福建省宁德市届高三上学期期末质量检测理科综合化学试题.docx

福建省宁德市届高三上学期期末质量检测理科综合化学试题.docx

《福建省宁德市届高三上学期期末质量检测理科综合化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市届高三上学期期末质量检测理科综合化学试题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省宁德市届高三上学期期末质量检测理科综合化学试题

福建省宁德市2019届高三年上学期期末质量检测理综试题

化学部分

1.下列说法不合理的是

A.古代常用明矾水除去铜器上的铜锈

B.大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇

【答案】C

【解析】

【详解】A．明矾的水溶液水解显酸性，故能除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3]，选项A正确；

B．酸雨的pH＜5.6，大量排放SO2、NO2会形成硫酸、硝酸等，导致酸雨，选项B正确；

C、淀粉、纤维素的相对分子质量很大，都属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子化合物，选项C不正确；

D、交通警察用经硫酸处理的三氧化铬硅胶检查司机呼出的气体中乙醇的浓度是否超标，是利用三氧化铬的氧化性，以判断司机是否酒后驾驶，选项D正确。

答案选C。

2.科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。

下列说法错误的是

A.该有机物的分子式为C22H12

B.该有机物分子中含有4个苯环

C.该有机物能发生加成反应

D.该有机物的一氯取代物有6种

【答案】B

【解析】

【分析】

由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键和苯环，结合烯烃及苯的性质来解答。

【详解】A．由结构简式可知该物质的分子式为C22H12，选项A正确；

B．该有机物分子中含有3个苯环，选项B错误；

C．含2个碳碳双键，苯环与碳碳双键均可以发生加成反应，选项C正确；

D．结构对称，结构上含6种位置的H，其一氯代物有6种，选项D正确；

答案选B。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，解题时易忽略2个碳碳双键，为易错点，题目难度不大。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.1mol甲基（-CH3）含有的质子数为9NA

B.31gP4（

）中的共价键数目为1.5NA

C.铜与浓硝酸反应生成1moINO2转移的电子数为NA

D.22.4L（标准状况）氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2NA

【答案】D

【解析】

【详解】A、1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，选项A正确；

B、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5NA，选项B正确；

C．N元素的化合价由+5价降低为+4价，若反应产生了1molNO2，转移的电子数为NA，选项C正确；

D.22.4L（标准状况）氯气为1mol，溶于水发生的反应为可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于2NA，选项D不正确；

答案选D。

4.实验室制备硝基苯（难溶于水，密度比水大的油状液体）的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

A.浓硫酸与浓硝酸混合

B.制备硝基苯

C.用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

D.分离硝基苯中混有的苯

【答案】D

【解析】

【详解】A、浓硫酸的密度大，遇水剧烈放热，将浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入浓硝酸中，并且不断搅拌，选项A正确；

B．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，选项B正确；

C、反应液中有过量的酸残留，要用氢氧化钠溶液洗涤，反应后水溶液与硝基苯分层，可以分离，选项C正确；

D、利用硝基苯和苯的沸点不同，用分馏的方法将其分离，但分馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支气管口处，选项D不正确。

答案选D。

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。

下列说法正确的是

A.工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质

B.简单离子半径的大小为Y>X

C.Z的简单氢化物的热稳定性比X的强

D.化合物ZW、Z3X4均是耐高温材料

【答案】D

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，且X原子序数小于Y、Z，则X只能为第二周期元素，故为氮元素，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，Z与W同主族，故此可推知W为碳元素，Y为镁元素，则Z为硅元素，据此分析。

【详解】A.Y为镁元素，氧化镁为高熔点化合物，故工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备镁单质，选项A错误；

B.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径的大小为Y

C.元素非金属性越强其简单氢化物的热稳定性越强，N元素的非金属性强于Si，则Z的简单氢化物硅烷的热稳定性比X的简单氢化物氨气的弱，选项C错误；

D.化合物ZW、Z3X4分别为SiC、Si3N4均为原子晶体，均是耐高温材料，选项D正确。

答案选D。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素化合物性质推断元素类别为解答的关键，A为易错点，注意制取金属Mg时反应物选择的依据，题目难度不大。

6.某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。

锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，正极反应式是I3－+2e－=3I－

B.充电时，b是电源的正极

C.充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜

D.由电池的电极反应可推出还原性：

I－>Br－>Cl－

【答案】A

【解析】

【分析】

电解时，K+通过多孔离子传导膜，则连接ｂ的电极为阴极，ｂ为电源的负极，ａ极为正极，再根据原电池、电解池原理判断选项。

【详解】根据以上的分析可知，ｂ为电源的负极，ａ极为正极。

A.放电时，正极上I3-得电子生成I－，发生的电极反应式为I3－+2e－=3I－，选项A正确；

B.充电时，b是电源的负极，连接阴极，选项B错误；

C.充电时，外电路通过2mol电子，则有1mol锌离子得电子产生锌，故有2molCl－通过多孔离子传导膜，选项C错误；

D.因电池的电极反应中只体现碘离子失电子能力，无法可推出还原性：

I－>Br－>Cl－，选项D错误。

答案选A。

【点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理，试题难度较大，能准确判断各电极的名称及电极反应是解答本题的关键。

7.室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A.水的电离度：

c点溶液>纯水>b点溶液

B.电离常数：

Ka（HA）

C.d点溶液：

2c（Na+）=c（A－）+（HA）

D.a点溶液：

c（B－）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH－）

【答案】C

【解析】

【分析】

0.1mol·L－1的HA和HB溶液pH均大于1，故两者均为弱酸，且HA的酸性更弱，据此分析解答。

【详解】A.c点为完全中和生成的盐溶液，根据起始ｐH可知，两种酸均为弱酸，且HA的酸性更弱，故c点为强碱弱酸盐溶液，水解促进水的电离，b点不完全中和，酸过量，酸的电离抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离度：

c点溶液>纯水>b点溶液，选项A正确；

B.由图中曲线可知，HA的酸性更弱，则电离常数：

Ka（HA）

C.d点溶液为氢氧化钠与NaA溶液按1：

1形成的溶液，根据物料守恒有：

c（Na+）=2c（A－）+2c（HA），选项C错误；

D.a点溶液以HB与NaB按1：

1为溶质形成的溶液，溶液呈酸性，说明电离大于水解，则：

c（B－）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH－），选项D正确。

答案选C。

8.多硫化物是含多硫离子（Sx2－）的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

回答下列问题：

（1）多硫化钠（Na2S5）可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN－电镀废水，CN－被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。

①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。

②CN－的电子式为______________________。

③处理废水的离子方程式为______________________。

（3）过硫化铵[（NH4）2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：

取含1.00g（NH4）2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。

①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。

②利用（NN4）2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡（II）（SnS）氧化成硫代锡（IV）酸铵[（NH4）2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。

【答案】

（1）.H2

（2）.离子键、共价键（3）.第4周期ⅡA族（4）.

（5）.S42－+3CN－＝S2－+3SCN－（6）.S（或硫）（7）.224（8）.S22－+SnS＝SnS32－

【解析】

【详解】

（1）H2S与Na2S在一定条件下反应生成多硫化钠（Na2S5）和氢气，根据氧化还原反应原理可知，反应为4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氢元素由+1价变为0价被还原生成氢气，故该反应的还原产物为H2，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，可见Na2S5中钠离子与S52-之间存在离子键，S原子之间存在共价键，故含有的化学键类型是离子键和共价键；

（2）①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，均为18电子结构，则M为钙离子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族；

②CN－离子中碳原子和氮原子均达8电子结构，故电子式为

；

③处理废水是S42－与CN－反应生成S2－和SCN－，反应的离子方程式为S42－+3CN－＝S2－+3SCN－；

（3）过硫化铵[（NH4）2S2]与稀硫酸反应生成淡黄色不溶物硫和氢化物硫化氢和硫酸铵，发生反应的化学方程式为（NH4）2S2+H2SO4=（NH4）2SO4+S↓+H2S↑，

①A是S或硫，生成的B的物质的量为n（H2S）=n（S）=0.32g÷32g/mol=0.01mol，在标准状况的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②利用（NN4）2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡（II）（SnS）氧化成硫代锡（IV）酸铵[（NH4）2SnS3]而溶解，反应的离子方程式为S22－+SnS＝SnS32－。

9.乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。

I.乙烷裂解脱氢法。

该方法的反应为：

C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H=akJ·mol－1

（1）已知101kPa，298K时，C（s）和H2（g）生成lmoC2H6（g）、1molC2H4（g）的△H分别为－84.7kJ·mol－1、+52.3kJ·mol－1。

则a=___________。

II.乙烧氧化脱氢法，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下：

2C2H6（g）+O2（g）

2C2H4（g）+2H2O（g）△H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH4（g）、CO（g）、CO2（g）。

原料气（70.1%空气、29.9%C2H6）在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：

（2）①反应的平衡常数表达式为K=___________，K（750℃）___________K（900℃）（填“>”、“<”、“=”）

②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是___________。

根据表中数据选择适宜的反应温度为___________。

III.催化氧化脱氢法。

以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P（O2）]、乙烷分压[P（C2H6）的关系如下图所示。

（3）已知该反应的速率方程为v=kPm（O2）·Pn（C2H6），则m=___________，n=___________。

IV质子膜燃料电池法。

（4）乙烷氧化制乙烯会产生CO2的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池（SOFC），该燃料电池的负极反应式为______________________，这种电池工作过程中没有CO2排放，原因是______________________。

【答案】

（1）.+137.0

（2）.K=

（3）.>（4）.副反应速率变大（或副反应增多）（5）.850℃（6）.0（7）.1（8）.C2H6－2e－=C2H4+2H＋（9）.质子膜将氧气和乙烷、乙烯隔开，使脱氢和氧化分开进行，所以没有CO2产生

【解析】

【详解】

（1）已知101kPa，298K时，C（s）和H2（g）生成lmoC2H6（g）、1molC2H4（g）的△H分别为－84.7kJ·mol－1、+52.3kJ·mol－1。

则有①2C（s）+3H2（g）=C2H6（g）△H1=－84.7kJ·mol；②2C（s）+2H2（g）=C2H4（g）△H2=+52.3kJ·mol－1；根据盖斯定律，由②-①得反应③C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）  △H=akJ·mol－1，则a=+137.0；

（2）①反应2C2H6（g）+O2（g）

2C2H4（g）+2H2O（g） 的平衡常数表达式为K=

；

根据表中数据可知，升高温度乙烷的转化率增大，平衡正向移动，则K减小，故K（750℃）>K（900℃）；

②当温度超过800℃时，副反应速率变大（或副反应增多），乙烯的选择性降低；

根据表中数据，乙烷转化率较高、乙烯转化率较高且产率较高，故选择适宜的反应温度为850℃；

（3）已知该反应的速率方程为v=kPm（O2）·Pn（C2H6），根据图中信息可知v与Pm（O2）的关系保持不变，故m=0，v与Pn（C2H6）的关系保持正比关系且横纵坐标相等，故n=1；

（4）乙烷氧化制乙烯会产生CO2的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池（SOFC），该燃料电池的负极乙烷在酸性条件下失去电子产生乙烯，电极反应式为C2H6－2e－=C2H4+2H＋，这种电池工作过程中没有CO2排放，原因是质子膜将氧气和乙烷、乙烯隔开，使脱氢和氧化分开进行，所以没有CO2产生。

10.纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂，在化妆品生产中用作基础原料。

用工业级硫酸锌（主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+）制备纳米微晶碱式碳酸锌[Zn4CO3（OH）6]的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）配制硫酸锌溶液：

①烧杯中加入100g工业级硫酸锌；②加入116mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解，得160mL溶液。

配制时还需用到的玻璃仪器是___________，所得ZnSO4溶液的物质的量浓度约为___________。

（已知ZnSO·7H2O的摩尔质量为287g·mol－1）

（2）“氧化除杂”是除去溶液中Fe2+

①滤渣I的主要成分是___________（填化学式）。

②控制其它条件不变，溶液的pH对H2O2除铁效果的影响如图，除铁时应控制溶液pH为___________（填整数值）。

（已知：

ksp[Zn（OH）2]=1.2×10－17，溶液体积变化忽略不计）

（3）“还原除杂”。

除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成锑锌微电池，提高除Co2+、Ni2+的反应速率。

则Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性强弱顺序：

___________＞___________＞___________（填离子符号）。

_______________

（4）“沉锌时，①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为______________________。

②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉体的晶粒度，但也要保证主元素的质量分数在56%以上。

下表是不同Mg：

Zn（质量比）对产品品粒度及Zn质量分数的影响：

Mg︰Zn（质量比）不宜超过______________________。

（5）用EDTA滴定法测样品中锌的含量，反应式为Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。

取ag纳米微晶碱式碳酸锌样品，在pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙作指示剂，用bmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定，消耗EDTA溶液cmL则样品中锌的质量分数是___________。

【答案】

（1）.量筒

（2）.2.18mol·L－1（3）.Fe（OH）3（4）.5（5）.Sb3+Co2+Zn2+（6）.4Zn2++8HCO3－=Zn4CO3（OH）6↓+7CO2↑+H2O（7）.1.07:

22（8）.6.5bc/a%

【解析】

【详解】

（1）配制硫酸锌溶液需要量取116mL的蒸馏水，故配制时还需用到的玻璃仪器除了玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器有量筒；所得ZnSO4溶液的物质的量浓度约为

2.18mol·L－1；

（2）①加入双氧水后氧化除杂是除去溶液中Fe2+，滤渣I的主要成分是Fe（OH）3；

②控制其它条件不变，溶液的pH对H2O2除铁效果的影响如图，根据图中信息可知，除铁时应控制溶液pH为5；

（3）“还原除杂”。

除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成锑锌微电池，提高除Co2+、Ni2+的反应速率。

则Sb2S3起氧化剂作用，锌置换出钴，故Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性强弱顺序：

Sb3+＞Co2+＞Zn2+；

（4）“沉锌时，根据工艺流程可知，加入碳酸氢铵溶液和硫酸锌晶体，故①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为4Zn2++8HCO3－=Zn4CO3（OH）6↓+7CO2↑+H2O；

②根据表中数据可知，Mg︰Zn（质量比）不宜超过1.07:

22，否则锌的质量分数反而减小；

（5）根据反应Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。

取ag纳米微晶碱式碳酸锌样品，在pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙作指示剂，用bmol·L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定，消耗EDTA溶液cmL则样品中锌的质量分数是

%。

11.高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。

某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。

I.锰酸钾制备。

将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。

（1）搅拌时用___________（填“铁棒”或“玻璃棒”）。

（2）若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾___________g。

II.高锰酸钾制备。

制备高锰酸钾的装置如下图所示（加热与夹持装置省略）。

用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。

打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

（3）用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡___________（任写一个）。

（4）乙装置中发生反应的化学方程式：

______________________。

（5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是______________________。

（6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是______________________。

（7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到______________________，表示锰酸钾已完全反应。

III.高锰酸钾产品的纯度分析。

（8）将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO4产品。

请设计实验证明产品中含有少量MnO2：

______________________。

【答案】

（1）.铁棒

（2）.12.25（3）.H2O

H++OH－（4）.3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2↓+4CH3COOK+2H2O（5）.尾气处理（吸收）（6）.在甲和乙中间增加安全瓶（7）.仅有紫红色而没有墨绿色痕迹（8）.取少量产品溶于水，过滤，洗涤，将所得固体放入试管中，加入少量H2O2，产生大量气泡，则证明产品中含有MnO2

【解析】

【详解】

（1）熔融状态下氢氧化钾能与玻璃中的二氧化硅反应，故搅拌时用铁棒而不能用玻璃棒，答案为铁棒；

（2）将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾，结合氧化还原反应原理配平得反应3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，根据反应可知，若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾

g；

（3）甲装置中水的电离和醋酸的电离均为可逆过程，用离子方程式表示为H2O

H++OH－或CH3COOH

CH3COO-+H+；

（4）乙装置中锰酸钾与醋酸反应生成高锰酸钾、二氧化锰、醋酸钾和水，发生反应的化学方程式为：

3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2↓+4CH3COOK+2H2O；

（5）丙装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理（吸收）；

（6）甲装置容易发生倒吸，改进的措施是在甲和乙中间增加安全瓶；

（7）判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到仅有紫红色而没有墨绿色痕迹，表示锰酸钾已完全反应；

（8）取少量产品溶于水，过滤，洗涤，将所得固体放入试管中，加入少量H2O2，产生大量气泡，则证明产品中含有MnO2。