中考化学复习方案专项06金属活动性顺序探究及应用试题.docx
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中考化学复习方案专项06金属活动性顺序探究及应用试题
专项(六) 金属活动性顺序探究及应用
1.[2019·常州]某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时,做了如下实验:
①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无明显现象;②将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。
下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.Z>Y>XB.X>Z>Y
C.X>Y>ZD.Y>Z>X
2.[2019·黄石]用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。
下列有关现象、分析或结论正确的是( )
图G6-1
A.铜片表面可以观察到气泡
B.锌片的试管比镁片的试管更热
C.金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜
D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
3.X、Y、Z为三种金属,已知①X+H2SO4
XSO4+H2↑,②Y+2ZNO3
Y(NO3)2+2Z,③Y与稀硫酸不反应,则符合要求的X、Y、Z分别是( )
A.Fe、Cu、AgB.Cu、Hg、Ag
C.Mg、Zn、FeD.Fe、Ag、Cu
4.如图G6-2,“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来,则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
图G6-2
A.甲、乙、丙
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.甲、丙、乙
5.[2018·滨州]把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图G6-3甲),把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。
据此判断四种金属的活动性顺序为( )
图G6-3
A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>X
C.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y
6.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是( )
选项
金属盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
-
Fe
Ag
Fe
FeSO4溶液
Zn
Ag
Zn
-
AgNO3溶液
Fe
-
-
Fe
7.[2018·聊城]下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( )
A.稀盐酸 Mg Fe Cu
B.MgSO4溶液 Fe Cu
C.Mg FeSO4溶液 Cu
D.MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
8.[2019·十堰]为探究金属活动性顺序,学习小组设计并进行实验,Ⅰ和Ⅱ实验结束,将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中,反应后得到溶液A和固体B,实验过程及现象如图G6-4所示。
图G6-4
据此得出以下结论:
①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序;②实验反应后固体中一定含有Cu;③若A是无色溶液,A中可能含有AgNO3;④若A呈蓝色,溶液A中至少有两种溶质;⑤若A呈蓝色,固体B中一定不含Cu;其中正确结论的个数有( )
A.1个B.2个
C.3个D.4个
9.将下列物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是( )
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2
D.Cu(过量)、FeCl2、HCl
10.在一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入镁粉,其溶质种类与加入镁粉的质量关系如图G6-5所示。
下列说法正确的是( )
图G6-5
A.加入ag镁粉时,溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸银、硝酸亚铁
B.加入bg镁粉时,溶液中一定含有硝酸银
C.加入cg镁粉时,过滤出的滤渣只有银
D.加入dg镁粉时,过滤出的滤渣为
11.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如图G6-6甲所示实验。
实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)。
下列说法正确的是( )
图G6-6
A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.图甲试管②中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量 (填“>”“<”或“=”)2ag
12.[2019·陕西]学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了ag。
请回答:
(1)写出上述反应的化学方程式:
。
(2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了 g。
(3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。
则可推断,滤液中的溶质是 。
13.[2019·内江]内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料、电器及玻璃等。
某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图G6-7是某车间回收部分金属的工艺流程。
已知:
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。
图G6-7
回答下列问题。
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需 。
(2)滤渣③中含有的金属是 。
(3)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni (填“>”或“<”)Fe。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为 。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是 。
14.[2018·江西样卷四]某兴趣小组的同学进行了图G6-8所示实验探究。
图G6-8
分析讨论上述实验最后能得到浅绿色溶液的原因是 (用化学方程式表示)。
提出问题上述操作所得滤渣和滤液的成分是什么?
作出猜想所得滤渣和滤液的成分可能性如下:
滤渣
滤液
猜想①
Ag
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
猜想②
Fe、Ag
Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
猜想③
进行实验
操作步骤
现象
结论
①取少许上述滤渣于试管中,向其中加入 ,观察现象
猜想③正确
②取少许上述滤液于试管中,向其中插入铜丝,观察现象
铜丝表面有 色物质析出
反思交流金属混合物加入某种盐溶液中,金属越 (填“活泼”或“不活泼”)越优先与该盐溶液反应。
【参考答案】
1.C [解析]①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无现象,说明X在氢前,Y在氢后;②把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,说明了Y排在Z的前边,即三种金属的活动性顺序为X>Y>Z。
2.C [解析]由于铜位于金属活动性顺序中氢之后,不与酸反应,无气泡产生;在金属活动性顺序中镁比锌活泼,与盐酸反应镁比锌剧烈,则盛有镁片的试管比盛有锌片的试管更热;金属活动性顺序中位置越靠前的金属活动性越强,故镁在前,锌其次,铜在后;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应为等质量等质量分数。
3.A [解析]已知①X+H2SO4
XSO4+H2↑,说明活动性X>氢;②Y+2ZNO3
Y(NO3)2+2Z,说明活动性Y>Z;③Y与稀硫酸不反应,说明活动性氢>Y,故Fe、Cu、Ag符合上述条件。
4.D
5.A [解析]把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中,Z、X能与稀盐酸反应生成氢气,Y、M不能,且完全反应时X消耗的时间短,说明反应速率快,即金属活动性X>Z>H>Y、M;把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中,Y的质量不断增加,说明M能与Y(NO3)2溶液反应,即金属活动性M>Y,故四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y。
6.C [解析]银不能与硫酸锌反应,说明锌的金属活动性比银强;锌能与硫酸亚铁溶液反应,说明锌的金属活动性比铁强,该组合不能验证Fe和Ag的金属活动性顺序。
7.B [解析]Mg、Fe都能与稀盐酸反应,且镁的反应比铁剧烈,铜不能与稀盐酸反应,能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱,故A不符合题意;Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应,说明镁比铁、铜活泼,但不能比较铁、铜的金属活动性强弱,不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱,故B符合题意;铜不能与FeSO4溶液反应,说明活动性铁>铜,Mg能与FeSO4溶液反应,说明活动性镁>铁,能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱,故C不符合题意;铁能与Cu(NO3)2溶液反应,说明活动性铁>铜,Fe不能与MgSO4溶液反应,说明活动性镁>铁,可以验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱,故D不符合题意。
8.B
9.C [解析]A中金属锌能够把铜置换出来,由于氯化铜是过量的,所以最后滤纸上只留下固体铜;B中铁虽能置换出铜和银,但铁过量,最后滤纸上留下三种金属;C中铁能够置换出铜,铁过量,最后滤纸上留下铜和铁;D中各物质间不发生反应,最后滤纸上只留下铜一种金属。
10.A 银、铁和镁
[解析]镁、铁、银的活动性依次减弱,镁粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中,镁先与硝酸银反应,硝酸银完全反应后,镁与硝酸亚铁反应,加入镁粉质量为bg时,硝酸银恰好完全反应,溶液中的溶质为硝酸镁和硝酸亚铁;当加入镁粉质量为ag时,硝酸银未完全反应,此时溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸银;当加入镁粉质量为cg时,硝酸银已完全反应,且硝酸亚铁有部分反应,滤渣为银和铁;当加入镁粉质量为dg时,镁粉过量,过滤所得滤渣为银、铁和镁。
11.B >
[解析]三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜,所以铁不与氯化锌反应,铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又置换出了氯化铜中的铜,所以通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,所以反应后烧杯中的固体中是否含铁,不能确定;两支试管中的物质加入烧杯中后,会继续生成铜,所以试管②中一定含有氯化铜,固体中一定不含铁;通过上面的分析可知,氯化铜的量不能确定;通过题中的分析可知,加入铁粉的质量是2ag,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后固体的质量大于2ag。
12.
(1)Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
(2)a (3)硝酸亚铁[或Fe(NO3)2]
[解析]
(1)铜的金属活动性比银强,能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,化学方程式为Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag。
(2)根据质量守恒定律可知,铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量,故为ag。
(3)向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成,说明滤渣中含有铁粉,故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。
13.
(1)漏斗
(2)Ag (3)<
(4)将硫酸铜中的铜全部置换出来,回收铜
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
(5)处理过程不污染环境,金属分类回收
[解析]
(1)由流程图可知,操作①后产生了滤渣和滤液,故该操作为过滤,所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)由流程图可知,金属板中加入足量稀硫酸后,铁、镍两种元素进入滤液①,则滤渣①中含铜、银两种金属;由题给信息可知,铜在通入氧气、加热的条件下能与硫酸发生反应,生成溶于水的硫酸铜,经过滤后,得到的滤渣③只有银一种金属。
(3)滤液①加入过量的铁粉后过滤,得到金属镍和铁两种金属,说明铁能从镍的硫酸盐溶液中将镍置换出来,即铁的金属活动性比镍强。
(4)工业上进行该流程的目的是回收金属,而滤液③中的溶质含有硫酸铜,因此滤液③中加足量铁粉的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来,回收铜;固体A中除含铜外,还含有一定量的铁,为进一步提纯铜,可将固体A放入稀硫酸中,其中的铁会与硫酸发生反应,生成硫酸亚铁和氢气,发生反应的化学方程式为:
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程可将铁、镍、铜、银分别回收,且回收过程中不会对环境造成污染。
14.分析讨论Fe+2AgNO3
Fe(NO3)2+2Ag
作出猜想Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3
进行实验①稀盐酸 无气泡产生 ②白(或银白)
反思交流活泼
[解析]作出猜想锌、铁、银的活动性依次减弱,把锌和铁的混合物加入硝酸银溶液中,锌先与硝酸银反应,锌反应完了,铁与硝酸银反应,根据滤液显浅绿色,说明铁与硝酸银发生了反应,铁参加了反应,所以锌全部反应了,滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁,可能有硝酸银,滤渣中一定有银,可能有铁,一定没有锌,所以猜想③滤渣为银,滤液的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。
进行实验实验①是检验滤渣中是否含有铁,铁的活动性较强,所以可用稀盐酸或稀硫酸,观察到无明显现象,说明滤渣中不含铁,实验②是证明滤液中含有硝酸银,把铜丝插入滤液后,观察到有银白色固体析出。
反思交流根据把锌和铁的混合物加入硝酸银溶液中,锌先与硝酸银反应,说明将金属混合物加入某种盐溶液中,活动性强的金属优先与盐溶液反应。
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