载体，考查气体的结构与性质

1．设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子

B．常温常压下，16gO3气体含有nA个O3分子（相对原子质量：

O16）

C．1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个Na＋

D1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA

2、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：

O16Mg24）

A常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为nA

B．标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2nA

C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1nA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nA

3.华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是

A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅

C．28g硅含有6.02×1023个电子D28Si、29Si、30Si是不同的核素

4、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4nA

B．一定条件下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3nA

C标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nA

D．标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L

七、电化学

1、原电池工作原理

a．原电池的正负极的判断方法：

（1）金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼金属做负极；较不活泼金属做正极。

（2）根据电子的流向判断：

电子流出的极为负极，电子流入的极为正极；

根据电流方向判断：

电流流出极为正极，电流流入极为负极；

根据离子方向判断：

内电路阴离子流向负极，阳离子流向正极

（3）根据发生的反应判断：

发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极；

（4）根据反应现象判断：

一般来说，溶解的一极为负极，有气体或固体析出的一极为正极；

（5）如果给出一个方程式判断电极反应，则化合价升高的电极为负极，化合价降低的电极为正极，由此可设计原电池。

b金属的腐蚀与防护

1、金属的腐蚀：

金属腐蚀分为化学腐蚀和电化腐蚀。

2、金属腐蚀的实质：

金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。

⑴化学腐蚀

⑵电化学腐蚀：

不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程。

电化腐蚀过程有电流产生。

3.腐蚀的常见类型

⑴析氢腐蚀在酸性条件下，负极发生M-ne-=Mn+，正极发生2H++2e-=H2↑反应。

⑵吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，负极发生M-ne-=Mn+，正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应。

4．金属的防护

（1）制成合金以改变金属的内部结构，如不锈钢。

（2）金属表面覆盖保护层：

如电镀、喷油漆。

（3）电化学保护法：

利用原电池原理，可将比被保护金属更活泼的金属焊在被保护金属表面，形成原电池时，更活泼金属被腐蚀。

5.在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：

电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。

6、原电池的应用：

a、一次电池：

普通锌锰电池-干电池

b、二次电池：

铅蓄电池

c、燃料电池（氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等）

7、电解原理

a、电解原理：

　CuCl2＝Cu2+＋2Cl－

　阴极：

　Cu2+＋2e－=Cu　（还原反应）阳极：

　2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

b、离子的放电顺序

⑴阴极

A.阴极材料（金属或石墨）总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

⑵阳极

A.阳极材料是惰性电极（C、Pt、Au、Ti等）时：

阴离子失电子：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根

B.阳极是活泼电极时：

电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

c、电解原理的应用（电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气、电解精炼铜、电镀铜）

1．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。

下列叙述正确的是（）

A．K与M、N均断开时，该装置中无反应发生

BK与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出

CK与M相连时，电子由Zn片流向铜片

D．K与N相连时，Zn溶解，Cu片质量增加

2.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是

A原电池的正极反应为：

O2+2H2O+4e－＝4OH－

B．原电池的负极反应为：

Fe－3e－＝Fe3+

C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀

D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

3、下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

4．某同学按右图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（）

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：

Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑

C整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

D．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

八、化学实验基本操作（注意复习各章节实验操作及装置）

1．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）

A实验I：

可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B实验Ⅱ：

静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：

配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D．实验Ⅳ：

海水的淡化

2.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C实验Ⅲ：

试管中溶液颜色变为红色

D实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体

3.关于下列图示装置的描述中，错误的是

A装置①中，c为阴极，d为阳极

B装置②可用于收集H2、CO2、02、NO等气体

C．装置③中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收尾气

九、元素周期律

元素周期律：

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

1、原子、离子半径的比较

a．同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体除外）

b．同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大

c．电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数增加而减小

d．核电荷数相同（即同种元素）形成的粒子半径大小为：

2、单质的熔点

3、元素的金属性与非金属性

4、最高价氧化物和水化物的酸碱性

5、非金属气态氢化物

6、单质的氧化性、还原性

7、推断元素位置的规律

8、元素的金属性和非金属性

9、单质及简单离子的氧化性与还原性

10、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

11、单质与氢气化合的难易程度

12、气态氢化物的稳定性

1．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。

下列推测不正确的是（）

A原子半径Z＞YC．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中Y的金属性最强D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强

2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

G

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.186

0.160

0.143

0.104

0.075

0.066

主要化合价

+1

+2

+3

+6、-2

+5、-3

-2

A．氢氧化物碱性：

G

T

C气态氢化物的稳定性：

R

3、（2010广州二模）下列叙述正确的是：

A．146C和167N的质子数相同，中子数不同

B2814Si和2914Si的质子数相同，是不同一种核素

C.Na和K属于IA族元索，Na的金属性比K强

D.Cl和Br属于ⅧA族元素，两原子核外电子数之差为8

4、（2010广东卷）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径：

丙＜丁＜戊B．金属性：

甲＞丙

C氢氧化物碱性：

丙＞丁＞戊D．最外层电子数：

甲＞乙

一十、溶液水解平衡溶液中离子浓度比较溶液pH值

1、水解规律：

谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。

两强不水解,越热越水解，越稀越水解。

2、酸式盐的水解

（1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性

如NaHSO4=