全国化学中考真题汇编:专题金属与金属材料含解析.doc
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2019年全国化学中考真题汇编:
专题金属与金属材料
(含解析)
23.(2019·镇江市)合金是重要的金属材料.
(1)按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于__________变化(选填“物理”或“化学”)
(2)图中能表示锡铅合金的是___________(选填“a”“b”或“c”)
【答案】
(1).物理
(2).a
10.(2019·赤峰市)下列关于金属的说法正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属是铁 B.钢是纯净物,生铁是混合物
C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(合金) D.用稀硫酸可以验证和的活动性
【答案】C
【详解】A、地壳中含量前四位的元素为氧硅铝铁,所以含量最高的金属为铝而非铁,错误;
B、生铁和钢都是铁的混合物,只是含碳量不同,错误;
C、金与氧气不反应,而铜在空气中灼烧生成黑色的固体,所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金),正确;
D、由于铜和银都不和硫酸反应,所以不能用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性,错误;
故选:
C。
16.(2019·赤峰市)金属在生产和生活中有着广泛应用。
(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是_____
a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线
(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,其原因是_____
(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量,用量过多会发生反应而损坏钢板,用化学方程式表示损坏钢板的反应_____
(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大,质量要求越来越高。
工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨,其原理是:
,该反应的基本类型是_____反应;若焊接钢轨需要50.4kg铁,理论上需要铝的质量是_____kg
【答案】
(1).b
(2).铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应(3).(4).置换(5).21.6
17.(2019·宁夏)“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”,展现了“中国智慧”,增强了中华民族的自信心和自豪感。
根据所学知识回答下列问题:
(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝,原因是______。
(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。
建造铁轨需要大量钢铁,钢铁属于_______(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得,如上图,在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中,a处看到的现象是______,反应的化学方程式为_______。
从环境保护角度考虑,装置中存在明显不足,改进的方法是_________。
【答案】
(1).铝合金比纯铝硬度大(答案合理即得分)
(2).金属材料(3).红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)(答案合理即得分)(4).(5).在尾装置导管口系一个气球(或将尾气点燃;在导管口放一个燃着的酒精灯;将尾气点燃再利用等)(答案合理即得分)。
16.(2019·青海省)港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。
(1)在建造过程中用到了水泥、砂浆、钢圆筒等物质,其中属于金属材料的是________。
(2)自行车的车架表面刷油漆可防锈,其原理是隔绝了________。
【答案】
(1).钢圆筒
(2).氧气和水
23.(2019·天门市)下列有关金属及其腐蚀的叙述,正确的是()
A.铝比铁的抗腐蚀性好,是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
B.锌比银活泼,故锌能置换出氯化银中的银
C.生铁是混合物,钢是纯净物
D.铜的化学性质不活泼,故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
答案为:
A
15.(2019·张家界市)张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站,其站房为框架结构,屋盖采用焊接球钢网架,外立面采用玻璃幕墙,屋面为铝镁锰金属板,站台上均设置无柱雨棚。
请你结合所学知识回答下列问题。
(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的 (选填“延展性”或“导热性”);
(2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是 不同;
(3)镁原子结构示意图是,最外层上有 个电子,在化学反应中该原子容易 电子;
(4)铝镁锰金属板用作房屋面板,是因为铝镁锰合金具有 特性(写出一条)。
15.【解答】解:
(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性;故填:
延展性;
(2)决定元素种类的是核内质子数或核电荷数,即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。
故填:
质子数(或核电荷数);
(3)由镁原子结构示意图可知,镁原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去最外层电子;故填:
2;失去;
(4)铝镁锰金属板用作房屋面板,是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性;故填:
耐腐蚀(或强度大)。
(4)(2019·包头)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行图3中甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属活动性:
Zn>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂A、B分别为(写出一组即可)。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。
写出a点对应溶液中所含的溶质是(填化学式)。
答案为:
(4)①铁和硫酸铜溶液(合理即可)②Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3
9.(2019·鄂尔多斯)壮丽70年,奋斗新时代,中国科技发展令世人瞩目。
(1)以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装,在通电条件下能自行发热并保持恒温,这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和_____。
(2)鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小时高铁经济圈”,高铁超长轨道利用“铝热反应
”进行焊接的原理是Fe3O4和Al粉按比例混合,高温下生成Fe和另一种化合物,该反应的化学方程式是______________________________。
(3)我国自主研发制造的001A型航母使用了大量的钛合金,一般情况下与组成它的合金相比,合金具有的特性是________________。
(4)我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展,该技术一旦成熟并投入使用,有望解决人类未来的________问题。
【答案】
(1)导电性
(2)2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3
(3)硬度大、熔点低(4)能源
22.(2019·铜仁市)(5分)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
(1)人体中含量最高的金属元素是。
(2)因性能优良,被认为是21世纪的重要金属材料是。
(3)铝具有较好的抗腐蚀性能,是因为铝与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化膜,请写出该氧化膜的化学式。
(4)FeCl2溶液中混有少量杂质CuCl2,简要叙述除杂的操作步骤是,
除杂的化学反应方程式为。
答案为:
22.(5分)
(1)钙(或Ca)
(2)钛和钛的合金(3)Al2O3
(4)向混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤CuCl2+Fe===FeCl2+Cu
9.(2019·常州市)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.耐酸性
【答案】C
10.(2019·常州市)按下图装置进行实验,一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是
A.a处 B.b处 C.c处 D.三处同样严重
【答案】B
5.(2019·岳阳市)(3分)下列与金属材料有关的说法中,正确的是( )
A.黄铜片比铜片硬度小B.钢的性能优良,是很纯的铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆
答案为:
D
17.(2019·长春市)回答下列与金属有关的问题:
(1)生铁和纯铁,硬度较大的是
(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的(用名称或化学式填空)薄膜
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液。
则所得滤液中一定含有的溶质是
【解答】解:
(1)合金硬度比组成的金属单质硬度大,因此生铁和纯铁,硬度较大的是生铁。
故填:
生铁。
(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝或Al2O3薄膜。
故填:
氧化铝或Al2O3。
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,锌不能和硝酸钠反应,先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,得到金属滤渣和无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,则所得滤液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸锌。
故填:
硝酸钠、硝酸锌。
12.(2019·淮安市)2019年底,徐宿淮盐铁路将建成通车,淮安人可实现高铁出行。
(1)高铁在建造时使用了大量的新材料,下列属于金属材料的是___B___(填序号)。
A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金
C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土
(2)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作,主要利用该合金耐高温、__耐磨____等特性。
(3)在高铁站的建设中,使用了大量的钢铁。
工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳反应冶炼铁,该反应的化学方程式为__3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2____。
(4)高铁轨道焊接时,可用铝热反应:
,该反应的基本类型是__置换____。
答案为:
(1)B
(2)耐磨(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(4)置换
19.(2019·盐城市)人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都___不活泼__。
(2)在生产生活实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①)比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”,其原因是__磁铁矿中铁元素的含量更高___。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为_____。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为___Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al__。
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其____C_(填字母序号)非常好。
A.可塑性B.机械性能C.抗腐蚀性能
(5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。
已知:
2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是__Fe2O3___(填化学式):
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及___三__种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失。
反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,
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