内蒙古赤峰市宁城县学年高二上学期期末考试.docx
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内蒙古赤峰市宁城县学年高二上学期期末考试
2017—2018学年度上学期期末素质测试
高二年级化学试题
考试时间:
90分钟分值:
100分
可能用到的相对原子质量:
Cu:
64Ag:
108S:
32O:
16H:
1
Mg:
24Na:
23O:
16C:
12Ca:
40
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(48分,每题只有一个正确答案)
1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥⑦⑧D.②③⑤⑦⑧
2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
A.甲烷的燃烧热是890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1<△H2
3、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为( )
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
4、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
5、定量的稀硫酸与过量锌粉反应,为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是()
A.加入少量NaOH溶液B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液D.加入少量的CuSO4溶液
6、—定条件下,对于可逆反应X(g)+4Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L,则下列判断正确的是( )
A.c1:
c2=4:
1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为1:
2
C.c1的取值范围为0mol/L D.X、Y的转化率相等 7、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A.新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 C.工业上生产硫酸的过程中,SO2在催化氧化时条件控制为常压,而不是高压 D.工业上合成氨气时温度选择450℃左右,而不是常温 8、反应2X(g)+Y(g)═2Z(g)+热量,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是( ) A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2 9、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.甲酸以任意比与水互溶 B.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 10、下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味 11、某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,在此温度下,将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比为( ) A.1∶9B.9∶1C.1∶11D.11∶1 12、常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。 下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.溶液中②、③点水的电离程度: ③>② C.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 13、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法错误的是( ) A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片 B.氢离子在铜片表面被还原 C.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动 D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 13題图14題图 14、用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。 下列说法正确的是() A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mole-转移时,有3.2g铜溶解 B.若以甲烷为燃料气时负极反应式: CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32- 15、己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。 依据所给信息判断,下列说法正确的是( ) CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+) C.25℃时,0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 增大 16、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃): 下列有关说法中正确的是( ) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 A.25℃时,将CuS固体用含Mn2+的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体 B.25℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1 C.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 D.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 第Ⅱ卷(共52分) 二、简答题 17、(共13分) (1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题: 1 写出电极反应式: 正极__________________________; 负极_________________________。 2图中X溶液是_______, Y溶液是________。 ③原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。 (2)如图是一个化学过程的示意图。 ①甲池中OH-移向__________极(填“CH3OH”或“O2”)。 ②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。 ③乙池中总反应的离子方程式___________________。 ④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g,若此时乙池中溶液的体积为500ml,则溶液的pH是___________;此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是______________(填序号)。 A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3 18、(共12分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气制备二甲醚的主要原理如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1 回答下列问题: (1)则反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。 (2)反应②达平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3产率的有___________。 A.加入CH3OHB.升高温度C.增大压强D.移出H2OE.使用催化剂 (3)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。 A.H2和CO2的浓度之比为3∶1 B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变 D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变 E.绝热体系中,体系的温度保持不变 (4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)。 平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示: 已知: 气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移动”)。 ②650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为_____________(保留2位有效数字)。 ③T时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。 21(共14分)、 (1)某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞 D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空: (1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写): ____→→F→→→→D。 (2)操作F中应该选择图中滴定管_____(填标号)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察_____。 (4)滴定结果如表所示: 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_____(精确至0.0001)。 (5)下列操作会导致测定结果偏高的是_____。 A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出 C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时,仰视读数 (6)、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 测血钙的含量时,进行如下实验: ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 ②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。 ③终点时用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。 Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。 Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。 Ⅲ、计算: 血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。 20、(13分)七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶,无臭,味苦,在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。 硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。 表1.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 4.7 3.2 9.7 10.4 11.2 表2.两种盐的溶解度(单位为g/100g水) 温度/℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 — 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下: 根据以上流程图并参考表格数据,试回答下列问题: (1)在酸溶过程中,想加快酸溶速度,提出两种可行的措施_______________。 (2)沉淀A中除二氧化硅外,还含有硼酸(H3BO3),硼酸微溶于水,为一元弱酸,其酸性不来源于羟基的电离,写出硼酸水溶液电离方程式_____________________。 (3)经对沉淀B进行分析,发现其中含有二氧化锰,用离子方程式解释产生二氧化锰原因: __________________。 (4)加入硼镁泥调节pH=5~6目的是________________。 (5)得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式),过滤Ⅲ需趁热过滤,原因是___________。 (6)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。 2017—2018学年度上学期期末素质测试 高二年级化学试题参考答案 一、选择题 1D2D3C4B5C6D7A8C 9B10B11A12B13C14D15B16C 二、简答题(共52分) 17(13分) (1)(每空1分)①2Fe3++2e-=2Fe2+;Cu-2e-=Cu2+;②FeCl3;CuCl2;③阳 (2)①CH3OH(1分) ②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分) ③4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+(2分) ④1(1分);BD(2分) 18、(共12分) (1)-246.1(2分) (2)D(2分) (3)DE(2分) (4)①>;正移(各1分) ②25%(2分) ③0.5(2分) 19、【共14分】 (1)E、A、B、C、G(2分) (2)乙(1分) (3)锥形瓶内溶液颜色的变化;(1分) (4)0.1200mol/L(2分) (5)A、D(2分) (6)Ⅰ、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O(2分) Ⅱ、当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色(2分) Ⅲ、2.5×10﹣3(2分) 20、【13分】 (1)加热、搅拌或将固体粉碎(任写两条)(2分) (2)H3BO3 H++H2BO3-(2分) (3)Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-(2分) (4)使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出(2分) (5)CaSO4·2H2O或CaSO4;(1分)趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出(2分) (6)取过滤Ⅱ后的溶液1~2ml丁试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液显红色,证明滤液中有Fe3+、否则无。 (其它和理答案都给分)(2分)
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