初中化学第九单元溶液习题集A含答案解析B.docx
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初中化学第九单元溶液习题集A含答案解析B
【溶液】题集(含答案与解析)-A
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
【说明:
本文档包括两部分,第1部分A为较易题,第2部分B为较难题,请老师们选用】
一、选择题(每小题只有一个正确选项,将其序号填在括号内)
1.要使20℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列做法中正确的是( )
A.加入少量硝酸钾固体B.加入少量水
C.升高溶液温度D.倒出少量的溶液
2.在一定温度下稀释某溶液,则下列诸量中不变的是( )
A.溶质的质量B.溶剂的质量
C.溶液的质量D.溶质与溶液的质量比
3.下列实验操作,能达到预期目的的是()
①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用10ml水和10ml酒精配制20ml酒精溶液③将50g溶质质量分数为10%的酒精溶液加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的酒精溶液④用10ml量筒量取8.2ml水
A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.只有②③
4.下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线(甲和乙溶于水后不发生反应)。
由图示判断下列说法中正确的是()
A.20℃时100g甲的饱和溶液中含有40g甲溶质
B.甲中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲
C.分别降温30℃的甲、乙的饱和溶液到10℃,析出的溶质甲比乙多
D.20℃时,将40g甲、乙物质分别放入盛有100g水的烧杯中充分溶解后再升温到30℃,所得溶液的溶质质量分数相等
5.下列叙述正确的是()
A.氢氧化钠溶于水吸热,可以给发烧的病人降温
B.铝制炊具用完后不能用钢丝球擦洗,但应立即洗净、擦干,防止其生锈
C.在实验室里,常常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率
D.用汽油和油污反应能除掉油污
6.下列有关溶液叙述正确的是()
A.升高温度时,物质的溶解度一定增大B.凡是均一、稳定的液体都是溶液
C.让病人服用的钡餐是硫酸钡的乳浊液D.悬浊液不属于溶液
8.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列推理正确的是()
A.稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体
B.单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质
C.溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的
9.下列关于水和溶液的说法不正确的是()
A.自然界中的水过滤后即变成纯水
B.硬水和软水可用肥皂水来鉴别
C.溶液由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物
D.洗洁精洗涤油污时发生了乳化作用
10.10.下列关于溶液的叙述,正确的是()
A.无色透明的液体一定是溶液B.溶液中各部分的性质均相同
C.植物油分散到水中可以形成溶液D.溶液中只能有一种溶质
11.11.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,逐渐加入硝酸钾晶体,下图中符合溶液中溶质质量变化的是()
A.AB.BC.CD.D
12.根据如图物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液
B.t1℃时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变
13.根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B.60℃时,把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中,充分搅拌,降温至10℃,剩余晶体的质量氯化钾多
C.70℃时,50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1:
2
D.80℃时,向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠,充分搅拌后,最终得到250g溶液
14.下列图象中能正确反映其对应关系的是()
A.向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C.一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
D.一定温度下,两份质量和溶质质量分数均相等的过氧化氢溶液分别在有无二氧化锰的情况下制取氧气
15.下列说法中正确的是()
A.含有一种元素的物质都是单质
B.水电解得到氢气和氧气,是因为水中含有氢气和氧气
C.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.用汽油洗油渍与用洗涤剂洗油渍的原理不同
16.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()
A.AB.BC.CD.D
17.如下图向试管里的水中加入某种物质后,原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水,右边液面降低了些,左边的液面上升了些,则加入的物质是()
A.活性炭B.生石灰C.硝酸铵D.氢氧化钠
18.要使下图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体不恰当是
A.二氧化锰和双氧水
B.固体氢氧化钠和水
C.硝酸铵固体和水
D.锌粒和稀硫酸
19.一定温度下,向饱和的硫酸铜溶液中(底部还留有硫酸铜晶体)加入一定量的水,所得溶液与原溶液相比,一定正确的是()
A.溶质的质量增加
B.所得溶液是不饱和溶液
C.所得溶液颜色变浅
D.溶质溶解度变大
20.关于溶液的叙述中,正确的是()
A.任何溶液都只能含一种溶质
B.一定温度下,任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C.向水中加入少量蔗糖固体不断搅拌可增大蔗糖的溶解度
D.溶解硝酸钾固体时加热既可以使硝酸钾溶解的更多,又可以使其溶的更快
21.下列说法中,错误的是
A.饱和溶液是指不再溶解任何溶质的溶液
B.溶质可以是固体、液体和气体
C.汽油除去衣服上的油渍是溶解现象
D.洗洁精除去餐具上的油污是乳化现象
22.下列说法正确的是
A.食物腐败、铁的锈蚀属于缓慢氧化
B.空气污染指数越大,空气质量越好
C.配制一定溶质质量分数的溶液,主要步骤是称量、计算、溶解
D.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水
23.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时,两溶液中溶质质量分数相等
D.氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似
24.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.40℃时Z的溶解度最大
B.温度由60℃降至40℃时,Y析出的晶体最多
C.40℃时,Y和Z的饱和溶液的溶质质量分数相同
D.40℃时,X、Y、Z的饱和溶液升温至60℃,溶质质量分数X=Y>Z
25.配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是()
A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平
B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯
C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙
D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
26.将100ml蒸馏水(密度1g/cm3)与100ml酒精(密度0.8g/cm3)混合均匀后,所得酒精溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.40%B.50%C.44.4%D.无法判断
27.20℃时,向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后,一定正确的是()
A.溶液质量变为105gB.溶质质量发生变化
C.溶液浓度变大D.溶剂质量不变
28.下列说法正确的是()
A.20℃时氯化钾的溶解度是34g,则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶液的质量比为34:
100
B.20℃时氯化钾的溶解度是34g,则20℃时氯化钾溶液中溶质、溶剂的质量比为34:
100
C.27%的硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为27:
100
D.27%的硝酸钾溶液中溶质、溶液的质量比为27:
100
29.下列生活中的做法正确的是()
A.如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%—5%的氢氧化钠溶液
B.向鱼缸中通入空气,可以增加水中含氧量
C.用硫酸铜和氢氧化钠加水配制农业上的杀菌剂波尔多液
D.用硫酸长时间浸泡生锈的铁制品,从而达到较好的除锈效果
30.下列关于溶液的说法,正确的是
A.溶液都是液体B.饱和溶液升温一定会变成不饱和溶液
C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低
31.厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()
A.白糖B.白醋C.食用油D.食盐
32.对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是()
A.100g水中溶解了20g蔗糖
B.100g蔗糖溶液中溶解了20g蔗糖
C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水
D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%
33.小琪往下图所示的烧杯中加入一固体种物质,轻轻搅拌后,粘在烧杯上的塑料片脱落。
加入的物质可能是()
A.食盐B.蔗糖
C.硝酸铵D.氢氧化钠
34.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.下列说法正确的是()
A.烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B.烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
35.40℃时氯化钾的溶解度是40g,一杯氯化钾溶液降温到40℃时有晶体析出,则这杯溶液原来的溶质质量分数可能是()
A.20%B.32.5%C.28.5%D.25%
36.t℃时,向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是
A.a-溶解度,b-溶质质量
B.a-溶质的质量分数,b-溶质质量
C.a-溶质质量,b-溶剂质量
D.a-溶解度,b-溶剂质量
37.20℃时,氯酸钾的溶解度为7.4克,其含义是()
A.20℃时,100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克
B.20℃时,100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中,恰好制成饱和溶液
D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
38.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是()
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶质的质量分数变大
D.t3℃时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量X>Y
39.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,说法正确的是()
A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B.蒸发时,待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
40.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。
下列有关该物质的说法正确的是()
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
41.除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如,52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。
下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是()
A.0.9%的生理盐水
B.5%的葡萄糖注射液
C.10%的氢氧化钠溶液
D.75%的医用酒精
42.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下图中各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是()
A.AB.BC.CD.D
43.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。
如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。
下列说法错误的是()
A.氯化钠易溶于水
B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D.20℃时两者的饱和溶液,氯化钠的质量分数大
44.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等
D.t2℃时,甲饱和溶液溶质质量分数为50%
45.如图是a、b两种物质的溶解度曲线。
室温时,将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中,均无晶体析出。
当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后,试管内所示现象正确的是()
A.AB.BC.CD.D
46.炎热的夏天,打开冰镇可乐的瓶盖,有大量的气泡产生,有关说法错误的是()
A.气体是二氧化碳B.瓶内气压减小使该气体的溶解度变小
C.温度升高使该气体的溶解度变小D.剩余可乐是该气体的不饱和溶液
47.在20℃时,向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体,充分搅拌后,所得溶液的有关叙述正确的是()
A.溶质质量一定增加B.溶液质量一定增加
C.溶液浓度一定变大D.溶剂质量一定不变
48.48.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程的是
A.AB.BC.CD.D
49.m克20%的氢氧化钠溶液与n克20%的盐酸恰好完全,如果将m克20%的氢氧化钠溶液改为m克20%的氢氧化钾溶液,充分反应后所得溶液的pH()
A.pH<7B.pH=7C.pH>7D.无法判断
50.有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用,其内层用铝箔包装食品,外层则是包装两种化学物质。
使用预留在外的开关,使两种物质发生化学反应,此时便可以对食品进行加热,这两种化学物质最适合的选择是()
A.熟石灰与水B.浓硫酸与水C.食盐与水D.生石灰与水
51.托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。
如果要称取12.5克食盐,现有如下操作步骤,①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸;②将砝码放在左盘;③将砝码放在右盘;④将游码拨至刻度处;⑤在右盘添加食盐至天平平衡;⑥在左盘添加食盐至天平平衡.正确的称量方法是:
A.②④⑤B.③④⑥C.①③④⑥D.①②④⑤
52.某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是()
A.②中溶液是饱和溶液
B.③中溶液一定是不饱和溶液
C.②③中溶液的浓度不相同
D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
53.KNO3与NaCl在不同温度下的溶解度数据如表。
则下列说法不正确的是()
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
A.NaCl溶解度随温度变化不大
B.20℃时,将20gNaCl放入50g水中,充分搅拌能得到饱和溶液
C.采用蒸发溶剂的方法从KNO3溶液中得到KNO3晶体
D.将210gKNO3饱和溶液从60℃降温至20℃,析出晶体的质量是31.6g
54.如图所示装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,则X、Y对应的试组可能是()
A.AB.BC.CD.D
55.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是()
A.氯化钠放在右盘B.氯化钠洒出C.俯视读数D.配好的溶液装瓶时溅出
56.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是()
A.用50mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
57.20℃时,50g水最多可溶解5gA物质;40℃时,100g水最多可溶解10gB物质,则A和B的溶解度相比是()
A.A>BB.B>AC.A=BD.无法比较
58.与固体溶解度无关的因素是()
A.溶质和溶剂的质量B.溶液的温度C.溶质的性质D.溶剂的性质
59.根据下表信息,相关说法正确的是()
温度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A.20℃时,NaCl的溶解度为36.0
B.40℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40℃时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8g
D.60℃降温到20℃时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl
60.下列关于溶液说法正确的是()
A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
【溶液】填空题(A)
二、填空题
1.农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现配制100kg这种溶液,需氯化钠_______kg;将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量_______g;20℃时,向50g水中加入20g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68g,则20℃时,氯化钠的溶解度为_______g;氯化钠溶液中含有的微粒有_______(填粒子符号)。
2.一般情况下,将饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_______________;将不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有____________________________。
3.将一个装有饱和石灰水的试管放入盛有25℃饱和石灰水的广口瓶中,如图所示。
向试管中逐渐加入氧化钙粉末。
(1)可以观察到的现象是试管中____________________;广口瓶中________________;导管中________________。
(2)试管中的固体是不是加入的CaO?
________。
(3)广口瓶和导管中发生现象的原因是什么?
__________________________。
4.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答:
(1)P点的含义是________________________________________________。
(2)t3℃时,将25g甲物质放入50g水中,充分溶解后,该溶液中溶质的质量分数为____________。
(3)乙物质中含有少量的甲物质,要提纯乙物质,通常采用的方法是______________________。
(4)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________。
5.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图1所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________(填序号);
(2)图2能表示NaNO3溶解度曲线的是________(选填“甲”或“乙”);
(3)由图2分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的________。
(填序号)
A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:
甲<乙
C.溶液质量:
甲>乙D.溶质质量分数:
甲>乙
6.某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。
回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:
①计算②称量③量取④_______(填步骤名称)。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为_________g。
7.家庭厨房就是一个化学小世界,“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识。
(1)小明放学一进家门就闻到菜香,这证明了微粒具有________________性质。
(2)小明提醒正在炒菜的妈妈,若油锅着火可用锅盖盖灭,其原理是_________________。
(3)小明家新买了某一品牌净水器,活性炭是净水器中一重要物质,活性炭净化水时,主要是利用了活性炭的__________性质;小明为了检验净化后的水是否为软水,可使用________;
(4)小明家厨房中有两包失去标签的白色固体,分别为食用纯碱和食盐,除了用品尝的方法外,小明还使用了厨房中的__________也可将两种物质鉴别开来。
(5)小明妈妈刷洗锅碗时,通常用洗洁精去除油污,是利用了洗洁精的________作用。
8.一年分为二十四个节气,立春是二十四节气中的第一个。
吃春饼是立春时中国民间饮食风俗之一。
制作春饼的主要原料有面粉、食盐、鸡蛋、水、植物油、蔬菜等。
(1)上述原料加水后能形成溶液的是_____。
(2)下列量杯中,最适于量取400mL水的是_____(填字母)。
9.(5分)用下列常见物质来完成以下各题:
(填序号)
①干冰②葡萄糖③石墨④硝酸铵固体⑤水银
(1)溶于水后溶液温度降低的是;
(2)可做干电池电极的是;
(3)用于人工降雨的是;
(4)温度计中含有的物质是;
(5)人体主要的供能物质的是。
10.用化学知识回答下列问题:
(1)打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出的原因是;
(2)用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有功能;
(3)食品袋内充入氮气的目的是;
(4)防治“白色污染”的措施有。
(答一点即可)
11.(4分)
(1)配制10%的盐酸的步骤有:
①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水.其正确的顺序为(填序号).
(2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及。
(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中
溶液的pH变化曲线如图所示:
a点对应的溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
b点对应的溶液中的溶质为(写化学式).
12.溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:
g/100g水)。
(1)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法
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- 初中化学 第九 单元 溶液 习题集 答案 解析
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