河南省南阳市省示范性高中联谊学校高一上学期第二次月考化学精校解析 Word版.docx
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河南省南阳市省示范性高中联谊学校高一上学期第二次月考化学精校解析Word版
河南省南阳市省示范性高中联谊学校2017—2018学年高一上学期第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39S32Cl35.5Fe56Cu64Mn55
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题:
本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述错误的是()
A.丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液
B.在水溶液中NaHSO4的电离:
NaHSO4=Na++HSO4-
C.配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化
D.碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A.胶体可以产生丁达尔效应,因此可以用来鉴别胶体和溶液,A正确;B.在水溶液中NaHSO4的电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-,B错误;C.亚铁离子易被氧化为铁离子,配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化,C正确;D.碳酸氢钠的碱性较弱,在医疗上可用于治疗胃酸过多,D正确,答案选B。
点睛:
硫酸氢钠是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,但在熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子,这是由于在熔融状态下离子键可以断裂,共价键不能断裂,据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。
2.下列叙述正确的是()
A.金刚石和石墨是同种物质
B.C60和CO2均是碳元素的化合物
C.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
D.农村常用草木灰和碳酸氢铵一起施用来增加肥效
【答案】C
【解析】A.金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质,不是同种物质,A错误;B.C60是一种元素形成的单质,B错误;C.氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质,是氧元素的同素异形体,C正确;D.草木灰的主要成分是碳酸钾,能与碳酸氢铵反应,不能与碳酸氢铵一起施用,否则会降低肥效,D错误,答案选C。
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,11.2L水所含的分子数为0.5NA
B.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
C.23g二氧化氮与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数
D.2.3g金属钠与O2完全反应,转移电子的物质的量为0.1mol
【答案】D
【解析】A.标准状况下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算11.2L水所含的分子数,A错误;B.1.8gNH4+的物质的量是1.8g÷18g/mol=0.1mol,其中含有的电子数为NA,B错误;C.23g二氧化氮的物质的量是0.5mo,含有原子的物质的量是1.5mol。
标准状况下11.2LH2的物质的量是0.5mo,含有原子的物质的量是1mol,二者含有的原子数不相同,C错误;D.2.3g金属钠的物质的量是0.1mo,钠在反应中只能失去1个电子,与O2完全反应,转移电子的物质的量为0.1mol,D正确,答案选D。
4.用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液,下列说法正确的是()
A.用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B.如果称量时药品和砝码放反了,对配制结果没有影响,因为没有使用游码
C.如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D.在转移溶液后,可以不用洗涤玻璃棒
【答案】C
【解析】A.用硫酸铜晶体配制480mL浓度为0.5mol/L的溶液,需要利用500mL容量瓶,则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g,A错误;B.如果称量时药品和砝码放反了,则实际称量的质量小于62.5g,结果偏低,B错误;C.如果定容时俯视,则溶液体积减少,所配溶液浓度会偏高,C正确;D.在转移溶液后,必须洗涤玻璃棒和烧杯,并把洗涤液也注入容量瓶中,D错误,答案选C。
5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()
A.K+、Na+、CO32-、Cl-B.NH4+、Na十、Br-、Cu2+
C.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-D.Na十、Ba2+、OH-、SO42-
【答案】C
【解析】A.在酸性溶液中CO32-不能大量共存,A错误;B.Cu2+在溶液中显蓝色,不是无色,不能大量共存,B错误;C.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-在强酸性溶液中相互之间不反应,能大量共存,且均是无色,C正确;D.酸性溶液中氢氧根不能大量共存,另外Ba2+与SO42-不能大量共存,D错误,答案选C。
点睛:
离子共存类问题必须从基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件,从复分解反应、氧化还原反应以及络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。
因此做此类问题需要心细,考虑周全,然后全面解答。
另外审题时应还注意隐含条件,例如本题中的强酸性溶液,溶液是无色的,再比如与铝反应产生氢气的溶液等。
6.下列选项中,实验操作、实验现象以及解释或结论均一致的是()
实验操作
实验现象
解释或结论
A
氯气通入盛放湿润红布的集气瓶中
红布条褪色
说明Cl2具有漂白性
B
在Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4溶液
直接变成黄色溶液
因为Fe(OH)3与H2SO4发生了反应生成了黄色的Fe2(SO4)3
C
向稀FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KMnO4溶液
滴加KMnO4溶液,KMnO4后褪色
说明滴加氯水后,Fe2+没有全部被氧化
D
某无色溶液,加入足量的稀HCl
生成无色无味的能使澄清石灰变混浊的气体
说明原溶液中含有CO32-
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、氯气没有漂白性,起漂白作用的是与氯气水反应生成的次氯酸,A错误;B、在Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4溶液发生胶体的聚沉生成氢氧化铁红褐色沉淀,硫酸再与氢氧化铁发生复分解反应生成硫酸铁和水,溶液显黄色,B错误;C、亚铁离子具有还原性,滴加KMnO4溶液,KMnO4后褪色,能说明亚铁离子有剩余,C正确;D、无色无味的能使澄清石灰变混浊的气体是二氧化碳,原溶液中也可能含有碳酸氢根离子,D错误,答案选C。
7.下列化学反应的离子方程式,书写不正确的是()
A.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D.往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A正确;B.向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,B正确;C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气,亚铁离子被氧化:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,C正确;D.往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水:
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O,D错误,答案选D。
点睛:
选项B和D是解答的难点,解答的关键是审准“相对量”的多少,遵循“少定多变”原则,即以没有过量的那种物质作为定值,例如可以设为1mol,其它物质以该物质为标准进行配平。
8.关于离子的检验下列说法正确的是()
A.取少许试液于试管中,滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变红说明原溶液中含有Fe2+
B.取少许试液于试管中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有SO42-
C.取少许试液于试管中,加入NaOH,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+
D.取少许试液于试管中,加入KSCN显红色,说明原溶液中一定不含Fe2+
【答案】C
【解析】A.先加氯水可氧化亚铁离子,干扰亚铁离子检验,则检验亚铁离子时先加KSCN溶液无现象、后加氯水变血红色,A错误;B.取少许试液于试管中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中一定有SO42-,也可能含有银离子或碳酸根等,B错误;C.取少许试液于试管中,加入NaOH,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体,气体一定是氨气,说明原溶液中有NH4+,C正确;D.取少许试液于试管中,加入KSCN显红色,说明原溶液中一定含有铁离子,但不能检验Fe2+,D错误,答案选C。
9.某无色气体,可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成,先通入浓硫酸后,气体减少一部分,再通入足量Na2O2后,出来的气体为红棕色,将装满红棕色气体的试管倒扣水中,试管中水位上升最后试管中充满水,由此可确定()
A.原气体一定含有NH3、NO2
B.原气体一定不含有CO2、NO2、HCl
C.原气体一定含有NO、NH3、CO2
D.原气体中一定含CO2、NO,且体积比为V(NO):
V(CO2)=4:
3
【答案】C
【解析】气体为无色,则一定不含有NO2,先通入浓硫酸后,气体减少一部分,说明含有NH3,则一定不存在HCl;再通入足量Na2O2后,出来的气体为红棕色,说明含有CO2和NO,CO2和过氧化钠反应生成氧气,氧气和NO反应生成红棕色气体NO2;将装满红棕色气体的试管倒扣水中,试管中水位上升最后试管中充满水,说明剩余的氧气与NO2恰好反应生成硝酸。
A.根据以上分析可知原气体一定含有NO、NH3、CO2,A错误;B.原气体一定不含有NO2、HCl,B错误;C.原气体一定含有NO、NH3、CO2,C正确;D.CO2和过氧化钠反应生成氧气,氧气和NO反应生成红棕色气体NO2,气体完全溶于水,说明氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸,发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,设有4molNO2,则应有4molNO,反应2NO+O2=2NO2和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为2mol+1mol=3mol,由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,应有6molCO2,则n(CO2):
n(NO)=6:
4=3:
2,因此体积比为V(NO):
V(CO2)=3:
2,D错误,答案选C。
点睛:
本题考查物质的检验和鉴别的实验设计,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度较大,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,选项D中的计算是解答的难点和易错点,注意氮氧化合物溶于水的有关计算,尤其是要记住二氧化氮溶于水、NO与氧气一起溶于水以及二氧化氮与氧气一起溶于水的反应方程式。
10.①将0.1L1mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol·L-1的盐酸中;②将0.1L1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入到0.1L1mol·L-1的纯碱溶液中。
这两种操作产生CO2的体积比为()
A.2∶1B.1∶1C.5∶2D.2∶5
【答案】C
【解析】纯碱与盐酸反应时,操作顺序不同反应进程也不同,操作①:
纯碱滴入盐酸中,发生反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,生成的CO2与盐酸用量有关:
n(CO2)=1/2n(HCl)=0.5×0.100L×1.25mol•L-1=0.0625mol;操作②:
盐酸滴入纯碱中,发生反应:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3①,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O②,则反应①消耗盐酸:
0.100L×1.00mol•L-1=0.100mol,生成0.100molNaHCO3,过量盐酸(0.0250mol)与NaHCO3反应生成0.0250molCO2,所以产生的二氧化碳体积比为=0.0625:
0.0250=5:
2,答案选C。
11.标准状况下将6.72LCO2通入1L0.5mol·L-1NaOH溶液中,当CO2与NaOH完全反应时,下列说法正确的是()
A.反应后的溶液还可以吸收部分CO2B.溶液中溶质的物质的量之比为1∶2
C.反应后有CO2逸出D.溶液中只有一种阴离子(OH-除外)
【答案】A
【解析】可能发生的反应方程式有:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,n(CO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,n(NaOH)=1L×0.5mol/L=0.5mol,则有:
2>n(NaOH)/n(CO2)=5/3>1,所以所得产物为Na2CO3和NaHCO3,溶液中存在的主要阴离子有CO32-、HCO3-,设碳酸钠的物质的量为xmol,则碳酸氢钠的物质的量为(0.3-x)mol,根据钠守恒可知:
2x+0.3-x=0.5,解得x=0.2,所以溶液中溶质的物质的量之比为2:
1,则A、溶液中存在有碳酸根,所以反应后的溶液还可以吸收部分CO2,A正确;B、根据以上分析可知B错误;C、溶液中存在有碳酸根,说明CO2不足,C错误;D、阴离子有CO32-、HCO3-,D错误;答案选A。
12.关于铜与稀硝酸的反应,下列说法不正确的是()
A.Cu做还原剂,HNO3做氧化剂
B.如果8molHNO3参与反应,则只能氧化得到2molNO
C.每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移
D.如果有2molHNO3被还原,则生成了2molNO
【答案】B
13.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),所给出试剂或操作,正确的是()
A.NaHCO3固体(Na2CO3),加热至固体质量不再改变
B.CO2(HCl),用氢氧化钠溶液洗气
C.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量CO2
D.NaCl固体(NH4Cl),加NaOH溶液后加热
【答案】C
【解析】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,不能通过加热除去NaHCO3固体中的杂质Na2CO3,A错误;B.氢氧化钠溶液也吸收二氧化碳,应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl,B错误;C.碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠,因此可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,C正确;D.加NaOH溶液后加热引入了杂质氢氧化钠,D错误,答案选C。
14.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2,则R2O8n-中R元素的化合价为()
A.+7B.+6C.+3D.+5
【答案】A
【解析】设R2O8n-中R元素的化合价为x,反应后降低到+6价。
Mn元素化合价从+2价升高到+7价,则根据电子得失守恒可知5×(x-6)×2=2×(7-2),解得x=7,即化合价是+7价,答案选A。
点睛:
注意掌握电子守恒法在化学计算中的思维模板:
(1)找物质:
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)定得失:
找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中粒子的个数)。
(3)列等式:
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
15.在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应,
判断下列结论错误的是()
A.溶液中可发生:
Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:
XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的还原产物
【答案】B
【解析】A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-可得氧化性是B2>A3+,根据反应2B-+Z2=B2+2Z-可得氧化性是Z2>B2>A3+,因此反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行,A正确;B、①反应中Z化合价升高,作还原剂,③反应中Z化合价降低,作氧化剂,B错误;C、由①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O可得氧化性:
XO4->Z2,由②2A2++B2=2A3++2B-得氧化性:
B2>A3+,③由2B-+Z2=B2+2Z-得氧化性:
Z2>B2,C正确;D、由①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O可得X2+是XO4-的还原产物,D正确;答案选B。
视频
16.某100mL混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。
向该混合液中加入1.92g铜粉,待反应结束后。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol·L-1B.所得溶液中c(Cu2+)=0.03mol·L-1
C.所得气体在标准状况下的体积为0.448LD.反应中转移0.06mol的电子
【答案】A
【解析】试题分析:
n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL,n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol,溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的:
所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol,n(Cu)=
=0.03mol,
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol2mol8mol
0.03mol0.02mol0.08mol
..................
【考点定位】考查混合物反应的计算;硝酸的化学性质
【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算,解答该题的关键是把握反应的离子方程式,根据离子方程式判断反应的过量问题。
第II卷非选择题(共52分)
17.A~H分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知C为无色有刺激性气味气体,G
是红褐色难溶于水的沉淀。
请填写下列空白:
(1)A的俗名是____________。
C的名称是_________。
(2)从溶液E得到H需加入___________(写出任一种物质)。
(3)反应①的离子方程式为______________________________________;
反应③的化学方程式为_____________________________________;
写出C与溶液D反应的离子方程式:
______________________________。
(4)反应③过程中的现象是______________________________。
【答案】
(1).磁性氧化铁
(2).氨气(3).Zn(或者Al、Mg等)(4).Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(5).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(6).Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(7).白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
【解析】C为无色有刺激性气味气体,与B结合产生白烟,则C是氨气,B是氯化氢。
G是红褐色难溶于水的沉淀,G是氢氧化铁,则D中含有铁离子,F在空气中转化为氢氧化铁,则F是氢氧化亚铁,因此E中含有亚铁离子,所以A是四氧化三铁。
H在空气中点燃生成四氧化三铁,所以H是铁。
(1)四氧化三铁的俗名是磁性氧化铁。
C的名称是氨气。
(2)要置换出氯化亚铁溶液中的铁,需要活泼性强于铁的金属,例如Zn、Mg、Al等。
(3)反应①的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;反应③的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;氨水与氯化铁溶液反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+。
(4)反应③过程中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
18.一定量的CO2通入体积为50mL的NaOH溶液中,为了测定应后溶液的成分,向其中滴加1.0mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成CO2的体积(标准状况下)的关系如图所示。
(1)OA段发生反应的离子方程式为:
_______________________________。
(2)溶液中溶质是:
_____________,其物质的量之比为______________。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________。
(4)原NaOH溶液中通入CO2气体体积_________mL。
(5)当向NaOH溶液中通入少量CO2时,溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3,设计如下实验证明该溶质的组成,请补充完整。
实验方案
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中,加入足量BaCl2溶液
___________
说明溶液中含有Na2CO3
___________
___________
说明溶液中含有NaOH
【答案】
(1).OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
(2).NaOHNa2CO3(3).n(NaOH):
n(Na2CO3)=1:
6(4).1.3mol/L(5).672(6).有白色沉淀(7).取滤液少许于试管中,滴入酚酞(加入MgCl2、CuCl2等)(8).溶液变红(有白色、蓝色沉淀生成等)
【解析】
(1)结合图象可知,开始没有二氧化碳气体生成,而且OA>AB,所以溶质为碳酸钠和氢氧化钠,则OA段先发生酸碱中和,再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠,反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-;
(2)结合图象可知,当加入35mL盐酸时开始产生气体,气体体积不再发生变化时消耗盐酸的体积是65mL-35mL=30mL,则与碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗盐酸的体积也是30mL,所以与氢氧化钠反应的盐酸体积是5mL,根据方程式可知n(NaOH):
n(Na2CO3)=5:
30=1:
6;(3)当体积不再发生变化时溶液中的溶质恰好是氯化钠,根据氯原子和钠原子守恒可知氯化氢的物质的量就是氢氧化钠的物质的量,为0.065L×1mol/L=0.065mol,则氢氧化钠的浓度是0.065mol÷0.05L=1.3mol/L;(4)原NaOH溶液中通入CO2气体体积就是AB段产生的气体体积,为0.03L×1mol/L×22.4L/mol=0.672L=672mL。
(5)碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,则实验现象是有白色沉淀产生;氢氧化钠是强碱,能使酚酞试液变红色,所以检验氢氧化钠的操作是取滤液少许于试管中,滴入酚酞,实验现象是溶液变红。
19.
(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气,化学方程式是4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O,HCl所起的作用有:
_____________________。
(2)KMnO4是常用的氧化剂。
用高锰酸钾跟浓
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