第3章试题.docx
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第3章试题
第三章单元测试题
可能用到的原子量:
H1O16N14S32Fe56Cu64Br80
第
卷第Ⅱ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,1-8每题2分,9-16每题3分)
1.硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。
下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()
A.可以选用铁罐车储运浓硫酸
B.盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记
C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中
D.泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋
2.下列有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是()
A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B.硝酸能与Na2CO3反应,但不生成CO2
C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
3.下列说法正确的是()
A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.1molCu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)
C.pH=1的溶液中,Fe2+、NO
、SO
、Na+不能大量共存
D.铁溶于稀HNO3,溶液变黄,发生离子反应为3Fe+8H++2NO
===3Fe2++2NO↑+4H2O
4.铵盐是一类重要的氮的化合物,设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1molNH4+含有的电子数为11NA
B.NH4+中N元素的化合价为-3,在氧化还原反应中常作氧化剂
C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
D.硫酸铵中既含有离子键,又含有共价键,而氯化铵中只含有离子键
5.以下物质的工业制备原理错误的是( )
A.无水氯化镁的制备:
MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O
B.铝的制备:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
C.烧碱的制备:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.漂白粉的制备:
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
6.下列推断合理的是()
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液退色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水退色后加热也能恢复原色
7.下列有关物质性质及应用的说法正确的是()
A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性
8.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-
A.①③B.①②③C.①③④D.②③④
9.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是()
①过量的锌与浓硫酸反应;
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应;
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应;
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应;
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④⑥B.②④⑤⑥
C.①②④⑤D.③④⑤⑥
10.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()
11.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
A.蓝色石蕊试纸先变红后退色
B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色,证明SO2具有漂白性
C.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
D.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
12.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17VcD.
m<p<
m
13.将amol硫化亚铁放入含3amolH2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则:
①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5amol气体、③反应过程中转移5amole-、④放出的气体少于1.5amol、⑤无法确定。
上述叙述正确的是()
A.①②B.②③C.①④D.⑤
14.一定体积0.01mol·L-1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。
若用0.01mol·LNaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为()
A.2∶3B.1∶3C.5∶3D.1∶4
15.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是()
A.+3B.+4C.+5D.+6
16.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成:
将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+。
下图是可能用到的实验用品。
有关该实验的说法中正确的是()
A.第一步需选用仪器①、②和⑨ ,①的名称叫钳埚
B.第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.要完成第三步,需选用④、⑤和⑦ ,除夹持仪器外还缺滤纸
D.第四步,检验滤液中的Fe3+,选用③、⑦、⑧和⑩
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
班级姓名分数
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
17.某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
(1)比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________,________接________,________接________。
(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为___________________________。
(3)装置①中的现象是________________,装置②中的现象是____________,装置③的作用是________________。
(4)装置②中反应的离子方程式为___________________________。
(5)若将反应后②中的溶液滴入到KI溶液中,产生的现象是____________________。
(6)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液,产生的现象是________________,反应的方程式是__________________________________________。
18.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。
A是一种金属单质,D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题:
(1)A、C的化学式分别为A________,C________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A.C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O
(3)写出反应E+H2O2―→F的化学方程式:
________。
(4)若反应F+D―→E转移电子数为6.02×1023,则消耗D的质量为________。
19.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象;
(4)尾气可采用
溶液吸收。
20.某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为______________________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是_________________________________________________________。
(4)为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置________(填装置代号);化合物X为________(只写一种),Na2O2的作用是____________________________。
21.某待测溶液中可能含有SO
、SO
、CO
、HCO
、NO
、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+),现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题:
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。
肯定存在的离子
肯定没有的离子
沉淀D
化学式或
离子符号
(2)待测溶液中是否有SO
、SO
______________。
若气体D遇空气变红色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________,形成沉淀B时反应的离子方程式为______________。
(3)若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法是________________________________________________________________________________
(4)将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答:
①待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H202的质量为g
第三章单元测试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
C
A
A
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
D
C
C
D
A
C
17.
(1)c d a b e
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)溶液变蓝色 溶液变橙红色 吸收剩余Cl2
(4)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
(5)溶液变棕黄色
(6)蓝色退去 I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O
18.
(1)Fe Fe2(SO4)3
(2)C
(3)SO2+H2O2===H2SO4
(4)8g
19.(15分)
(1)蒸馏烧瓶
(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊
还原性氧化性
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
(4)
20.
(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)放热
(3)浓硫酸生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
(4)1NH4Cl与HCl反应生成氧气(合理答案即可)
21.
(1)
肯定存在的离子
肯定不存在的离子
白色沉淀D
化学式或
离子符号
HCO
Br-
BaSO4
(2)SO
、SO
至少有一种
3BaSO3+2H++2NO
===2NO↑+3BaSO4↓+H2O
HCO
+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
(3)做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是钾;若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是钠
(4)(aV+500)/14017g
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